2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對科學家的相關成果的說法正確的是（）A．屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類B．閔恩澤研發重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料C．凱庫勒研究了苯環的結構，苯環是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構D．門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨相對原子質量的遞增而呈周期性的變化2、分析圖中的信息，下列說法不正確的是A．1molH2和1/2molO2參加反應，結果放出930kJ的熱量B．破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C．該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D．該反應中，H2、02分子分裂為H、O原子，H、O原子重新組合成水分子3、下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應） B．苯與濃硝酸（取代反應）C．乙醇與乙酸（(酯化反應） D．乙醇與氧氣（取代反應）4、下列關于有機化合物的說法，正確的是（）A．丙烷分子中三個碳原子在一條直線上 B．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物C．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖 D．由乙醇生成乙醛屬于氧化反應5、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒6、下列不屬于人類基本營養物質的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質7、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率8、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質狀態的變化B．會產生新的物質C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化9、下列有關化學反應速率的敘述正確的是()A．通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯C．在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D．某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L10、下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（）A．粒子半徑：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．離子的還原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．穩定性：H2O>NH3>PH3>SiH411、某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，Fe極上析出紅色物質B．a和b連接時，SO42-向Fe極移動C．這種原電池可以提供持續、穩定的電流D．該原電池反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+12、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質子數是A．53 B．78 C．131 D．18413、聚苯乙烯是目前常用的農用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的單體的是A．苯B．乙烯C．苯和乙烯D．苯乙烯14、對于元素周期表，下列敘述中不正確的是A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性質相近15、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y16、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是()A．電解水B．碳酸鈣的分解C．鋁與鹽酸反應D．氫氧化鋇與氯化銨反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。18、常見有機物A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。請回答：(1)A中含有的官能團名稱是___________。(2)B的結構簡式是___________。(3)①的化學方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應類型為取代反應19、某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。20、(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域，工業上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。21、工業燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當的催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變b.CO2和H2的體積分數保持不變c.CO2和H2的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，則青蒿素屬于烴的衍生物，A錯誤；B.重油裂解的催化劑可以獲得乙烯等很多重要的化工原料，B正確；C.凱庫勒研究了苯環的結構，苯環不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，苯環的六個碳碳鍵完全相同，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，6個碳原子還共同形成一個大鍵，C錯誤；D.門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，D錯誤；答案為B2、A【解析】分析：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和；B、斷裂過程需吸收熱量；C、氫氣燃燒是放熱反應；D、發生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；詳解：A、反應熱=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和，所以1molH2和1/2molO2完全反應，焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol，A錯誤；B、斷裂過程需吸收熱量，即破壞舊化學鍵，需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力，B正確；C、反應放熱，則該反應中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少，C正確；D、分子發生化學變化時，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，D正確；答案選A。點睛：本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質的理解應用，題目較簡單。注意焓變與鍵能的關系。3、D【解析】

A.乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B.苯和濃硝酸發生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C.乙醇與乙酸發生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。4、D【解析】分析：A.甲烷是正面體結構，根據甲烷的結構確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發生催化氧化生成乙醛。詳解：甲烷是正面體結構，四個氫原子既不共線也不共面；丙烷相當于甲烷中的一個氫被乙基取代，所以丙烷分子中三個碳原子不在一條直線上，A錯誤；油脂相對分子質量較小,不是高分子化合物,蛋白質屬于高分子化合物,B錯誤；葡萄糖為單糖，不能發生水解，蔗糖和麥芽塘均為雙糖，C錯誤；乙醇在銅作催化劑的條件下發生催化氧化，生成乙醛屬于氧化反應，D正確；正確選項D。5、D【解析】A．滴加食鹽水，二者都不反應，不能鑒別，A錯誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應，都不會溶解，都沒有明顯現象，B錯誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會溶解，都沒有明顯現象，C錯誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點睛：本題考查了物質的鑒別，側重蛋白質性質的考查，明確有機物中官能團與性質的關系是解答的關鍵，注意蛋白質檢驗的常用方法。6、A【解析】

糖類、油脂和蛋白質是人類基本營養物質，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養物質，A項正確；答案選A。7、D【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。詳解：A項，根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂，B項正確；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發生移動。8、A【解析】試題分析：根據定義化學反應一定有新物質生成，化學反應的實質是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A。考點：本題考查化學反應的實質。9、C【解析】A．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數值不同，但意義相同。10、D【解析】A、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑S2->Cl->K+>O2->Al3+，錯誤；B、非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性為S2->I->Br->Cl-，錯誤；C、非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，且碳酸與NaClO反應生成HClO,則H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HClO，錯誤；D、非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則氫化物的穩定性H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；故選D。點睛：本題主要考察元素周期律的應用。①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小；②非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；③非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；非金屬性越強，對應單質的氧化性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩定。11、C【解析】分析：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵為負極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續、穩定的電流；D．原電池放電時，電子由負極流向正極。詳解：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，金屬性鐵強于銅，鐵作負極，銅片做正極，SO42-向負極Fe極移動，B正確；C．由于隨著反應的進行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會阻礙反應的進行，所以這種原電池不能提供持續、穩定的電流，C錯誤；D．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為選項C。12、A【解析】

在原子符號左下角表示質子數，左上角表示的是質量數，質量數等于質子數與中子數的和，所以該原子的質子數是53，故合理選項是A。13、D【解析】分析：聚苯乙烯屬于加聚產物，結合其結構簡式分析判斷。詳解：聚苯乙烯的結構簡式為，因此其單體是苯乙烯，發生的加聚反應的化學反應方程式為。答案選D。點睛：判斷加聚產物的單體時可以從以下幾個角度考慮：①凡鏈節的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；②凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；③凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子，含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。14、C【解析】

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導體材料，A正確；B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化劑，B正確；C．制備新型農藥材料的元素，應在非金屬元素區尋找,如F、Cl、S、P、As等，C錯誤；D．元素周期表中位置靠近的元素結構相似，所以性質相近，D正確；故選C。15、D【解析】

A．根據裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向為Y→外電路→X，A項錯誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項錯誤；C．X是原電池的負極，失電子發生氧化反應，Y是原電池的正極，得電子發生還原反應，C項錯誤；D．在原電池中，活潑金屬做負極，則它們的活動性順序為X>Y，D項正確；答案選D。16、A【解析】分析：有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，結合反應過程中的能量變化解答。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣，是吸熱的氧化還原反應，A正確；B.碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應，C錯誤；D.氫氧化鋇與氯化銨反應，是吸熱的非氧化還原反應，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據物質的分子結構與性質可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應產生的D是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發生加成反應產生D是CH3COOCH2CH3。【詳解】根據上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團是-OH，A中含有的官能團名稱是羥基；(2)根據上述分析可知：B的結構簡式是CH3CHO；(3)①反應是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發生酯化反應形成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，所以其反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發生產生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應為乙酸與乙烯發生加成反應，故其反應類型為加成反應，c錯誤；故合理選項是ab。【點睛】本題考查了常見物質的推斷、轉化關系及反應類型的判斷的知識。掌握物質官能團的性質與相互關系、常見化學反應的特點是判斷、推理的依據。19、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據題給信息，在140℃時會發生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【點睛】本題乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，此題難點在于需要結合題目所給三點信息解答題目，學生應靈活運用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能，增強分析與實驗能力，注意有機物的性質。20、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發生反應產生Ti、MgCl2。【詳解】(1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發生金屬的置換反應產生Ti、MgCl2，發生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化。【點睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。21、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)△H=