山西省長治市實級中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2＝V3C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達到了1mol·L-1，應調節溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1參考答案：D略2.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

參考答案：D【分析】A．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計量數關系錯誤；B．氫氧化鈉質足量，反應的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O；C．SO2具有強還原性，而NaClO具有極強的氧化性，兩者要發生氧化還原反應，與事實相違背；D．NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：①當NaAlO2過量時方程為HCl+NaAlO2=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②當HCl過量時方程為4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O。【詳解】A．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，選項A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO32-＋2H2O，選項B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強還原性，ClO-有強氧化性，發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，選項C錯誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果鹽酸過量繼續和Al(OH)3反應，所以1molAlO2-和鹽酸反應最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比在（1～4）：3，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。3.現有1L含SO3為30%的發煙硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀釋成濃度為95%的濃H2SO4，應將它緩緩加入水中，水的體積是

A．120mL

B．180mL

C．240mL

D．300mL

答：參考答案：C略4.下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應參考答案：C略5.下列說法正確的是A.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則w2>2w1（氨水的密度比純水的小）B．7.8gNa2O2與CO2完全反應，轉移0.2mol電子C．CO2、SO3、NO2和水反應均能生成酸，都屬于酸性氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：A略6.某有機物的結構簡式為下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發生加成反應參考答案：答案：D7.向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。X和Y可能是選項ABCDXNO2SO2HClCl2Y水飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：B略8.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中，說法正確的是（）A．Cu2O在反應中被氧化B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產物又是還原產物D．若反應中轉移12mol電子，則生成6molCu參考答案：

考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中，Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，以此來解答．解答：解：A．Cu2O中Cu元素由+1價降低為0價，所以氧化亞銅得電子被還原，故A錯誤；B．因Cu2S中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由﹣2價升高到+4價，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．Cu元素由+1價降低為0價，則Cu為還原產物，故C錯誤；D．由反應可知，生成6molCu轉移電子數為6mol，則反應中轉移12mol電子，則生成12molCu，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價的變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．9.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④10mL0.1mol/LAgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④①②③

B．④③②①

C．④①③②

D．②③①④參考答案：C略10.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、無法確定參考答案：C略11.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2+4e—＝2O2—B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內部通過C．若H2作燃料氣，接觸面上發生的反應為：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料氣，接觸面上發生的反應為：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A．和的中子數相同，所以和互為同位素B．1molCH4與1molNH4+所含質子數相等C．等物質的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質參考答案：C考點：核素；質量數與質子數、中子數之間的相互關系；電解質與非電解質．分析：A．中子數=質量數﹣質子數；B．1molNH4+所含質子數為11；C．根據甲基和羥基的電子式分析；D．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質．解答：解：A．中子數=質量數﹣質子數，和的中子數分別為：10，12，故A錯誤；B．1molCH4所含質子數為10，1molNH4+所含質子數為11，故B錯誤；C．1個甲基中含有9個電子，1個羥基中含有9個電子，所以等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等，故C正確；D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故D錯誤．故選C．點評：本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系、電子式、非電解質等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，必須是它本身電離才行．13.控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零參考答案：D略14.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e–→H2↑參考答案：B略15.某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應消耗的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是（

）

A．有一個氧原子

B．有兩個氧原子

C．有一個A原子

D．有兩個A原子參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,

在空氣中加熱生成CuO

提出假設

假設l：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O

假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現象是

。(2分)(2)若假設2成立，則實驗現象是有

(2分)。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設

(填數字)(2分)成立，寫出可能發生的離子方程式

。（6分）(4)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數為

。(2分)參考答案：(1).溶液變為紅色，且無固體殘留.

(2分)(2).有固體剩余，且溶液變藍

(2分)(3)

(2分)當Fe2O3與Cu2O的混合物溶解于酸時Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;

(2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;

(2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

(2分)(4).

2Cu2O+O2=4CuO

+M

(2分)

288

32

9(b-a)

b-aw(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氧化還原反應是化學反應中的重要類型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是

，氧化產物是

．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO

5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl

ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O則ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到強的排序為

．（3）某強氧化劑+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+離子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol?L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為

價（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

．參考答案：1.Cu、O

SO2

IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO33.04.①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）化合價降低元素在反應中被還原，化合價升高元素所在的產物是氧化產物；在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；（3）+離子中R的化合價為+5價，將Na2SO3氧化生成Na2SO4，令R元素在還原產物中化合價為a，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目計算；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍．解答：解：（1）化合價降低的Cu、O元素在反應中被還原，化合價升高S元素所在的產物SO2是氧化產物；故答案為：Cu、O；SO2；由反應①可知，氧化性BrO3﹣＞C1O3﹣，由反應②可知，氧化性C12＞IO3﹣，由反應③可知，氧化性C1O3﹣＞C12，故氧化性IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；故答案為：IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；（3）n（Na2SO3）=25×10﹣3L×0.2mol/L=5×10﹣3mol，被氧化后生成Na2SO4，+離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a，根據電子轉移守恒：5×10﹣3mol×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（5﹣a），解得a=0，故答案為：0；（4）選取含有Fe3+和I﹣的試劑，若能生成I2，則能使淀粉溶液變藍，所以選取①FeCl3溶液③KI溶液⑤淀粉溶液，取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．故答案為：①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關概念和性質18.（15分）重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

。（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

。（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－,寫出平衡轉化的離子方程式：

。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定。（I2+2S2O32－

=2I－+S4O62－）①判斷達到滴定終點的依據是：

；②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）

％（保留小數點后兩位）。參考答案：(共14分)（1）Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………（3分）（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～

8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－

…………（3分）（3）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

…………（3分）（4）①當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，并在半分鐘內顏色不再改變

……（2分）

②94.08…………（3分）略19.【化學-物質結構與性質】配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運動狀態的電子，B和C的第一電離能大小關系

。(用元素符號表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，畫出原子個數比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為

。（3）該配位化合物的化學式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為