江蘇省徐州市賈汪英才中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.5mol的下列物質溶于500ml水中，，含陰離子數目最多的是（

）A．Ca3（PO4）2

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3參考答案：D略2.(雙選)常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質可能是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．Na2CO3

D．NaHSO4參考答案：AC考點：鹽類水解的原理；水的電離．分析：常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，據此分析解答．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L，說明該物質促進水電離，則為含有弱離子的鹽，A．氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，能水解而促進水電離，故A正確；B．NaOH是堿，抑制水電離，故B錯誤；C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，故C正確；D．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，溶液呈強酸性，抑制水電離，故D錯誤；故選AC．點評：本題以鹽類水解為載體考查水的電離，明確哪些物質抑制水電離、哪些物質促進水電離即可解答，易錯選項是D，注意硫酸氫鈉抑制水電離，但弱酸酸式鹽能促進水電離，題目難度不大．3.如圖所示每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是直線相連的兩種物質均能發生化學反應，供填寫的物質有:a.Na2CO3溶液

b

MgSO4溶液

c

BaCl2溶液

d稀硫酸

e鐵

fCu(NO3)2溶液。圖中編號③代表的物質A.

e

B.

d

C.

f

D.c參考答案：C4.下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是（

）

A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．與互為同分異構體的芳香族化合物有5種

C．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種

D．菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物參考答案：C略5.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．把鋅片換成鋅粉進行反應C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB6.等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是（

）A、硝酸

B、無水乙醇

C、石灰水

D、鹽酸參考答案：C略7.2005年1月14日，成功登陸“土衛六”的“惠更斯”號探測器發回了350張照片和大量數據。分析指出，土衛六“酷似地球經常下雨”，不過“雨”的成份是液態甲烷。下列關于土衛六的說法中，不正確的是A．土衛六上存在有機分子

B．地表溫度極高C．地貌形成與液態甲烷沖刷有關

D．土衛六上形成了甲烷的氣液循環系統參考答案：B8.下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的

A、CH4和H2O

B、CO2

和HCl

C、NH3和H2S

D、HCN和BF3參考答案：C略9.等物質的量的下列各組物質完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷

參考答案：B略10.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B提高反應速率的一般方法有：①升高溫度，②增大反應物濃度，③對有氣體參加的反應增大壓強，④加入催化劑。要提高NO的轉化率，即讓平衡向正反應方向移動，可采用的方法有：①降低溫度，②增大壓強，③增大CO的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。11.下列敘述正確的是A．元素處于最高價態時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態時一定具有強還原性。B．將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質

D．蛋白質與硝酸的顏色反應、酸堿指示劑的變色反應均屬化學變化參考答案：D12.在一定條件下能發生水解反應的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纖維素

D．聚乙烯參考答案：C略13.下列物質中屬于天然高分子化合物的是A．聚乙烯

B．淀粉

C．蔗糖

D．氨基酸參考答案：B略14.常用于同位素示蹤。關于原子的說法正確的是A．中子數為18

B．質子數為18C．核外電子數為18

D．質量數為18

參考答案：D略15.某可逆反應L(s)+G(g)3R(g)（正反應為吸熱反應），下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（

）A．平衡混合氣中R的質量分數B．達到平衡時G的轉化率C．平衡混合氣中G的質量分數D．達到平衡時L的轉化率參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環己酮：

環己醇、環己酮和水的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水環己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為

。②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是

。（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃的餾分；b．過濾；c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。①上述操作的正確順序是

（填字母）。②上述操作c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需

。③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是

。（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己酮，環己酮分子中有

種不同化學環境的氫原子。參考答案：（1）①緩慢滴加（1分）

②環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出（2分）（2）①cdba（2分）

②分液漏斗（1分）

③增加水層的密度，有利于分層（2分）

（3）3（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高空中的O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。其結構式可表示為，鍵角116.5°，V形分子，具有極強的氧化性。在低層的空氣中，O3與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后，產生有毒的光化學煙霧。試回答下列問題：①臭氧與氧氣的關系是

；臭氧與SO2的關系是

。②寫出下列反應的離子方程式：SO2與氯水反應生成兩種強酸

SO2與FeCl3溶液發生氧化-還原反應

③根據等電子原理，下列微粒中與O3分子的結構最相似的是

A．H2O

B．CO2

C．

D．BeCl2參考答案：①同素異形體，等電子體，②SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，③C18.．實驗室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關試劑的序號填在橫線上)。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現象是

。(3)使用裝置Ⅱ的目的是