幾種重要金屬化合物時鋁重要化合物第1頁/共45頁二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）①物性：Al2O3是一種白色難熔的固體,不溶于水，可作耐火材料(熔點2050℃)(天然產稱作剛玉)價值連城的寶石—典型的兩性氧化物第2頁/共45頁閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產，世界著名珍寶，現藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產，世界著名珍寶。現藏于美國華盛頓斯密森博物館。第3頁/共45頁紅寶石藍寶石第4頁/共45頁精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火磚燃器具點火瓷頭第5頁/共45頁②化性：Al2O3是典型的兩性氧化物，請你寫出它與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O第6頁/共45頁③用途：液態Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。注意：氧化鋁不能跟水發生反應，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。2Al2O3===4Al+3O2↑電解熔融第7頁/共45頁[實驗3-7]：P58Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O現象：生成白色膠狀沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+為什么實驗室常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？（1）實驗室制備氫氧化鋁：2、氫氧化鋁(Al(OH)3)——典型的兩性氫氧化物第8頁/共45頁（2）物理性質:氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體.在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀,能凝聚水中懸浮物,又有吸附色素的性能。

氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。第9頁/共45頁2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△（3）氫氧化鋁的化學性質：實驗2向Al(OH)3沉淀中分別加入NaOH和HCl思考：如何通過實驗來驗證Al(OH)3是兩性氫氧化物?現象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解②兩性氫氧化物：①不穩定性：第10頁/共45頁Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結論：Al(OH)3可以溶于強酸、強堿溶液第11頁/共45頁氫氧化鋁的用途胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。第12頁/共45頁胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

第13頁/共45頁

H++HCO3-=H2O+CO2↑

；胃酸主要成分為HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

反應過程有二氧化碳生成，壓力增大加劇胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

第14頁/共45頁Al3＋Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋鋁三角Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3++3OH－＝Al(OH)3↓Al3++4OH－＝AlO2-+2H2OAlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓AlO2-＋4H+＝Al3+

＋2H2O第15頁/共45頁O2OH_加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3小結:思考：Al3＋、

AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓第16頁/共45頁硫酸鋁鉀{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O俗名明礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-掌握明礬凈水原因？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+第17頁/共45頁Al(OH)3Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O

關于氫氧化鋁的電離

堿式電離

酸式電離第18頁/共45頁

往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

Al(OH)3滴加NaOH的物質的量012345第19頁/共45頁滴加NaOH的物質的量012345

往AlCl3溶液中滴加氨水溶液

Al(OH)3第20頁/共45頁

Al(OH)3滴加稀鹽酸的物質的量012345

往NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸第21頁/共45頁

Al(OH)3通入CO2的物質的量012345

往NaAlO2溶液溶液中通入CO2氣體第22頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向可溶性鋁鹽液中滴加NaOH立即產生白色沉淀→漸多→最大量→漸少→沉淀消失Al(OH)3(mol)NaOH(mol)01234Al3++3OH－==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－==AlO2－

+2H2O第23頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向NaOH溶液滴加可溶性鋁鹽溶液Al(OH)3(mol)Al3+(mol)0Al3＋＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓1開始局部產生白色沉淀→振蕩后沉淀消失→消失速度漸慢→開始產生白色沉淀→漸多→最大量23Al3++4OH－＝AlO2-+2H2O第24頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向可溶性鋁鹽液中滴加氨水Al(OH)3(mol)NH3·H2O(mol)0Al3++3NH3·H2O=1mol3molAl(OH)3↓+3NH4+1立即產生白色沉淀→漸多→最大量23第25頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向可溶性鋁鹽液中滴加偏鋁酸鹽Al(OH)3(mol)

AlO2-(mol)01立即產生白色沉淀→漸多→最大量23Al3＋＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3第26頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向可溶性偏鋁酸鹽液中滴加鹽酸立即產生白色沉淀→漸多→最大量→漸少→沉淀消失Al(OH)3(mol)H+(mol)01234AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O第27頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽液開始局部產生白色沉淀→振蕩后沉淀消失→消失速度漸慢→開始產生白色沉淀→漸多→最大量Al(OH)3(mol)

AlO2-(mol)01234AlO2-＋4H+＝Al3+

＋2H2O

Al3＋＋3

AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3第28頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向可溶性偏鋁酸鹽液中通入CO2Al(OH)3(mol)

CO2

(mol)01立即產生白色沉淀→漸多→最大量232CO2＋2

AlO2-＋3H2O＝2Al(OH)3↓+HCO3—第29頁/共45頁實驗操作實驗現象基本圖象反應原理向飽和CO2溶液滴加可溶性偏鋁酸鹽液Al(OH)3(mol)

AlO2-(mol)01立即產生白色沉淀→漸多→最大量23CO2＋

AlO2-＋2H2O＝2Al(OH)3↓+HCO3—第30頁/共45頁某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-等離子，當向溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH的物質的量的變化關系如圖：

圖像法沉淀物質的量NaOH的物質的量0258910第31頁/共45頁由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是

各離子物質的量之比是

肯定不含的陽離子是

。H+、Al3+、NH4+2：1：3Mg2+、Fe3+沉淀物質的量NaOH的物質的量0258910第32頁/共45頁012345678910O沉淀物質的量O→A:H++OH-=H2OA→B:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B→C:NH4++OH-=NH3·H2OC→D:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OABCDnNaOH

第33頁/共45頁?025810ABCO沉淀物質的量NaOH的物質的量8.50.5可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-等離子，當向溶液中加入某濃度的NaOH溶液時D拓展：Fe(OH)3

0.50.75Mg(OH)2

0.750.5~0.75第34頁/共45頁

把由NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量的關系如圖：第35頁/共45頁

溶液中NaOH的質量為g、AlCl3的質量為g；MgCl2的質量為g

。p點表示鹽酸加入的體積是ml.第36頁/共45頁HCl的體積ml10

沉淀的質量g300.58第37頁/共45頁

溶液中NaOH的質量為2.6g、AlCl3的質量為1.335g；MgCl2的質量為0.95g

。p點表示鹽酸加入的體積是130ml.第38頁/共45頁Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3鋁及其重要化合物之間的轉化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁①第39頁/共45頁②③④⑤⑥①4Al+3O2==2Al2O3點燃2Al2O3====4Al＋3O2↑電解Al(OH)3====Al2O3+H2O

加熱2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-

＋3H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O第40頁/共45頁⑦⑧⑨⑩⑾Al2O3＋6H+==2Al3++3H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+2NaOH==