2019年山東省濟南市中考化學模擬試題八一、選擇題1．（3分）加熱膽礬的實驗過程中，相關實驗操作正確的是（）A．取樣B．加料C．加熱D．熄滅2．（3分）運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C．Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率3．（3分）某反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．圖中甲、乙、丙三種物質均是由分子構成的B．圖中甲、乙、丙三種物質中，甲、丙屬于氧化物C．該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變D．圖中甲、乙、丙三種物質既有單質又有化合物4．（3分）如圖是氧氣的制取和性質的相關知識網絡（反應條件部分省略）下列有關說法不正確的是（）A．反應④⑤⑥的生成物均為氧化物B．反應①③中MnO2的作用均為催化作用C．反應①②③均屬于分解反應D．C、P、Fe均可在空氣中燃燒5．（3分）往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，根據上述現象你得到的結論是（）A．濾渣中一定有鐵粉B．濾渣中一定有銅粉和銀粉C．濾渣中可能有銀粉D．濾渣中可能有銅粉，一定有銀粉6．（3分）如圖是部分含碳物質的轉化關系圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（）A．①②③⑧都只能通過化合反應實現B．⑤⑦均可用于實驗室制取CO2C．將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來解釋原因D．圖中物質均為含碳元素的化合物7．（3分）如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（）A．右試管中溶液為黃色B．兩試管中所得溶液的質量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平二、簡答與填空題8．2011年6月5日世界環境日的主題是“低碳生活，綠色未來”．“低碳生活”要求減少化石燃料的使用．（1）食品營養素有糖類、、蛋白質、維生素、礦物質和水；其中能提供能量的是．（填寫一種即可）．（2）未來最理想的燃料是氫氣，其優點是（答一點即可）．9．如圖是實驗室常用的一些化學藥品，用序號回答下列問題．（1）屬于混合物的有，屬于氧化物的有．（填序號）（2）請寫出生成氫氣的化學方程式：．10．溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同．用硫酸銅進行如圖所示的實驗，觀察后完成下列填空（用編號表示）（1）硫酸銅的溶解度隨溫度升高（填“變大”或“不變”或“變小”）．（2）所得三個溶液中：一定屬于飽和溶液的是，溶液中溶質質量的大小關系是．11．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）描述B中的實驗現象、．（2）寫出A中反應的化學方程式．（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是（填序號）．（4）開始反應后D中無氣泡，原因是．12．如圖是某課外學習小組設計的氣體制各與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下轉化為一氧化碳。請看圖回答下列問題：（1）寫出裝置D中發生反應的化學方程式。（2）裝置B中濃硫酸的作用是。（3）該套裝置中有一個明顯的不足之處是。三、實驗及探究題13．如圖裝置可用于實驗室制取氧氣和二氧化碳，并驗證它們的部分性質（圖中部分夾持裝置已略）．請你回答：（1）用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式是．與A裝置相比，用B裝置制取氧氣的優點是．（寫一點即可）（2）將BCD連接制取氧氣，判斷氧氣已收集滿的現象是．（3）按E和F裝置進行實驗（在水中將膠塞取下），該實驗現象說明收集氧氣和二氧化碳的區別是．14．實驗室中有一瓶標簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學們確認其溶質成分．【提出猜想】①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液pH=7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產生白色沉淀．【討論分析】經過討論，同學們一致認為猜想（填序號）不成立，其原因是．【實驗探究】為了進一步確認其成分，同學們繼續進行探究：實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現象猜想不成立（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液猜想③成立假如猜想④成立，寫出（1）中發生的反應方程式．【反思與交流】有同學提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學的實驗過程，其中正確的是．四、計算與分析題15．鈣片的標簽如圖所示，且鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素．為測定其真實的含鈣量，小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下表：物質的質量/g第一次第二次第三次平均值反應前：燒杯+鹽酸2222222210片鈣片8888反應后：燒杯+剩余物26.726.526.926.7（1）請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．（2）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理．

參考答案與試題解析一、選擇題1．【考點】4A：給試管里的固體加熱；44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用．【分析】A、根據取用藥品時的注意事項分析，瓶塞不能正放在桌面上；B、根據向試管中加入粉末狀藥品的方法分析，將試管橫放，用紙槽將藥品慢慢送到試管底部，然后將試管直立起來，使藥品落到試管底部；C、根據給試管里的固體加熱的注意事項分析，試管底部不能接觸燈芯，試管口應略向下傾斜；D、根據熄滅酒精燈的方法分析，用燈帽蓋滅。【解答】解：A、取用藥品時，瓶塞不能正放在桌面上，故錯誤；B、向試管中加入粉末狀藥品時，將試管橫放，用紙槽將藥品慢慢送到試管底部，然后將試管直立起來，使藥品落到試管底部，故正確；C、給試管里的固體加熱時，試管底部不能接觸燈芯，試管口應略向下傾斜，以防試管炸裂，故錯誤；D、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，故錯誤。故選：B。【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范。2．【考點】85：金屬的化學性質；6J：催化劑的特點與催化作用；B6：原子和離子的相互轉化；C8：物質的元素組成．【分析】A、根據鋁的自我保護分析；B、分子結構不同，性質不同；C、根據離子的結構特點分析；D、催化劑可以改變反應速率．【解答】解：A、鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，故錯誤。B、水和過氧化氫屬于不同物質，分子結構不同，所以化學性質不相同，故錯誤。C、離子的最外層電子數不一定為8，如Li+最外層就只有2個電子，故錯誤。D、催化劑可以改變反應速率，故正確。故選：D。【點評】本題難度中等，考查考生對基礎知識的綜合應用．所謂歸納推理，就是從個別性知識推出一般性結論的推理．演繹推理可以從一般到一般；類比推理是根據兩個或兩類對象有部分屬性相同，從而推出它們的其他屬性也相同的推理．3．【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A3：從組成上識別氧化物；A7：單質和化合物的判別；E8：化學反應的實質．【分析】從模擬反應示意圖看出，氧化汞分子在加熱的條件下變成了汞原子和氧分子，汞原子直接構成金屬汞，氧分子構成氧氣；根據物質分類的原則，氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元；單質是同種元素組成的純凈物。【解答】解：A、圖中甲、乙、丙三種物質均是由分子構成的，錯誤，汞是由汞原子直接構成的。B、圖中甲、乙、丙三種物質中，甲、丙屬于氧化物，錯誤，丙表示的氧氣屬于單質。C、該反應前后分子種類、原子種類均沒有改變，錯誤，分子種類發生了改變。D、圖中甲、乙、丙三種物質既有單質又有化合物，正確，甲屬于化合物，乙、丙屬于單質。故選：D。【點評】同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子；化學變化中，分子可以再分，原子重新組合成新的分子，反應前后原子的種類和數目不變。4．【考點】68：氧氣的化學性質；A3：從組成上識別氧化物；FA：反應類型的判定．【分析】A、根據C、P、Fe燃燒的產物及氧化物的定義解答；B、根據制取氧氣的反應原理解答；C、根據高錳酸鉀受熱后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下并在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產生水和氧氣，解答；D、根據鐵在空氣中不燃燒解答．【解答】解：A、C、P、Fe燃燒的產物分別是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三鐵，都屬于氧化物，故正確；B、氯酸鉀和過氧化氫的分解都需要二氧化錳作催化劑；故正確；C、高錳酸鉀受熱后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下并在加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產生水和氧氣，屬于分解反應，故正確；D、鐵在空氣中不燃燒，故錯誤。故選：D。【點評】本考點考查氧氣的化學性質和氧氣的制法，氧氣有兩個化學性質有：氧化性和助燃性，氧氣的化學性質也是中考的重要內容之一，同學們應該認真掌握，在理解的基礎上加強記憶．本題綜合應用性比較強，要注意把握．5．【考點】85：金屬的化學性質．【分析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，如果硝酸銀完全反應后鐵過量，則鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅．【解答】解：A、充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明鐵完全反應，濾渣中不含有鐵粉，該選項說法不正確；B、因為鐵先和硝酸銀反應，因此濾渣中一定含有銀，如果鐵不足或恰好和硝酸銀反應，則硝酸銅不反應，濾渣中不含有銅，該選項說法不正確；C、因為鐵先和硝酸銀反應，因此濾渣中一定含有銀，該選項說法不正確；D、因為鐵先和硝酸銀反應，因此濾渣中一定含有銀，濾渣中可能有銅粉，例如鐵和硝酸銀反應后過量，則鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，該選項說法正確。故選：D。【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．6．【考點】AF：物質的相互轉化和制備；6L：二氧化碳的實驗室制法；6Q：二氧化碳的化學性質；A7：單質和化合物的判別；FA：反應類型的判定．【分析】A、化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”．B、根據實驗室制取CO2的反應原理，進行粉判斷．C、根據二氧化碳的化學性質，進行分析判斷．D、由不同種元素組成的純凈物是化合物．【解答】解：A、①⑧只能通過化合反應實現，②③不一定只能通過化合反應實現，還分別能通過一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳、碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳等來實現，故選項說法錯誤。B、實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，不能通過碳酸分解的方法制取，故選項說法錯誤。C、將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色，可用④來解釋原因，故選項說法正確。D、圖中物質中C屬于碳的單質，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，熟練掌握二氧化碳、一氧化碳、碳的化學性質與實驗室制取CO2的反應原理等是正確解答本題的關鍵．7．【考點】85：金屬的化學性質．【分析】根據鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色等知識進行分析。【解答】解：鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色。A、鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應后右試管中溶液為淺綠色，故A錯誤；B、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，置換相同質量的氫氣，所用的鐵和鋅的質量不等，所以兩試管中所得溶液的質量不相等，故B錯誤；C、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故C錯誤；D、通過分析題中的反應可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故D正確。故選：D。【點評】在解此類題時，首先分析題中的反應原理和各物質之間的反應，然后結合題中所給的條件和選項進行逐一的判斷即可。二、簡答與填空題8．【考點】J2：生命活動與六大營養素；HN：氫氣的用途和氫能的優缺點．【分析】（1）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素；（2）氫氣作為一種熱值高、原料豐富、產物不污染環境的理想能源，越來越受到人們的重視．【解答】解：（1）食品營養素有糖類、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質和水；其中能提供能量的是糖類、脂肪、蛋白質．故填：脂肪；糖類．（2）氫氣是未來最理想的燃料，之所以這樣說，是因為氫氣的熱值高，產物是水，不污染環境，在一定條件下分解水可以得到氫氣．故填：產物不污染環境．【點評】氫氣作為一種理想的新能源，目前還沒有得到廣泛的應用，主要是在制取、儲存方面存在成本、技術上的困難．9．【考點】A3：從組成上識別氧化物；A5：純凈物和混合物的判別；G5：書寫化學方程式【分析】（1）由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質；由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的是氧化物．（2）鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣．【解答】解：（1）雙氧水是過氧化氫溶液和稀鹽酸都是溶液，含有兩種物質，屬于混合物；大理石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物；碳酸鈣和蒸餾水都是由兩種、兩種以上元素組成的化合物，且蒸餾水其中元素是氧元素，是氧化物；鐵粉屬于單質．（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；故答案是：（1）②④⑤；⑥；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【點評】本題考查混合物、氧化物的判別，了解常見物質的組成、抓住概念的要點進行判斷是解題的關鍵．10．【考點】7M：固體溶解度的影響因素；7I：飽和溶液和不飽和溶液．【分析】（1）由圖示知，硫酸銅的溶解度隨溫度升高而升高；（2）根據飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶質的質量進行分析．【解答】解：（1）由圖示知，硫酸銅的溶解度隨溫度升高而升高；（2）通過分析可知，A燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是A，A中的溶質有剩余，B、C中的溶質分別為mg，所以溶液中溶質質量的大小關系是：B=C＞A．故答案為：（1）變大；（2）A；B=C＞A．【點評】本題難度不大，掌握理解溶解度的概念并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．11．【考點】85：金屬的化學性質；G5：書寫化學方程式【分析】銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵釘容易被空氣中的氧氣氧化成鐵的氧化物，鐵的氧化物和稀硫酸反應生成鹽和水．【解答】解：（1）B中的實驗現象是：鐵絲表面附著了一層紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．故填：鐵絲表面附著了一層紅色固體；溶液由藍色變成淺綠色．（2）A中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB，通過A可知銅比銀活潑，通過B可知鐵比銅活潑．故填：AB．（4）開始反應后D中無氣泡，原因是鐵釘表面被氧化，稀硫酸消耗鐵釘表面的氧化物反應生成鹽和水，當氧化物完全反應后，鐵再和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．故填：鐵釘表面被氧化．【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．12．【考點】8A：一氧化碳還原氧化鐵；6L：二氧化碳的實驗室制法；6Q：二氧化碳的化學性質；G5：書寫化學方程式【分析】（1）裝置D是利用CO來還原氧化鐵的反應；（2）濃硫酸具有吸水性，在這里起到干燥二氧化碳的作用；（3）一氧化碳有毒，應該做一下尾氣處理。【解答】解：（1）D中是在高溫的條件下，CO與Fe2O3發生反應生成了Fe和CO2氣體；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；故填：吸收CO2氣體中的水分（或干燥CO2氣體）；（3）尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應該將其燃燒，轉化為二氧化碳。故填：缺少尾氣處理裝置。【點評】此題通過實驗，巧妙的把二氧化碳的實驗室制法和性質、一氧化碳的性質融合在一起，有較強的綜合性。對于化學方程式的書寫，可以聯系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態等相關知識細心地進行書寫。并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字。三、實驗及探究題13．【考點】6D：氧氣的制取裝置；6E：氧氣的收集方法；6F：氧氣的檢驗和驗滿；G5：書寫化學方程式【分析】（1）根據過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；不同的實驗裝置，具有不同的功能；（2）根據氧氣的驗滿方法分析；（3）根據氧氣不易溶于水，可用排水法收集，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集分析．【解答】解：（1）B裝置適用于固體和液體的不加熱反應，用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；B裝置與A裝置相比，B裝置的優點是不需要加熱，操作簡單、安全；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；不需要加熱；（2）將BCD連接制取氧氣，如果C中氧氣已滿，則氧氣會經導管進入燒杯，如看到燒杯內的燃著的蠟燭劇烈燃燒，則說明C中的氧氣已收集滿．故答案為：蠟燭劇烈燃燒．（3）E裝置中，若在水中將膠塞取下后，水進入不了試管；F裝置中，若在水中將膠塞取下后，會看到有一定量的水進入試管，該實驗現象說明氧氣不易溶于水，二氧化碳易溶于水，因此在收集氧氣和二氧化碳時的區別是：氧氣可用排水法收集，二氧化碳則不能；故填：氧氣可用排水法收集，二氧化碳則不能；【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．14．【考點】27：缺失標簽的藥品成分的探究；4U：溶液的酸堿度測定；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式【分析】【討論分析】氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉的化學式分別是NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3，根據這些物質的化學式可以初步排除標簽受損的無色溶液不是那些物質；【實驗探究】碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉；【反思與交流】測定溶液pH時，pH試紙不能直接浸入溶液中，也不能把pH試紙濕潤．【解答】解：【討論分析】經過討論，同學們一致認為猜想①、②不成立，其原因是：氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角不是2．故填：①、②；氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角不是2．【實驗探究】（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明猜想④不成立；（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明猜想③成立，實驗過程