2022-2023學(xué)年福建省三明市沙縣第六中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)分子中碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱為不對(duì)稱碳原子(或手性碳原子)，右圖有機(jī)物中的手性碳原子個(gè)數(shù)是（

）

A

1個(gè)

B

2個(gè)

C

3個(gè)

D

4個(gè)

參考答案：A略2.下列微粒半徑的比較中，正確的是

A．Na+>Na

B．Cl－>Cl

C．Ca2+>Cl－

D．Mg>Na參考答案：B3.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，正確的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)C.1mol咖啡酸與足量Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生3molH2D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2參考答案：B略4.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3的名稱是

A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基庚烷C．2，3—二甲基戊烷

D．3，4—二甲基戊烷參考答案：C略5.下列說(shuō)法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：D略6.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略7.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．8.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是：()A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性參考答案：CA 9.1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)

ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)=b

C．a(chǎn)<b

D．無(wú)法確定參考答案：A略10.在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬(wàn)士兵的生命，被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時(shí)三大發(fā)明之一的藥物是

A．青霉素

B．阿司匹林

C．麻黃堿

D．抗酸藥參考答案：A略11.用石墨電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種純凈物(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是()

A．AgNO3[AgNO3]B．NaOH[H2O]

C．KCl[KCl]

D．CuSO4[CuO]參考答案：BD略12.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推斷正確的是A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略13.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B.氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：

D.離子半徑：W﹥X﹥Y﹥Z參考答案：B14.下列做法錯(cuò)誤的是

A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過(guò)多C．食鹽加碘鹽是防止人體缺碘而增加的營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D．用X射線照射胃部前服用硫酸鋇參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為：_______________________A.調(diào)整零點(diǎn)B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量C.稱量空的小燒杯D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)E.記錄稱量結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時(shí)超過(guò)刻度線_________；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。E.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣；HSO4﹣?H++SO42﹣，Ka=1.2×10﹣2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）NaHSO4溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示）．（2）Na2SO4溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是

（用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表示）．在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序排列這些離子 ．（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42﹣）≈

．參考答案：（1）酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）0.01mol/L．考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；（3）依據(jù)平衡常數(shù)近似計(jì)算得到溶液中電離生成的氫離子濃度，結(jié)合第一步完全電離得到氫離子濃度計(jì)算溶液中硫酸根離子濃度；解答：解：（1）第一步完全電離，NaHSO4溶液中HSO4﹣不水解只電離，溶液顯酸性，電離方程式為HSO4﹣?H++SO42﹣；故答案為：酸性，HSO4﹣?H++SO42﹣；（2）硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣?H++SO42﹣，則Na2SO4溶液存在SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣，溶液呈弱堿性，在該溶液中存在的離子有Na+、HSO4﹣、SO42﹣、OH﹣、H+，按物質(zhì)的量濃度從大到小的順序Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+故答案為：弱堿性；SO42﹣+H2O?OH﹣+HSO4﹣；Na+＞SO42﹣＞OH﹣＞HSO4﹣＞H+；（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L﹣1H2SO4溶液中，溶液中電離出的氫離子濃度c（H+）≈=0.11mol/L則溶液中共有C（H+）=0.11mol/L，依據(jù)：①H2SO4=H++HSO4﹣，②HSO4﹣?H++S042﹣．①電離出的氫離子濃度為0.10mol/L；所以②電離出的氫離子濃度為0.11mol/L﹣0.1．mol/L=0.01mol/L，則0.10mol?L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電離分析，離子濃度大小比較，注意硫酸第一步完全電離，第二步存在電離平衡的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等18.鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb,電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________________；電解液中H2SO4的濃度將變____________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成____________、在B電極上生成____________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____

_____。參考答案：（1）PbO2+4H++