第3節離子鍵、配位鍵與金屬鍵第2課時離子鍵一、離子鍵的定義陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵以氯化鈉(NaCl)形成為例+11812Na+17872Cl電子轉移+1182Na++17882Cl-Na+Cl-失1個e-得1個e-靜電吸引和靜電斥力二、形成條件電負性小的活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和電負性大的活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)能形成離子鍵(一般情況，兩元素電負性差值大于1.7)三、離子鍵的存在絕大部分的金屬氧化物(K2O、Al2O3)、強堿(NaOH、KOH等)、大多數鹽(NH4Cl等銨鹽)一般來說，含有金屬元素的化合物(除了AlCl3、BeCl2、FeCl3)和銨鹽存在離子鍵含有離子鍵的化合物為離子化合物四、離子鍵的實質陰、陽離子間的靜電作用靜電引力靜電斥力：(陰、陽離子近似看作球體)r2q+q-F=k(k為比例系數)(q+、q-分別為陽離子、陰離子所帶電荷，r為陰陽離子的核間距)電子與電子、原子核與原子核間同性電荷的排斥力當靜電作用中同時存在的引力和斥力達到平衡時，體系的能量最低，形成穩定的離子化合物1、離子的電子式陽離子的表示Na+Mg2+

陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

五、用電子式表示離子化合物的形成過程(1)、簡單陽離子的電子式就是離子符號注：(2)、簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(包括得到的電子)，而且用方括號“[]”括起來，并在右上角注明負電荷數2、離子化合物的電子式如NaCl的電子式Na+Cl

××××[]-××××如Na2O電子式

離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并注：NaO2-Na用電子式表示MgO的形成過程練習寫出LiF、MgO、MgCl2的電子式3、用電子式表示離子化合物的形成過程+Mg××o××

××××Mg2+O

××××[]2-××××(2)連接號為“”(1)左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式練習用電子式表示K2S、CaCl2的形成過程六、離子鍵的特征Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+1、沒有方向性由于離子鍵的實質是靜電作用，而且離子的電荷分布通常被看做是球對稱，因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與所處的方向無關NaCl的結構示意圖Cl-Na+CsCl的結構示意圖Cl-Cs+2、沒有飽和性在離子化合物中，每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數目的多少，取決于陰、陽離子的相對大小——相對而言注：離子鍵不具有方向性和飽和性，并不意味離子是沒有規律、隨意排列的思考物質NaFNaClNaBrNaI熔點/℃988801740660物質Na2OMgO熔點/℃11322852為什么從NaF到NaI的熔點逐漸降低？為什么從NaF到NaI的離子鍵強度逐漸降低？=七、離子鍵的強度r2q+q-F=k(k為比例系數)(1)主要影響因素：離子所帶電荷、離子半徑(2)判斷依據：離子所帶電荷越多，離子半徑越