第三節利用化學方程式的簡單計算靈寶市第四初級中學撰寫人陳寧審驗人李維波預習提示1.每____份質量的鎂和____份質量的氧氣在____的條件下生成___份質量的氧化鎂,參加化學反應的鎂、氧氣和氧化鎂的質量比為______。2.利用化學方程式進行簡單計算時需要注意的問題。3.熟悉學過的相關化學方程式。2KClO3 ＋ KMnO4 ＋ ＋ P＋O2P2O5教學目標1.知識與能力（1）掌握利用化學方程式進行有關反應物、生成物質量的簡單計算的步驟和方法。（2）理解質量守恒定律是利用化學方程式進行計算的依據。（3）通過化學方程式的計算提高學生分析問題，解決問題的能力。2.過程與方法引導學生思考問題，掌握計算的步驟的和方法，通過互動性教學方式使學生自己總結方法，在練習中逐步地提高分析、解決問題的能力。3.情感、態度與價值觀（1）培養學生理論聯系實際，對自然、社會及認識的探究興趣。（2）培養學生實事求是，踏實認真的學習態度和勇于創新的科學精神。教學重點1.利用化學方程式計算的步驟。2.養學生科學嚴謹的學習態度。教學難點各反應物和生成物之間量的關系。教學方法自學、討論、點撥課時安排2課時教學過程一．導入新課[師]根據上節課研究知道，每48份質量的鎂和32份質量的氧氣在點燃的條件下可生成80份質量的氧化鎂。如果24g鎂在足量的氧氣中燃燒可以生成多少氧化鎂？你的依據是什么？[生]可以生成40g氧化鎂，通過鎂和氧化鎂的質量比例關系可以得出。[師]在實際生產、生活和科學技術等各個領域，我們就可以根據這種關系從量的方面來研究物質的變化，這就是我們本節所要研究的問題——利用化學方程式所進行的簡單計算。二．新課教學[提問]利用化學方程式計算的依據是什么？[生]質量守恒定律，它表明了化學反應前后各物質的質量關系。[師]下面我們做幾道習題來學習有關化學方程式的計算。例1．加熱分解6gKMnO4,可以得到多少克氧氣？解：設加熱分解6gKMnO4，可以1．設未知量得到的氧氣的質量為X2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.寫出反應的化學方程式316323.寫出相關物質的相對分子質量、已知量、未知量。6gx==4.列出比例式，求解X==答：可以得到氧氣。5.簡明地寫出答案。[提問]在計算過程中需要注意什么？[生]討論，做答。[點撥]1.利用化學方程式進行計算時，化學方程式必須書寫正確配平，否則會使計算結果錯誤，代入的已知物質的質量必須是：純凈物的質量。2.在設未知數時要切記,不要在所設的未知數X后帶單位，所寫的相對分子質量、已知量、未知量要寫在對應的位置上。3.解析過程要嚴格按照步驟進行。[課堂練習]生產出10t的氧化鈣，需要煅燒多少噸的碳酸鈣？例2．某石灰廠用含80%碳酸鈣的石灰石燒制生石灰(CaO)，在石灰窯中裝入石灰石15t，問燒成后的生成物中含氧化鈣多少噸？解：燒成后的生成物中含氧化鈣的質量為XCaCO3CaO+CO21005615t×80%=12tXX=答：燒成后的生成物中含氧化鈣噸。[討論]如何根據不純物質的質量來計算純凈物質的質量？[點撥]純物質的質量＝不純物質的質量×純物質的質量分數[加強練習]實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，若制取10g氫氣，需要20％的稀硫酸多少克？[生]演板，討論，做出不同的解法。[點撥]計算時可以先求出純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算，也可以利用公式“純物質的質量＝不純物質的質量×純物質的質量分數”直接代入進行計算。三．課堂小結知識梳理：本節課我們主要學習了利用方程式進行簡單計算的步驟和方法，其中化學方程式的書寫及其配平是解題的基礎。根據參加反應的物質之間的量的關系進行計算未知量是解題的關鍵。方法概述：學生通過自主學習、討論交流以及師生互動等活動掌握所學的重、難點。四．課堂檢測在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取銅，需要氧化銅的質量是多少？(氫氣還原氧化銅的化學方程式：H2+CuOCu+H2O)五．板書設計5—3利用化