第2節化學反響的限度第1課時化學均衡常數1.以下對于均衡常數K的說法中，正確的選項是()．在任何條件下，化學均衡常數是一個恒定值B．改變反響物濃度或生成物濃度都會改變均衡常數KC．均衡常數K只與溫度相關，與反響濃度、壓強沒關D．從均衡常數K的大小不可以推測一個反響進行的程度2．在恒容密閉容器中，CO與H2發生反響CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到均衡后，若只改變某一條件，以下表示圖正確的選項是()圖2－2－13．汽車尾氣的無害化辦理已成為現在汽車工業的一項重要課題，其基來源理是實現2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的反響。對于該反響，以下說法正確的選項是()A．只需使用合理的催化劑及載體，便可完整消除NO和CO．使用催化劑只好改變反響的速率不可以改變反響的均衡常數C．假定該反響在密閉容器中進行，一段時間后達到均衡時c(NO)＝c(CO)．使用性能好的催化劑可使反響的均衡常數增大4．在必定溫度時，4molA在2L密閉容器中分解：A(g)?2B(g)＋C(g)，達到均衡時，測得已有50%的A分解成B和C。此溫度下，該反響的均衡常數為()A.4mol2·L－2B.3mol2·L－2C．2mol2·L－2D．1mol2·L－25.必定溫度下，反響N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的反響熱和化學均衡常數分別為H和K，則同樣溫度時反響4NH3(g)?2N2(g)＋6H2(g)的反響熱和化學均衡常數為()A．2H和2KB．－2H和K2－2D．2H和－2KC．－2H和K6．反響H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的均衡常數為K1，反響HI(g)11?H2(g)＋I2(g)的均衡常數為22K2，則K1、K2的關系為(均衡常數為同溫度下的測定值)()A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝112D．K1＝K2K227．對于CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，某溫度下均衡常數K為1，向一密閉容器內同時通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1mol，在該溫度下成立均衡時，CO的物質的量為()A．大于1molB．小于1molC．等于1molD.沒法確立8.已知450℃時，反響H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反響2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的化學均衡常數為()A．50B．0.02C．100D．沒法確立9．在溫度t時，將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當反響NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)達到均衡時，測得總壓力為p，則該反響的均衡常數Kp為()112121A.4pB.2pC.4pD.2p10．不一樣溫度時反響2HI(g)?I2(g)＋H2(g)的均衡常數以下：350℃時為66.9，425℃時為54.4，490℃時為45.9。HI的轉變率最高是在()A．490℃B．425℃C．350℃D．沒法確立11．已知反響CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)H＝－43kJmol·－1，在850℃時K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，以下說法不正確的是()A．900℃，該反響的均衡常數K＜1B．850℃時，若x＝5.0，則開端時反響向逆反響方向進行C．850℃達到化學均衡后，通入CO，化學均衡逆向挪動D．850℃時，若要使上述反響開始時向正反響方向進行，則x應知足x＜312．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入必定量的CO氣體，必定條件下發生反響：Ni(s)＋4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反響均衡常數與溫度的關系以下表：溫度/℃2580230均衡常數5×1042－51.9×10以下說法不正確的選項是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反響為放熱反響B．25°C時反響Ni(CO)4(g)－5?Ni(s)＋4CO(g)的均衡常數為2×10C．80°C達到均衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的均衡濃度為2mol/LD．80°C時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆c（CO2）·c（H2）13．已知某化學反響的均衡常數表達式為K＝c（CO）·c（H2O），在不一樣的溫度下該反響的均衡常數值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38以下相關表達不正確的選項是()A．該反響的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)．上述反響的正反響是放熱反響C．假如在必定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度高升到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反響為均衡狀態c（CO2）＝c（H2O），判斷此時的溫度是1D．某溫度下，假如均衡濃度切合以下關系式：5c（H2）3c（CO）000℃14．硫—碘循環分解水制氫主要波及以下反響：ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HI?H2＋I22H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O剖析上述反響，以下判斷正確的選項是__________。．反響Ⅲ易在常溫下進行．反響Ⅰ中SO2氧化性比HI強C．循環過程中需增補H2OD．循環過程產生1molO2的同時產生1molH2圖2－2－2(2)必定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發生反響Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖2－2－2所示。該溫度下，H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的均衡常數K＝__________。同樣溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是本來的2倍，則__________是本來的2倍。A．均衡常數B．HI的均衡濃度C．達到均衡的時間D．均衡時H2的體積分數15．(Ⅰ)已知在448℃時，反響H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的均衡常數K1為49，則該溫度下反響2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的均衡常數K2為______；反響1H2(g)＋1I2(g)?HI(g)的均衡常數K3為22__________。(Ⅱ)在必定體積的密閉容器中進行化學反響：CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)，其化學均衡常數和溫度的關系以下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：該反響的化學均衡常數表達式為K＝________。該反響為__________(填“吸熱”或“放熱”)反響。(3)某溫度下，均衡濃度切合下式[CO2][H2]＝[CO][H2O]，試判斷此時的溫度為__________℃。(4)在800℃時，發生上述反響，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)＝2molL·1，c(H2)＝1.5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，則下一時刻，反響向__________(填“正向”或“逆向”)進行。16．(1)化學均衡常數K度的關系是：溫度高升，

表示可逆反響進行的程度，K值越大，表示_______，K值大小與溫值__________(填“必定增大”“必定減小”或“可能增大也可能減K)在H2SO4生產中，SO2催化氧化成SO3：催化劑2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)某溫度下，SO2的均衡轉變率(α)與系統總壓強(p)的關系如圖2－2－3所示。依據圖示回答以下問題：圖2－2－3①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反響達均衡后，系統總壓強為0.10MPa，該反響的均衡常數等于__________。②均衡狀態由A變到B時，均衡常數K(A)__________K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。第2節化學反響的限度第1課時化學均衡常數1．C2．B[分析]增大CO的濃度，均衡向正反響方向進行，但CO的轉變率降低，A項錯誤；均衡常數只與溫度相關系，B項正確，C項錯誤；CO的轉變率降低，但甲醇的物質的量不必定是減少的，D項錯誤。3．B4．A[分析]A(g)?2B(g)＋C(g)初始濃度/mol·L－1200轉變濃度/mol·L－1121均衡濃度/mol·L－1121[B]2[C]K＝[A]5．C

（2mol·L－1）2×1mol·L－12－2＝－1＝4mol·L。1mol·L112，K2＝[H2]2[I2]2，故K1＝12。6．C[分析]K1＝[HI][H2][I2][HI]K27．C[分析]因為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反響前與反響后氣態物質的化學計量數之和相等，故可使用各物質的物質的量取代物質的量濃度進行計算。因為Q＝K，說明一開始就成立了均衡。8．B[分析]此兩者的均衡常數互為倒數，則B項正確。9．C[分析]NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)開始時00均衡時112p2p則該反響的均衡常數Kp＝p(H2S)·p(NH3)＝12p·12p＝14p2。10．C[分析]對于可逆反響，在必定溫度下達到化學均衡，對應一個化學均衡常數，溫度發生變化時，化學均衡被損壞，達到新的均衡時，均衡常數也會隨之發生變化。均衡常數不受壓強和濃度影響，只隨溫度的變化而變化，并且均衡常數越大，反響越完全。比較題中所給的三個溫度的均衡常數可知，350℃時的均衡常數最大，故350℃時，HI的轉變率最高。11．C[分析]因為該反響是一個放熱反響，高升溫度均衡常數減小，A項正確。850℃，x＝5.0

時，Q＝53＞K＝1,

反響向逆反響方向進行。達到均衡時，通入

CO，反響物濃度增大，化學均衡正向挪動。

850℃時，若要使上述反響開始時向正反響方向進行，由

K＝1，可求得應知足

x＜3。12．D[分析]跟著溫度的高升，均衡常數漸漸減小，說明高升溫度，均衡向逆反響方向移動，所以正反響是放熱反響，A項正確。逆反響的均衡常數是正反響的倒數，B正確。選項C中，依據80℃時均衡常數的表達式可知，Ni(CO)4的均衡濃度為2mol/L，C正確。假如0.580℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時0.54＝8＞2，反響向逆反響方向進行，則此時v正＜v逆，D項錯誤。13．C[分析]依據均衡常數表達式知CO、H2O(g)為反響物，CO2和H2為生成物，且各物質的化學計量數均為1，A項正確；由表中數據知高升溫度K值減小，故正反響為放熱反響，B項正確；C項中5min時CO2、H2、CO、H2O(g)的物質的量分別為0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，Qc＝0.4×0.42＝1.00，故此時反響向生成CO2的方向進行，C項錯誤；D0.6×0.6＝<K3項中將題給關系變形為c（CO2）＝3c（CO）代入K＝c（CO2）·c（H2）c（5c（H2）＝0.60，對應H2O）c（CO）·c（H2O）溫度為1000℃，D項正確。14．(1)c(2)64b[分析](1)H2SO4沸點較高，在常溫下不發生疏解；反響Ⅰ中SO2的復原性比HI強；循環過程中H2O分解生成了H2與O2，需增補；循環過程中產生1molO2同時產生2molH2，c正確。(2)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)初始：1mol·L－100－1－1－1均衡：0.8mol·L0.1mol·L0.1mol·Lc（H2）c（I2）該反響的均衡常數K1＝c2（HI）＝－1×0.1mol·L－10.1molL·－12＝1，（0.8molL·）64同樣溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的均衡常數K＝1＝64。K1該溫度下，開始加入HI(g)的物質的量是本來的2倍，均衡常數不變，HI、H2、I2均衡濃度均為本來的2倍，初始濃度變大，反響速率加速，HI、H2、I2的體積分數均不變，應選b。17(Ⅱ)(1)[CO]·[H2O]15．(Ⅰ)49[CO2]·[H2](2)吸熱(3)830(4)逆向16．(1)可逆反響進行的程度越大可能增大也可能減小(2)①800mol/L②等于[分析](1)依據均衡常數的定義：在必定溫度下，可逆反響達到均衡狀態時，生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個常數，可知K值越大表示該反響向正反響方向進行的程度越大；因為正反響方向的熱效應不確立，若正反響為吸熱反響，溫度