硫及其化合物第2課時教學(xué)目標1、通過實驗探究，了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性。2、能設(shè)計實驗檢驗硫酸根離子。教學(xué)重難點重點：濃硫酸的三大特性，硫酸根離子的檢驗難點：濃硫酸的特性教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢？二、講授新課（一）硫酸的用途與工業(yè)制備（1）用途:①重要的化工原料,可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作干燥劑等。（2）工業(yè)制備:（3）制備流程：【課堂練習(xí)】1、寫出下列流程的化學(xué)方程式。①制備SO2：_________________________________或S+O2=SO2;②制備SO3：___________________________;③吸收H2SO4：__________________________。（二）硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸的通性電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。【課堂練習(xí)】2、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn:______________________。稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO:______________________。稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH:____________________________。稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3:_______________________。（2）濃硫酸的特性——吸水性與脫水性【實驗探究】“黑面包”實驗(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑(2)脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去【思考討論】1、吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中_____________________脫去,剩余黑色的炭區(qū)別應(yīng)用2、濃硫酸能使藍色膽礬變?yōu)榘咨撨^程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?【實驗探究】（3）濃硫酸的特性——強氧化性【實驗5-3】濃硫酸和銅的反應(yīng)【視頻】如需使用此資源，請插入視頻“濃硫酸與銅反應(yīng)”。【學(xué)生活動】描述試驗現(xiàn)象并寫出方程式。A、試管中銅絲表面__________________________。B、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______。C、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______。D、將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O【思考交流】(1)上述方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？(2)濃硫酸在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？(3)實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？【思考交流】濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？【講解】3.濃硫酸的特性(3)強氧化性①與金屬的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②與非金屬反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③與具有還原性的化合物反應(yīng)，如H2S、HI、HBr、FeCl2等【學(xué)生總結(jié)】濃硫酸特性——強氧化性【實驗探究】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。【視頻】如需使用此資源，請插入視頻“硫酸根離子的檢驗”。【過渡】從這個實驗中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（三）硫酸根離子的檢驗(1)結(jié)論：檢驗SO42-的正確操作方法:被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO42-)。(2)注意：先加稀鹽酸的目的是_______________________。三、學(xué)習(xí)小結(jié)四、達標檢測1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫答案B解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項錯誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項正確；濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項錯誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強氧化性，D項錯誤。2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是()A.藍色硫酸銅晶體 B.木材炭化C.紅熱木炭 D.氧化鋁答案C解析濃硫酸具有吸水性，能使藍色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯誤的是()A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子答案B解1mol·L－1＝0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.1L×18.5mol·L－1－0.05mol＝1.8mol，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，依據(jù)反應(yīng)方程式可得x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反應(yīng)生成0.3molSO2和1.2molH2，B項錯誤。4.下列檢驗試樣中有無SOeq\o\al(2－,4)的操作及結(jié)論正確的是()A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)B.加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SOeq\o\al(2－,4)D.先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A中可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能為Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有當濃度較大時才出現(xiàn)沉淀，所以C選項中不能排除有SOeq\o\al(2－,4)存在的可能。5.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過),\s\do5(量A))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加過量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適),\s\do5(量C))eq\o(→,\s\up7(加熱),\s\do5(煮沸))純凈氯化鉀溶液(1)B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是__________。(2)加入過量A的目的是___________________________________________________。(3)加入過量B的目的是___________________________________________________。(4)加熱煮沸的目的是______________________________________________________。(5)操作Ⅰ的名稱是______________________________________________________