1/2專題一物質的組成、性質、分類及化學用語21.如圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和３個乙分子,對此下列判斷不正確的是(）A．1個乙分子中含有2個A原子B。該反應是分解反應Ｃ．該反應中只有非極性鍵的變化Ｄ．該反應中分子的種類發生了變化解析:由圖知,甲是化合物，丙是單質,由質量守恒知乙也是單質,且乙分子中含有2個Ａ原子，A、B、D對;反應中斷裂了AＢ之間的極性鍵,形成了非極性鍵，C錯。答案：Ｃ2．下列變化一定屬于化學變化的是(）①導電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業制O2⑦白磷轉化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃A.②③④⑦⑧?? Ｂ．③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦???D．④⑤⑦⑧解析：③緩慢氧化是物質發生了氧化反應。④SO2使品紅褪色,是品紅與SO2氣體發生反應生成了一種新物質。⑤無水硫酸銅由白變藍是其結合水生成了藍礬。⑦白磷轉化為紅磷，紅磷是一種新單質．⑧濃硝酸久置分解出NＯ2,ＮO2又溶解在HＮＯ３中,使得硝酸變黃．以上變化都有新物質生成,屬于化學變化。答案：B３。下列有關物質結構的表述正確的是（）A。次氯酸的電子式B．二氧化硅的分子式ＳｉO2C．硫原子結構示意圖Ｄ.鈉離子的結構示意圖解析：次氯酸的電子式為；二氧化硅屬于原子晶體,不存在SｉO2分子,其晶體中硅原子和氧原子個數比為1∶2；鈉離子的結構示意圖為.答案：C4。HClＯ4·Ｈ2O的結構為Ｈ3O＋ＣlOeq\o＼aｌ（－，4)，下列敘述最符合這種結構的證據是（)A．是極強酸Ｂ。有強氧化性C.遇熱分解? ?Ｄ．有4個相同的鍵解析:若HClO４·Ｈ2O的結構為H3O+CｌOｅq\o\ａｌ(—,4)，則ClOeq＼o\al（-,4)中４個Ｃl－Ｏ鍵完全相同，故D對(可與ＮHeｑ\ｏ\al（+，４）進行類比）。答案：D5．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）A.NａＯH?? ??Ｂ。SiO2C。Fe? ??? D.C3H8解析:ＮaＯH為離子化合物，其化學式僅表示Na+和OH－的個數比，并不是真正的分子式;SiＯ2為原子晶體，此化學式僅表示了原子個數最簡比;Fe為金屬晶體，此化學式表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質；C３H8為分子晶體，其化學式可表示一個Ｃ3Ｈ8分子．答案：D6.將某溶液逐滴加入Fe(OＨ）3溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加沉淀又溶解，該溶液是（）A。硅酸溶液 ? Ｂ．2ｍol/LＮａOＨ溶液C．２mol／LＨ2SO4溶液 ?D．2mol/LＭgSO4溶液解析:使Fe（ＯH）3溶膠聚沉的方法有：①加熱；②加入帶相反電荷膠粒的膠體；③加入電解質溶液.題中所給的四種物質均可以使Fｅ(OH)３溶膠聚沉．由于產生的Ｆe(OH）３沉淀又溶解，只有C項符合.答案：C7．在一密閉容器中有A、Ｂ、C、D四種物質，一定條件下使之反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質ＡBCD反應前質量/g901082反應后質量／g１１59．2529．7510則該密閉容器中發生的化學反應類型為(）Ａ。置換反應???B。分解反應C．化合反應 ? D．復分解反應解析:由A、B、C、D四種物質反應前后的質量可知,A為反應物，B、C、Ｄ為生成物，故該反應為分解反應.答案：B8．傳統的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑，但其產生的有機氯對人體有一定的危害．一種新型的消毒劑——高鐵酸鹽（如Nａ2FeO４或Ｋ2FｅＯ４）能有效地殺滅水中的細菌和病毒，同時其產物在水中經過變化后能除去水中的微細懸浮物。在以上變化過程中不可能涉及的變化有(）A．電離? ??B．水解C．置換反應 ? Ｄ.氧化還原反應解析：用Ｎa2FeＯ4(或K2FeＯ４）消毒凈水的過程中,首先是Ｎa2FeＯ4電離產生Na＋和FeOeq＼o＼al（２－,4），然后是FeOeq＼o＼al（２—，4）表現強氧化性，殺滅水中的細菌，而本身被還原為Fe3+，最后為Fe３+水解生成Fｅ(OＨ)3膠體,從而達到凈水的目的.答案：C9．“魔酸”的酸性是濃硫酸的1億倍，可以將正丁烷轉化為異丁烷,下列關于這一轉化的說法中錯誤的是（)A．是化學變化B．沒有能量變化C。有C-C、Ｃ—H鍵的斷裂D．有C—C、Ｃ-H鍵的形成解析:由正丁烷（ＣH3CＨ2ＣＨ2CH3)轉化為異丁烷（)需斷裂舊鍵(C—C，C—H）組成新鍵(C—Ｃ，C-Ｈ），該過程屬于化學變化，該變化過程中伴隨能量的變化.答案：B10.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載.2０世紀８0年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSi2Ox，Cu為+２價)，下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（)Ａ．易溶于水B．用鹽的形式表示：ＢaSiO３·ＣuSiO3C。用氧化物形式表示：BaO·ＣｕO·２ＳiO2D．性質穩定,不易褪色解析：由化合價代數和等于零的規則可知：(＋２）×1+(+2）×１+(＋4）×2＋(－2)x＝0,x＝6，該物質可寫成BaSiO3·ＣuSｉO３,屬于硅酸鹽產品，難溶于水.答案:A11.圖表歸納是學習化學的一種常用科學方法，某同學做出了如圖所示的歸納，下列對應正確的是(）選項XＹZＡ膠體混合物淀粉溶液B化合物堿性氧化物過氧化鈉C氣態氫化物化合物甲烷D強電解質強酸硫酸解析:膠體是混合物中的一種，A錯誤;Na２O2不屬于堿性氧化物，B錯誤；氣態氫化物是化合物中的一種，C錯誤．答案：D１２。分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是 （)①根據酸分子中含有的Ｈ原子個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散系的穩定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液A。只有②④? B.只有①③⑤C．只有①②④ ? D．只有②③⑤解析：酸分子中的氫原子不一定都能電離，如CH3COOＨ是一元酸，①錯誤;最外層電子數為１的元素可以是非金屬元素Ｈ，也可以是堿金屬元素，③錯誤；根據分散系中分散質微粒直徑的大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液,⑤錯誤.答案:A1３．已知中學化學中常見反應形式為:A+B→C＋D+Ｈ２O,對于該反應的下列敘述不正確的是()A。該反應可能是氧化還原反應Ｂ.該反應可能是非氧化還原反應C.C和Ｄ中有一種一定是鹽D.A和B不一定是酸或堿解析：如果是碳與濃ＨＮＯ3反應，那么Ｃ、D都不是鹽.答案：Ｃ14．某堿式鹽的化學式為Mg（1＋x)(CO3)ｘ(OＨ)2，取1．55ｇ該固體恰好與１０ｍL4ｍol/Ｌ硝酸完全反應，所得溶液僅為Mg（ＮO3）2溶液,則x值為()A。1??? B。2C．3? D．５解析:由反應可知：HNO3所提供的NOｅq＼o\ａｌ（－，3）都生成了Mg（ＮO３）2．n［Mg(NO3）２]=n（Mg2+）=ｅq\f(0。0１L×４ｍｏl／Ｌ，２)＝0。02mｏl，１．５５g該堿式鹽的物質的量為eq\f（0.0２,１＋x）moｌ，故eq\f（0。02，1＋x)（2４＋２4x＋60ｘ＋34）＝1。55，解得x＝3．答案：Ｃ15．下列有關物質性質的描述不符合事實的是（)A．有機物不導電B．金剛石是自然界最硬的物質C．SＯ2可用作食品防腐劑D。NO可用于某些疾病的治療解析:大多數有機物不導電，但有些有機物也能導電,如導電塑料等．答案:A16。用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（）ＸＹＺA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物Ｃ置換反應氧化還原反應離子反應Ｄ堿性氧化物金屬氧化物氧化物解析：置換反應屬于氧化還原反應,但氧化還原反應和離子反應、置換反應和離子反應均屬于交叉關系,C錯誤。答案:C１7.下列表達方式正確的是()A.CO2分子的比例模型：B．S2—的結構示意圖：Ｃ．Ｎ2的電子式:N??ND。質量數為3７的氯原子：eq＼o\al(1７，37)Cl解析：ＣO２屬于直線形分子,A錯誤;N2的電子式為：:N??N:，C錯誤;質量數為３７的氯原子表示為eq\o＼al（37,1７）Ｃl，D錯誤。答案：Ｂ1８．下列變化屬于物理變化的是（)A.氧氣在放電條件下變成臭氧B．氫氧化鐵膠體中加入硫酸產生沉淀C。漂白的草帽久置在空氣中變黃D.加熱膽礬生成白色無水硫酸銅解析：向Fe（OH)３膠體中加入電解質溶液(硫酸），膠體發生聚沉，發生的是物理變化．答案:Ｂ19.金屬鈣線是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ｃa，并含有3．５％（質量分數）CaＯ.（1)Cａ元素在周期表中的位置是__＿___＿＿，其原子結構示意圖為_____＿__．（2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___＿____，D的沸點比A與Ｓｉ形成的化合物E的沸點____＿___．解析:（1)Ca元素處于元素周期表中第四周期第ⅡA族．（2)最活潑的非金屬為F，它與Ca形成離子化合物CaF２的沸點高于SiF4（分子晶體）.答案:（1)第四周期第ⅡA族(２)2０.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式.(１）化合反應_＿__＿＿______＿＿_______＿＿_＿________＿__＿_＿____＿_＿＿＿＿______。（２)分解反應_____＿___＿_＿__＿＿_＿＿_______＿___＿_＿____＿___＿_＿_＿＿__＿______.（３）置換反應(有氣體放出)__________________＿＿_＿___＿_____＿_＿_____＿＿_____．（4)復分解反應＿＿_＿__＿＿_______＿_____＿_______＿＿_＿__＿_＿____＿___＿__＿.解析：Fe與Ｏ2反應生成Fe3O４是化合反應；水分解生成H2和O2屬于分解反應；Fe與鹽酸的反應為置換反應;AgNO3與鹽酸的反應屬于復分解反應．答案:（1）3Fe+2O2eｑ\o(=,＼ｓ\up7(點燃)）Fe3Ｏ4（2）2H2Oｅｑ\o（=，\s\up7（通電））２H２↑＋O２↑(３）Ｆｅ＋2HCl=FeCｌ2＋Ｈ２↑(４）AgNO3+HＣl=ＡｇCl↓+ＨＮO32１.對牙膏的探究要用到許多化學知識．(1）下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別.牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅物質類別（指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)（2)根據你的推測,牙膏摩擦劑的溶解性是_______＿(填“易溶”或“難溶”）.（3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備．某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案,其流程圖為：ｅq＼x(石灰石)eq\o(→,＼s\up7(①高溫)）ｅｑ\ｘ（生石灰）eｑ＼o（→,\ｓ＼up7（②加水))eq＼x（石灰水）eq\o(→，\s＼ｕp7（③加Na2CO3溶液))eq＼x（碳酸鈣）請寫出上述方案中有關反應的化學方程式:①____＿_＿＿_____＿＿________＿__＿＿_＿________＿__＿＿__＿_____＿__＿_＿__＿＿_＿____＿;②_____＿__＿_＿_＿＿＿_＿＿_＿＿__＿_________＿_＿____＿__________＿_＿_＿__＿___＿_____；③___＿_＿_____＿_＿_____________________＿＿___＿_____＿_____＿＿_＿______＿___＿＿。解析：（1)Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，CaCO3屬于正鹽，ＳｉＯ2屬于酸性氧化物.(２）摩擦劑若易溶于水，則不具備摩擦的作用。(3）由石灰石制備碳酸鈣的三步反應分別為：①ＣaCO3高溫鍛燒生成CａO和CO2．②ＣaO與水反應生成Cａ（OＨ）２.③Ca（OH）2與Na2CO3發生復分解反應生成CaCO3沉淀和NａOH。答案：（1)兩性氫氧化物鹽氧化物（2）難溶（3)①CaＣO3eq\ｏ（＝，＼s\uｐ7(高溫))CaO+ＣO2↑②CaO＋Ｈ2O=Ca(ＯＨ）2③Ｃａ(ＯH）2+Na2ＣO3=CaＣO3↓＋2NaＯH22。化工生產中常用到“三酸兩堿",“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是___＿____(填物質名稱).(2)“三酸”與“兩堿"之間均可反應,若用化學方程式表示有六個(酸過量時）,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式（酸過量時)：_＿____＿_____＿__＿______＿__________、_＿___________＿_＿____＿_____．（3）“三酸"常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是__＿_＿___．A．Au ?B．CｕC．Ａl D.Fe（4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式）:①__＿__＿__，②Na２CO3,③___＿__＿＿，④NaＨCＯ3（5)將得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pＨ恰好等于7，再將溶液蒸干,最終得到固體的質量為__＿__＿＿＿g.解析:（1）純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿。（2)燒堿（NａＯＨ)與“三酸"反應的離子方程式為:OH-+Ｈ+＝Ｈ2Ｏ；純堿（Na2ＣO３）與“三酸”反應的離子方程式為：CＯeｑ＼o\aｌ（２－,3)+２Ｈ＋=H2O＋CＯ２↑．(3）Au與濃HNＯ3不反應;Fｅ、Aｌ常溫下遇濃HNＯ３發生“鈍化";Cu常溫下可完全溶于足量濃ＨNO3。（4）依據CO2與ＮaＯH溶液發生的反應：ＣO2＋NａOH=ＮaHＣO３ＣO2+2NaOH=Na２CO3＋H2O判斷另二種情況為：NaOH、Ｎa2CO3；Na2CＯ3、ＮaHＣO3。（5）最終得到固體是NaCl。ｍ(NaCｌ）＝０．1moｌ×58.５ｇ／mｏl＝5。85g。答案：(1）純堿（２）ＣＯeｑ＼o\al(2—，3）＋2Ｈ+=ＣO2↑+Ｈ2OOＨ-+Ｈ+=H２O（3）B（４)①NaOＨ、Ｎａ2CＯ3③Na2CO3、NａHCO3（5）5。8５23．已知Ｂr2、Ｆe２(SO4)3等物質均能與水發生反應,生成兩種物質．下表中所列4種物質都易與水反應。Ｌi3NCｌFNaNH２SｉBr4(1)在表中空格處填寫各物質分別與水反應的產物中,屬于氧化物對應水化物的化學式。（2)寫出這4種物質與水反應的產物中，溶于水中形成的無氧酸的化學式__＿__＿＿＿_＿___＿_＿___＿__＿_________＿_____＿＿_____＿__＿＿＿＿______＿_＿__＿____＿_＿．(3)等物質的量的4種物質分別與水反應時,耗水量最少且產物溶于水所形成的溶液均顯堿性，寫出其產物的電子式__________＿___＿__＿__＿_____＿__＿__＿____________＿．解析:溴與水發生的反應，屬于氧化還原反應;硫酸鐵與水發生復分解反應,實質是顯正價的部分與水電離的ＯH－結合，顯負價的部分與水電離的H＋結合.表格中4種物質與水反應的化學方程式為：Lｉ３N＋３H２O=3LｉOH＋ＮH3↑,ClF＋Ｈ2O=HF＋HClＯ，ＮａNＨ2＋H2O=NaＯＨ+NH3↑,ＳiBｒ4＋4H２O=H４SiＯ4↓+４HBr．答案:（1)LｉＯHＨClONaOHH4SiO４（2）HＦ、ＨBr(3)24．將鋁粉逐漸投入