2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、通常情況下，下列各組物質能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O22、下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液3、下列不屬于氧化還原反應的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)5、下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④6、下列說法正確的是A．乙烯分子是空間平面結構B．乙烯的球棍模型為C．乙烯的電子式為D．乙烯的結構簡式為CH2CH27、3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）A．2種B．3種C．4種D．5種8、下列電離方程式中，正確的是A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+ B．H2S2H++S2-C．NaHCO3→Na++H++CO32- D．Ba(OH)2Ba2++20H-9、碳元素有3種核素，其中一種是，其核內的中子數是A．6 B．8 C．14 D．2010、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復合材料廣泛應用于我國自主研發的C919大型民用客機。下列有關說法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復合材料屬于高分子有機合成材料D．鋁鋰合金具有質量輕、強度高等優異性能11、某單烯烴(C9H18)與H2發生加成反應后的產物是，則該單烯烴的結構可能有A．2種B．3種C．4種D．5種12、在生物科技領域，通過追蹤植物中放射性發出的射線，來確定磷在植物中的作用部位。該核素原子內的中子數為（）A．15B．17C．32D．4713、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率14、有關下列能量轉化的認識不正確的是（）A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能C．生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理、有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能15、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D．次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌16、下列實驗裝置或操作正確的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．稱量NaOH固體 D．石油的分餾17、下列烯烴和H2O發生加成反應所得產物有同分異構體的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）218、恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應達到了最大限度，反應停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－119、下列元素中，原子最外層電子數與其電子層數相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si20、醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是A．酒中的乙醇揮發，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸21、下列說法錯誤的是A．可以長期大量服用抗生素來預防疾病B．常吃粗糧和蔬菜有助于消化、預防直腸癌等C．毒品危害極大，青少年一定要遠離毒品D．誤食了重金屬鹽，可立即喝大量的牛奶來緩解毒性22、同分異構現象是造成有機物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是A．甲烷與丙烷 B．CH2＝CH2與CH3CH3 C．蔗糖與麥芽糖 D．纖維素與淀粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。24、（12分）烴A的產量能衡量一個國家石油化工發展水平，F的碳原子數為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價格表物質價格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問題：（1）某課外興趣小組設計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含Fe3＋。（2）工業上冶煉鎂常用的方法的化學方程式為____。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應后產生少量紅褐色沉淀，該反應中氧化劑與還原劑的比例為____。（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質為____。（5）步驟⑤發生的反應的化學方程式為____。（6）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在____（填儀器名稱）中灼燒。28、（14分）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水同時得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。（1）試寫出電解食鹽水的化學方程式：_______________________________（2）上述產物彼此之間或與其它物質可以發生有重要工業價值的反應，寫出你能想到的其中一個化學方程式________________________________________________________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。29、（10分）1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；（2）元素①的單質電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯誤；B.NH3不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥，C正確；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反應生成S和水，D錯誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。2、D【解析】

檢驗Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變為血紅色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。3、A【解析】

凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。4、D【解析】

利用比值法可知，化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快，據此分析判斷。【詳解】化學反應速率與化學計量數之比越大，反應速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應速率最快，故選D。【點睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據方程式轉化為同一物質的化學反應速率，進行大小的比較。5、C【解析】①在反應Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發生氧化還原反應，答案選C。6、A【解析】分析：A.根據乙烯分子的結構特征判斷；B．乙烯分子中，碳原子半徑大于氫原子，據此判斷；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此判斷；D．烯、炔的結構簡式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略，據此判斷。詳解：A．乙烯分子是平面結構，六個原子在同一平面上，故A正確；B．乙烯分子中的碳原子半徑應該大于氫原子，乙烯正確的球棍模型為：，故B錯誤；C．乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價鍵被H飽和，由此寫出電子式為，故C錯誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為：CH2═CH2，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了常見化學用語的書寫判斷，涉及球棍模型、電子式和結構簡式等，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為B，要注意原子的相對大小。7、C【解析】試題分析：同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），則根據3-甲基戊烷的結構簡式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判斷分子中含有4類氫原子，因此其一氯代物有4種，答案選C。【考點定位】考查一氯代物種類判斷【名師點晴】本題以3-甲基戊烷的一氯代產物判斷為載體，重點考查了有機物結構特點、等效氫原子的判斷依據和方法、同分異構體的概念的了解、理解和掌握程度，對同分異構體的正確書寫能力，考查了學生嚴密的推理能力，思維的嚴謹性。考查了學生對知識的靈活應用和綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。該題的關鍵是明確等效氫原子的判斷依據，即首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系）。8、A【解析】A、CH3COONH4屬于鹽，屬于強電解質，在水溶液中完全電離，即CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故A正確；B、H2S屬于二元弱酸，應是分步電離，即H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－，故B錯誤；C、NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，應是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2屬于強堿，應是完全電離，即Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。9、B【解析】

根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角為質子數，質子數+中子數=質量數，以此來解答。【詳解】的質子數為6，質量數為14，中子數=質量數-質子數=14-6=8，故選B。10、D【解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質量輕、強度高等優異性能，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查復合材料的特點及應用。正確理解復合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關鍵。11、B【解析】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，1號和6號碳原子關于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間(或2和6)；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選B。點睛：本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵。本題采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵。12、B【解析】質子數和中子數之和是質量數，則該核素原子內的中子數為32－15＝17，答案選B。點睛：明確核素表示的方法和有關物理量之間的數量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。13、C【解析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數增多，反應速率越快，故D正確。故選C。14、D【解析】試題分析：A、植物的光合作用是把太陽能轉化為化學能，A正確；B、照明是將電能轉化為了光能，B正確；C、生物體內的化學變化過程在能量轉化上更為合理、有效，C正確；D、燃燒是劇烈的發光放熱的氧化還原反應，過程中化學能轉化為了熱能、光能等，D錯誤。答案選D。考點：考查能量的相互轉化15、B【解析】

A．有腥味的物質易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B．纖維素屬于糖類，但在人體內不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源，B錯誤；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，C正確；D．次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環境的消毒殺菌，D正確；答案選B。16、A【解析】

A．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3，故A正確；B．NH3能夠與濃硫酸反應生成(NH4)2SO4，故B錯誤；C．用托盤天平稱量固體質量時應該左物右碼，故C錯誤；D．石油的分餾時溫度計應該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤；故選A。17、A【解析】A.CH3CH＝CH2和水發生加成反應可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正確；B.因為CH3CH＝CHCH3結構有對稱性，所以與水加成后產物只有一種，故錯誤；C.乙烯結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤；D.（CH3）2C＝C（CH3）2結構有對稱性，與水加成只有一種產物，故錯誤。18、D【解析】

由圖可知，b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol。【詳解】A項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數之比等于反應速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態的判斷以及反應速率和變化量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。19、C【解析】分析：根據原子的核外電子排布分析解答。詳解：A.He原子最外層電子數是2，有一層電子，A錯誤；B.Na原子最外層電子數是1，有三層電子，B錯誤；C.Al原子最外層電子數是3，有三層電子，原子最外層電子數與其電子層數相同，C正確；D.Si原子最外層電子數是4，有三層電子，D錯誤；答案選C。20、D【解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。21、A【解析】

A.如果長期使用或濫用抗生素，就會使病菌的抗藥性增強而失去治療效果，不能用來預防疾病，故A錯誤；B.多吃粗糧和新鮮的蔬菜有助于消化，保持大便通暢，預防直腸癌，故B正確；C.吸毒會使人記憶力下降、主動性降低、性格孤僻、意志消沉，影響正常的學習、工作和生活，青少年一定要遠離毒品，故C正確；D.重金屬離子能使蛋白質變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質變性，使蛋白質喪失其生理功能，若人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，可立即喝大量牛奶，讓牛奶與重金屬鹽作用，緩解毒性，故D正確；故選A。22、C【解析】

A項、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C項、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構體，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產乙烯，由新物質生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結構、性質、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養學生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數為D的兩倍，根據反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據此進行解答。【詳解】（1）根據上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點睛】突破口：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。25、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．26、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。27、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調節pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據此解答。【詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實驗操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業上冶煉鎂常用方法的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表中提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應后產生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應中鐵元素化合價升高1價，氯元素化合價降低2價，所以根據電子得失守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據表中數據可知調節pH＝9.8時得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應的化學方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應該在耐高溫的坩堝中進行。【點睛】本題通過以鹵塊為原料制取輕質氧化鎂的工藝流程，考查了物質制備實驗方案的設計，注意掌握化學基本實驗操作方法，明確物質制備實驗方案設計原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關鍵，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HCl或2NaOH+Cl2＝NaC