2020化學中考真題分類匯編專題02走進化學實驗室2020化學中考真題分類匯編1．（2020云南省卷）下列實驗操作正確的是（） A．稀釋濃硫酸 B．傾倒溶液 C．蒸發溶液 D．聞氣體氣味【答案】C【解析】A、稀釋濃硫酸：應該是將濃硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，圖示錯誤，不符合題意；B、傾倒溶液時，瓶蓋應倒放在桌面上，細口瓶緊挨著試管口，圖示錯誤，不符合題意；C、蒸發溶液，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖示正確，符合題意；D、聞氣體氣味不能直接聞，應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔中。圖示錯誤，不符合題意。

故選C。2．（2020內蒙古通遼）規范操作是安全進行化學實驗的保障。下列實驗操作中正確的是（） A．加入塊狀固體 B．點燃酒精燈 C．聞藥品氣味 D．制取氧氣【答案】C【解析】A、取用顆粒狀或塊狀固體試管要平放，將藥品放在試管口然后將試管慢慢豎起來，操作錯誤，故錯誤；B、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險，故錯誤；C、聞藥品的氣味要在瓶口用手輕輕煽動去聞藥品氣味，不能把鼻孔湊到容器口去聞氣味，故正確；D、加熱固體制取氧氣時，試管口向下傾斜，故錯誤；故選C。3．（2020遼寧沈陽）下列實驗操作正確的是（） A．熄滅酒精燈 B．氧氣的驗滿 C．取固體藥品 D．稀釋濃硫酸【答案】D【解析】A、熄滅酒精燈用燈冒蓋滅，直接用嘴吹滅，容易使火焰沿著酒精燈進入瓶內，引發火災，故A不正確；B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，氧氣驗滿時，應該將帶火星的木條放在集氣瓶口，故B不正確；C、取少量粉末狀的固體藥品一般用藥匙或紙槽，取少量塊狀的固體藥品則用到鑷子或藥匙，不能用手直接抓取，故C不正確；D、濃硫酸稀釋時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，故D正確。故選D。4．（2020吉林長春）下列酒精燈的使用正確的是（） A．點燃酒精燈 B．給固體加熱 C．給液體加熱 D．熄滅酒精燈【答案】C【解析】A、不能使用一盞酒精燈去點燃另一盞酒精燈，圖示錯誤；B、給固體加熱試管口要傾斜向下防止加熱的固體放出水蒸氣，在試管壁上遇冷液化成小液滴，流到熱的試管底部，使試管底部驟冷，炸裂試管，圖示錯誤；C、給液體加熱圖示正確，符合題意；D、熄滅酒精燈不能用嘴吹滅，而應該蓋滅，圖示錯誤。故選C。5．（2020遼寧錦州）下列實驗操作正確的是（） A．熄滅酒精燈 B．稱量氯化鈉 C．取用固體粉末 D．測溶液pH【答案】C【解析】A、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中操作錯誤，不符合題意；C、取用固體粉末，往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，圖中操作正確，符合題意；D、測定溶液pH值：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，待顯色后，再與標準比色卡對照，圖中操作錯誤，不符合題意。故選C。6．（2020云南昆明）國家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精可有效滅活病毒。現用95%的酒精配制75%的酒精，一般不會用到的儀器是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液用到的儀器有：量筒、膠頭滴管：量取液體；燒杯：混合；玻璃棒：攪拌，故不需要酒精燈。故選B。7．（2020吉林省卷）下列實驗操作中，錯誤的是（） A．連接儀器 B．鐵絲燃燒 C．液體加熱 D．點燃酒精燈【答案】D【解析】A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作正確；B、鐵絲在氧氣中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預先鋪上一層細沙或放少量的水，圖中所示操作正確；C、給試管中的液體加熱液體取用量不能超過試管容積的三分之一，試管夾夾在離試管口三分之一處，試管要與桌面呈45°角，要先預熱再固定加熱，圖中所示操作正確；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤。故選D。8．（2020湖北十堰）下列實驗基本操作錯誤的是（） A．取少量固體 B．量取液體 C．氧氣驗滿 D．稀釋濃硫酸【答案】C【解析】A、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作正確，不符合題意；B、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中操作正確，不符合題意；C、氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿，不能伸入集氣瓶內，圖中操作錯誤，符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，圖中操作正確，不符合題意。故選C。9．（2020黑龍江龍東）下列實驗操作中正確的是（） A．點燃酒精燈 B．取少量液體 C．加熱液體 D．稱取氯化鈉【答案】A【解析】A．點燃酒精燈用火柴點燃，操作正確，故符合題意；B．取少量液體應用滴管取用，另外向試管中傾倒液體時，試管應傾斜，瓶塞要倒放，標簽要向著手心，操作錯誤，故不符合題意；C．用酒精燈的外焰給試管里的液體加熱，且液體體積不能超過試管容積的1/3，操作錯誤，故不符合題意；；D．用天平稱量物體時，應“左物右碼”，圖中所示錯誤，故不符合題意。故選A。10．（2020貴州畢節）下列圖示實驗操作正確的是（） A．加熱液體 B．振蕩液體 C．量取液體 D．滴加液體【答案】C【解析】A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一、大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯誤，不符合題意；B、振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動，而不是手指拿住試管上下晃動，圖中所示操作錯誤，不符合題意；C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確，符合題意；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，不符合題意。故選C。11．（2020廣西貴港）我市今年初中學業水平實驗操作考試中，下列操作錯誤的是（） A．加入石灰石固體 B．過濾粗鹽水中的泥沙 C．量取48ml水 D．倒入稀鹽酸【答案】A【解析】A、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，圖中操作錯誤，符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，不符合題意；C、量筒量程的選擇要與量取液體的容積相近，這樣誤差較小，且讀數時，視線要與凹液面的最低處保持平行，圖中操作正確，不符合題意；D、傾倒液體時，瓶塞要倒放在桌面上，細口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細口瓶貼標簽的一面要朝向手心處，圖中操作正確，不符合題意。故選A。12．（2020廣東廣州）已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現稱取3．6g粗鹽，經過溶解、過濾、蒸發、轉移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）A溶解B過濾C蒸發D轉移【答案】B【解析】A、室溫下，氯化鈉的溶解度是36g，即該溫度下，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故10gmL水就能溶解3．6g氯化鈉，加入50mL水，加水過多，會使蒸發的時間過長，故加水應適量，不符合題意；B、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確，符合題意；C、蒸發時，應用蒸發皿，圖中操作錯誤，不符合題意；D、轉移時，應用玻璃棒進行轉移，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。13．（2020甘肅天水）下列實驗操作錯誤的是（） A．加熱液體 B．檢查裝置的氣密性 C．蒸發結晶 D．滴加試劑【答案】D【解析】A、給試管中的液體加熱，液體的量不能超過試管容積的三分之一，用外焰加熱，試管夾夾在中上部，選項A正確；B、檢查裝置的氣密性，先將導管放入水中，然后用手握住試管外壁，看導管口是否有氣泡冒出，選項B正確；C、蒸發結晶時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺，用酒精燈的外焰加熱，選項C正確；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項D不正確。故選D。14．（2020四川南充）下列實驗操作正確的是（） A．熄滅酒精燈 B．塞緊橡膠塞 C．移走加熱后的蒸發皿 D．稀釋濃硫酸【答案】C【解析】A、熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，防止發生危險，圖中操作錯誤，不符合題意；B、連接儀器時，應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器，圖中操作錯誤，不符合題意；C、移走加熱后的蒸發皿，應用坩堝鉗，切不可用手，以防燙傷，圖中操作正確，符合題意；D、稀釋濃硫酸：應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，切不可把水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意。故選C。15．（2020四川樂山）下列實驗操作中，正確的是（） A．點燃酒精燈 B．量筒讀數 C．傾倒液體 D．過濾【答案】B【解析】A、點燃酒精燈時，要用燃著的火柴或木條點燃，不能用酒精燈去引燃另一只的酒精燈，圖中所示操作錯誤；B、用量筒量取液體讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；C、傾倒液體藥品時，試劑瓶口應緊挨試管口，細口瓶標簽一面朝向手心，瓶塞應倒放在桌面上，圖中所示操作錯誤；D、進行過濾操作時，應用玻璃棒引流，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，圖示操作錯誤。故選B。16．（2020甘肅金昌）正確規范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（） A．測定溶液pH B．配制溶液 C．稱量固體質量 D．稀釋濃硫酸【答案】A【解析】A、測定溶液pH，用膠頭滴管吸取液體滴到pH試紙上，將變色后的試紙與標準比色卡進行顏色對比，A正確；B、量筒不能用于溶解，配制溶液，B錯；C、托盤天平使用，左物右碼，C錯；D、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發生意外，D錯。故選A。17．（2020內蒙古鄂爾多斯）規范化學實驗操作是實驗成敗的關鍵。下列實驗操作正確的是（） A．量取液體 B．檢查裝置氣密性 C．蒸發結晶 D．給液體加熱【答案】C【解析】A、量取液體體積，視線與凹液面最低處相平，A錯誤；B、使用長頸漏斗不能形成密封體系，不能檢驗氣密性，B錯誤；C、蒸發結晶，為防止局部溫度過高，液滴飛濺，用玻璃棒不斷攪拌，C正確；D、給液體加熱，液體不能超過試管容積三分之一，D錯誤。故選C。18．（2020四川德陽）實驗操作考試中，小紅同學抽到“實驗室制取二氧化碳”，以下是她的部分實驗操作，其中有錯誤的一項是（） A．裝大理石 B．加稀鹽酸 C．制取并收集CO2 D．檢驗是否收集滿【答案】D【解析】A、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石為固體顆粒狀藥品，取用時先將試管橫放，用鑷子夾取大理石置于試管口，再緩緩豎起試管，使大理石滑入試管底部，A選項裝大理石的實驗操作正確，不符合題意；B、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，稀鹽酸為液體藥品，通過傾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起試管，一手拿起細口瓶，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入，B選項加稀鹽酸的實驗操作正確，不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，發生裝置選擇固液不加熱型發生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法進行收集，導管口伸入到集氣瓶底部，C選項制取并收集CO2的實驗操作正確，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，利用燃著的木條置于集氣瓶口進行二氧化碳的驗滿，若燃著的木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿，圖中將燃著的木條伸入集氣瓶中，D選項檢驗是否收集滿的實驗操作錯誤，符合題意。故選D。19．（2020甘肅金昌）正確使用實驗儀器是學習化學的基礎。下列儀器可以直接用酒精燈火焰加熱的是（）A．試管 B．量筒C．集氣瓶 D．燒杯【答案】A【解析】A、試管可以直接用酒精燈火焰加熱，符合題意；B、量筒不能加熱，不符合題意；C、集氣瓶不能加熱，不符合題意；D、燒杯不能直接加熱，需要墊上石棉網，不符合題意。故選A。20．（2020黑龍江龍東）玻璃棒是初中化學實驗中常用的實驗儀器，請你指出下列各實驗中玻璃棒的作用：（1）___________。（2）_________。（3）___________。【答案】（1）攪拌，加速散熱；（2）引流；（3）攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺【解析】（1）濃硫酸稀釋過程中，玻璃棒的作用是：攪拌、加速散熱；（2）過濾操作中，玻璃棒的作用是：引流；（3）蒸發過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。第一單元走進化學世界

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器.春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學

(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）

②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）

（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高

（3）檢驗產物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方.燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯.倒入澄清石灰水.振蕩.變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）.點燃白煙.蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比.呼出氣體中O2的量減少.CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；

7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時.量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱.不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒.一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量.一般能精確到0.1克。）

注意點：①先調整零點

②稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

③稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時.在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙.在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）.放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時.先加質量大的砝碼.后加質量小的砝碼（先大后小）

⑤稱量結束后.應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈.不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄.不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層.外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時.應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰.不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾的長柄.不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時.應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時.應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠.以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下.以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中.液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）.

金屬鈉存放在煤油中.白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量.應取最少量.固體以蓋滿試管底部為宜.

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶.也不可亂丟.更不能帶出實驗室.應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味.應用手在瓶口輕輕扇動.僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋.倒放在桌上.（以免藥品被污染）。標簽應向著手心.（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶.將瓶口緊靠試管口邊緣.緩緩地注入試劑.傾注完畢.蓋上瓶蓋.標簽向外.放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣.后吸取試劑

b、滴入試劑時.滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中.始終保持橡膠乳頭在上.以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢.立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸.否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中.用手緊貼容器外壁.稍停片刻.若導管

口有氣泡冒出.松開手掌.導管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就說明裝置不漏氣。

（三）物質的加熱

（1）加熱固體時.試管口應略下傾斜.試管受熱時先均勻受熱.再集中加熱。

（2）加熱液體時.液體體積不超過試管容積的1/3.加熱時使試管與桌面約成450角.受熱時.先使試管均勻受熱.然后給試管里的液體的中下部加熱.并且不時地上下移動試管.為了避免傷人.加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

（2）用玻璃棒引流時.玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時.燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后.濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發注意點：（1）在加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發.防止由于局部溫度過高.造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱.利用余熱將剩余水分蒸發掉.以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上.要墊上石棉網。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中.有用的物質倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水.既不聚成水滴.也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌.再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解.再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后.不能亂放.試管洗滌干凈后.要倒插在試管架上晾干。

第二單元

我們周圍的空氣

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分O2,N2

,CO2

，稀有氣體其它氣體和雜質體積分數

21%、78%、0.03%、0.94%、

0.03%。

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生.廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物；

O2約占1/5.可支持燃燒；

N2約占4/5.不支持燃燒.也不能燃燒.難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣.紅磷量不足.未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產物是氣體.不能產生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測.改善環境狀況.使用清潔能源.工廠的廢氣經處理過后才能排放.積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）

、

白色污染（塑料垃圾等）

3.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒.供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

物質

現象

碳

在空氣中保持紅熱.在氧氣中發出白光.產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

磷

產生大量白煙。

硫

在空氣中發出微弱的淡藍色火焰.而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。

鎂

發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)。

石蠟

在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

*鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理：

2H2O2

MnO2

→2H2O+O2↑

2KMnO4

→

K2MnO4

+MnO2

+O2↑

2KClO3﹢MnO2→

2KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時.待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時.先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時.導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：

用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率.而本身的質量和化學

性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

5、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

6、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃.用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者先通過灼熱的氧化銅.再通過無水硫酸銅

7、氧化反應：

物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應②都放熱

第三單元

自然界的水一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：

2H2O===2H2↑+O2↑

產生位置

負極

正極

體積比

2

：

1

質量比

1

：

8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒.產生淡藍色的火焰

（2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

③化學變化中.分子可分而原子不可分。

例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息

化學式的含義

H2O

①表示一種物質

水這種物質

②表示這種物質的組成

水是由氫元素和氧

元素組成的

③表示這種物質的一個分子

一個水分子

④表示這種物質的一個分子的構成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

2、水的化學性質

（1）通電分解

2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿）.例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應生成酸.例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋.但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O；最多的金屬元素是Na；最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均.人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用，生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥.提倡使用農家肥；加強水質監測。

（3）愛護水資源：節約用水.防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）。其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑.是相對分子質量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅.若由白色變為藍色.說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學性質：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接.切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前.要驗純

氫氣驗純的方法：

①用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。②點火后，根據聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純凈，可以使用。③重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純。

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2

＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色.試管口有水珠生成

（小結：既有可燃性，又有還原性的物質：H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑

不可用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有強揮發性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因是濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源三大優點：

無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子

分子原子

定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子是化學變化中的最小微粒。

性質：體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系：分子是由原子構成的；分子、原子都是構成物質的微粒。

區別：化學變化中分子可分；原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成。

第四單元

物質構成的奧秘一、原子的構成

1、原子結構示意圖的認識

（1）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數，決定元素種類是質子數（核電荷數）。

（2）原子的質量主要集中在原子核上，決定元素化學性質是最外層電子數。（3）相對原子質量≈質子數+中子數，決定原子的質量是原子核。

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He.Ne均為穩定結構）2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同

注意：

*由同種元素組成的物質不一定是單質.（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義.沒有宏觀意義.如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

*發現：門捷列夫

*排列依據

*注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+

：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

*原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區別與聯系二、物質的組成的表示：

1、化合價：+2

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價，

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+

每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷，3Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O

兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質.所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

（1）寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成,其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前.負價在后（NH3,CH4除外）

（2）意義：如化學式H2O的意義：4點

化學式Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

第五單元

化學方程式一、質量守恒定律:

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化.不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后.原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后（1）一定不變。宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變

宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據;②遵守質量守恒定律

2、書寫注意：a、配平b、條件c、箭號

3、含義:以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子（或原子）個數比（對氣體而言.分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水

4、化學方程式提供的信息包括

①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應;③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型

1、四種基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應：一種單質和一種化合物反應.生成另一種單質和另一種化合物的反應。

④復分解反應：兩種化合物相互交換成分.生成另外兩種化合物的反應。

2、氧化還原反應

氧化反應：物質得到氧的反應

還原反應：物質失去氧的反應

氧化劑：提供氧的物質

還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

第6單元

碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性、潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同。

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2

:

C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO

高溫

2Cu+CO2↑（置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色.石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3

==H2O+CO2↑

碳酸不穩定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應.既是化合反應又是氧化還原反應.CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳

1、物理性質：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2

在O2

的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO在O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4在O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體

C+H2O高溫

H2

+CO）

2）還原性：CO+CuO△

Cu+CO2

（非置換反應）

應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：

CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點。

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）降溫到著火點以下。

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒.氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷）.是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式:CH4；（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質:可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)

化學性質:可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源；（2）減少汽車尾氣；（3）促進農業發展；（4）乙醇可以再生。

3、化學反應中的能量變化

（1）放熱反應：如所有的燃燒

（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

(1)優點：資源豐富.放熱量多.無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

②如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元

金屬和金屬材料一、金屬材料

1、純金屬90多種，合金

（幾千種）。

2、金屬的物理性質：

（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更。

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4

==

Cu+FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4

）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3

）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3

XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松.不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應.因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用。

意義：節約金屬資源，減少環境污染

第九單元

溶液

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物.

注意：a、溶液不一定無色.如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色,

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體,液體為溶劑。

2、溶質和溶劑的判斷:有水,水為溶劑,液體溶于液體,無水,量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液.如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定溫度時.同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時.在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時.NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）；

②溫度：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

。

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體性質；②溫度（溫度越高.氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大.氣體溶解度越大）。

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

蒸發溶劑.如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液.如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、

2、在飽和溶液中：

3、配制一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

四、酸、堿、鹽

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個。求SO42-的個數。（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x.

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）

堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）

堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）

有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液.但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液.但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）

i.

與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.

與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時不生成氫氣而生成水。H2CO3酸性太弱）

iii.

與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

iv.

與堿反應生成鹽和水（一定反應）

v.

與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示。pH=7時溶液呈中性；pH＜7時呈酸性；pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性；pH越小，酸性越強；pH越大.堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性）。SO3溶于水，溶液pH＜7；CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7。

測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙。測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH，pH數值是整數。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)

堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)

堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶。例如Cu(OH)2+CO2不反應。

(3)

堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)

堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿。條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶；②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應

（與前面相同）

③鹽與堿反應

（與前面相同）

④鹽與鹽反應

條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①

定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物.非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

②

性質

與水反應（堿可溶）

堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH；CuO+H2O=不反應。

酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4；CO2+H2O=H2CO3；SiO2+H2O=不反應。

11、物質的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液；

堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

。

區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液

CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

12、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性.放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解）。放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O。由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾

NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3。Al(OH)3+

3HCl===AICI3+3H2O

⑿

熟石灰用于改良酸性土壤.農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀

粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2

工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）。

工業酒精中含有雜質是CH3OH

,NaOH中含有雜質是Na2CO3

CaO中含有雜質是CaCO3

。

⒁

檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂

改良酸性土壤用Ca(OH)2.，制取NaOH用：Ca(OH)2+

Na2CO3===

CaCO3

+2

NaOH

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

Ca(OH)2

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

FeSO4

+Cu

（16）不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl。

13、制堿

（1）可溶性堿

①堿性氧化物溶于水

CaO+H2O=

Ca(OH)2

②堿和鹽反應

Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿

堿和鹽反應

2Cu+O2△2CuO.CuO+2HCl=CuCl2+H2O。

CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+

H2O

制金屬銅兩種方法：①還原劑還原CuO；②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe=

FeSO4

+Cu

制鹽例如MgCl2：

①Mg+HCl；②MgO+HCl；③Mg(OH)2+HCl五、空氣、氧氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成；②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不，氧氣沒有全部消耗完；②裝置漏氣；③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數計算。大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類。氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件是：(1)可燃物；(2)與氧氣接觸；(3)溫度達到著火點。

滅火的方法：①隔絕空氣；②溫度降低到著火點以下。

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。

6、氧氣是無色無味、密度比空氣略大、不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒；②供給呼吸。

7.氧氣的化學性質

①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。化學方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2。化學方程式為：

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量

，（用于發令槍）化學方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的光.生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體Fe3O4。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。化學方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒，化學方程式為：

六、水

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4；人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣；②生活污水的任意排放；③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質的監測；②工業“三廢”要經過處理后再排放；③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣。正負極體積比（分子個數比）為1:2，質量比為8:1。在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：

6、硬水指的是：含有較多的可溶性的鈣和鎂的化合物的水。我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

七、碳和碳的氧化物

1、常見的碳的單質有：金剛石和石墨以及C60

。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有導電性，可以做電極；石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：__碳原子排列方式不同__

活性炭和木炭具有很強的_吸附性__能力.因此可以用來除去異味和吸附色素。

碳的化學性質：在常溫下碳的化學性質_穩定_

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時.其反應方程式為：C+O2

=CO2_

當氧氣不充足時.其反應方程式為：2C+O2

=2CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應方程式為：

C+2CuO=高溫

=2Cu+CO

現象：黑色粉末變紅.產生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為：2Fe2O3

+3C=4Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳

：C+CO2

=高溫=2CO

2、二氧化碳的物理性質：能溶于水、密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”用途：滅火、溫室里作肥料、干冰用于致冷和人工降雨、化工原料。

化學性質：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變為紫色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳。寫出化學方程式_______________________。

（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________

現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味.密度比空氣略小，難溶于水。

化學性質

①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，現象：發出藍色火焰，放出熱量：2CO＋O2

=點燃=

2CO2

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）：CO＋CuO=加熱=

Cu＋CO2；現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出