第三節化學鍵（課）【學習目標】1理解離子鍵、共價鍵的概念。1能電子式表示離子化合物和共價合物的組成和形成過程【重難點】電式表示離子化合物和共價化合物的組成和形成過程。第一部分

課前延伸【知識銜接】1原子結構決定元素的化學性質金屬元素原子的最外層電子一般

填“小于”或“大于”個，反應中易

最外層電子，達到穩定結構；非金屬元素原子的最外層電子一般達到穩定結構。

(填“小于”或“大于”個，反應中易

電子，2、構成物的微粒有、

和，氯化鉀晶體是由大量的和

聚集而成的。氫分子是由

氫原子構成的。【自主學習】一、離鍵1、形成（氯化鈉為例）形成離子鍵要求參加反應的原子雙方，一方容易電子，電子由容_子的一方轉移到容易離子，再通過_________合在一起。

電子，而另一方容易電子的一方，形成陽、陰2、定義：帶_________電荷離子即

和

之間的相互作用。3、存在：離子鍵構成的化合物叫做_________合物，如MgCl、、NaOH24等。通常，________元素與________________素形成離子化合物。

二共鍵1、形成（氯氣為例共價鍵要求參加成鍵的原子雙方，都容易在兩原子間形成_____而結合在一起。2、定義：子間通過______所形成的相互作用。3、存在

電子，以共用電子對形成分子的化合物叫化物O等常242元素與元形成共價化合物。4

分類元原子間成鍵共電子對；共價鍵____元素原子間成鍵共電子對。【預習自測】1、下列物中含離子鍵的是()含非極性共價鍵的是（）A．Cl

2

B．

2

C．NaClD．CH

4【我的疑問】第二部分

課內探究課一電式書、子電式：子的電子式由元素符號、小黑點（或）成。應意一個小黑點（或x代表一個電子，小黑點（或）的個數即原子的

電子數。如：寫出下列原子的電子式：、、、、2、子電式①簡單陽離子用離子符號表示：如：鎂離子、鈉離子、鋁離子的電子式為；②陰離子要加括號，并注明所帶電荷數。如：氯離子、氧離子的電子式為、。3、子電式如：銨根離子

氫氧根離子、子合的子：離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時

應注意，相同的離子不能寫在一起，一般對稱排布。如：2、含價物電式結式寫出下列物質的電子式、結構式（用一根短線“—”表示一對共用電子對）并指明共價鍵的類型。Cl2HO2CO2HO22NH3

、（、（、（、（、（

性共價鍵）性共價鍵）性共價鍵）性共價鍵）性共價鍵）CH

4

、（

性共價鍵）N

2

、（

性共價鍵）6、分子合的子NaO22【鞏固訓練】1寫下列物質的電子式：CaONaS2

NHCl4CCl

4

Ca(OH)

2課二用子表化物成程1、子合用電子式表示下列物質的形成過程：KClCaF2MgO2含共價鍵的子用電子式表示下列物質的形成過程：Cl2HO2NH

3【鞏固訓練】2、下列用子式表示化合物的形成過程，其中正確的是

()

．．．+．．．+2第三部分

課后提升1、下列化物中不屬于離子化合物的是()A．Na22

B．)SO424C．

2

D．22、下列化物的電子式書寫正確的是()3、完成下電子式。HO3

HClO4、用電子表示CaBr的形成過程。2_______________________________________________________________________5XYZ為短周期元素它們在周期表中的相對位置如圖。已知XY、Z三種元素的質子數之和為31。試回答：XY

Z(1)X子的電子式為__________(2)Y最高價氧化物水化物的電子式為_________。（3）用電子式表示Y的化物形成過程_________。質與鹽酸反應的離子方程式為_____