蘇教版必修1《離子反應》優秀課件第一頁，共32頁。離子反應（2課時）第二頁，共32頁。什么是電解質？什么是非電解質？電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物。非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下，都不能導電的化合物化合物電解質（NaCl、H2SO4、NaOH、Na2O）非電解質（酒精、蔗糖）酸、堿、鹽及金屬氧化物本質:在一定條件下自身是否能電離

知識回顧第三頁，共32頁。①液態氯化氫②酒精③食鹽水

④Cl2

⑤CaO固體⑥BaSO4固體⑦SO3

⑧石墨⑨熔融KNO3

屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。能導電的有③⑧⑨

②⑦

①⑤⑥⑨

電解質溶液能導電的原因：電離出自由移動的離子思考：第四頁，共32頁。活動與探究（P53）V=50mLc=0.1mol/L第五頁，共32頁。電解質溶液(C、V相等)鹽酸

氨水NaOH溶液醋酸溶液電解質通電后燈泡亮度離子濃度大小HClNH3?H2ONaOHCH3COOH亮亮暗暗大大小小問題；物質的量濃度相等的電解質溶液其導電能力是否相同呢？為什么相同濃度的溶液，其離子濃度不同呢？電解質的電離程度不同導電能力與什么有關？--與離子濃度的大小有關第六頁，共32頁。事實上，ＨＣl、ＮaＯＨ溶于水后完全電離：ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl-

ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ-ＨＣl、ＮaＯＨ被稱為強電解質ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ被稱為弱電解質而醋酸、氨水中的一水合氨（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）的電離是不完全電離ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ-+Ｈ+

ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４++ＯＨ-第七頁，共32頁。1、強電解質：在水溶液里完全電離成離子的電解質。比如：強酸、強堿、大多數鹽。一、強電解質和弱電解質2、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。比如：弱酸、弱堿、水。與溶解度無關第八頁，共32頁。常見的強電解質（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（4）活潑金屬氧化物:

Na2O第九頁，共32頁。（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第十頁，共32頁。３、電離方程式：練習：下列電離方程式正確的是（）

A.H2SO42H++SO42－

B.Na2CO3

＝Na++CO32－

C.NH3?H2O＝NH4++OH－

D.BaSO4＝Ba2++SO42－

D“＝”“”第十一頁，共32頁。練習1、下列物質屬于電解質的是：________屬于強電解質的是：______屬于弱電解質的是：______屬于非電解質的是：_______①AgCl②乙醇③HNO3④HF⑤金屬鈉⑥干冰⑦NaHCO3⑧濃硫酸⑨鹽酸

⑩NH3·H2O①③⑦⑩②⑥④并寫出弱電解質的電離方程式NH3·H2O NH4++OH-

HFF-+H+第十二頁，共32頁。D2．下列說法正確的是（）A．強電解質導電能力很強，弱電解質導電能力很弱。B．強電解質一定易溶于水，弱電解質一定難溶于水。C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．同濃度同體積的硝酸和醋酸相比，硝酸的導電能力比醋酸強。第十三頁，共32頁。在Na2CO3的性質實驗中,我們觀察了Na2CO3溶液分別與澄清石灰水和CaCl2溶液反應的現象,上述的實質是否相同?本質:都是CO32-和Ca2+之間的反應這兩個反應的實質我們都可以用Ca２++CＯ3２-＝CaCＯ3↓表示，像這種式子稱為離子方程式．第十四頁，共32頁。二、離子反應：把有離子參加或離子生成的化學反應稱為離子反應。①離子方程式

用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。第十五頁，共32頁。②離子方程式的書寫步驟：寫寫出反應的化學方程式拆把易溶于水且完全電離的物質改寫成離子形式，反應物和生成物中的弱酸、弱堿、水、不溶的物質和氣體全部寫化學式、單質、氧化物也均寫化學式。

（以碳酸鈉與鹽酸反應為例）第十六頁，共32頁。①可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶鹽)寫成離子形式②沉淀、氣體、難電離的物質、單質、氧化物寫成化學式(不拆)③Ca(OH)2,石灰水：離子；

石灰乳：分子注意點：拆A.難溶物質：BaSO4、Cu(OH)2等B.難電離物質：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2S、SO2等D.單質：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Na2O2

、

Fe2O3等第十七頁，共32頁。刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比查檢查離子方程式兩邊元素的原子個數和電荷數是否相等。小結：“寫、拆、刪、查”如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-應當改為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十八頁，共32頁。離子方程式的書寫：⑴Cl2+NaOH⑵Fe+H2SO4（稀）⑶Na+H2O⑷MnO2+HCl（濃）

(5)H2SO4+Ba(OH)2

第十九頁，共32頁。熱水瓶使用一段時間后，瓶膽內壁會形成水垢（組成為碳酸鈣、氫氧化鎂），水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。請寫出其反應的離子方程式。用醋酸

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O第二十頁，共32頁。下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與稀鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應Ba2++SO4

2-=BaSO4↓C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應

OH-+H+=H2OD．鐵與硫酸銅溶液反應

Fe+3Cu2+=Fe3++3CuB第二十一頁，共32頁。下列離子方程式的書寫正確的是A．碳酸氫鈉固體加熱分解：

B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：

C．銅和氯化鐵溶液反應：D．氫氧化鐵和鹽酸反應：B2HCO3-=CO2+H2O+CO32-E．石灰乳和鹽酸反應：第二十二頁，共32頁。注意事項：1、固體間的反應一般不寫離子反應方程式；2、反應中的微溶物：反應物處于溶液中時寫成離子形式，處于濁液或者固體時寫成化學式。生成物中的微溶物一律寫化學式。熟石灰氯化銨△第二十三頁，共32頁。１.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ２.硫酸與氫氧化鈉溶液反應Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ化學方程式表示的是某一個特定的化學反應，而離子方程式表示同一類化學反應．寫出下列反應的離子方程式3.HNO3＋Ba(OH)2Ｈ++ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ第二十四頁，共32頁。三、離子方程式的意義化學方程式表示的是某一特定的化學反應。而離子方程式不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類的反應，揭示了反應的實質。例如：

這一離子方程式可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應。第二十五頁，共32頁。下列反應中，其離子方程式可以用表示的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應B．氫氧化銅與稀硝酸反應C．氫氧化鈣溶液與鹽酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中C第二十六頁，共32頁。根據下列離子方程式，寫出相應化學方程式1、Ca2++CO32-=CaCO3↓2、CO32-+H+=CO2↑+H2O3、Cl2+2Br-=2Cl-+Br24、NH4++OH-=NH3.H2O第二十七頁，共32頁。離子反應發生的條件（1）

生成難溶物質，如（3）生成難電離的物質，如（2）生成揮發性的物質，如

弱酸、弱堿、水。第二十八頁，共32頁。1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存