物質的分離、提純反應條件的控制1.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：請回答下列問題：操作1主要包括：__________、__________、_______。洗滌CuSO4·5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌，原因是_________________________________________________________。蒸發濃縮冷卻結晶過濾既可以洗去晶體表面的雜質離子，又可以減少晶體的損失冰水2.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有________________________________________(寫出一種合理方法即可)。將金屬電極芯研成粉末)適當的升高溫度(或(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、________，“浸出液”調節pH的范圍為____________，調節pH選用的試劑可以是_____(填字母)。a.鐵b.氨水c.碳酸鈉溶液d.稀硫酸Al(OH)35.2≤pH<7.6bc金屬電極芯中的主要成分是Co、Ni，還含少量Fe、Al等，加入稀硫酸酸浸時，金屬單質都轉化為金屬離子(Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Al3＋)，浸出液中加入過氧化氫的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，由流程圖中最終產物可知，調節pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；為了保證Fe3＋、Al3＋沉淀完全而Ni2＋、Co2＋不沉淀，由表格數據可知，要調節pH的范圍為5.2≤pH<7.6；調節pH時不能加入鐵，因為鐵能還原鐵離子為亞鐵離子，不能加入稀硫酸，因為要將溶液的pH調大，由流程圖中后續所加試劑可知，調節pH選用的試劑可以是氨水、碳酸鈉溶液。(3)由“母液4”獲取NiSO4·7H2O的操作是_________，_________，過濾，洗滌。蒸發濃縮

冷卻結晶3.綠礬(FeSO4·7H2O)可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質)生產綠礬的一種方法：已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時溶液的pH為5.5。(1)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結晶、_________________。蒸發濃縮過濾、洗滌、干燥(2)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②__________________________________。降低綠礬的溶解度，減少綠礬的損失4.二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下：制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。(1)用雙層濾紙過濾的原因是____________________________________。防止CuO顆粒穿過濾紙(或防止濾紙破損)(2)用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈？_____________________________________________________________________________。取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，說明已洗滌干凈可以檢驗是否存在硫酸根離子來檢驗是否洗滌干凈，具體方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈。5.工業上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(1)操作Ⅰ包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：____________________________________________________________________________。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是