2008年廣東省高考化學模擬試題LtDPAGE4-2008年廣東省高考化學模擬試題本測試分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分，時間120分鐘。可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23M－24Al－27S－32第Ⅰ卷（選擇題共74分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．2004年4月15日重慶發生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚州發生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產敲響了警鐘。下列有關氯氣和氨氣的說法中正確的是A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構成的非極性分子D．氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構2．氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述食品生產的合成色素。結構簡式如下圖。關于蘇丹紅說法錯誤的是A．分子中含一個苯環和一個萘環B．屬于芳香烴C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．能溶于苯8．2004年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的反應為：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列關于方程式中化學計量數的說法正確的是A．a＝1B．b＝2C．c＝3D．d＝49．下列除去雜質的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾10．僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是 A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KmnO4溶液 D．AgNO3溶液二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11．硝酸是一種重要的工業原料，下列關于硝酸的說法中正確的是A．硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機物發生硝化、磺化、酯化反應D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強的王水12.在NaHCO3溶液中，下列關系式中正確的是：A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－13．某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－14．下列離子方程式的書寫正確的是A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NOB．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．硫代硫酸鈉溶液中加入適量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O15．設N0為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，32g氧氣和32gB．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2的分子數為8C．1L0.lmol·L—1的醋酸溶液中，離子和分子的總數為0.1N0D．0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失去的電子數為0.3N016．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述信息，下列說法不正確的是A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產物是HClO和PH3C．NaClO的水解產物之一是HClOD．Mg3N2的水解產物是兩種堿性物質YtT1T217．已知反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發生反應，下圖是某物理量Y隨時間（YtT1T2A．密閉容器的壓強B．混合氣體的密度C．N2的轉化率D．混合氣體的平均摩爾質量放電充電18．據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH—2CO32—＋6H2放電充電 A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極 B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大 C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O D．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.155550.35A．鎂和鋁的總質量為9gB．鹽酸的物質的量濃度為5mol·L－1C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L20．某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發180g水，可變成飽和溶液。若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可變成飽和溶液。若在該溶液中加入Na2SO4·10H2O形成飽和溶液時所需Na2SO4·10H2OA．14.2gB．32.2gC．35.8

第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、（本題包括2小題，共30分）21．(6分)下列實驗設計或操作合理的是_____________。a．中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替。b．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。d．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。22．（10分）（1）取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是___________

_________________________________________________________________，比較生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的現象是________________________________________________________________________________。23．（14分）甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________________________________________________________________。ABCABC把一定量的混合物與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應是_________________，選用該溶液后實驗結果還是不準確，原因是_______________________________________________。（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________（至少2種）。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）。四、（本題包括2小題，共18分）24．（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質，它們的轉化關系（反應條件未注明）如下圖所示。已知：B、C、F為單質，常溫常壓下，B為固態，C、F為氣態；化合物中僅A、E為氣態；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應為黃色。①①②③④⑤ABC＋DEFGHIC＋C＋B＋D＋F＋A（1）寫出G與D反應的離子方程式______________________________________________。（2）寫出B與G反應的化學方程式______________________________________________。（3）寫出A的電子式________；用電子式表示G的形成過程________________________。（4）在①、②、③、④、⑤五個反應中，△H＞0的兩個反應是__________（填代號）。25．（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于_________L，小于________L五、（本題包括2小題，共22分）26.(12分)設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-,回答如下問題:(1)以丁烷為汽油代表,這個電池放電時發生的化學反應的方程式是:(2)這個電池負極發生的反應是:C4H10+13O2—-26e-=4CO2+5H2O，正極發生的反應是:固體電解質里O2-的移動方向是:向外電路釋放電子的電極是:(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是:(4)在ZrO2晶體里摻雜Y2O3,用Y3+代替晶體里的部分Zr4+對提高固體電解質的導電能力有幫助,你認為原因是:(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應至少還需10年,這正是新一代化學家的歷史使命.NaOH27．（10分）苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：NaOH （1）寫出反應類型：④__________________，⑦_________________。（2）寫出C的結構簡式____________________，G的結構簡式_____________________。（3）寫出反應②的化學方程式__________________________________________________。（4）寫出反應⑧的化學方程式__________________________________________________。（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________。（a）三氯化鐵溶液（b）碳酸氫鈉溶液（c）石蕊試液六、（選作題，本題共10分）考生注意：28題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。28（A）．下圖是某藥物中間體的結構示意圖：試回答下列問題：⑴觀察上面的結構式與立體模型，通過對比指出結構式中的“Et”表示；該藥物中間體分子的化學式為。⑵請你根據結構示意圖，推測該化合物所能發生的反應及所需反應條件。⑶解決有機分子結構問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機化合物分子中有幾種化學環境不同的氫原子，在PMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數目成正比。現有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結構簡式：。28（B）．（Ⅰ）已知A、B、C、D、E為中學常見的五種物質，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質。②常溫下將氣體D通入水中發生反應，生成C和E。③工業上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：(1)A分子的空間構型是__________；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有__________。(2)寫出②中反應的化學方程式：。(3)工業上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進行檢驗時可觀察到大量白煙,同時有B生成，寫出有關反應化學方程式：。（Ⅱ）1183K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變為圖2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。(1)在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數為______個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數為________；(2)轉變溫度前后兩者的密度比(1183K以下與1183K以上之比)___________。(均可用根號表示)2008年高考化學模擬試題（1）參考答案1．A2．A3．D4．C5．B6．D7．B8．D9.C10.D11．A12．C13．BD14．AD15．A16．B17．AB18．A19．AC20．CD21．cd22．（1）排除鋅的顆粒大小、純度等因素對化學反應速率的影響，使影響反應快慢的唯一因素是c(H＋)比較收集相同體積的H2所需時間（或比較相同時間內收集H2的體積）（2）增大溴乙烷與NaOH溶液的接觸面積將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解23．（1）靜置，向上層清液中