廣西壯族自治區河池市東門鎮中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()

A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略2.不能說明X的電負性比Y的大的是

（

）

A.與H2化合時X單質比Y單質容易

B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

B．0.5mol

1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NAC．1mol羥基所含的電子總數為10NA

D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：B略4.COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有關說法不正確的是 A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變C．單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小參考答案：B 5.下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央參考答案：略6.下列各組有機物中，二者的一氯代物的種類數一定相等的是A.正戊烷和新五烷

B.對二甲苯和2，2－二甲基丙烷C.甲苯與2－甲基丁烷

D.甲苯與2－甲基丙烷參考答案：B7.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（

）A．氯化硼液態時能導電而固態時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D．氯化硼分子屬極性分子參考答案：C【考點】分子晶體；鹽類水解的應用．【分析】A．氯化硼是共價化合物；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．【解答】解：A．氯化硼是共價化合物液態時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，為非極性分子，故D錯誤．故選C．8.下列敘述正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C.膠體粒子很小，可以透過半透膜D.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體參考答案：D略9.下列化學方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD10.若NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（

）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

Fe3+D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數約為NA參考答案：C略11.能鑒別NaI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是

()A．NaClO

B．KOH

C．BaCl2

D．HNO3參考答案：D略12.常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．該溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1mol·L-1

C．該溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：

c(A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大參考答案：D13.在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應的下列敘述中不能說明反應已達到平衡的是（

）AC生成的速率與C分解的速率相等

B單位時間內生成amolA，同時生成3amolCC容器內各氣體的百分含量不再變化

D混合氣體的平均相對分子質量不再變化參考答案：D略14.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是(

)。

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略15.下列關于電解精煉銅的說法不正確的是（）A．粗銅作陽極B．用CuSO4溶液作電解液C．陰極的電極反應式：Cu2++2e﹣=CuD．當陽極質量減少ag時，陰極質量增加ag參考答案：D【考點】電解原理．【分析】精煉粗銅，粗銅為電解池的陽極，陽極上比Cu活潑的金屬及Cu失去電子，主要發生Cu﹣2e﹣=Cu2+，純銅為電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，以此解答該題．【解答】解：A．粗銅為電解池的陽極，故A正確；B．電解質含銅離子，在陰極上得到電子，則用CuSO4溶液作電解液，故B正確；C．純銅為電解池的陰極，電極反應為Cu2++2e﹣=Cu，故C正確；D．粗銅中所含的鋅、鎳等失去電子，而銅離子在陰極得到電子，則當陽極質量減少ag時，陰極質量增加小于ag，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為______(填“A”或“B”)，其電極反應式為________________。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為_______________________________________。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為__________(忽略O3的分解)。參考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽極失電子生成O3，故產生O3的一極為陽極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H＋得電子生成H2。(2)當在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H＋得電子生成H2O。(3)根據條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和O3，設O2和O3的體積分別是a和b，根據電子守恒可知4a＋6b＝2x，再結合a＋b＝y，二者聯立解得b＝x－2y，則O3的體積分數為(x－2y)/y。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的

約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為______________________________________；（2）估算該反應的平衡常數________________（列式計算，寫明解題過程，否則不得分）；（3）在上述平衡體系中加入少量固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”“減少”或“不變”），平衡將向_________移動。（5）氯氣溶于水達到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．再通入少量氯氣，c(H+)/c()減小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)＝c()＋c()D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增強參考答案：（1）（2）（3）正反應方向（或右）（4）增大、正反應方向（或右）（5）D略18.某同學想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：（1）儀器a的名稱是

，應盛放下列藥品中的

（填序號）。A．稀硫酸

B.亞硫酸

C.氫硫酸

D.鹽酸（2）儀器b應盛放下列藥品中的

（填序號）。A．碳酸鈣

B.硫酸鈉

C.氯化鈉

D.碳酸鈉（3）b中反應的離子方程式為

。若看到儀器C中的現象是

，即可證明

比

酸性強（填化學式），得電子的能力

比