高三年級化學統(tǒng)一練習

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Fe56Zr91

第一部分

1.下列邏輯關(guān)系圖不IE砸的是

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

CH,CH,

A.羥基的電子式：：Q：HB.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：、c=C'

C.SO,的VSEPR模型D.NO1的空間結(jié)構(gòu)模型:A

3.下列物質(zhì)性質(zhì)比較，順序不比砸的是

A.元素的電負性：Cl>S>Na

B.鹵素單質(zhì)的熔點：I2>Br2>Cl2>F,

C.瓶酸的酸性：CH2cleOOH>CC13coOH

D.相同條件下，物質(zhì)在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH

4.下列說法正確的是

A.葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應

B.油脂在強堿溶液中，充分水解得到高級脂肪酸鹽和甘油

C.硫酸鈉、硫酸銅、乙醇都能使蛋白質(zhì)變性

D.蛋白質(zhì)具有兩性，水解最終產(chǎn)物為多肽

5.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝酸

實驗

FeSCU溶液中中AgCl濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無色氣體，隨

現(xiàn)象

后變?yōu)榧t褐色速褪色為黑色后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

_

6.在一定條件下，RO：和F2可發(fā)生如下反應：RO"-+F2+2OH=RO4+2F+H2O,從而可知在RO；

中，元素R的化合價是

A.+4B.+5C.+6D.+7

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離的c(H+)=l()T2moi上的溶液中：Na十、NH：、。-、K+

B.無色溶液中：Na*、K+、Cr?。：、NO；

C.含有Fe?+的溶液中：H+、Na+、C「、NO；

D.pH=14的溶液中：K*、CRT、CO：、cr

8.下列離子方程式書寫正確的是：

A.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2「+4H++NO；=I2+NOT+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

,+2+

C.向Mg(OH%懸濁液中加入FeCL,溶液：3Mg(OH)2+2Fe^2Fe(OH)3+3Mg

3+

D.向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al+4NH3-H20=A10-+4NH：+2H2O

9.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSO,溶液，其導電能力隨

滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

導

電

能

力

下列分析不正確的是

滴入溶液的體積

A.①代表滴加H2s溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點，兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

10.芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，其熔點為347?348℃,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下

列關(guān)于芹黃素的說法不正確的是

需密封保存

芹黃素

B.分子中含有3種含氧官能團

C.與溟水只發(fā)生加成反應

D.Imol芹黃素最多能與3moiNaOH反應

11.不飽和聚酯(UP)HOH是生產(chǎn)復合材料

“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：

甲1BrJCCL田宙HBr連續(xù)氧化T|①NaOH/醇|］單體2計丁丁母V,日

C4H6化劑/△?C4HQRr—?IF—>|單體1卜單體3?UP6列說法不正確的1犯

()

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1

B.單體2可能是乙二醇

C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應制得UP

D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料

12.化學實驗小組探究Na2c。③和NaHC。?與堿的反應，實驗裝置、過程及結(jié)果如下.已知：pH越大,

c(OH)越大，溶液堿性越強.下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗過程實驗結(jié)果

IIIIII①n、m均產(chǎn)生白色沉淀

G"試劑x

②燒杯中溶液pH變化如

4

X：X：下

X：蒸

10mL

0.05mol/LNaCOa溶0.05mol/LNaHCOJ容IINag

澄清石灰水j*I

儲水卜、^「蒸儲永

10

液液Q.HINaHCO.

5

(5io-

加入試劑的體積/mL

A.i是空白實驗，排除因體積變化對n、in溶液PH影響

B.I和II的pH曲線基本重合，說明CO；與OH不反應，II中發(fā)生反應的離子方程式為:

2+

CO；+Ca=CaCO?

C.Ill比II的pH曲線降低，說明HCC)3與OH一反應，III中初期發(fā)生反應的離子方程式為:

2+

HCO；+OH+Ca=CaCO3J+H2O

D.in實驗的澄清石灰水中OH.恰好完全反應時，溶液呈中性

13.研究小組探究Na2O2與水的反應。取1.56gNazCh粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液A(溶液體積

幾乎無變化)，進行以下實驗。

|酚歆溶液

TI實驗ii

慈先變紅,20s后褪色

少量鹽酸

下列說法中，不正確的是

溶液A

y.艮A

實驗i

實頸實胞V實驗V

產(chǎn)生大量能使溶液變?yōu)榧t色,溶液變?yōu)榧t色

帶煙木條復lOmin^褪色

燃的氣體

A.由實驗iii中現(xiàn)象可知，NazCh與H?O反應有H2O2生成

B.由實驗ii、iii、iv可知，實驗ii中溶液褪色與H2O2有關(guān)

C.由實驗iv、v可知，實驗iv中溶液褪色的原因是c(OH-)大

D.向?qū)嶒瀒i褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終變?yōu)榧t色

14.國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過O.O8mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原

理為：①Ag20將甲醛氧化為CO2②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2（SCU）3溶液反應生成FeSO4：③FeSCh與菲洛嗪

（一種有機鈉鹽）形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a~c的判斷正

確的是

a.反應①的化學方程式為HCHO+2Ag2。=C02+4Ag|+H2O

b.理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：4

c.取In?空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+1.12mg,室內(nèi)甲醛含量達標

A.全部正確B.a、b正確，c錯誤

Cb、c正確，a錯誤D.a正確，b、c錯誤

第二部分

15.按要求書寫如下化學方程式。

（1）向NHaHCCh溶液中滴入足量NaOH溶液，寫出該反應的離子方程式：。

（2）燃煤產(chǎn)生的氣體通常含有SO2,向燃煤中加入CaCCh可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4,有效防治SO2污染。

請根據(jù)如下示意圖，用化學方程式解釋防治原理：

排放的氣體

/——CaSO3

CaOZ

SO2(3)84消毒液(有效成分NaClO)使用時，空氣中的

燃煤產(chǎn)生/CaCO1h空氣

的氣體-3

FL

CaSO4

CO2有利于消毒效果提升，用啰子方程式解釋原因：

（4）向溶液中，通入足量。乙反應的哥子方程式：

（5）酸性KMnOa溶液與草酸（H2c2OJ反應，Mn元素轉(zhuǎn)為M/+,同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁

氣體，寫出該反應的官子方程式：O

16.我國科學家研發(fā)的全球首套“液態(tài)陽光”項目使雙碳目標更近一步。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制

氫，再將CO2加氫合成CH3OH。

（1）太陽能電池板的主要材料為單晶硅。

①單晶硅屬于晶體。②單晶硅的熔點低于金剛石的，原因是。

（2）在催化劑作用下，CO?與H?反應得到CHaOH。

①CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為

②CH30H和C02分子中cr鍵數(shù)目之比為

③CH30H比CO2在水中的溶解度大，這是因為

（3）ZrO2催化劑可實現(xiàn)CO2高選擇性加氫合成CH3OH,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

②Nr。？晶胞的棱長分別為apm、叩m、cpm,其晶體密度為g-cm“（列算式）。已知:

lpm=10-12m,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

17.我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過

程（部分物質(zhì)已略去）。

已知：i.NH3溶于水生成堿，與酸反應生成鹽,

細小的NaCU?粒NH4c1（化肥）

如NH3+HNO3=NH4NO3

ii.有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCOaNH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

（1）煨燒爐中反應的化學方程式為,物質(zhì)X是。沉淀池中發(fā)生反應的化學方程

式為。

（2）下列說法正確的是（填字母）。

A.沉淀池中有NaHCCh析出，因為一定條件下NaHCCh的溶解度最小

B.濾液中主要含有NaCl、Na2co3和NH4cl

C.設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與Cb反應可制得一種在生產(chǎn)生活中常

用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有NaHCCh生成，該反應的化學方程式是o

（4）某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCL取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼

燒，得到bg固體物質(zhì)，則此樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)為。

18.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的N0,排放。

（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

（NC）2、。2等）

液熱分解為NH：和CO?，該反應的化學方程式：o

②反應器中NH：還原NO2的化學方程式：o

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在0?作用下會形成（NHJ2SO4,使催化劑中毒，用化學方程式

表示（NHJ2SO4的形成：0

（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：

NO、的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。

NO還原性尾氣N2

①通過BaO和Ba（NO3）2的相互

Ba(NO3)2YPt

轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NC\的儲存和還原，儲存N0、的物質(zhì)是

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NC）3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程

相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。

q

n

o

E

e

o

u

。

第一步反應消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2。）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下

6NO與NH：以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是UNNO。將該反應的化學方程式補充完整:

15

—nNNO+OH2O

）是牙科粘合劑，是高

O—CH,-CH-CH,OOC-C=CH2X

OHCH3

分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線:

濃硫酸一I-]□[-1

F*回蔣裊才回

已知：R、Ri>R2代表

煌基或其他基團

】特顰小一陶

iRHCjCH2+R20H75

OOH

AICIR

ii.Q+RC1^>|jJ~+HCliii.RiCHO+R2NH2'R.CH=NR.+H^

（1）A為烯燒，B中所含官能團名稱是,ATB的反應類型是。

(2)C—D的反應條件是。

(3)E分子中有2個甲基和1個竣基，E-F的化學方程式是.

(4)D+F-K的化學方程式是。

(5)下列關(guān)于J的說法正確的是。

a.可與Na2co3溶液反應

b1molJ與飽和浸水反應消耗8molBr2

c.可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應

(6)G分子中只有1種氫原子，G-J的化學方程式是。

(7)N的結(jié)構(gòu)簡式是。

(8)Q+Y-X的化學方程式是。

20.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO?

①反應的離子方程式是。

②電極反應式：

i.還原反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2。

ii.氧化反應：。

③根據(jù)電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnCh的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mn?+)濃度升高，MnCh氧化性減弱。

ii.隨c(Cl-)降低，?

④補充實驗證實了③中的分析。

實驗操作試劑產(chǎn)物

I較濃H2s04有氯氣

試劑

II1a有氯氣

]

III1棄固液混合物Aa+b無氯氣

a是,b是

(2)利用c(H+)濃度對MnCh氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和KI溶液,

能與MnCh反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是,從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由______________o

(3)根據(jù)(1)中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高漠的氧化性，將MM+氧化為MnCh。經(jīng)

實驗證實了推測，該化合物是。

(4)Ag分別與lmol-U的鹽酸、氫浪酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原因:

(5)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是

高三年級化學統(tǒng)一練習

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Fe56Zr91

第一部分

1.下列邏輯關(guān)系圖不正確的是

B.

的鹽

C.D.

碳酸鹽

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.分散系屬于混合物，膠體屬于分散系，A中圖示正確;

B.置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應有的是氧化還原反應、有的不是氧化還原反應,

復分解反應一定不是氧化還原反應，B圖示正確;

C.碳酸鹽中，有的屬于鈉鹽，有的屬于鉀鹽，C圖示不正確;

D.某些在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質(zhì)，D圖示正確;

故選Co

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

CH,CH.

A.羥基的電子式：：0：HB.2.丁烯的反式結(jié)構(gòu)：)=&'

II

C.SO2的VSEPR模型D.NO；的空間結(jié)構(gòu)模型：1

【答案】D

【解析】

【詳解】A.羥基的電子式為H：6?，故A錯誤;

??

CHm

?xZ

B.c=c3為2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.SCh分子中的中心原子價層電子對數(shù)是2+

H，、H

6-2

--------=3,所以S原子采用sp2雜化，故SO?的VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；

^^x22

5+1-2

D.NO；的中心原子價層電子對數(shù)是3+----------=3,所以N原子采用sp2雜化，不含有孤電子對，故

?x32

NO-的空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，故D正確；

故選D。

3.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，順序不氐琥的是

A.元素的電負性：Cl>S>Na

B.鹵素單質(zhì)的熔點：I2>Br2>Cl2>F,

C,酸酸的酸性：CH,C1COOH>CC13COOH

D.相同條件下，物質(zhì)在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH

【答案】c

【解析】

【詳解】A.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，因此元素的電負性：Cl>S>Na,故A正確；

B.鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，因此鹵素單質(zhì)的熔點：I2>Br2>Cl2>F2,故

B正確；

C.C1原子為吸引電子的基團，能使-OH上的氫活潑性增強，則CQ3coOH更易電離出氫離子，酸性：

CH2cleOOH<CC13co0H,故C錯誤；

D.一元醇中，煌基為疏水基，崎基基團越大，其溶解性越小，因此相同條件下，物質(zhì)在水中的溶解度：

C2H5OH>CH3(CH2)4OH,故D正確；

故選：Co

4.下列說法正確的是

A.葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應

B.油脂在強堿溶液中，充分水解得到高級脂肪酸鹽和甘油

C.硫酸鈉、硫酸銅、乙醇都能使蛋白質(zhì)變性

D.蛋白質(zhì)具有兩性，水解最終產(chǎn)物為多肽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.葡萄糖、麥芽糖含有醛基能發(fā)生銀鏡反應，但蔗糖本身無醛基不能發(fā)生銀鏡反應其水解產(chǎn)物可

以發(fā)生，A錯誤；

B.油脂屬于酯類物質(zhì)，在強堿溶液中，充分水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，B正確；

C.強酸、強堿和重金屬鹽等可以使蛋白質(zhì)變性，但硫酸鈉是使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，C錯誤;

D.蛋白質(zhì)具有兩性,其水解最終產(chǎn)物為氨基酸，D錯誤；

故選B。

5.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝酸

實驗

FeSCU溶液中中AgCl濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸變產(chǎn)生無色氣體，隨

現(xiàn)象

后變?yōu)榧t褐色速褪色為黑色后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅

色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl：D項，氣

體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSCU溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應

為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中

存在反應CI2+H2O=金HC1+HC1O,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為

2Agel+NazS=Ag2s+2NaCL反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNCh反應生成

Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2,反應前后元素化合價

有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關(guān)的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關(guān)鍵。

6.在一定條件下，RO：和F2可發(fā)生如下反應：RO"'+F2+2OH-RO；'+2F+H2O,從而可知在RO；

中，元素R的化合價是

A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】A

【解析】

【詳解】由電荷守恒可知，-n+2x(-l)=-2+2x(-l),解得n=2,設(shè)RO；中R元素化合價為x,依據(jù)得失電子

守恒有：6-x=2xl,解得x=+4,貝IJRO；中，元素R的化合價是+4,答案選A。

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水電離的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中：Na，NH：、C「、K，

B.無色溶液中：Na+、K*、Cr2O；-,NO；

C.含有Fe?+的溶液中：H，Na，C「、NO；

D.pH=14的溶液中：K+、CRT、coj、cr

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫下水電離的c(H+)=10-7moi/L,該溶液水電離的c(H+)=l()T2moi乙水的電離受到抑

制，酸堿都可抑制水的電離，故該溶液可能是堿溶液也可能是酸溶液，鍍根離子在堿性條件下不共存，A

錯誤：

B.重銘酸根離子顯橙色，B錯誤；

C.酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵氧化成三價鐵，C錯誤；

D.pH=14的溶液中：K+、C10>CO：、C廠一定能大量共存，D正確；

故選D。

8.下列離子方程式書寫正確的是：

+

A.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2F+4H+NO；=I2+NOT+2H2O

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

3+2+

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe^2Fe(OH)3+3Mg

3+

D.向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al+4NH,-H20=A10*+4NH：+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍說明酸性條件下硝酸根將碘離子氧化成碘單質(zhì)：

+

6E+8H+2NQ-=3I2+2NOT+4H2O,A錯誤；

B.醋酸是弱酸，除水垢反應中不能拆，B錯誤;

C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeC13溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色：

3Mg(OH),+2Fe3+^2Fe(OH)^+3Mg2+,C正確；

D.向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁的沉淀，沉淀不溶于過量氨水：

3+

A1+3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH：,D錯誤；

故選C。

9.在兩份相同的Ba(0H)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2so4、NaHSO,溶液，其導電能力隨

滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

導

電

能

力

A.①代表滴加H2s溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是Na,、OH-

C.c點，兩溶液中含有相同量的OFTD.a、d兩點對應的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】

【分析】向Ba(OH”溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應的化學方程式為H2SCU+Ba(C)H)2=BaSO41+2H2O,向

Ba(0H)2溶液中滴入NaHSCU溶液，隨著NaHSO」溶液的滴入依次發(fā)生反應

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO41+H2O+NaOH,NaOH+NaHSO4-Na2SO4+H2O,溶液導電能力與離子濃度成正

比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和

H2s04的反應，則曲線②為Ba(0H)2溶液和NaHSCU溶液的反應，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)分析，①代表滴加H2s04溶液的變化曲線，故A正確；

B.根據(jù)圖知，a點為Ba(0H)2溶液和H2s04恰好反應，H2so八NaHSCU溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b

點溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH,故B正確；C.c點，①中稀硫酸過

量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,溶液呈堿性，所以溶液中氫氧

根離子濃度不同，故C錯誤；

D.a點①中硫酸和氫氧化鋼恰好完全反應生成BaSCU沉淀和水，溶液呈中性，d點②中溶質(zhì)為Na2so4,

溶液呈中性，故D正確；

故選：Co

10.芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，其熔點為347?348°C,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下

列關(guān)于芹黃素的說法不正確的是

B.分子中含有3種含氧官能團

C.與溟水只發(fā)生加成反應

D.Imol芹黃素最多能與3moiNaOH反應

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.芹黃素的熔點為347?348C,常溫下為固體，含酚羥基，遇空氣易氧化變質(zhì)，需密封保存，A

正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，芹黃素中含有的含氧官能團為酚羥基、黑基和酸鍵，含有3種含氧官能團，B正確；

C.含酚羥基，與溟水能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵，與澳水能發(fā)生加成反應，C錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，芹黃素中含有3個酚羥基，所以Imol芹黃素最多能與3molNaOH反應，D正確；

故答案為：C?

II.不飽和聚酯（UP）OH是生產(chǎn)復合材料

“玻璃鋼''的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程:

()

A.丙可被KMnCU酸性溶液直接氧化制單體1

B.單體2可能是乙二醇

C.單體1、2、3經(jīng)縮聚反應制得UP

D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)縮聚反應的高聚物與單體之間的關(guān)系可推知，不飽和聚酯(UP)的單體有三個，分別是

HOCH2cH2OH、HOOCCH-CHCOOH,HOOCH^^-COOH，從合成UP流程來看，甲含4個C,2個不

飽和度，應該是合成單體HOOCCH=CHCOOH的原料，結(jié)合隨后的與澳的四氯化碳的加成反應可推出甲應

為基本化工原料1,4丁二烯(CH2=CH-CH=CH2),甲與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應生成乙，推出乙為111cHF'，

乙水解可得到丙，則丙為案1cH儂芯"丙與HBr發(fā)生加成反應可得到平上再經(jīng)過連續(xù)氧化會

得到丁，則丁為“工―“cm，丁發(fā)生消去反應得到最終的單體1(HOOCCH=CHCOOH),最終經(jīng)過縮

HOOC-CH-CHr-COOH

聚反應得到UP,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，丙為黑9儂-黑＞碳碳雙鍵和羥基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直

接得到單體1(HOOCCH=CHCOOH),故A錯誤；

B.單體2可能是乙二醇(HOCH2cH2OH),故B正確：

C.單體1、2、3經(jīng)脫水縮聚反應可制得UP,故C正確；

D.調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，可獲得性能不同的高聚物，故D正確；

答案選Ao

12.化學實驗小組探究Na2co3和NaHCOm與堿的反應，實驗裝置、過程及結(jié)果如下.已知：pH越大，

c(OH)越大，溶液堿性越強.下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗過程實驗結(jié)果

IIIIII①n、m均產(chǎn)生白色沉淀

②燒杯中溶液pH變化如

G?試劑x

下

JX：X：

IINag

X：蒸

I蒸饋水

0.05mol/LNa2cO3溶0.05mol/LNaHCC)3溶10

10mL僧水

澄清石灰水HINaHCO.

液液5

(5io-

加入試劑的體積/mL

A.I是空白實驗，排除因體積變化對H、in溶液pH的影響

B.I和n的pH曲線基本重合，說明co；-與OH一不反應，n中發(fā)生反應的離子方程式為：

CO；+Ca2+=CaCO,

C.Ill比II的pH曲線降低，說明HCO：與OH一反應，III中初期發(fā)生反應的離子方程式為：

2+

HCO；+OH+Ca=CaCO3J+H2O

D.HI實驗的澄清石灰水中OH一恰好完全反應時，溶液呈中性

【答案】D

【解析】

【分析】由題給信息可知，I是空白實驗，H和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中

的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，HI比II的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰

水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀、碳酸鈉和水。

【詳解】A.由分析可知，I是空白實驗，設(shè)計實驗的目的是排除因體積變化對II、III溶液pH的影響，故

A正確；

B.由分析可知，I】和1的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根

離子反應，反應的離子方程式為CO；+Ca2+=CaCO3故B正確；

c.由分析可知，in比n的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為HCOa+OH+CaZ+nCaCOsJ+H2。，故C正確；

D.由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉

是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選D。13.研究小組探究NazCh與水的反應。取1.56gNazCh粉末加入到40mL水中，充分反應得溶液

A（溶液體積幾乎無變化），進行以下實驗。

|酚歆溶液

T|實驗ii

慈先變紅,20s后褪色

M少量鹽酸

1(8W液

下列說法中,不.由頤的是

溶液AA

實驗iy.艮

實頸實胞V實驗V

產(chǎn)生大量能使溶液變?yōu)榧t色,溶液變?yōu)榧t色

帶煙木條復lOmin^褪色

燃的氣體

A.由實驗適中現(xiàn)象可知，NazCh與H2O反應有H2O2生成

B.由實驗ii、iii、iv可知，實驗ii中溶液褪色與H2O2有關(guān)

C.由實驗iv、v可知，實驗iv中溶液褪色的原因是c(OH-)大

D.向?qū)嶒瀒i褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終變?yōu)榧t色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由實驗iii中現(xiàn)可知溶液A中加入二氧化鎬產(chǎn)生大量能使帶火星木條復燃的氣體為氧氣，說明

溶液中含過氧化氫，故A正確；

B.由ii、迨、iv反應現(xiàn)象分析可知，ii中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，不是

氫氧根離子濃度的關(guān)系，故B正確；

C.由iv、v可知，在堿溶液中酚酰變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，Imol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚獻溶

液變紅色，10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明iv中溶液紅色

褪去是因為c(OH)大，故C正確；

D.ii中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向ii中褪

色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故D錯誤。

答案選D。

14.國家標準規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過O.O8mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測定空氣中甲醛含量，其原

理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SCU)3溶液反應生成FeSO4：③FeSCU與菲洛嗪

(一種有機鈉鹽)形成有色配合物，一定波長下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a?c的判斷正

確的是a.反應①的化學方程式為HCHO+2Ag20=CO2+4Ag；+H2O

b.理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：4

C.取lm3空氣，經(jīng)上述實驗后共得到Fe2+1.12mg,室內(nèi)甲醛含量達標

A.全部正確B.a、b正確，c錯誤

C.b、c正確，a錯誤D.a正確，b、c錯誤

【答案】B

【解析】

【詳解】a.由題干可知，HCHO與Ag2O反應，產(chǎn)物CCh和Ag,故化學方程式為HCHO+2Ag2O=CC>2+

4Agj+H2。,故a項正確;

b.由題干可知：n(HCH0)~4n(Ag)~4n(Fe3+),所以理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1：

4,故b項正確。

.1.12mgFe2+物質(zhì)的量為0.02mmol,因為n(HCHO)?4n(Ag)?4n(Fe3+)?n(Fe2+),故HCHO的物質(zhì)的量為

0.005mmol,m(HCHO)=0.005mmolx30g/mol=0.15mg,取Im，空氣，故甲醛含量為0.15mg/m3,超過國家

標準，所以室內(nèi)甲醛含量超標，故c項錯誤。

故答案為：Bo

第二部分

15.按要求書寫如下化學方程式。

(1)向NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液，寫出該反應的離子方程式:

(2)燃煤產(chǎn)生的氣體通常含有SO2,向燃煤中加入CaCCh可將SO2轉(zhuǎn)化為CaSOd,有效防治SO2污染。

請根據(jù)如下示意圖，用化學方程式解釋防治原理:

排放的氣體

CaSO3

CaO

so2(3)84消毒液(有效成分NaClO)使用時，空氣中的

燃煤產(chǎn)生/CaCO

的氣體-3空氣

CaSO4

CO2有利于消毒效果提升，用離子方程式解釋原因:

(4)向尸溶液中，通入足量反應的序子方程式:。(5)酸性KMnCU溶液與草酸

(H2c2O4)反應，Mn元素轉(zhuǎn)為Mn?+,同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的博于方

程式：_______

【答案】(1)NH；+HCO；+2OH-=NHj-H2O+H2O+CO

(2)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)CIO-+C02+H20=HCIO+HCO；

2+3+

(4)2Fe+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe+6CP

2+

(5)2Mg+5H2c2O4+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O

【解析】

【小問1詳解】

碳酸氫錢中錢根離子和碳酸氫根離子都可以與氫氧根反應，氫氧化鈉足量則會發(fā)生下列反應：NH；+HCO

3+20H-=NH3?H2O+H2O+CO;；

【小問2詳解】

碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣后被空氣氧化成硫酸鈣，化學方

程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

【小問3詳解】

二氧化碳溶于水生成酸性比次氯酸強的碳酸，利用強酸制弱酸的原理生成次氯酸：

CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO-,次氯酸具有漂白性和強氧化性；

【小問4詳解】

澳化亞鐵中亞鐵和嗅離子都是典型的還原性離子，足量的氯氣作氧化劑將二者都氧化成對應的三價鐵離子

3+

和漠單質(zhì)：2尸■++4Br-+3C/2=2Br2+2Fe+6Cl-；

【小問5詳解】

酸性KMnCU溶液與草酸(H2c2O4)反應，Mn元素轉(zhuǎn)為同時生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣

體即為二氧化碳，根據(jù)氧化還原反應配平的三大原則：得失守恒、電荷守恒和元素守恒配平方程，注意草

++

酸是弱酸不能拆，2MnO；+5H2C2O4+6H=10CO2T+2Mrr+8H2Oo

16.我國科學家研發(fā)的全球首套“液態(tài)陽光”項目使雙碳目標更近一步。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制

氫，再將CC\加氫合成CHQH。

(1)太陽能電池板的主要材料為單晶硅。①單晶硅屬于晶體。

②單晶硅的熔點低于金剛石的，原因是o

(2)在催化劑作用下，C02與H2反應得到CH30H。

①CC）2分子的空間結(jié)構(gòu)為O

@CH3OH和co?分子中。鍵數(shù)目之比為。

③CH30H比CO2在水中的溶解度大，這是因為

（3）Zr。?催化劑可實現(xiàn)CO2高選擇性加氫合成CH、O