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文檔簡介
化學反應的限度課件第1頁/共14頁化學反應的限度第2頁/共14頁在化學1的學習中,我們了解了氯氣溶解于水的反應,請大家回憶氯水中含有哪些微粒呢?分析氯水的成份:分子:Cl2
、HClO、H2O離子:H+
、Cl-
、ClO-
和少量OH-這是由于Cl2
能與H2O發生可逆反應:Cl2+H2OHClO+HCl復習回顧第3頁/共14頁實驗現象結論①FeCl3溶液與稍過量KI溶液反應②在反應①的溶液中加入CCl4,振蕩、靜置③取②的上層清液,滴加KSCN溶液表2—1FeCl3溶液與KI溶液反應程度的實驗2Fe3+
+2I-
2Fe2++I2有Fe3+剩余有I2生成棕黃色變深出現分層現象,下層為紫紅色溶液變為血紅色合作探究?第4頁/共14頁
事實表明,許多反應是可逆的。在同一反應條件下,既可以向正反應方向進行,又可以向逆反應方向進行。
通過分析氯水的成分和上述實驗給我們什么啟示?可逆反應有一定的限度想一想第5頁/共14頁1.可逆反應
(1)定義:在同一反應條件下,既可以向正反應方向進行,同時又可以向逆反應方向進行的反應。可逆反應用表示第6頁/共14頁下列說法是否正確:1、氫氣在氧氣中燃燒生成水,水在電解時生成氫氣和氧氣,H2+O2=H2O是可逆反應。2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末,冷卻又變成藍色,所以無水硫酸銅結合結晶水的反應是可逆反應。3、二氧化硫溶于水生成亞硫酸,同時亞硫酸分解生成二氧化硫和水交流研討第7頁/共14頁t0V(逆)V(正)=V(逆)
VV(正)(1)當反應剛開始時,反應物和生成物的濃度哪個大?(2)當反應剛開始時,正反應與逆反應哪個反應速率大?(3)隨著反應的進行,反應物和生成物濃度如何變化?(4)隨著反應的進行,v(正)與v(逆)怎樣變化?對于以上反應,請分析:(5)反應進行到什么時候會“停止”?此時,反應物和生成物濃度如何變化?(6)反應真的停止了嗎?交流討論第8頁/共14頁2.化學平衡(1)概念:是指在一定條件下的可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再發生變化,反應達到平衡狀態。
注意:(1)條件:一定條件下
(2)對象:可逆反應特征:(1)定:反應物和生成物濃度保持不變
(2)動:動態平衡
(3)等:v(正)=v(逆)第9頁/共14頁
了解了以上知識之后,同學們能否揭開高爐煉鐵尾氣之謎?第10頁/共14頁1.下列關于化學平衡的說法中,正確的是(
)A、當達到化學平衡時,反應物已完全轉化為生成物B、當達到化學平衡時,正逆反應均已停止C、當達到化學平衡時,反應混合物中各成分的濃度保持不變D、化學平衡是一定條件下的平衡,當條件改變時,平衡可能會遭到破壞。CD小試身手第11頁/共14頁2、將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中,在一定條件下發生可逆反應:當反應達到一定限度時,18O存在于()A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中2SO2+O22SO3D第12頁/共14頁3.一定溫度條件下,可逆反應達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.
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