烴和鹵代烴h通式?H血2〔必1〕性質：穩定，能發生取代、.代飽和鏈一烷繪表物；c臥①啟31式：匚蟲，能發生加成、力曝*■代表物：C哉通式；C H^—atn2〕h3性質；能發生加成、力曝*.代表物；CJH3「通式；C斗沁 6〕 氧化反響不飽和鏈炷性庶易發生取代反響:硝化、鹵代、磺他何發生加威辰應CH氧化反響苯和苯的芳香剛苯和苯的芳香剛同系糊代表物:CH1碳碳雙鍵：CC3鹵〔氟、氯、溴、碘〕原子： —X 2碳碳叁鍵： CC——4.〔醇、酚〕0H醛基：一CHO 6.羧基：—COOH 7酯類的基 CT團:各類有機物的通式、及主要化學性質烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反響、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反響烯烴CnH2n含C==C鍵 與鹵素等發生加成反響、與高錳酸鉀發生氧化反響、聚合反響、加聚反響CnH2n-2CC鍵與鹵素等發生加成反響、與高錳酸鉀發生氧化反響、聚合反響苯〔芳香烴〕CnH2n-6與鹵素等發生取代反響、與氫氣等發生加成反響同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反響〕

〔甲苯、乙苯等苯的鹵代烴：CnH2n+lX醛：CnH2nO

醇：CnH2n+lOH或CnH2n+2。苯酚：遇到FeC3溶液顯紫色羧酸：CnH2nO2 酯：OH2n02要點精講甲烷乙熾甲烷乙熾式CH*CH^CH：止四曲體構造，C^-r居心，分子中的5牛瘵子中沒有任何平而型構造，分子中的4個原子處構造特4個原子處于同一平面內.6嚇愎子處于同一平面于同始終妊上■同始終線上的療子點個原子在冏一內，薩角站12擴固然也處于同一平面內.平面內，任意兩個原子在同一盲線上-IlH構型Jk14眩 H-C=C-HliH質無色氣體.難溶于水無色氣體，難溶于水無色氣體，糊弟K2、化學性質甲烷化學性質相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑〔如①氧化反響

KMnO4〕等一般不起反響。甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為

890kJ/mol，則燃燒的熱占擺化學方程式為：CH4〔g〕+202〔g〕

l〕;△H=—890kJ/mol②取代反響：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反響。甲烷與氯氣的取代反響分四步進展:第一第一步：CHi+CtCH3CI+HCI其次步：%C3CI+C2CH2CI2+HCI第三步：光CH2CI+CI2CHC+HCI32第四步：2光----?(DC4+HCI甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有

CH3CI是氣態，其余均為液態, CHC3俗稱氯仿，CC4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。乙烯①與鹵素單質X2加成CH=CH+XTCHX—CHX2 2 2 2 2H2加成CH2=CH2+H2③與鹵化氫加成

催化劑△

■CH3—CH3CH2=CH2+HX TCH3—CHX④與水加成⑤氧化反響

CH3CH2OH①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒點燃CH2=CH2+302 2C02+2H20現象〔火焰光明，伴有黑煙〕⑦加聚反響CH2=CH2是單體(小分子)，-CH2-CH2是鏈節,n是聚合度(小分子個數)，聚乙烯是高聚物。、烷烴、烯烴和炔烴1.概念及通式烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為： CnH2n+2(n>I)。(2)雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：(3)三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：物理性質

烯烴：分子里含有碳碳CnH2n(n》2)。炔烴：分子里含有碳碳CnH2n2(n>2)。狀態：常溫下含有1 4個碳原子的烴為氣態烴，隨碳原子數的增多，漸漸過渡到液態、固態。沸點：①隨著碳原子數的增多，沸點漸漸上升。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。相對密度：隨著碳原子數的增多，相對密度漸漸增大，密度均比水的小。在水中的溶解性：均難溶于水。化學性質均易燃燒，燃燒的化學反響通式為：CM+(.r+paCM+(.r+paVJ<rC,點燃〔3〕烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發生加成反響和加聚反響。7．烴的根本試驗[甲烷與氯氣的取代反響]〔一氯甲烷〕 〔二氯甲烷〕〔氯仿〕〔四氯化碳〕a.量筒內壁中消滅油狀液體〔生成的CHCb、CHC3、CC4為不溶于水的液體〕;b量筒內水面上升〔反響后氣體總體積減小且生成的HCI氣體易溶于水〕；c.水槽中有晶體析出〔HCI氣體溶于水后使NaCI溶液過飽和〕.③混合氣體放在日光直射的地方，以免引起爆炸；氣體〔HCI、CfCI〕和三種液體〔CH2CI2、CHC3、CC4〕的混合物.[]

應留意點：a.不要將b反響產物是兩種①反響原理：CH3CH2OH〔濃硫酸、170度〕CH=CH2++H2O〔消去反響〕②所需主要儀器和用品：酒精燈，圓底燒瓶，溫度計，雙孔橡膠塞，碎瓷片.③發生裝置：液+液二C12、

氣體型裝置.與制C12、HCI氣體的發生裝置相像，只需將制HCI氣體裝置中的分液漏斗改為溫度計即可.④收集方法：排水法〔不能用排空氣法，由于乙烯與空氣的密度很接近 〕.⑤反響液中無水酒精與濃H2SC41:3.應首先向燒瓶中參加酒精，再漸漸地注入濃H2SO4〔類似于濃H2SO4加水稀釋〕。使用過量濃H2SO，可提高乙烯的產率，增加乙烯的產量．⑥濃H2SQ的作用：催化劑和脫水劑.⑦溫度計水銀球放置位置：必需插入反響液中⑧發生的副反響：2CH3CH2OH〔140〕C2H5OC2H5+H2O〔乙醚〕

〔以準確測定反響液的溫度〕因此，在試驗室加熱制乙烯時，應快速使溫度上升到的產量。C2H5OH+4H2SO〔濃〕=4SO2f+CO2T+CJ+7H2O

170C,以削減乙醚的生成，提高乙烯在加熱過程中，反響液的顏色由無色變為棕色，甚至變為黑褐色.這是由于濃 H2SQ具有強氧化性，將局部乙醇氧化為炭由于有上述兩個副反響發生，所以在制得的乙烯中會混有CQ、SQ等雜質氣體，其中SQ也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性質試驗之前，應首先將氣體通過堿石灰或堿液以除去 SO2.⑨在圓底燒瓶中參加碎瓷片的目的：防止液體受熱時產生暴沸.[]2①反響原理：CaC2〔電石〕+2H2OCa〔OH〕J+CH^CHf〔電石氣〕2②裝置：固+液T氣體型裝置，與制H2、CQ等氣體的發生裝置一樣用排水集氣法收 集乙炔.③所需主要儀器；分液漏斗，平底燒瓶 〔或大試管、廣口瓶、錐形瓶等〕，雙孔橡膠塞.④不能用啟普發生器的緣由：a.碳化鈣與水的反響較猛烈，使用啟普發生器難于掌握反響速率；b.反響過程中放出大量熱，易使啟普發生器炸裂；易堵塞導管.

c.反響生成的Ca〔OH〕,為漿狀物,⑤應速率，得到平穩的乙炔氣流，可用飽和

留意事項：a為減緩反NaCI溶液代替水，用塊

b為防止反響產生的泡沫堵塞導管，應在導氣管口四周塞上少量棉花.c.電石中混有CaSCa3P2等雜質，它們也跟水反響生成 H2SPH3等氣體，因此，用電石制得的乙炔〔俗稱電石氣〕有特別臭味把混有上述混合氣體的乙 炔氣通過盛有CuSQ溶液的洗氣瓶，可除去H2S、PH3等雜質氣體.[]①原理：依據石油中所含各種烴的沸點不同，通過加熱和冷凝的方法，將石油分為不同沸點范圍的蒸餾產物.②使用的玻璃儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶尾〔其中有防止石油暴沸的碎瓷片〕，溫度計，冷凝管，③溫度計水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口〔用以測定蒸氣的溫度〕.接收，錐形瓶.③溫度計水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口〔用以測定蒸氣的溫度〕.④冷凝管中水流方向：由下往上分冷凝的效果〕.

〔緣由：水能布滿冷凝管，水流與蒸氣流發生對流，起到充⑤留意點：a.加熱前應先檢查裝置的氣密性.物叫餾分，餾分仍舊是含有多種烴的混合物.

b.石油的分餾是物理變化. c石油的餾出AHF圖是4個碳原子相互結合的8種有機物〔氫原子沒有畫出〕 A-HAH11E的名稱是〔)AB2—甲基丙烷C.1—甲基丙烷D.甲烷2每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是〔 〕A.BB、CD互為〔B.FC.GD.HA.BB、CD互為〔B.FC.GD.H)A.冋位素B. 同系物C.同分異構體D.同素異形體4.以下化學式，不只是表示「種物質的是〔)A.C3H6B.GH8C.C6H6D.C4H6n 2n-2子中所含雙鍵有肯定關系，某種烴的分子式為 CxHy，其中所含雙鍵數目為〔 〕A.y/2

B.(y—x)/2

C.(y+2—x)/2

D.(2x+2—y)/21.B。2.D3.C4.B CH3—CH2—CH2—CH3和CH3一CH-CH3CH3〔3分〕某氣態烴含碳％，在標準狀況下，該氣態烴的密度為過計算答復〔不用寫出計算過程〕：

L。請通 該氣態烴的(2)該氣態烴的分子式分子量為 為 。氣體在標準狀況下的密度與摩爾質量的轉換公式為：M=密度*氣體摩爾體積=L*mol=42g/mol23.(1)42 (2分) (2)C3H6 (1分)(10分)試驗室用無水酒精和濃硫酸以 1:3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：140C左右時，發生副反響，主要生成物的構造簡式 乙醇和濃硫酸在170C以上能發生氧化反響，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水。試寫出該反響的化學方程式 。試驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中 圖中，A管的作用是 。制取乙炔的化學方程式是 _ 。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀看到的現象是 ,乙炔發生了 反響。(3)乙炔通入溴的CC4溶液中觀看到的現象是 ，乙炔發生了_ 應。(4)為了安全，點燃乙炔前應 ,乙炔燃燒時的試驗現象是 。19.(1)CH3CH2-O—CHCH3 (2分)17CTC

〔2〕C2H5OH+2H2SO〔濃〕 2C+2SQf+5H2O 〔2分〕否，緣由是SQ+Br2+2H20=H2SO+2HBr°〔SQ可使溴水褪色〕 〔3分〕〔4〕CH3CH2OH門- CH2=CH2T+H2O反響液中 〔3分〕22.〔1〕調整水面高度以掌握反響的發生與停頓；分〕〔2〕〔3分〕〔3〕分〕

CaO+2H2OC2H2T+Ca〔OHp〔2KMnO4溶液褪色；氧化溴的CC4溶液褪色；加成〔3檢驗純度；火焰光明并伴有濃烈黑煙、放出熱量 〔4分〕［烴的燃燒計算］①烴燃燒的通式.a.完全燃燒時〔O2充分〕:CxHy+〔X+y/4〕O2宀XCO2+y/2H2Ob不完全燃燒時〔O2不充分〕：CxHy+ 〔a2X*〕02TaCO2 +〔Xa〕CO+y/2H2O②不同烴完全燃燒時耗。2量的比較.4a.物質的量一樣時：〔Xy〕02量愈多.4b，質量一樣時：yCxHyCH則密值越大〔小〕，耗。2量越多〔少〕；叭O2量一樣.y〔也就是說，H越多，耗氧越多〕▲最簡式一樣，耗O2量一樣.最簡式一樣的有：烯烴與環烷烴.

〔CH〕n――C2H2C6H6等；〔CHz〕n——C.最簡式一樣的烴，不管以何種比例混合，只要混合物的總質量肯定，則耗

O2量肯定.③烴完全燃燒時，烴分子中H原子數與反響前后氣體的物質的量〔或壓強或體積〕的關系.t>100C時〔水為氣體〕:(g)+(X+y/4)O2TX CQ(g)+y/2H20(g)(x+y/4)

y/2yV =1+X+ y前

V =X+y/2

二V 一V前

=1—y/4后后前 前 前 當V =V 時，y=4;當V 〉V 時，yV4;當V VV 時，y后后前 前 前 由此可見，烴CxHy完全燃燒前后氣體體積的變化只與烴分子中的 H原子數有關，而與C原子數無關〔因此，在計算烴完全燃燒時，要驗算耗規律：▲假設燃燒前后氣體的體積不變，則y=4具體的烴有 CH4、C2H4、C3H4及其混合物.

02量〕.tV100C時〔水為液體〕：

yV4只有 C2H2符合這一狀況.y>4用體積增量法 來求算具體是哪一種烴.反響后氣體的體積較反響前恒減小，用體積減量法確定具體的CxHy(g)+(X+y/4)O2宀XCO>(g)+y/2H2O(aq)氣體體積削減

CxHy:(X+y/4)

x y/4練習題:1、將體積比為1:1:2H2、COCH4VL完全燃燒，所需氧氣的體積為：A. B.5VL C.VL D.2-5是多項選擇220C時，某氣態烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸，又恢復到原來狀態，此時容器內氣體的壓強為反響前的一半，分子式可能是：〔〕

經氫氧化鈉溶液吸取后，容器內幾乎成真空，此烴的A.CH4 B.C2H6 C.GH8 D.C2H431molCmHn完全燃燒時，需耗氧氣A.m=8-n B. m=10-n C.

5molUm與n的關系正確的選項是:D.m=12-n4、amL三種氣態烴與足量的氧氣形成的混合物點燃爆炸后，恢復到原來的狀態〔x105Pa〕amL,則三種烴可能是：

150C、A.CH4、QH4、C3H4 B.QH6、GH6、C4H6C.CH4、C2H6、C3H6 D.C2H4、C2H2、C4H65、以下各組有機物不管它們的物質的量以何種比例混合，只要混合物的物質的量肯定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量恒定不變的是：C3H6C3H81、A2、CDC4H6 C3H83、AC 4、ADCsHio 5、CDC3H6 QH8O三、苯及其同系物苯的物理性質顫色顫色狀態氣味密度水J睢鬲性無邑特別氣味比水小不沼于水熔裸點fft 有羞苯的構造分子式: 成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全一樣，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。原子共平面。

12個3苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發生反應。可液瀆：、RBi,+HKr4與濃昭能：可液瀆：、RBi,+HKr4與濃昭能：T+H“—抓慮反響(與( 版燃勺02：2(:,.H,.+35(1.—*12C(>+6HI)hM仇僧液:不反響4、苯的同系物(1)

代的產物。通式為：化學性質(以甲苯為例)

概念：苯環上的氫原子被烷基取CnH2n6(n》6)。①氧化反響：甲苯能使酸性KMn04溶液褪色，說明苯環對烷基的影響使其取代基易被氧化。②取代反響CEICEIIIS1)-rsiui—NIL----------+3H?苯的同系物可發生溴代反響有鐵作催化劑時:光照時:CHCH；11CH;Br1]Jt+Br.-------1+IIHr苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較異同點①一樣點：a.都含有碳、氫元素;②不同點：

b.都含有苯環。a.苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有 0、N等其他元素。b.苯的同系物含一個苯環，通式為

CnH2n-6；芳香烴含有一個或多個苯環；芳香族化合物含有一個或多個苯環，苯環上可能含有其他取代基。相互關系化含物梓香灼同慕物)丿”V 、二/①苯的一氯代物只有1種:含苯環的化合物同分異構體的書寫(①苯的一氯代物只有1種:3種:3種:①甲苯(C7H8)不存在同分異構體。[來源:]C8H10的芳香烴同分異構體有4種:③甲苯的一氯代物的同分異構體有 4種四、烴的來源及應用來源 條件常壓分豁減壓分脩

產品石油吒、汽油*煤油、柴油等潤滑油、石蠟等石油煤五、鹵代烴

催常畫裁煤來油的分餐

芳香涇甲烷芳香脛燧料油、多種吐二僚料鹵代