【母題來源】2017年高考新課標(biāo)Ⅰ卷【母題題文】凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法， 其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知： NH3+H3BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3。回答下列問題：1）a的作用是_______________。2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入 c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作 2~3次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由 d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗 d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開 k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入 e。d中保留少量水的目的是___________________。②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定–1的鹽g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。【答案】（1）避免b中壓強(qiáng)過大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（4）①液封，防止氨氣逸出＋-△NH3↑+H2O保溫使氨完全蒸出②NH4+OH=====（5）1.4cV7.5cVmm【試題解析】（1）a中導(dǎo)管與大氣相連，所以作用是平衡氣壓，以避免b中壓強(qiáng)過大。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。（3）由于c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，因此錐形瓶?jī)?nèi)的蒸餾水被倒吸入c中。（4）①氨氣是氣體，因此d中保留少量水的目的是液封，防止氨氣逸出。②e中主要反應(yīng)是銨鹽與堿在加熱條件下的反應(yīng)，離子方程式為＋-NH3↑+H2O；e采用中空雙層玻璃瓶的作NH4+OH△=====用是保溫減少熱量損失，有利于銨根轉(zhuǎn)化為氨氣逸出。252–1的鹽（5）取某甘氨酸（CHNO）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L酸VmL，根據(jù)反應(yīng)NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)＝n(HCl)＝cmol·L–1×V×10–3L＝0.001cVmol，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001cV14gmol1100%1.4cV%，樣品mgm中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001×75g/mol，所以樣品的純度≤7.5cV%。m【命題方向】本題從知識(shí)上考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷與分析、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)原理等知識(shí)。考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶、理解和運(yùn)用，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析具體問題的能力。也涉及到運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力，同時(shí)把元素化合物、基本化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)系在一起，充分體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和分析問題、解決問題的思維能力，凸顯了理科綜合考試中的綜合性與實(shí)用性的特點(diǎn)。【得分要點(diǎn)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)來源與課本而略高于課本， 能夠很好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和解決實(shí)際問題的能力。 要掌握滴定操作的一般步驟和計(jì)算方法。 明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵， 解答該類試題時(shí)基本流程為： 原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為： （1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（ 2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物 (根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇 )。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。 （5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。 （6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。另外解答本題時(shí)，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計(jì)算的基礎(chǔ)和另一個(gè)關(guān)鍵， 解答時(shí)還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。1．【雙流中學(xué) 2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】某消毒液的主要成分為 NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且 NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙： ______。為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：A．98%的濃硫酸 B．1%的品紅溶液 C．1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液D．1.0mol·L-1的NaOH溶液 e. 澄清石灰水 f. 飽和NaCl溶液所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管試管試管

A中加足量______(填序號(hào)）；B中加1%品紅溶液；C中加______(填序號(hào))。

若A中________，B中________，C中________，則甲成立。2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________；②量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的-1231mL；（反應(yīng)的amol·LNaSO溶液v-1KMnO4溶液裝化學(xué)方程式為：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4）將bmol·L的用硫酸酸化的入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。③重復(fù)上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。則消毒液中NaClO的濃度-1的代數(shù)式表示)。___mol·L(用含a、b、v、v12【答案】全部變質(zhì)cA中溶液變藍(lán)色B中溶液不褪色eC中溶液變渾濁檢查滴定管是否漏液（或檢漏） 酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O 由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色(2av1-5bv2)/50（2）①在使用滴定管之前要查漏，故答案為：檢查滴定管是否漏液；②用硫酸酸化的 KMnO4溶液具有氧化性，能夠腐蝕乳膠管，使用時(shí)只能裝在酸式滴定管中；高錳酸鉀與Na2SO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色，表示達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故答案為：檢查滴定管是否漏液(或檢漏)；酸式滴定管； 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O；由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色；③根據(jù)得失電子守恒，亞硫酸鈉失去的電子由高錳酸鉀和次氯酸鈉兩種物質(zhì)得到， Na2SO3的物質(zhì)的量為v1×10-3L×amol/L=av1×10-342×10-3L×bmol/L=bmol，KMnO的物質(zhì)的量為vv2×10-3mol，其中KMnO反應(yīng)的亞硫酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量為5bv2×10-3mol，與次氯酸鈉反應(yīng)的42亞硫酸鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量為av1×10-3mol-5bv2×10-3mol=，因此(av1×10-3-5b22（av11035bv2103）mol2av15bv22-3)mol，則c(NaClO)=2mol/L，故答案為：v×100.025L=502av15bv2。502．【湖南省2017年高考沖刺預(yù)測(cè)卷】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下：回答下列問題：（1）“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間，然后冷卻至室溫待用。其目的是 ___。2）“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_______________________。3）設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體：①B瓶的作用是___________________。②實(shí)驗(yàn)中先打開 ________（填“A”或“C”）處分液漏斗的活塞。 .③裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置為 ______________（填標(biāo)號(hào)）。（4）為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，進(jìn)行如下假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________等其中的一種或幾種。②取少量產(chǎn)品于試管，加入足量稀硫酸，將氣體通入 CuSO4溶液中，未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此，______(填“能”，或“不能”)認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S，理由是_____________________________。③請(qǐng)選擇下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有NaCO或NaHCO。233限選試劑：3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。實(shí)驗(yàn)方案_______.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______.【答案】除去溶解在水中的氧氣，防止含硫化合物被氧氣氧化2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2作安全瓶（或緩沖瓶），防倒吸AdNa2SO不能酸性條件下NaSO、NaSO、或NaHSO都能4223233與NaS發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，如果反應(yīng)中NaS的量不足，則最終不會(huì)生成硫化氫氣體取少量22樣品加入3mol?L-1H2SO4溶液，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水酸性KMnO溶液褪色（或顏色變淺），品紅溶液不褪色、澄淸石灰水變渾濁4【解析】（1）水中有溶解的氧氣，能氧化硫化鈉等含硫化合物，因此“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間，然后冷卻至室溫的目的是除去溶解在水中的氧氣，防止含硫化合物被氧氣氧化。（2）“反應(yīng)”是在碳酸鈉溶液中SO氧化硫化鈉生成硫代硫酸鈉，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)2的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。（3）①SO2易溶于水，則B瓶的作用是作安全瓶（或緩沖瓶），防倒吸。②由于裝置中含有空氣，需要將空氣排盡，則實(shí)驗(yàn)中先打開A處分液漏斗的活塞利用產(chǎn)生的SO排空氣。③SO是酸性氧化物，一般用堿液吸收，為吸收充分需要把導(dǎo)22管口插入溶液中，又因?yàn)镾O2易溶于水，需要防止倒吸，則d裝置是最合理的，答案選d；（4）①硫的含氧酸鹽還有硫酸鈉，則還可能混有的雜質(zhì)是Na2SO4。②由于酸性條件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO都能與NaS發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀，如果反應(yīng)中NaS的量不足，則最終不會(huì)生成硫化氫322氣體，所以不能認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S；③Na2CO3或NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)生成CO2，可以用澄清石灰水檢驗(yàn)，但反應(yīng)中也能產(chǎn)生SO2，所以需要除去SO2，所以實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品加入3-1KMnO溶液、品紅溶液、澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)mol?LHSO溶液，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的酸性244現(xiàn)象是：酸性 KMnO4溶液褪色（或顏色變淺） ，品紅溶液不褪色、澄淸石灰水變渾濁。3．【廈門第一中學(xué)2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。該研究小組準(zhǔn)確稱取 ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 VL，堿石灰增重 bg。4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的