攀枝花市第十二中學校2016-2017學年度(上)半期調研檢測高2019屆化學試題注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分.第I卷1至2頁,第II卷3至4頁。全卷滿分100分,考試時間90分鐘。只交答卷，第I卷學生帶走，以備講評。可能用到的相對原子質量：H-1O-16N-14C-12S-32Cl-35.5第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（共20小題，每題2分，滿分40分）1．當光束經過以下分別系時，能察看到丁達爾效應的是A．蒸餾水B．鹽酸C．NaCl溶液2．以下物質中，不屬于電解質的是．．．A．CuB．NaOHC．NaCl3．以下儀器中，能用于直接加熱的是A．燒杯B．試管C．燒瓶4．以下各組混淆物中，能用分液漏斗進行分其余是

（．Fe（OH）3膠體（D．H2SO4（．錐形瓶（

））））A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．以下表達中，正確的選項是（A．膠體屬于介穩系統B．蒸發操作中主要儀器是坩堝C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發后獲得的是純凈的食鹽D．NH4NO3不屬于鹽

）6.以下反響必然屬于氧化復原反響的是（）A．化合反響B．分解反響C．置換反響D．復分解反響7．以下反響中，屬于氧化復原反響的是（）A．CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4＝＝＝K2MnO4+MnO2+O2↑高溫C．CaO+HO＝＝＝Ca(OH)D．CaCO＝＝＝CaO+CO↑22328．以下化學方程式中，不能夠+﹣（）用H+OH=H2O表示的是．．A．SO=NaSO+2HOB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O2NaOH+H4242C．Cu（OH）+2HNO=Cu（NO）+2HOD．KOH+HCl=KCl+HO2332229．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）++2﹣B．Cl﹣2+2﹣A．H、Na、CO3、Ba、SO43+﹣2﹣D++﹣C．Fe、OH、SO．H、Ag、NO4310．以下過程中，波及化學變化的是（）A．粗鹽提純B．蒸餾法將海水淡化為飲用水C．活性炭使紅墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘11．對以下物質進行的分類正確的選項是（）A．純堿、燒堿均屬于堿B．CuSO4?5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸D．鹽類物質必然含有金屬陽離子12．海帶中富含碘元素。從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。以下列圖示對應的裝置合理、操作規范的是( )A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾13.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可察看到

（）A.分層，上層呈紫紅色，基層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，基層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色

D.

不分層，液體為無色14.以下說法正確的選項是

（）A．1molH

2O的質量為

18g/mol

B

．CH4的摩爾質量為

16gC．阿伏伽德羅常數個

SO2分子的質量為

64gD．標準情況下，

1mol

任何物質體積均為

22.4L15.等質量的以下物質中，所含分子數最少的是

（）A．Cl2

B

．HCl

C

．NH3

D

．H2SO416．以下溶液中

Cl－物質的量濃度最小的是

(

)A．200mL2mol/LMgCl

2溶液

B

．1000mL2.5mol/LNaCl

溶液C．300mL5mol/LKCl

溶液

D

．250mL1mol/LFeCl

3溶液17．同溫、同壓下，相同體積的以下氣體中質量最大的是

（）A．二氧化碳

B．甲烷

C．氧氣

D．氯化氫18.設NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法中，正確的選項是

（）A.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個NaB.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數為2NAC.2gH2所含原子數為ND.在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數小于NA0.5A19.以下變化中，屬于復原反響的是()42B．FeCl2→FeCl32D．Cl-→Cl2A．KMnO→MnOC．C→CO20.以下離子中，只有復原性的是（）A．Na+B．Br—C．Fe2+D2—．SO3Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、（本大題包括21、22、23題，共22分）（9分）現有以下7種物質，請按要求回答以下問題：①紅褐色Fe(OH)3液體；②Zn；③Fe2O3；④C；⑤NaOH；⑥CaCO3；⑦泥沙水。1）運用樹狀分類法先分類、填空，再將上述物質的序號．．寫在以下列圖中。物質混淆物純凈物濁液膠體溶液單質化合物鹽酸酸堿鹽氧化物H3PO4（2）常溫下，（1）中的物質間兩兩混淆，能夠制取H2，該反響的反響種類是還可制取CO2，該反響的反響種類是反響。

反響。（7分）標出以下氧化復原反響的電子轉移數目和方向，并填空。Fe2O3＋3CO高溫氧化劑是，復原劑是，Fe2O3發生了反2Fe＋3CO2應，CO被，CO2是產物。（6分）用一種試劑除掉以下物質中的雜質(括號內物質為雜質)，寫出試劑名稱或化學式及相關反響的離子方程式。物質所需試劑離子方程式FeSO4（CuSO4）Na2SO4（NaHCO3）三、（本大題包括24、25、26題，共33分）24.(14分)（1）填寫以下符號的中文名稱：n,M,Vm,其單位是，cB，其單位是。（2）常有物質種類中，、、是電解質，CO2、SO2、NH3是。（3）0.5molN2在標準情況下占有的體積為L。（4）某市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm2,該市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為mol/L。（8分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒B．玻璃棒C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶計算所需濃硫酸的體積為ml。實驗時必定采用的儀器是（填入字母）⑵在配制過程中，以下操作不正確的選項是A．使用容量瓶前需檢查它可否漏水B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，遲緩加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，頻頻上下顛倒，搖勻⑶若實驗時碰到以下情況，將使所配溶液的濃度偏高的是．定容時俯視讀數B．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切C．沖刷量筒，并將沖刷液轉入容量瓶在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水沖刷26.(11分)以下列圖是中學化學中常用于混淆物的分別與提純的裝置，請依照裝置回答以下問題：（1）從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體,選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同），主要儀器是鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、；除掉自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置，該操作的名稱為。（2）從碘水中分別出I2，選擇裝置，該分別方法的名稱為。（3）裝置A中①的名稱是，進水的方向是，溫度計水銀球的地點在。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的詳細操作是。四、（本大題包括27題，共5分）27．（5分）標準情況下，CO和CO的混淆氣體7.2g，體積為4.48L，則此混淆氣體中CO和CO的物22質的量各是多少?攀枝花市第十二中學校2016-2017學年度(上)半期調研檢測高2019屆化學試題答案第I卷（選擇題共40分）（請用2B鉛筆填涂）1、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]15、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]10、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]20、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]第II卷（非選擇題共60分）在各試題的答題區內作答，高出答案框部分為無效答案。不得用鉛筆答題。）【21題】（9分）（1）從左到右，⑦①②④⑤⑥③（2）置換反響、氧化復原反響復分解反響、非氧化復原反響【22題】（7分）高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2氧化劑是Fe2O3

，復原劑是

CO

，Fe2O3發生了復原反響，

CO被氧化，

CO2是氧化產物。【23題】（6分）物質

所需試劑

離子方程式NaCl(BaCl

2)

Na2SO4

溶液

Ba2++SO

24===BaSO4↓FeSO4(CuSO4)

鐵粉

Fe+Cu

2+

===

Fe2++Cu【24題】（16分）（1）n物質的量,M摩爾質量,Vm氣體摩爾體積,其單位是L/mol，C物質的量濃度，其單位是mol/L2）酸、堿、鹽是電解質，CO2、SO2、NH3是非電解質3）__11.2L4）18.4mol/L【25題】（8分）（1）5.6ml(2分)BEFGH（2分）（2）C（2分）（3）CD（2分）【26題】（11分）（1）裝置D主要儀器蒸發皿；裝置A，名稱為蒸餾。（2）裝置B，名稱為萃取、分液。（3）①的名稱是冷凝管，方向是b進a出，地點在蒸餾燒瓶的支管口處詳細操作是應當先將分液漏斗上的活塞拿下后再翻開旋塞放出液體或許使分液漏斗上的活塞上的凹槽瞄準分液漏斗上的小孔后再翻開旋塞放出液。【27題】（5分）解：（1）設原混淆氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y混淆氣體的總