（考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Pb207第一部分（選擇 B． 3C B．鹽酸和NaOH溶液反 aH22晶體與N4C固體1-5 1×10-C1×10-8 D1×10-ABCD下列措施加快Zn與1mol/L2S反應(yīng)產(chǎn)生H的速率的是A．升高溫度 B．用Zn粉代替Zn粒C0.1mol/L2ZnDuO4 BS CC D．A.連接鎂 時(shí)，在密閉容器中充入和I22( ΔH=－14.9kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．放出的熱量小于14.9kJB.D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol2同時(shí)生成2amol ：O2 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化F3e－ ea22：224H+4I－+O22+2OA．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的(OH－)相等B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量4對(duì)可逆反應(yīng)22 3g)ΔH＜0，下列圖像正確的醋酸的電離方程式為3Oa H＋+O－ΔH0a向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，(cH＋向該溶液中加少量3ON該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<(H＋) 0.1mol/LaC溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確2 3B(Na＋)＞(HCO3－)＞(OH－)C(Na＋2(H2CO3)(HCO3－)(CO32 D(Na＋)(H＋)(OH－)(HCO－)(CO A加入aC使氯水的漂白能力增C HClO+BC3+FC—22 2H+DCaCaC3 a23一定溫度下，10mL0.4mol/L2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成002468(O2)(H2O2≈.×-(H2O2(226min，2H與O2molH436kJB．222g===2OgΔH=241.8kJ/mol當(dāng)陽極生成D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+HO===2NaOH+2實(shí)驗(yàn)：①0.1mol/LAgNO溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的a2溶液、N2S溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。Cl－g22③中生成gNH32使(Ag+)減小，促進(jìn)AgCl(s：2 2，實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)ⅰ：將O2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。實(shí)驗(yàn)ⅱ：將一定量的2充入注射器中后，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（，如圖2。熱激活電池可用作火箭、的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其LiCl-KCl為PbS42iClC===aC22O4。下列有關(guān)說法．放電過程中，i向bS0.2mol20.7gPb4===LS4+第二部分（非選擇 共58分備，如可以用C與2反應(yīng)，生成TiO2H2O 23（8 甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動(dòng)的方向 乙中正極反應(yīng)式 ；若將H換成4則負(fù)極反應(yīng)式為 ⅰ．K閉合時(shí)，指針偏移。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃e24溶液，①實(shí)驗(yàn)ⅰ中銀 ②+2反應(yīng)的離子方程式是。24（8錳酸鉀的反應(yīng)為：KM+2C2+3H2SO424MO+0C2+2①②③K2222KnM4222O固6 實(shí)驗(yàn)②選用nO固體而不是MnC固體的原因 25（4a．溶液中c(H+)＞(H－N+322(H+)＜10-0.1mol/LNaOH20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示，下列說法正確的是①表示滴定鹽酸的曲線 。V(NaOH)ⅱ．當(dāng)c(Na+(CH3COO—(CH3COOH或“＜”26．（14）M23+、2+2 232-3139 ：2①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說明漂液具有的性 ②用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原 ③步驟Ⅱ中漂液的主要作用 ④若用2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ZN2C3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 （1）已知25℃時(shí)N2g＋2g 2NO(g)ΔH=+183kJ/mol2g＋2g===22 N3g＋52g===4NO(g)62 ΔH=則2g＋2g H3) 33.00①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下 ”③若升高溫度則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ”④22g的平衡轉(zhuǎn)化率隨X H3的含量，其①電極b上發(fā)生的是 ②寫出電極a的電極反應(yīng)式 TC4（x2）22x2Cl，該水解反應(yīng)是吸+-2OO-C4--O-C22負(fù)①正g2gF3M22M2cC-cNacH＞ ；②2-