化學平衡狀態和常數第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日真題回眸——新課程高考，考了什么？(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=__________③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=______mol/L；結合圖像考查平衡常數計算（2012全國課標卷，27，15分）第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日真題回眸——新課程高考，考了什么？已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200常數1.71.11.00.60.4回答：(1)該反應的平衡常數表達式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質的量為

mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為

；(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為

。平衡常數與有關的計算平衡常數的影響因素（2012海南，15，9分）平衡常數表達式(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為

(填正確選項前的字母)a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質的量相等平衡狀態判斷第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日0ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變為△H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

。若在相同沮度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數

(填“增大”“不變”或“減小”)2012山東，29，16分真題回眸——新課程高考，考了什么？結合圖像考查平衡狀態判斷第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日考綱解讀考點展示1、了解化學平衡的建立過程2、理解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數進行簡單的計算1、化學平衡狀態的分析、判斷2、化學平衡常數、平衡濃度的計算3、結合圖像考察化學平衡的建立本節目標：通過典型題目的分析解答掌握化學平衡狀態的判斷方法、化學平衡常數的含義和簡單計算第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g)，則達到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol解析：方法一：可逆反應不可能進行到底，根據碳原子守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)濃度時，平衡向右移動，n(CO2)>0.7mol，只有B項符合。方法二：根據溫度不變，平衡常數K不變。[思考]回憶：知識點1什么是可逆反應？特點？進行的最終結果？第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日(1)下列方法中可以證明2HIH2+I2(g)已達平衡狀態的是

。①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，③反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時，④百分組成w(HI)=w(I2)，⑤c(HI)]:c(H2):c(I2)=2:1:1時，⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化，⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。

[自我診斷]②⑥⑨（2）上述⑥--⑩的說法中能說明2NO2(g)N2O4反應達到平衡狀態的是

。⑥⑦⑧⑨⑩第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達平衡的是A、混合氣體的壓強()B、混合氣體的密度C、B的物質的量濃度

D、混合氣體的平均相對分子質量BCD若A為氣體？ACD[自我診斷]第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日［小結］：知識點2①V正=V逆

②各組分濃度保持不變。③相關物理量恒定不變(如：壓強、密度、體系顏色、體系的溫度、混合氣體的平均相對分子質量等)

★能夠變化的量不再變化表示到達平衡狀態（變量→不變）可逆反應達到化學平衡狀態的標志：第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日鞏固練習1、(2011年太原模擬)在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡的標志是________。A．生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變E．N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態F．N2、H2、NH3的濃度相等G．N2、H2不再起反應H．v(N2)＝v(H2)I．混合氣體的密度不變J．混合氣體的平均相對分子質量不變ACDJ第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日0ta氣體密度0tb△H/KJ?mol?10tdN2O4轉化率0tcv(正)NO2N2O4(3)一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變為△H。現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是

。體驗高考：2012山東，29題a、d第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2，達到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O(g)，則達到平衡可能生成的CO2是()A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol解析：方法一：可逆反應不可能進行到底，根據碳原子守恒生成n(CO2)<1mol，增加H2O(g)濃度時，平衡向右移動，n(CO2)>0.7mol，只有B項符合。方法二：根據溫度不變，平衡常數K不變。[思考]第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日寫出下列平衡的平衡常數表達式：2、N2（g)+3H2(g)2NH3(g)1、2NH3(g)N2(g)+3H2(g)3、1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)平衡常數表達式與方程式寫法有關正、逆反應的化學平衡常數互為倒數。對比分析，發現

什么？？第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日在一定溫度下，反應的平衡常數為10。若將1.0mol的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于

A．5% B．17% C．25% D．33%通入體積為1.0L的2009，寧夏理綜，13題B第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K2求：2NO(g)+O2(g)N2O4(g)【探究】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2求：C(s)+CO2(g)2CO(g)K?K=K1K2

K?K=K1÷K2對于多步反應，若干方程式相加(減)，總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)。第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日★使用平衡常數時必須指明溫度，反應必須達平衡狀態1．化學平衡常數只受溫度的影響，溫度升高，化學平衡常數是增大還是減少？2．如何由化學平衡常數判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態？深度思考第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日［小結］：知識點3平衡常數的應用(3)判斷反應進行的程度(1)利用K可判斷反應的熱效應(2)判斷反應是否達到平衡狀態及反應進行的方向(4)用于計算平衡濃度、物質的量分數、轉化率等。平衡常數影響因素：只有溫度，與反應物、生成物濃度無關平衡常數表達式：K=cc(C)?cd(D)ca(A)?cb(B)對于可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=__________③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=______mol/L；（2012全國課標，27，15分）體驗高考：K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234T(8)時的K=0.234T(12)時0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日【練習】2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖：試回答下列問題：（1）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=

，B的平衡轉化率為：

。該反應為

反應（吸熱或放熱）（2）700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應

進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。1.854.5%吸熱0.109<0.283,向正反應方向第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日體驗高考：已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70090083010001200常數1.71.11.00.60.4回答：(1)該反應的平衡常數表達式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質的量為

mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為

；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質的量相等(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為

。2012海南，15，9分c

(C)?c

(D)c

(A)?c

(B)＜0.0220.0980%80%C2.5第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日知識整合化學反應限度定性定量化學平衡平衡常數第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日謝謝大家！第二十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日[自我診斷]A回憶：知識點1什么是可逆反應？特點？進行的最終結果？第二十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日二、2012年新課標高考理綜化學試題特點分析

4.非選擇題突出能力立意——化學問題綜合化、化學計算復雜化、試題信息圖表化

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=__________②比較第2min反應溫度T(