化學反應的限度課件第1頁/共14頁化學反應的限度第2頁/共14頁在化學1的學習中，我們了解了氯氣溶解于水的反應，請大家回憶氯水中含有哪些微粒呢？分析氯水的成份:分子：Cl2

、HClO、H2O離子：H+

、Cl-

、ClO-

和少量OH-這是由于Cl2

能與H2O發生可逆反應：Cl2+H2OHClO+HCl復習回顧第3頁/共14頁實驗現象結論①FeCl3溶液與稍過量KI溶液反應②在反應①的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置③取②的上層清液，滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液與KI溶液反應程度的實驗2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余有I２生成棕黃色變深出現分層現象，下層為紫紅色溶液變為血紅色合作探究？第4頁/共14頁

事實表明，許多反應是可逆的。在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行。

通過分析氯水的成分和上述實驗給我們什么啟示？可逆反應有一定的限度想一想第5頁/共14頁1.可逆反應

（1）定義：在同一反應條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的反應。可逆反應用表示第6頁/共14頁下列說法是否正確：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時生成氫氣和氧氣，H2+O2=H2O是可逆反應。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍色，所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。3、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，同時亞硫酸分解生成二氧化硫和水交流研討第7頁/共14頁t0V(逆)V(正)=V(逆)

VV(正)（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？對于以上反應，請分析：（5）反應進行到什么時候會“停止”？此時，反應物和生成物濃度如何變化？（6）反應真的停止了嗎？交流討論第8頁/共14頁2.化學平衡(1)概念：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，反應達到平衡狀態。

注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)第9頁/共14頁

了解了以上知識之后，同學們能否揭開高爐煉鐵尾氣之謎？第10頁/共14頁1.下列關于化學平衡的說法中，正確的是（

）A、當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物B、當達到化學平衡時，正逆反應均已停止C、當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度保持不變D、化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞。CD小試身手第11頁/共14頁2、將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中，在一定條件下發生可逆反應：當反應達到一定限度時，18O存在于（）A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D第12頁/共14頁3．一定溫度條件下，可逆反應達到平衡的標志是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．