常用基準物質的枯燥條件和應用范圍Themanuscriptwasrevisedontheeveningof2023常用基準物質的枯燥條件和應用范圍基準物質枯燥后組成枯燥條件/℃標定對象名稱化學式碳酸氫鈉NaHCO3Na2CO3270～300酸碳酸鈉Na2CO3·10H2ONa2CO3270～300酸硼砂Na2B-4O7·10H2ONa2B-4O7·10H2ONaCl和蔗糖飽和水溶液的干酸燥器中碳酸氫鉀KHCO3KCO3270～300酸草酸H2C2O4·2H2OH2C2O4·2H2O室溫空氣枯燥KMnO4鄰苯二甲酸氫KHC8H4O4KHC8H4O4110～120堿鉀重鉻酸鉀K2Cr2O7K2Cr2O7140～150復原劑溴酸鉀KBrO3KBrO3130復原劑碘酸鉀KIO3KIO3130復原劑銅CuCu室溫枯燥器中保存復原劑三氧化二砷As2O3As2O3室溫枯燥器中保存氧化劑草酸鈉Na2C2O4Na2C2O4130氧化劑碳酸鈣CaCO3CaCO3110EDTA鋅ZnZn室溫枯燥器中保存EDTA氧化鋅ZnOZnO900～1000EDTA氧化鉀NaClNaCl500～600AgNO3氫化鉀KClKCl500～600AgNO3硝酸銀AgNO3AgNO3180～290氯化物通用化學試劑的規格和標志GRGRARCPLR我國等級 〔一級、優級 〔二級、分析 〔三級、化學 〔四級、試驗試純〕 純〕 純〕 劑〕英文標記 GUARANTEED ANALYTICAL CHEMICAL LABORATORYTEAGENTS瓶簽顏色 綠色TEAGENTS紅色PURE藍色TEAGENTS中黃色陽離子的系統分組一、試驗目的1、學習陽離子分組的方法。2、把握兩酸兩堿分組的組試劑及分別操作方法。二、陽離子系統分析簡介多種離子共存時，陽離子的定性分析多承受系統分析法，首先利用它們的某些共性，依據肯定挨次參加假設干種試劑，將離子一組一組地分批沉淀出來，分成假設干組，然后在各組內依據它們的差異性進一步的分別和鑒定。陽離子的系統分析方案已達百種以上，但應用比較廣泛，比較成熟的是硫化氫子分成五個組，然后在各組內依據它們的差異性進一步分別和鑒定。子平衡等理論相結合，但缺乏之處是硫化氫會污染空氣，污染環境。兩酸兩堿系統是以最一般的兩酸〔鹽酸、硫酸〕、兩堿〔氨水、氫氧化鈉〕作性質，以及共沉淀等緣由，使組與組的分別條件不簡潔掌握。硫化氫系統分析與兩酸兩堿系統分析各有利弊。我們今日練習的是兩酸兩堿系統分組。三、兩酸兩堿分組及鑒定簡圖四、兩酸兩堿分組及鑒定有關反響方程式五、留意事項2AgCl白色沉淀加含HCl的水洗一次。含HCl的水配制：1mlH21molL-1HCl配成。

O1滴焰色反響前，先要處理鉑絲〔或鎳鉻絲〕；3滴濃HCl于點滴板中，用鎳鉻絲蘸取濃HCl在酒精燈氧化焰部位灼燒至無色。小滴瓶取用時首先看清標簽，嚴防張冠李戴。用完恢復原狀。時也應緩慢的關。等離心機停頓轉動后，再取出離心試管。要留意完全。六、思考題2分別Ag+和Hg2+，除書中系統分別方案外還可實行何種方案？2分別，為什么？附：思考題答案白2 答：先參加稀鹽酸，轉化為AgClHg2Cl2。再加NH3H2O使AgCl白2 [Ag(NH)32

]+離子形式存在于溶液中，而HgCl

HgHgNH2Cl

混合物Ag

22的目的。AgClAgCl白Hg2++2Cl-=HgCl2 2 2白AgCl+2NH3

HO [Ag(NH)2 32

]++Cl-+2HO2HgCl2 2

+2NH3

HO=Hg2

+HgNH

Cl2

+NH++Cl-2HO4 2答：不能。分別出第三組沉淀后的溶液，應馬上用HAc酸化，并加熱