精品樂礎教育教學資料，僅供參考，需要可下載使用！

蘇教版化學高一上學期綜合檢測試卷

一、單選題（48分）

1.（3分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分

離操作分別是（）

8YQ0

A.蒸儲、蒸發、萃取、過濾B.蒸僧、過濾、萃取、蒸發

C.萃取、過濾、蒸儲、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸儲

2.（3分）下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到FeCb溶液②過量NaOH溶液和明磯溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液?Na2O2投入FeCb溶液

A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④

3.（3分）在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO

的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）

①分子數②密度③質量④質子數⑤原子數

A.①④⑤B.①②⑤C.③④⑤D.①②③

4.（3分）化學與生活、社會密切相關。下列有關說法不正確的是（)

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D.長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥

5.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.稀硫酸中加入CuO：O+2H==H20

B.鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CO3〉一C02t+H20

2+2+2

C.在CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4-=~=BaSO4I+Cu（OH）2I

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag2++2C1===AgChI

6.（3分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sO4等雜質，通過

如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c03溶液；②加

入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCb溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡

產生；⑤過濾。下列操作順序合理的是（）

A.①②③⑤④B.③①②⑤④C.①③②⑤④D.②①③④⑤

7.（3分）下列關于鈉和過氧化鈉的性質與應用說法正確的是（)

A.將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅

B.工業上用金屬鈉制備燒堿

C.過氧化鈉投入到水中會有大量氫氣產生

D.過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑

8.（3分）下列實驗方法或操作正確的是（）

制蒸儲水

稀釋濃硫酸

分離水和酒精

9.（3分）科學家指出：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的神（As）

元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒,

并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（AS2O3）下面有關解釋

正確的應該是（）

A.維生素C具有還原性B.維生素C具有氧化性

C.該反應中+5價碑被氧化D.砒霜中毒后可服用維生素C解毒

10.（3分）下列比較錯誤的是（)

A.原子半徑：C>O>F

B.酸性強弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

D.氫化物的穩定性：HF>NH3>CH4

11.（3分）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（)

A.常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為（MNA

B.0.1molH2O中含有電子的數目為NA

C.O.SmoPL'CaCh溶液中的的數目為NA

D.標準狀況下，11.2L甲烷中含有分子的數目為0.5NA

12.（3分）祕（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于普Bi和普Bi的說法正確

的是（)

A.等Bi和得Bi都含有83個中子

B.普Bi和普Bi互為同位素

C.等Bi和工Bi的核外電子數不同

D.等Bi和竟0Bi分別含有126和127個質子

13.（3分）有機物①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長

由大到小排列順序正確的是（）

A.①〉②汲>④B.①>①>②〉③

C.④〉②XD>③D.④,①〉②〉③

14.（3分）在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

+2+

A.NH4.Mg2+、SO?',Cl'B.Ba,K\0H\N03

3222

C.Al\Cu\SO4\Cl'D.Na\Ca\Cl\HCO3-

15.（3分）含有相同氧原子數的CO2和CO的物質的量之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：3D.2：1

16.（3分）下列反應的離了方程式正確的是（)

2+

A.碳酸鈣與鹽酸的反應：CO3+2H-C02t+H2O

B.硫酸溶液與氫氧化鈿溶液的反應：H++OH-H20

C.硝酸銀與氯化鈉溶液的反應：AgNO3+Cr=—AgClI+NO3-

D.鋁與硫酸銅溶液的反應：2Al+3Cu2+===2A13++3CU

二、填空題（8分）

17.（8分）現有5.1gNH3,則該氣體的物質的量為_mol,該氣體所含分子數

為個，該氣體在標準狀況下的體積為_L。將該氣體完全溶于水配成

2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為—，與該氣體物質的量相同的C02的摩爾

質量為_。

三、解答題（10分）

18.（10分）

以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題:

一

冷

T□

A②卷

G

v6R

fn

o

?⑦⑧

（1）序號為⑦和⑧的儀器的名稱分別為

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的—（填序號）。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的—（填名稱）。

（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是—（填序號）。

（5）

儀器上標有溫度的是—（填序號）。

（6）

如上圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正

確的是__O

A、①是量筒，讀數為2.5mLB、②是量筒，讀數為2.5mL

C、③是滴定管，讀數為2.5mLD、②是溫度計，讀數是2.5汽

四、推斷題（12分）

19.（12分）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO?".NH4\CO3”、

K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：（l）200mL上述溶液，加入足量BaCb

溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，

有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促

使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全

部逸出）。

（1）溶液一定存在的離子有，可能存在的離子有。

+

⑵原溶液中“eV-）為,C（NH4）00042-）（填“〉”、“〈”或

“=”）。

（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl）.c（SO4”）（填“>”、"V”或“=”）。

五、實驗題(14分)

20.(14分)如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回

答問題：

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是裝置B

中玻璃棒的作用是—防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出。

(2)裝置C中①的名稱是—，冷卻水的方向是—o裝置D在分液時為使液體順

利滴下，應進行的具體操作是。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；

除去自來水中的C1一等雜質，選擇裝置檢驗自來水中。一是否除凈的方法為:

取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加溶液，不產生白色沉淀表明

已除凈從碘水中分離出L，選擇裝置該分離方法的名稱為—。

六、計算題(8分)

21.(8分)將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：

(1)在標準狀況下，生成氧氣的體積為多少L。

(2)將上述反應后的固體配制成500mL溶液，所得溶液物質的量濃度是多少

mol/Lo

(3)配制上述溶液時，以下操作會導致所配制溶液濃度偏低的有。

①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②配制溶液時容量瓶中有少量水

③在定容時，俯視刻度線

答案

一、單選題

1.【答案】B

【解析】四個儀器分別是蒸偏燒瓶、漏斗，分液漏斗和蒸發皿，它們的用途主要是蒸鐳、

過濾、分液和蒸發，故答案為：Bo

2.【答案】D

【解析】①Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發生復分解反應生

成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，①正確；

②過量的NaOH溶液和明磯溶液生成偏鋁酸鈉，溶液中最終沒有沉淀生成，也沒有氣體，

②錯誤；

③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發生的反應為：CaO+H2O_=Ca(OH)2,

Ca(OH)2+NH4HCO3=_=CaCO3l+2H2O+NH3T，有氣體和沉淀生成，③正確；

④NazCh投入FeCb溶液中，過氧化鈉把亞鐵離子氧化為鐵離子，過氧化鈉與水反應生成氫

氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，④正

確；

符合題意的有①③④，故答案為：Do

3.【答案】D

【解析】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，C2H4與N2和CO的總

分子數目相同，故①正確；

②N2和CO的相對分子質量都是28,故混合氣體平均相對分子質量為28,C2H4的相對分

子質量為28,同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質量之比，故兩容器內氣體的密度

相等，故②正確；

③CO、N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol,C2H4物質的量與N2和CO的總物質的量相等

時，質量一定相等，故③正確；

④CO分子中質子數為14,N2分子中質子數為14,C2H4分子中質子數為16,故C2H4分子

數目與N2和CO的總分子數相等時，質子數數一定不相等，故④錯誤；

⑤在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，物質的量相等，CO、N2是雙原

子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數目與N2和CO的總分子數相等時，原子數一定不

相等，故⑤錯誤；

故答案為：Do

4.【答案】B

【解析】A項，太陽能等清潔能源代替化石燃料，可以節約資源、保護環境，故A正確；

B項，食品添加劑可以改善食品的色香味、延長食品的保質期，可依法添加使用，但不能

過量使用；食品添加劑并不是都對人體健康有害，如小蘇打等食品添加劑對人體無害，故B

錯誤；

C項，為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術，故C

正確；

D項，純凈水中缺少一些人體必需的微量元素，所以長期飲用純凈水，有可能引起一些微

量元素缺乏癥，故D正確；

故答案為：Bo

5.【答案】C

2+

【解析】A項，稀硫酸中加入CuO發生的離子反應為CuO+2H+=_€U+H2O,A錯誤；

B項，碳酸鈣與鹽酸反應中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=_€a+H2O+CO2T，B錯誤；

C項，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液，反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離

2+2+2

子方程式為：Ba+2OH+Cu+SO4-BaSO4l+Cu(OH)2l，C正確；

D項，硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液發生反應的離子方程式為：Ag++Ch-AgCQ,D錯誤;

故答案為：Co

6.【答案】B

【解析】除去可溶性的CaCb、MgCL、Na2sO4等雜質，為了保證雜質離子完全出去，每一

次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCb溶液的目的是除去硫酸

根離子，加Na2co3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋼離子，由此可知，Na2c03溶液的

加入一定在BaCb溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，故實驗

步驟為②加入稍過量的NaOH溶液、③加入稍過量的BaCL溶液、①加入稍過量的Na2CO3

溶液、⑤過濾、④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，也可先加入氫氧化鈉，再加入氯化鋼溶液，

順序為②③①⑤④或③①②⑤④，故答案為：Bo

7.【答案】D

【解析】A項，鈉與水反應生成NaOH,則滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變藍，A錯誤;

B項，電解食鹽水制備燒堿，不能由Na制備，B錯誤；

C項，過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣具有助燃性，而氫氣具有可燃性，C錯誤；

D項，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則過氧化鈉常用作呼吸面具中的供氧劑，D正

確；

故答案為：Do

8.【答案】A

【解析】A項，轉移液體利用玻璃棒引流，圖中操作合理，A正確；

B項，制備蒸儲水，只得到一種微分，則不需要溫度計，B錯誤；

C項，酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，C錯誤；

D項，稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中，及時攪拌，避免熱量來不及散失導致液滴飛濺，D

錯誤；

故答案為：Ao

9.【答案】A

【解析】A項，大量海鮮+大量維生素C=砒霜(AS2O3)中As元素化合價由+5價變為+3價,

As元素被還原，維生素C作還原劑，還原劑具有還原性，A正確;

B項，As元素得電子作氧化劑，維生素C作還原劑，具有還原性，B錯誤；

C項，As元素化合價由+5價變為+3價，As元素得電子被還原，C錯誤；

D項，AS2O3和維生素C不反應，所以維生素C不能解毒，D錯誤；

故答案為：Ao

10.【答案】B

【解析】A項，C、0、F位于同一周期，原子序數C<O<F,則原子半徑：C>O>F,A正

確；

B項，非金屬性C1〉N〉P,則最高價氧化物對應水化物的酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4,B錯

誤；

C項，金屬性K〉Na>Mg,則最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正確；

D項，非金屬性F〉N〉C,則簡單氫化物的穩定性：HF>NH3>CH4,D正確；

故答案為：Bo

11.【答案】C

【解析】A項，氧氣和臭氧都是由氧原子構成，1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原

子，含有O.lmol氧原子，含有氧原子的數目為O.INA，A正確；

B項，1個水分子中含有10個電子，O.lmolH?。中含有電子的數目為NA,B正確；

C項，依據n=cV可知，題干中沒指明溶液的體積無法計算C1-的物質的量及數目，C錯誤;

D項，標準狀況下，11.2L甲烷的物質的量為三三=0.5皿1,含有分子的數目為0.5NA,D

ZZ.4l/inai

正確；

故答案為：Co

12.【答案】B

【解析】A項，等Bi中中子數=209-83=126,片0Bi中中子數=210-83=127,所以等Bi、皆Bi

中子數分別是126、127,A錯誤；

B項，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，等Bi、置Bi是質子數相同中子數

不同的同一元素，所以是同位素，B正確；

C項，原子中質子數=核外電子數，所以普Bii和普Bi的核外電子數都是83,C錯誤；

D項，第Bi和黑咽的核內質子數都是83,D錯誤；

故答案為：Bo

13.【答案】B

【解析】①C2H6分子中為C—C單鍵；

②C2H4分子中為C=C雙鍵；

③C2H2分子中為C三C三鍵；

④C6H6分子中的碳碳鍵介于單雙建之間的一種特殊的化學鍵；

它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是①，④〉②〉③；

故答案為：Bo

14.【答案】A

【解析】無色時可排除CF+、Fe2\Fe3\MnCU一等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大

量H+；

2

A項，NH4+、Mg2+、SO4\cr之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶

液中能夠大量共存，A正確；

B項，OH-與酸溶液中的H+離子反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；

C項，CiP+離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C錯誤;

D項，HCCh-與強酸反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：Ao

15.【答案】B

【解析】C02分子含有2個氧原子，CO分子含有1個氧原子，氧原子數目相同，則：2n

(CO2)=n(CO),故n(C02)：n(CO)=1：2,故答案為：B。

16.【答案】D

【解析】

+2+

A項，碳酸鈣與鹽酸的反應，離子方程式：CaCO3+2H—CO2T+H2O+Ca,A錯誤；

B項，硫酸溶液與氫氧化鋼溶液的反應，離子方程式：

2+2+

Ba+SO4+2H+2OH-===2H2O+BaSO4l，B錯誤；

C項，硝酸銀與氯化鈉溶液的反應，離子方程式：Ag++Cl-AgClj,C錯誤；

D項，鋁與硫酸銅溶液的反應生成硫酸鋁和銅，離子方程式：2Al+3Cu2+=-2AF++3CU,

D正確；

故答案為：Do

二、填空題

17.【答案】0.30.3NA或1.806x10236.720.15mol/L44g/mol

【解析】5.1gNH3氣體的物質的量為：n=該氣體所含分子數為N=nNA=0.3NA

或1.806x1()23；該氣體在標準狀況下的體積為：V=nVm=0.3molx22.4L/mol=6.72L；將該氣體完

全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為：c=^=0.15moH；CO2的相對分子質

jaL.

量為44,其摩爾質量為44g/mol；

故答案為:0.3；0.3NA或1.806x1()23；&72；0.15mol/L；44g/moL

三、解答題

18.【答案】(1)容量瓶圓底燒瓶

⑵②⑥

(3)試管

(4)②④⑧⑨

⑸⑧⑨

(6)B

【解析】

(1)⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故填：容量瓶；圓底燒瓶；

(2)分液漏斗中需要用到燒杯和分液漏斗，故選②⑥；

(3)可直接加熱的儀器是試管，故填：試管；

(4)配置一定物質的量濃度的溶液，需要進行的操作有量取、溶解、移液、洗滌、定容等,

則使用的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，故選②④⑥⑨；

(5)一般來說，只能在常溫下使用的儀器應表明使用溫度，容量瓶和量筒需要表明使用溫

度，故選⑧⑨；

(6)A、①量筒沒有0刻度，圖中零刻度以下有刻度，應該是溫度計，故A錯誤；

B、②沒有零刻度，是量筒，讀數是2.5mL,故B正確；

C、③零刻度在上方，是滴定管，讀數是2.50mL,故C錯誤；

D、②是量筒，不是溫度計，故D錯誤；

故選B。

四、推斷題

19.【答案】⑴SCV-、CCV-、NH4+；Na\K+

(2)0.05mol/L；>

⑶〉

【解析】根據題意，取少量該溶液加入BaCk溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀

部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCCh和BaS04,質量一共是4.30g,則溶液中含

有CO3HSO?",向沉淀中加入過量的鹽酸，BaCCh會和HC1反應BaCCh+2HC1-BaCb

+H2O+CO2T而BaSCU不與HC1反應，因有2.33g沉淀不溶，則其為硫酸鋼的質量，所以

n(S04')="段?=2型g=001mol,所以m(BaCO_3)=沉淀總質量-硫酸鋼的質量=4.30

M{SO4)233gmoT

g-2.33g=1.97g,n(CCh2尸水S)=197gm=0.01mol；向(1)的濾液中加入足量的NaOH

M(CO3)197gmor

V1177

溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨，n(NH3)=—==0.05mol,

Vu12ALImol

說明溶液中有NH4+的物質的量是0.05molo

⑴溶液中一定存在CCh'、SO?',NFU+,可能存在Na+、K+；

(2)n(C032)=0.01mol,c(CO32)=^=0.05mol/L,c(NH4+)=0.25mol/L,n(S042)=0.01mol,

2+2

C(SO4)==0.05mol/L,所以c(NH4)>c(SO4-)；

(3)如果上述6種離子都存在，根據電荷守恒,c(C「)+2c(SO42-)+2c(CO32-)=c(NH4+)+c(Na+)+c(K+),

2

則c(Cr)>c(S04)o

五、實驗題

20?【答案】(1)引流攪拌

⑵蒸儲燒瓶下進上出打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔

(3)BC稀硝酸和硝酸銀溶液D萃取分液

【解析】(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置

B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發皿內溶液因局部過熱而濺出，故答案為：引流；攪拌;

(2)裝置C中①的名稱為蒸饋燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D在分液

時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小

孔，故答案為：蒸儲燒瓶；下進上出；打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔；

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發，選擇裝置B；除去自來水中的Ct等雜質，

為蒸儲，選擇裝置C,檢驗自來水中是否除凈的方法為取少量蒸儲后自來水，先加硝酸,

后加硝酸銀，無現象，則除盡，反之未除盡；從碘水中分離出H利用苯或四氯化碳萃取

碘，選擇裝置D,該分離方法的名稱為萃取，故答案為：B;C；稀硝酸和硝酸銀溶液；D；

萃取分液。

六、計算題

21.【答案】(1)12

(2)0.2

⑶①

【解析】(1)根據化學方程式，找出已知質量和未知量之間的關系

2Na2O2+2CC)2=---2Na2co3+O2T

222.4L

7.8g/78g=0.1molx

求得x=L12L,故生成氧氣的體積為1.12L；

(2)溶液物質的量濃度為0.1mol/500xl(y3L=o.2mol/L；

(3)配制上述溶液時轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導致溶質轉移的不完全，溶液濃

度偏低；配制溶液時容量瓶中有少量水，對實驗無影響；在定容時，俯視刻度線會導致蒸

儲水的體積減少，濃度偏高。

精品基礎教育教學資料，僅供參考.需要可下載使用！

一、單選題（48分）

1.（3分）下列說法正確的是（）

A.純凈物一定由分子構成B.混合物肯定由兩種以上元素組成

C.同種分子構成的物質一定是純凈物D.含有氧元素的化合物都是氧化物

2.（3分）下列比較錯誤的是（）

A.原子半徑：C>O>F

B.酸性強弱：HNO3>H3PO4>HC1O4

C.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氫化物的穩定性：HF>NH3>CH4

3.（3分）鈿（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于等Bi和譽Bi的說法正確的

是（）

A.等Bi和得B嘟含有83個中子

B.翼Bi和含Bi互為同位素

C.普Bi和普Bi的核外電子數不同

D.等Bi和置Bi分別含有126和127個質子

4.（3分）下列實驗操作正確的是（）

A.把試劑瓶中的Na2cCh溶液倒入到試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試

劑倒入原試劑瓶中

B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D.用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

5.（3分）呼吸法在醫學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷，黑可用來測定文物

年代。下列有關"和"的說法不正確的是（）

0\

2

3

A.；t和紅原子中均含有6個質子B.的原子結構示意圖:/

C."和"互為同位素D."和黑原子的核外電子排布相同

6.（3分）下列實驗過程中，不會產生氣體的是（)

HY制氨水

勿光

A.新制B'發酵粉

氨水

卜新制氯水

c.nD.

NaOHNa2O2

關于該有機物下列敘述不正

7.（3分）某有機物其結構簡式為a,

確的是（)

A.能使濱水褪色

B.一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

C.在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發生加成反應

D.能使酸性KMnCU溶液褪色

8.（3分）下列反應中，水作為氧化劑的是（)

A.2Na+2H2O^=2NaOH+H2tB.CI2+H2O-HC1+HC1O

C.2F2+2H2O------4HF+O2D.SO2+H2OaH2SO3

9.（3分）下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（)

A.32克02所含的原子數目為NA

B.0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA

C.ImolHzO含有的H2O分子數目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

10.（3分）在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

+22+

A.NH4.Mg\SO?".Cl'B.Ba>K\OH\NO3

222+

C.AW、Cu\SO4\Cl-D.Na+、Ca,Cl"、HCO3

IL（3分）比較l.OmolNz和LOmolCO的：①質量、②分子總數、③原子總數,

其中相同的是（）

（已知N2和CO的相對分子質量均為28）

A.①B.①②C.①②③D.②③

12.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.稀硫酸中加入CuO：O2+2H+=—H2O

+2

B.鹽酸與碳酸鈣反應：2H+CO3-^CO2t+H2O

2+2+2

C.在CuS04溶液中滴入Ba(0H)2溶液：Ba+2OH+Cu+SO4--=BaSO4!+Cu(OH)2!

2+

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag+2Cr===AgCl2I

13.（3分）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe===Fe2++Cu

3+

B.稀H2s04與鐵粉反應：2Fe+6H+=_2Fe+3H2t

2+2

C.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應：Ba+SO4=~=BaS04i

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO3+2H=_H2O+CO2t

14.（3分）將50g溶質質量分數為wi,物質的量濃度為ci的濃硫酸沿玻璃棒加入

到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數為W2,物質的量濃度為C2的稀溶液，

下列說法中正確的是（）

A.若CI=2C2,則WI<2W2，V<50mLB.若CI=2C2，則w?2w2,V>50mL

C.若WI=2W2,則CIV2c2，V=50mLD.若WI=2W2,則CI>2C2,V<50mL

15.（3分）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3―>K2O+

5Na2O+16N2T。若氧化產物比還原產物多L75mol,則下列判斷正確的是（）

A.生成42.0LN2（標準狀況）

B.有0.250molKN03被氧化

C.轉移電子的物質的量為2.25mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

16.（3分）下列說法正確的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為lmol/L

B.從lL2mol/L的H2sCU溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為lmol/L

C.酉己制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽磯

D.中和100mLlmol/L的H2s。4溶液，需NaOH為4g

二、填空題（8分）

17.（8分）（1）物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成有關其內容的填空:

①15.6gNazX含有0.4molNa+,Na?X的摩爾質量為含X3.2g的Na?X的物質

的量為—;

②標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個比分子組成的

混合氣體，則阿伏伽德羅常數的數值可近似表示為；

③硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中AP+的濃度為0.4mol/L,硫酸根離子濃

度為0.75mol/L,則K+的物質的量濃度為—。

（2）有以下幾種物質：①純H2so4,②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤

金剛石，⑥碳酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KC1。

以上能導電的是一（填序號，下同）；以上屬于電解質的是—;屬于非電解質

的是寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式式o

三、解答題（10分）

23232

18.（10分）某強酸性溶液X中僅含有Ba\Al\NH4\Fe\Fe\CO3\SO3”、

SCV-、C「、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是

（2）

用離子方程表達下列反應：

①中生成氣體A：；

②中生成溶液H：o

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入10ml時開始產生沉淀，55mL時

沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部

分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）

為mol/L、c（Fe3+）為mol/L.c（C「）為mol/Lo（若有

些離子不存在，請填0mol/L）。

四、推斷題（12分）

19.（12分）某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋼、硫酸銅中的

一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：

回答下列問題：

（1）反應I的化學方程式為。

（2）白色沉淀C是—（填化學式）。

（3）原固體粉末中一定不含—（填化學式）。

五、實驗題（14分）

20.（14分）化學是一門以實驗為基礎的科學。

（1）下列裝置所示的分離、提純方法和物質的溶解性無關的是—（填字母）。

⑵用CUSO4*5H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸儲水洗滌

沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作和現象是o

⑶為除去粗鹽中的MgCb、CaCL、Na2sO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種

制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽旦旦為9鳥_遵邑蒸發、結晶、烘干?精鹽

⑤⑤⑥?

I、第①步操作的名稱是_。

n、若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響？_（填“有影響”

或“無影響”）

m、第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是。

卬、第⑦步操作中，當—時停止加熱。

六、計算題（8分）

21.（8分）已知NazCh（過氧化鈉）與H2O反應的方程式是：

2Na2O2+2H2O-=4NaOH+O2T，將一定質量的Na2O2固體加入足量水中充分反應

可生成O23.36L（標準狀況），試計算：

⑴參加反應的Na2O2固體質量為克。

（2）反應后所得溶液加入2moi/L硫酸溶液毫升恰好被中和？（要

求兩步均寫出計算過程）

答案

一、單選題

1.【答案】c

【解析】A項，只由一種物質構成的是純凈物，但由于物質不一定是由分子組成的，故純

凈物不一定是由分子構成的，還可能是由原子或離子構成的，故A錯誤；

B項，由兩種或以上物質組成的是混合物，故混合物中一定含兩種或兩種以上的物質，但

不一定含兩種以上的元素，如石墨和金剛石的混合物，故B錯誤；

C項，純凈物中只含一種物質，由于同種分子是同一種物質，故由同種分子構成的物質一

定是純凈物，故C正確；

D項，由兩種元素組成、其中一種為氧元素的為氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物，

故D錯誤；

故答案為：C?

2.【答案】B

【解析】A項，C、0^F位于同一周期，原子序數C<O<F,則原子半徑：C〉O〉F,A正確；

B項，非金屬性C1>N〉P,則最高價氧化物對應水化物的酸性：HC1O4>HNO3〉H3Po4,B錯

誤；

C項，金屬性K>Na>Mg,則最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2,

C正確；

D項，非金屬性F〉N>C,則簡單氫化物的穩定性：HF>NH3>CH4,D正確；

故答案為：Bo

3.【答案】B

【解析】A項，篝Bi中中子數=209-83=126,管Bi中中子數=210-83=127,所以普Bi、知Bi

中子數分別是126、127,A錯誤；

B項，質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，普Bi、望Bi是質子數相同中子數不

同的同一元素，所以是同位素，B正確；

C項，原子中質子數=核外電子數，所以修Bii和譚Bi的核外電子數都是83,C錯誤；

D項，翼Bi和譚Bi的核內質子數都是83,D錯誤；

故答案為：Bo

4.【答案】B

【解析】A項，實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，故A錯誤；

B項，為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，

故B正確；

C項，NaOH具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應，稱量時應盡量減小與空氣的接觸面積,

應放在小燒杯中稱量，故C錯誤；

D項，蒸發時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱把剩余的水蒸干，故D錯

誤；

故答案為：Bo

5.【答案】B

【解析】A項，紅和黑原子均含有6個質子，故A正確；

B項，"的原子結構示意圖為6^,故B錯誤；

C項，紅和紅質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；

D項，二者質子數相同，核外電子排布相同，故D正確；

故答案為：Bo

6.【答案】C

【解析】A項，新制的氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成氧氣，A不符合題

忌jdr.；

B項，新制的氯水呈酸性，碳酸氫鈉與氯水反應生成二氧化碳氣體，B不符合題意；

C項，氯水與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不會生成氣體，C符合題意;

D項，過氧化鈉與水反應生成氧氣，D不符合題意；

故答案為：Co

7.【答案】B

【解析】A項，含碳碳雙鍵，與濱水發生加成反應使其褪色，A正確；

B項，含一CL但與一C1相連C的鄰位C上沒有H,不能能和NaOH醇溶液發生消去反應,

B錯誤；

C項，苯環與碳碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，最多能和4mol以發生加成反應，C正確；

D項，含碳碳雙鍵，能使酸性KMnCU溶液褪色，D正確；

故答案為：Bo

8.【答案】A

【解析】A項，水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，A正確；

B項，只有C1元素的化合價變化，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；

C項，0元素化合價升高，水為還原劑，C錯誤；

D項，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：Ao

9.【答案】A

【解析】A項，氧氣分子的物質的量為則分子數為NA,原子數為2NA,故A

32

符合題意;

B項，含有原子的物質的量為0.5x3mol=1.5moL原子個數為1.5NA，故B不符合題意；

C項，根據n=[,則含有水分子數目為NA，故C不符合題意；

D項，根據n=[,0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Ao

10.【答案】A

【解析】無色時可排除CF+、Fe2+、Fe3\MnCU一等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大

量H+；

+2

A項，NH4>Mg2+、SO4\cr之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶

液中能夠大量共存，A正確；

B項，OH與酸溶液中的H+離子反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；

C項，Cu2+離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件，C錯誤；

D項，HCO3-與強酸反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，D錯誤；

故答案為：Ao

11.【答案】C

【解析】①氮氣的質量：m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,一氧化碳的質量

m=nxM=1.0molx28g/mol=28g,質量相等，故①正確；

②氮氣的分子數：N=nxNA=L0molx6.02x1()23個/mo]=6.02x1()23個，一氧化碳的分子數：

N=nxNA=1.0molx6.02x1()23個/mo]=6.02x1()23個，分子數相等，故②正確；

③氮氣的分子數：N=OXNA=1.0molx6.02x1023個/mol=6.02xl()23個，每個分子中含兩個原子，

所以原子總數為2x6.02x1()23個，一氧化碳的分子數：N=nxNA=L0molx6.02xl()23個

/mol=6.02xl()23個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數為2x6.02x1()23個，所以原子總

數相等，故③正確;

故答案為：Co

12.【答案】C

2+

【解析】A項，稀硫酸中加入CuO發生的離子反應為CuO+2H+—<U+H2O,A錯誤；

B項，碳酸鈣與鹽酸反應中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H：==Ca+H2O+CO2t，B錯誤；

C項，硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液，反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離

2+2+2

子方程式為：Ba+2OH+Cu+SO4=-BaSO4l+Cu(OH)21，C正確；

D項，硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液發生反應的離子方程式為：Ag++Cl-AgCli，D錯

誤；

故答案為：Co

13.【答案】A

【解析】A、硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發生置換反應：Cu2++Fe=-Fe2++Cu,故A正確;

+2+

B、稀H2s04與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=~：Fe+H2T，故B錯誤；

C、氫氧化冷貝溶液與稀H2so4發生中和反應：20H—+Ba2++SO42-+2H+=_2H2O+BaSO41，

故C錯誤；

+2+

D、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H=_H2O+CO2t+Ca,故D錯誤；

故選Ao

14.【答案】A

【解析】設物質的量是濃度為cimol?L”的密度為pi,物質的量是濃度為c2moi?上硫酸溶

液的密度為P2。

A項，由?=等可知，吁蒜收=盤,所以A整，由于CI=2C2,所以手整吟，

Miooop2*2QPi*2C2P2Pi

因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則P1>P2,所以W1V2W2；稀釋前

后溶質的質量不變，所以稀釋后溶液的質量小于100g，故水的質量小于50g,水的密度為

Ig/mL,所以水的體積VV50mL,故A正確；

B項，由A分析可知，若CI=2C2,水的體積VV50mL,WIV2W2,故B錯誤；

C項，由c=蟹可知，q=喑39=甯旦所以>能，由于WI=2W2,所以>景=嘉

因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則P1>P2,所以C1>2C2；稀釋前后

溶質的質量不變，若W|=2W2,則稀釋后溶液的質量為100g,所以水的質量為50g,水的密

度為Ig/mL,所以水的體積V=50mL,故C錯誤；

D項，由C中分析可知，若WI=2W2,水的體積V=50mL,CI>2C2,故D錯誤