2019年浙江省溫州市中考化學(xué)試卷

一、選擇題

1.（4分）銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。

其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.銀白色B.密度較大C.導(dǎo)電性良好D.能被氧化

2.（4分）聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹?/p>

做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鑰”來紀念他。鈍原子的核電荷數(shù)為101,相

對原子質(zhì)量為258,則銷原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

3.（4分）如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依

據(jù)是（）

A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余

4.（4分）當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出，以保護司乘人

員的安全。某汽車安全氣囊中的反應(yīng)之一為：6Na+Fe2O3—2Fe+3Na2。，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

5.（4分）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

回

&4峰

±土

◎

AgN(

芯4

液

才

A才

B.

二、填空題

6.（4分）端午節(jié)吃粽子是我國許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。

（1）箸葉（如圖）是粽葉的一種，含多種氨基酸，用箸葉包制粽子，可提高粽子中氨基

酸含量，氨基酸是人體合成（填營養(yǎng)素名稱）的重要原料。

（2）個別商販利用硫酸銅（CuSO4）溶液浸泡陳舊粽葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對人體有害。

有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe）放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅

進行檢驗，寫出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：。

7.（2分）一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用

于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2soe12—4LiCl+X+S02t.則X的化

學(xué)式為o

8.（4分）2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發(fā)動機試驗成功，該發(fā)動機用甲烷作

燃料。

（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的。

（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是?

9.（4分）橘子罐頭的生產(chǎn)過程中需要用稀鹽酸和氫氧化鈉去除橘絡(luò)（橘瓣表面白色網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)）。

（1）橘絡(luò)營養(yǎng)豐富，但是其內(nèi)含有味苦的蘆丁，蘆丁（C27H3（）016）中質(zhì)量分數(shù)最小的

元素是?

（2）去除橘絡(luò)時，要控制好稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的用量，以確保食品安全。某次生產(chǎn)

過程中，要配制100千克質(zhì)量分數(shù)為0.3%的氫氧化鈉溶液，則需氫氧化鈉固體千

克。

三、實驗探究題

10.（9分）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗

高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原

因，小明以A組為研究對象進行如下實驗；

大域

實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻

璃罩罩上（如圖乙）。分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復(fù)實驗獲得數(shù)

據(jù)如表。

容器編號123456

平均時間/秒3.23.85.07.111.119.0

實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后

發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。

（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。

（2）實驗二研究的問題是。

（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：。

四、解答題

11.（6分）小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑“，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可

能含有碳粉、Na2c。3、NaCkFe2C）3等，為確定其成分，進行了如下實驗：

IitKHI"—

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有o

（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：。

（3）試劑X的名稱是。

12.（9分）過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)變小（化學(xué)方程式為2H2。2一

2H2O+O2f）?為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實驗

往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13,

在60℃反應(yīng)溫度下進行實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

（1）氧氣能用排水法收集，是因為

（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：。

（3）某次實驗中，當10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時

剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計,

計算結(jié)果精確到1%）

2019年浙江省溫州市中考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（4分）銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導(dǎo)電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。

其中屬于銀的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.銀白色B.密度較大C.導(dǎo)電性良好D.能被氧化

【考點】E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.

【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；

物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、

溶解性、揮發(fā)性、吸附性等。

【解答】解：A、銀白色，顏色屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；

B、密度較大，密度屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；

C、導(dǎo)電性良好，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)：故選項錯誤；

D、能被氧化，氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項正確：

故選：D。

【點評】本考點考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)銀的性質(zhì)，并能夠在比

較的基礎(chǔ)上進行應(yīng)用，本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

2.（4分）聯(lián)合國把今年定為“元素周期表年”。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹?/p>

做出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鉗”來紀念他。知原子的核電荷數(shù)為101,相

對原子質(zhì)量為258,則鐺原子的質(zhì)子數(shù)為（）

A.101B.157C.258D.359

【考點】BB：原子的有關(guān)數(shù)量計算.

【分析】在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鋁原子的核電荷數(shù)為101,則鋁原子的

質(zhì)子數(shù)為101；

故選：A。

【點評】本題考查學(xué)生對在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)等知識的理解與在解題中的應(yīng)用。

3.（4分）如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依

據(jù)是（）

A.砂糖水顏色很深B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快D.砂糖固體有剩余

【考點】71：飽和溶液和不飽和溶液.

【分析】判斷溶液是否飽和的依據(jù)是：燒杯底部是否有剩余的不能在溶解的固體；如圖,

將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是：砂糖固

體有剩余。

【解答】解：A、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選

項錯誤；

B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤；

C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)；故選項錯誤;

D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是:

砂糖固體有剩余；故選項正確；

故選：D。

【點評】本考點考查了溶液的組成、飽和溶液與不飽和溶液的判斷等，綜合性強，要加

強記憶，理解應(yīng)用；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

4.（4分）當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)使氣囊彈出，以保護司乘人

員的安全。某汽車安全氣囊中的反應(yīng)之一為：6Na+Fe2C>3—2Fe+3Na2。,該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【考點】FA：反應(yīng)類型的判定.

【分析】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩種

化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，多變一的反應(yīng)屬于化

合反應(yīng)，一變多的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

【解答】解：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2。，屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和

化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)。

故選：C。

【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉四大基本反應(yīng)類型的特點。

5.（4分）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）

B

【考點】93：酸的化學(xué)性質(zhì).

【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）,

據(jù)此進行分析解答。

【解答】解：A,稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確。

B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。

C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。

故選：A。

【點評】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、

堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

二、填空題

6.（4分）端午節(jié)吃粽子是我國許多地方的習(xí)俗，粽葉是包粽子的材料之一。

（1）箸葉（如圖）是粽葉的一種，含多種氨基酸，用碧葉包制粽子，可提高粽子中氨基

酸含量，氨基酸是人體合成成蛋白質(zhì)（填營養(yǎng)素名稱）的重要原料

（2）個別商販利用硫酸銅（CuSOQ溶液浸泡陳舊粽葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對人體有害。

有關(guān)部門提醒市民可將粽葉用水浸泡，將鐵釘（Fe）放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅

進行檢驗，寫出該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：Fe+CuSC）4=FeS04+Cu。

【考點】G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；J2：生命活動與六大營養(yǎng)素.

【分析】（1）根據(jù)氨基酸是合成蛋白質(zhì)的重要原料進行分析；

（2）根據(jù)金屬置換規(guī)律進行分析。

【解答】解：（1）氨基酸是人體合成蛋白質(zhì)的重要原料；

（2）在金屬活動順序里，鐵在銅的前面，能把銅從硫酸銅溶液中給置換出來，化學(xué)方程

式為：Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu。

故答案為：

（1）蛋白質(zhì)；

（2）Fe+CuS€）4=FeSC）4+Cu。

【點評】本題考查了六大營養(yǎng)素相關(guān)的知識和金屬活動性順序相關(guān)知識以及化學(xué)方程式

的正確書寫，難度不大，掌握相應(yīng)知識是解決本題的關(guān)鍵。

7.（2分）一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用

于心臟起搏器的鋰電池，工作時發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2soe12-4LiCl+X+SO2t.則X的化

學(xué)式為S。

【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：由4Li+2soe12—4LiCl+X+S02t可知，反應(yīng)前后鋰原子都是4個，氧原子

都是2個，氯原子都是4個，反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，其中1個包含

在X中，因此X的化學(xué)式是S。

故填：S。

【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、

總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方

面計算的基礎(chǔ)。

8.（4分）2019年5月，我國目前推力最大的液體火箭發(fā)動機試驗成功，該發(fā)動機用甲烷作

燃料。

（1）甲烷（CH4）屬于化合物中的」

（2）用甲烷作燃料，具有清潔無毒的特點，其原因是只含有碳元素和氫元素，完全燃

燒生成二氧化碳和水。

【考點】AB：甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；AC：有機物與無機物的區(qū)別.

【分析】（1）含碳的化合物屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外；（2）根據(jù)

甲烷中只含有碳元素和氫元素考慮。

【解答】解：（1）含碳的化合物屬于有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽除外，所以

甲烷屬于有機物；

（2）甲烷中只含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境。

故答案為：（1）有機物；（2）只含有碳元素和氫元素，完全燃燒生成二氧化碳和水。

【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉有機物的判斷方法，物質(zhì)燃燒時產(chǎn)物判斷方法。

9.（4分）橘子罐頭的生產(chǎn)過程中需要用稀鹽酸和氫氧化鈉去除橘絡(luò)（橘瓣表面白色網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)）。

（1）橘絡(luò)營養(yǎng)豐富，但是其內(nèi)含有味苦的蘆丁，蘆丁（C27H30。16）中質(zhì)量分數(shù)最小的

元素是氫元素。

（2）去除橘絡(luò)時，要控制好稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的用量，以確保食品安全。某次生產(chǎn)

過程中，要配制100千克質(zhì)量分數(shù)為0.3%的氫氧化鈉溶液，則需氫氧化鈉固體」y千

克。

【考點】7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；DA：元素的質(zhì)量分數(shù)計算.

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義進行有關(guān)的計算；

（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式進行有關(guān)的計算。

【解答】解：（1）蘆丁（C27H3（。6）中C、H、O的質(zhì)量比=（12X27）：（1X30）：（16

X16）=162：15：98,其中質(zhì)量分數(shù)最小的是氫元素；

（2）需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：

100kgX0.3%=0.3kg。

故答案為：

⑴氫；

（2）0.3。

【點評】本題考查了根據(jù)化學(xué)式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握有

關(guān)的知識是解答此類題目的關(guān)鍵。

三、實驗探究題

10.（9分）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗

高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原

因，小明以A組為研究對象進行如下實驗；

實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻

璃罩罩上（如圖乙）。分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復(fù)實驗獲得數(shù)

據(jù)如表。

容器編號123456

平均時間/秒3.23.85.07.111.119.0

實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后

發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。

（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩內(nèi)高處二氧

化碳的濃度大，二氧化碳不燃燒不支持燃燒。

（2）實驗二研究的問題是探究小玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度。

（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：在大的玻璃罩內(nèi)，生成

熱的二氧化碳氣體冷卻后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃燒不支持燃燒。

【考點】2C：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素.

【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析小玻璃罩內(nèi)各處濃度及二氧化碳的性質(zhì)分析回答；

（2）根據(jù)實驗的過程及現(xiàn)象分析回答；

（3）根據(jù)熱的二氧化碳氣體向上運動，冷卻后聚集在玻璃罩的下部分析回答。

【解答】解：（1）由實驗一的結(jié)果可知，小玻璃罩內(nèi)高處的石灰水變渾濁的快，說明了

小玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度大，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是玻璃罩內(nèi)高

處二氧化碳的濃度大，二氧化碳不燃燒不支持燃燒。

（2）實驗二可知，玻璃罩內(nèi)各處的溫度不同，所以研究的問題是探究小玻璃罩內(nèi)不同位

置的溫度。

（3）二氧化碳的密度比空氣大，B組中低處燭焰先熄滅的原因是：在大玻璃罩內(nèi)生成熱

的二氧化碳氣體冷卻后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃燒不支持燃燒。

故答為：（1）玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度大，二氧化碳不燃燒不支持燃燒；（2）探究

玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度；（3）在大玻璃罩內(nèi)，生成熱的二氧化碳氣體冷卻后，聚集在

玻璃罩的底部，二氧化碳不燃燒不支持燃燒。

【點評】本題通過實驗探究的二氧化碳的性質(zhì)、密度與溫度的關(guān)系，氣體受熱時，溫度

升高，密度變小。

四、解答題

11.（6分）小明取一包某食品包裝袋內(nèi)的“脫氧劑“，查閱資料發(fā)現(xiàn)其成分除鐵粉外，可

能含有碳粉、Na2co3、NaCkFezCh等，為確定其成分，進行了如下實驗：

（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的儀器有漏斗、

燒杯。

（2）寫出用pH試紙測定濾液pH的方法：取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用

玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。

（3）試劑X的名稱是稀鹽酸。

【考點】2D：食品干燥劑、保鮮劑和充氣包裝的成分探究；4G：過濾的原理、方法及其

應(yīng)用；4U：溶液的酸堿度測定.

【分析】（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據(jù)過濾操作所需的

儀器進行分析解答。

（2）根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析解答。

（3）棕黑色粉末與試劑X反應(yīng)后得到黃色溶液和黑色固體，黃色溶液中含有鐵離子，進

行分析解答。

【解答】解：（1）過濾操作中除了需帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒外，還需要用到的

儀器有漏斗、燒杯。

（2）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定

pH。

（3）棕黑色粉末與試劑X反應(yīng)后得到黃色溶液和黑色固體，黃色溶液中含有鐵離子，則

棕黑色粉末中含有氧化鐵，氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則X可能是稀鹽酸或稀硫酸。

故答案為：

（1）漏斗、燒杯；

（2）取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH

試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；

（3）稀鹽酸。

【點評】本題難度不大，理解探究“脫氧劑”成分的流程、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、過濾與

測定溶液酸堿度的方法是正確解答本題的關(guān)鍵。

12.（9分）過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)變小（化學(xué)方程式為2H2。2-

2H2O+O2f）。為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實驗

往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13,

在60C反應(yīng)溫度下進行實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

（1）氧氣能用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水。

（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：在pH約為

3?5的酸性條件下保存。

（3）某次實驗中，當10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，

剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計，

計算結(jié)果精確到1%）

【考點】7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【分析】根據(jù)給出的實驗過程以及曲線圖進行分析和解答，結(jié)合對應(yīng)的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程

式求算過氧化氫的質(zhì)量，進而求算剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：

（1）氧氣能用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水。

（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，由于在pH約為3?5的酸性條件下過氧化氫分解最慢，所以對實

驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：在pH約為3-5的酸性條件下保存。

（3）設(shè)分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，消耗的過氧化氫的質(zhì)量為x

2H2O2=2H2O+O2t

6832

x0.32g

68—x

320.32g

x=0.68g

剩余的過氧化氫的質(zhì)量為10gX30%-0.68g=2.32g

剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為一32g_X100%=24%

10g-0.32g

故答案為：

（1）氧氣不易溶于水。

（2）在pH約為3-5的酸性條件下保存。

⑶24%。

【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù),

第三計算過程要完整。

考點卡片

1.實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素

【知識點的認識】該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素，而進行的實驗

探究.這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等;

而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸

面積等）.并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗探究題，讓學(xué)生進行實驗設(shè)計，或者探

究分析，歸納總結(jié)出物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素.中考重點是：對于物理變化的

考查主要有氧氣的工業(yè)制法、物質(zhì)的溶解及三態(tài)變化等等；對于化學(xué)變化的考查主要有常見

氣體的反應(yīng)原理、燃燒與滅火、酸堿鹽及氧化物之間反應(yīng)等等.

【解題方法點撥】思考解答這類題目時，可以利用控制變量法，通過設(shè)計對照實驗（即控制

其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿

足），來進行實驗探究之.并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設(shè)計實驗、推斷解答.對

于物理變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有降溫、加熱、加壓、攪拌、物質(zhì)的形

狀或接觸面積等等.例如，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣時，首先要將空氣在低溫條

件下加壓，使空氣液化，然后蒸發(fā)；并且，為了便于貯存、運輸和使用，通常把氧氣加壓貯

存在藍色鋼瓶中.再如，物質(zhì)的溶解時，不但要考慮物質(zhì)的形狀、水的溫度，還要考慮攪拌

等影響因素.對于化學(xué)變化來說，要考慮的變化條件和影響因素主要有點燃、加熱、催化

劑、通電、高溫、高壓以及是否攪拌、反應(yīng)物的濃度、形狀或接觸面積等等.例如，控制其

它條件相同時，使用催化劑，會改變化學(xué)反應(yīng)速率（初中階段一般是指加快）.再如，控制

其它條件相同時，使用玻璃棒攪拌，會使化學(xué)反應(yīng)速率加快.

2.食品干燥劑、保鮮劑和充氣包裝的成分探究

【知識點的認識】該探究是為了研究食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分，而進行的實驗

探究。其中，食品干燥劑主要有生石灰和硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強烈的吸濕性能），保鮮劑主要有活性鐵粉、氮氣、二氧化碳，至于真空

包裝是指除去食品袋內(nèi)的空氣，使大多數(shù)微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防

止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)。例如，市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常

采用真空包裝。但是，有時還要有真空充氣包裝；即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內(nèi)空氣,

再充入防止食品變質(zhì)的氣體，然后封口。這樣能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，

防止食品受壓而破碎變形。例如，茶葉、肉松、膨化食品等常采用真空充氣包裝。

【命題方向】該考點的命題方向主要是以生活中常見的食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝等等

為載體，將其中涉及到化學(xué)知識，運用以填空題或者實驗探究題的形式呈現(xiàn)出來，讓學(xué)生思

考、分析、解答。中考重點有：

1.借用食品干燥劑身份，來考查生石灰的相關(guān)性質(zhì)和用途。

2.借用食品保鮮劑的身份，來考查活性鐵粉、氮氣、二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)和用途。

3.借用食品的真空充氣包裝，來考查氮氣、二氧化碳等氣體的相關(guān)性質(zhì)和用途。

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先要弄清題意，看看究竟是探究誰的成分，是食品干

燥劑的、保鮮劑的，還是真空包裝的；然后再順藤摸瓜，按照相應(yīng)的常見成分對號入座，并

結(jié)合它的相關(guān)性質(zhì)和用途，細心地進行思考分析或者實驗探究即可。它們一般的解題思路和

注意事項分別是這樣的：

1.考慮生石灰的干燥原理時，既要考慮它吸收空氣中水分變成氫氧化鈣，又要考慮氫氧化

鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

CaO+H2O=Ca（OH）2,Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O.欲檢測一份這樣的保鮮齊U是否

已經(jīng)變質(zhì)，或者是部分變質(zhì)，所用的試劑一般是水、無色酚酸試液和稀鹽酸。若取樣加水，

測得溫度不變（或觸摸容器外壁不發(fā)燙），則說明它完全失效；再取其上層清液滴加無色酚

醐試液時，溶液變紅說明其中含有氫氧化鈣；另取樣品滴加稀鹽酸，并立即用涂有澄清石灰

水的玻璃片蓋住試管口部，若澄清石灰水變渾濁，說明干燥劑中含有碳酸鈣。

2.考慮活性鐵粉的保鮮原理時，可以聯(lián)系到鐵生銹的原理；即活性鐵粉吸收包裝袋中空氣

中的氧氣和水分（因此被稱為“雙吸劑”），使其中的微生物因缺少氧氣，不能夠進行呼吸而

亡。欲檢測一份這樣的保鮮劑是否已經(jīng)完全失效，所用的試劑是稀鹽酸（或稀硫酸），若沒

有完全失效，觀察到的現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2

t（或Fe+H2sC>4=FeSO4+H2t。

3.考慮氮氣、二氧化碳的保鮮和真空充氣包裝時，需要想到氮氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，并且氮

氣在空氣中含量最高，來源豐富，廉價易得。檢驗時用注射器抽取袋內(nèi)氣體將該氣體通人澄

清石灰水，石灰水變渾濁說明是二氧化碳；若不變渾濁說明不是二氧化碳，繼續(xù)收集該氣體,

將燃著的木條伸入其中，火焰熄滅說明是氮氣。

3.過濾的原理、方法及其應(yīng)用

【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物

分離的方法;它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能,將混合物分離開來的；

常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等.所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻

璃棒等.要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：

將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可.過濾的具體操作要

領(lǐng)及注意事項有：

一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡.

二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣.

三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁.

【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的

原因分析等等.題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是實驗操作及注

意事項和濾液渾濁的原因分析等等.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作

及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)

知識，設(shè)計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可.

4.溶液的酸堿度測定

【知識點的認識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示.溶液的

酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度.具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或

膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，

再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH.pH值＜7為酸性，pH

值=7為中性，pH值＞7為堿性.

【命題方向】該考點的命題方向就是通過設(shè)置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查

學(xué)生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析

等）.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題

情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況.特別是，對pH試紙的靈活

應(yīng)用能力和知識的遷移能力.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等.然后,

根據(jù)實驗、問題情景信息，細致地分析題意或?qū)嶒瀳D示等，細心地進行探究解答.當然，有

時還會根據(jù)測定結(jié)果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以

及實驗誤差分析等等.值得注意的還有以下兩點：

I.在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準確了.此時，如果待測的是

酸性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏小.所

以，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可.否則，就

會產(chǎn)生誤差.

2.使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù).當然，如果使用pH測

量計來測定的話，才有可能會是小數(shù).并且，要注意每次測定過后要用蒸儲水浸洗，晾干備

用.由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了.

5.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液和不飽和溶液

【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.它們

區(qū)別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì).其特點除具有溶液的基本

特性（即均一性、穩(wěn)定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質(zhì)來說，才有意義；

否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝

酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)來說，

它可能是不飽和溶液.也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加

入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質(zhì)是能夠繼續(xù)溶解的.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生

對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及區(qū)分飽和溶液和

不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等.這類題目常與“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶”、

“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”

等聯(lián)系起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中

以判斷對錯的形式出現(xiàn).中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能

力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區(qū)分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來

解決實際問題的能力等.特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區(qū)分方法和技巧，以

及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、

特點和區(qū)分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現(xiàn)象、原理和溶解過程，固體

溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地

閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究解答即可.值得注意的是，不管是說

飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要

針對某種溶質(zhì)來說才可；否則，談?wù)撊芤旱摹帮柡汀焙汀安伙柡汀笔菦]有意義的.

6.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：

1,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%

溶液的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

------'①人力人里------X100%

溶液的密度X溶液的體積

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶/

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是:

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞100g

溶解度=

3.變形公式有:1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液

質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的

那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當計算飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代

入相應(yīng)的計算公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認

該溶液是飽和溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋

找），如果將溶解度代入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此

時，可將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意:

溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，

可以將已知的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不

變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的

稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的

計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)時，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為

該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方

程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=

反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相

除，再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應(yīng)后的溶液已是

某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的

溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考

查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶

解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與

“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有

關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查.當然，有時也單獨考查之.題型

有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點

是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌

握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算,

固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律

的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法,

固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)

量守恒定律解等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，

按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特

別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)

反應(yīng)的溶質(zhì)實際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

7.酸的化學(xué)性質(zhì)

酸的化學(xué)性質(zhì)

【知識點的認識】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個：

1.酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng).紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酬試液遇酸不變色.變

色情況可以簡記為：“石紅酚無”.

2.酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣.只有位于金屬活動性順序表中氫前面

的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能.例如，常見

的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方

程式表示）如下表所

示.

1

W-L一帖+2町=11初+

熊與等船或

大1唯,如黜H1

Mi-lfcSQ產(chǎn)蟠*■

婕與橋疏段天覆詢反應(yīng)鼬

2M+6HCk2AICb

翦與辭也最大書港的額,X

TJn>1鋁與橋破破天里氣泡反應(yīng)嬲

￡也）.+此八

zi+2HCl=Zi￡h+

依壽期艮甘冬氣酒反?樂u4

Z-Hi朔二ZT51

Hi]錢與橋疏破移麴，反跚

H.t

少嘀酶凰涔F2+2HCNFeC12+

欽與格林最1

發(fā)憫,應(yīng)較鼠Fr-lt5（U=FdS0.

海由貓魏H.J鐵與痔確酸3

惠日無色款

無現(xiàn)余無

洞與種疏酸租象無

3.酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水.例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）

分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹逐漸消失，

鐵械成馥FQ0I抬HC1-2F01+3H20

溶液變成黃色

鐵銹逐漸消失，

怏濟橘盥FeM+34SQ=Fq（泣）.+3%。

溶液變成黃色

4.酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水.例如，NaOH+HCl=NaCl+H2。、2NaOH+H2so4=

Na2so4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba

（OH）2=BaSO4l（白色沉淀，不溶于硝酸）+2電0.

5.酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽.例如，H2SO4+BaCl2=BaSO43+2HC1、HCl+AgNO3

=AgCll（白色沉淀，不溶于硝酸）+HN03.有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H20,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+&0、NaHCO3+HCl=

NaCl+CO2t+H20.

另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力.并

且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和

氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和

鑒別、碳酸根離子的檢驗、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實驗操作（或

現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇

題、填空題、實驗探究題和計算題.中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖

表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情

況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)

的表達，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀?特別是，對

后四個化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移

能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)

象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識.然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，

結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐D表信

息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真

地選擇或解答即可.同時，還需要注意以下六點：

1.酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子.

2.酸與酸堿指示劑反應(yīng)時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液.

3.根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應(yīng)該

選用鋅和硫酸反應(yīng)為好.

4.根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸

來除鐵銹；反過來亦然成立.也就是根據(jù)“性質(zhì)、或家用途”的關(guān)系來巧記這類知識，

將會是事半功倍的！

5.在做中和反應(yīng)的實驗時，一般都要用指示劑酚儆試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成.也就是,

事先在堿溶液中滴入幾滴酚酬試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，

邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色.

6.根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度

的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳

酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表

面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵梢酝茢喑鰧嶒炇依镏迫《趸紩r，應(yīng)該選用

主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好.

8.甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途

甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途

【知識點的認識】甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途如下表所示：

甲烷（CH.）乙醇（C；H=OH）

無色、無味、氣體，密度比空無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，

物理性質(zhì)

氣的小，極難溶于水.能與水以任意比率互溶，并能溶解多種有機物.

易燃燒（不純易爆炸），火焰易燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸

化學(xué)性質(zhì)明亮呈藍色，生成二氧化碳和氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧

水（蒸氣），放出大量的熱.化碳，有黃色火焰，放出熱量.

主要用途被用作氣體燃料等被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗、問題情景或圖表信息等，來考查

學(xué)生對甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能

力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成、質(zhì)量守恒定律、化石燃料、使用和

開發(fā)新的燃料及能源、氫氣和一氧化碳的性質(zhì)和用途、常用燃料的使用及其對環(huán)境的影響等

相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查.當然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題.中

考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對甲烷、乙醇等常見有

機物的性質(zhì)和用途等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問

題的能力等.當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學(xué)地評價、判斷正誤等.特別

是，對甲烷的密度、溶解性、燃燒時的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式、不純時的燃燒爆炸現(xiàn)象、乙醇的

揮發(fā)、氣味、燃燒時的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式、二者的用途等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識

的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重.

【解題方法點撥】要想解答好這類題目