課題一常的酸和(第課時【教學目標】．掌握濃硫酸的物理性質，特別是其腐蝕性和稀釋方法．掌握稀硫酸的化學性質．推測鹽酸和稀硫酸化學性質相似的可能原因課前延伸一、比較填表濃鹽酸

濃硫酸顏色、狀態打開瓶蓋

現象原因氣

味敞口久置

現象原因二、硫酸是一種難揮發的酸。濃硫酸有強烈的。它能使紙張、木材、布料、皮(都含有、、等素的化合物組成里的水分，生成黑色炭這種現象也叫炭化現象，濃硫酸所表現的這種性質稱為脫水)。所以，使用濃硫酸時。三、在稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢注入并切不可將倒進里原因。四、⑴酸與指示劑的反應加入紫色石蕊試液

加入無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸⑵酸與活潑金屬的反第單知識回顧：寫出相應的反應方程)與稀鹽酸反應鎂鋅鐵⑵酸與金屬氧化物的反應鐵銹+鹽鐵銹+硫三、預學中的疑難問題：3.……

課堂互動

課內探究

猜測現象

與稀硫酸反應實際現象化學方程式

講解：上節課我們知道了一些常見的酸及鹽酸的性質。活動：探究濃硫酸的物理性質【自學】交流課前準備問題一，二，三。【點引】(略)【自探一實驗內容

濃硫酸在紙上寫字

用木棒蘸濃硫酸

將濃硫酸滴到布上一段時間的現象結論或原因啟發【點引】實驗內容一段時間的現象

濃硫酸在紙上寫字紙張的筆畫部分變黑

用木棒蘸濃硫酸木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑

將濃硫酸滴到布上滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結論或原因啟發

濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。使用濃硫酸時要特別小心。【自探二從試劑店購得的硫酸一般是的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？按學生猜想，照教材圖裝置小心進行實驗。【點引通實大家不難發現單的向濃硫酸中加點水是非常危險的因為濃酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。【自學】閱讀教材頁【自探三按照教材頁10-6裝小心進行實驗。【點引個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用己的語言準確的描述出來嗎？【點引濃酸很強的腐蝕性一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上如處？【自學】閱讀教材頁【點引】應立即用大量的水沖洗，在涂上的碳酸氫鈉溶液。活動：探究稀硫酸的化學性質【自探四各小組就以硫酸為例，按照投影的內容探究酸的學性質內容見資料鏈接，并印成講義發放給每個小組。探究內容：講義⑴酸與指示劑的反應加入紫色石蕊試液

加入無色酚酞試液稀硫酸⑵酸與活潑金屬的反第單知識回顧：寫出相應的反應方程)與稀鹽酸反應

與稀硫酸反應鎂鋅鐵

⑵酸與金屬氧化物的反應猜測現象

實際現象

化學方程式鐵銹+硫【交探】分小組交流回報。【點引】1硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。．鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與稀硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序中排在氫以前的金屬發生置換反應。酸中生銹的鐵上的鐵銹都逐漸溶解均成黃色酸與金屬氧化Fe、2反應以用稀硫酸除去金屬表面氧化物要成分為23【交探】鹽酸和稀硫酸有哪些相似的化學性質？【點引】小結、歸納酸的化學性質：①酸溶液與酸堿指示劑的作用：酸溶液能使紫色石蕊試液；酚酞試液遇酸溶液。②酸溶液能與某些金金屬活動順序中排在氫的金屬反應，生成和。③酸溶液能與某些金屬氧化物反應，生成和。課堂反饋訓練：(某同學準備進行實驗驗證檸檬酸具有酸的某一通性選擇了下列物質中不能達到目的的是鎂銅鐵D.紫色石蕊試液(稀釋濃硫酸時，下列操作不正確的是把倒入濃硫酸B.著容器內壁倒入C.把濃硫酸緩慢倒入水中用玻璃棒不斷攪拌(鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學性質中的能堿反應能金屬反應C.能與金屬氧化物反應D.與指示劑反應(在分別盛有下列固體的四個燒杯中都加入足量的稀酸體完全溶解且得到無色溶液的是氧鐵B.鋅粒塊碳酸鈣D.化銅(濃硫酸使木材、紙張變黑，這是由于濃硫酸具有A吸水性B脫水性·腐蝕性D不揮發性·如右圖所示：一個玻璃鐘罩內放置甲、乙兩個小燒杯。甲杯中盛有濃鹽酸，乙杯中盛有紫色石蕊試液。一段時間后將會觀察到，是因為。．如果將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，一段時間后，濃硫酸的質量將會，濃鹽酸中溶質的質量分數將會。.7.濃硫酸可做干燥劑，是因為濃硫酸有。右圖所示，被干燥的氣體應從端填“左”或“右進

【課后練習】一、選擇題：()1①CaO②BaSO③NaCO④Cu⑤CuO⑥六固體物質分別放入足量423的稀硫酸中，固體不會消失的是A②⑥、③④、④⑤D、②④(、做鋅和硫酸反應制氫氣的實驗中，由于硫酸濃度稍大，反應速率太快，為了減慢反應的速率又不影響氫氣的質量，應該在硫酸中加入A水、鹽酸溶液CCuSO溶D、碳酸鈉溶液4(、若實驗室所用的蒸餾水被某種酸嚴重污染，采用下列幾種方法進行檢驗，其中不可行的是A酸樣品，向其中滴加紫色石蕊試液B取樣品，向其中加入碳酸鈣粉末C、樣品，向其中加入硝酸鋇溶液D、取樣品，向其中加入碳酸鈉溶液()4、試管內壁附有的下列物質，能用稀硫酸浸泡而除去的是A放澄清的石灰水留下的白色固體B加熱堿式碳酸銅完全分解后留下的固體C、一氧化碳還原氧化鐵留下的黑色物質D、足的氫氣還原氧化銅留下的紅色固體()5、硫酸的下列性質，與它在水液中電離生成的氫離子無關的是A可以使紫色的石蕊試液變紅B可以和鋅反應生成氫氣C、以和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀D、能與金屬氧化物反應()6、工業上常用鹽酸和稀硫酸作屬表面除銹劑，這是利用了酸的性質中的A能與堿反應B能與金屬反應C、與堿性氧化物反應D、能與某些鹽反應二、填空題、酒廠的生產過程中，在發酵時常用適量的硫酸來控制物料的酸度，物料發酵完畢通過蒸餾得到白酒，不能用鹽酸代替硫酸的原因是。、違反實驗操作規程會導致實驗失敗，甚至造成傷害事故。請你簡析下列實驗出現常現象的原因。⑴實驗室制取二氧化碳時為生器的錐形瓶內出現大量的白霧導口導出的氣體具有強烈的刺激性氣味，出現該現象的原因是。⑵某班同學做完酸的實驗后發現許多實驗臺上盛有紫色石蕊溶液的滴瓶內都出現紅色現象，出現該現象的原因是。、在盛有稀硫酸的燒杯中，漂浮著一木塊，如果往燒杯中加入少量某種固體物質后木塊浸沒在水中的體積變大，加入的固體物質能是(寫化學式)，理由是。三、實驗題10粉是一種常用的教學用品已知其主要成分中含鈣元素強和小雯同學一起探究粉筆的組成。［提出問題］白色粉筆的主要成分到底是什么？［猜想小強認為：可能是CaCO小雯認為：可能是4

3為了證明他們的猜想是否正確，請你參與方案的設計并補充完善。⑴將少量粉筆灰放入水中，攪拌后形成懸濁液。取過濾后所得濾渣進行實驗；⑵取少量濾渣與反，如果觀察到現，證明小強的猜想是正確的，其反應

++的化學方程式為。、按要求寫出化學反應方程：⑴除去銅中少量的鐵：⑵銹鐵釘放入足量稀硫酸，。12用稀硫酸可以除去鐵銹，稀硫酸中含有HO分、H。探小組為探究稀鹽2酸中的哪種粒子能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。⑴請填寫下表中的實驗結論：實驗過程

實驗現象

實驗結論向盛有少量Fe的試管23加入SO溶，振蕩。24⑵是否需要做“向Fe中加入水”的對比實驗？為什么？23【堂學錄［教師活動］課題引入：講解：上節課我們知道了一些常見的酸及鹽酸的性質。［學生活動］交流課前準備問題一，二，三。［設計意圖］通過自學交流，對濃硫酸的物理性質有初步的認識。有利于后面有關驗證性實驗的完成。［教師活動］布置完成【自主究對實驗安全提出明確的要求。［學生活動媒體配合展示）實驗內容一段時間后

濃硫酸在紙上寫字

用木棒蘸濃硫酸

將濃硫酸滴到布上。的現象結論或原因啟發［教師活動］布置學生討論交流完成上表（多媒體配合展示）［學生活動］學生討論交流完成上表實驗內容一段時間的現象

濃硫酸在紙上寫字紙張的筆畫部分變黑

用木棒蘸濃硫酸木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑

將濃硫酸滴到布上滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結論或原因啟發

濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕。使用濃硫酸時要特別小心。［設計意圖］通過實驗讓學生認識濃硫酸的腐蝕性并在探究與實踐的活動中好地認識理解化學的現

象和原理［教師活動］從試劑店購得的硫酸一般是的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？［學生活動］“容易，加點水不就行了嗎？[活動與探究二]：按學生猜想，照教材圖裝置小心進行實驗。［教師活動］通過實驗大家不難發現單的向濃硫酸中加點水是非常危險的為硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？請大家閱讀教材P52頁后師演示。[活動與探究三]：按照教材頁10-6裝小心進行實驗。[提問這個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？[小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水或大入小壁，慢慢倒，不斷攪。強調用玻璃棒攪拌的目的是加熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發止液體暴沸，發生危險。[提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？[小結：應立即用大量的水沖洗，在上3%-5%碳酸氫鈉溶液。［設計意圖］讓學生通過對實驗的觀察思考握濃硫酸的稀釋方法學生認識到實驗事實是我們獲得真知的重要途徑。［教師活動］上節課我們已學習了鹽酸的部分化學性質，硫酸的化學性質又如何呢？［學生活動］[活動與探究四]：學生分組完成下列驗⑴酸與指示劑的反應加入紫色石蕊試液

加入無色酚酞試液稀硫酸⑵酸與活潑金屬的反第單知識回顧：寫出相應的反應方程)與稀硫酸反應鎂鋅鐵⑵酸與金屬氧化物的反應猜測現象

實際現象

化學方程式鐵銹+硫分組交流。［教師活動］[小結：．硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反。

．鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與稀硫酸反應生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序中排在氫以前的金屬發生置換反應。酸中生銹的鐵上的鐵銹都逐漸溶解均成黃色酸與金屬氧化、2反應以用稀硫酸除去金屬表面氧化物要成分為23（多媒體配合展示）［教師活動］通過鹽酸和硫酸的化學性質的學習，比較兩者有相似之處嗎？［學生活動］討論、交流、相互補充，得出結論：兩者化學性質相似。［教師小結］酸的化學性質：①酸溶液與酸堿指示劑的作用：酸溶液能使紫色石蕊試液；酚酞試液遇酸溶液。②酸溶液能與某些金金屬活動順序中排在氫的金屬反應，生成和。③酸溶液能與某些金屬氧化物反應，生成和。［教師活動］鹽酸和硫酸的化學性質為什么相似？［學生活動］分組討論后回答：因為都含有共同的離------氫子［設計意圖］用實驗結合學生的閱讀來探究硫酸的化學性質并通過歸納得到酸的一般通性養生們對實驗的觀察分析和嚴謹推理的能力生體會到對待實驗要科學謹于探索，得出結論一定要有科學的推理和充分的證據。【有訓】完成練習題見前)收閱后下節課點評。【后思本節課通過驗證性或探究性實驗生步了解硫酸的物理性