PAGEPAGE62022—2022學年度第一學期第一次月考高三化學試題注：考試時間：90分鐘總分值：100分原子量〔Mg:24Fe:56Cu:64N:14S:32O:16〕一、選擇題〔每題只有一個正確答案，每題3分，共60分〕1．化學與材料、生活和環境密切相關。以下有關說法中錯誤的選項是：〔〕A．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳〞的循環利用C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反響D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅2．以下反響中，反響物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是〔〕A．鐵與硝酸反響 B．硫在氧氣中燃燒C．碳酸鈉溶液和鹽酸反響 D．明礬溶液與燒堿溶液反響3．以下替代過程合理的是〔〕A．醫院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐〞B．家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C．工業上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO34．以下有關物質檢驗的實驗結論正確的選項是〔〕選項實驗操作及現象實驗結論A．某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－B．向某溶液中參加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中參加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe2+C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D．向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發生顯色反響5．以下實驗可實現鑒別目的是()A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液6．能正確表示以下反響的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中參加稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中參加過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O7．把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反響后，鐵粉全部溶解。由此可判斷以下說法正確的選項是()A．假設無銅析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子B．假設無銅析出，溶液中有Cu2+和Fe2+離子，也可能有Fe3+離子C．假設有銅析出，溶液中有Fe2+離子，沒有Cu2+和Fe3+離子D．假設有銅析出，溶液中有Fe2+離子，可能有Cu2+離子，也可能有Fe3+離子8．以下表達正確的選項是〔〕 A．陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性 B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品D．復原性：Fe2+>Br-可知反響2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易進行9.以下說法不正確的選項是〔〕 ①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 ②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 ③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42- ④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等 A．只有② B．①②③ C．①③④ D．①②③④10.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反響過程中硝酸被復原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體〔都已折算到標準狀態〕，在反響后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。那么x等于〔〕〔A〕8.64g〔B〕9.20g〔C〕9.00g〔D〕9.44g11．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋〔未配平〕。關于此反響的表達正確的選項是〔〕A．該反響的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4－在反響中失去5mol電子C．該反響右框內的產物是OH－D．配平該反響后，H＋的計量數是612.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再參加含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-復原為Xn+，那么n值為〔〕A．2B．3C．4D．513.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，以下說法中正確的選項是；〔〕A．1.8g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為NAB．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為NAC．標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數為1.5NAD．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA14.以下解釋事實的離子方程式正確的選項是：〔〕A．鐵和稀硝酸反響制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－

+H2O+CO2

2HClO+CO32C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O15.以下離子組在指定溶液中能大量共存的是：〔〕A．堿性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．參加KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．參加Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+16.某反響中反響物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。以下說法中不正確的選項是：〔〕A．該未知物X為Na2SO4B．該反響的氧化劑是KIO3C．該反響中，發生氧化反響的過程是KIO3→I2D．由反響可知復原性強弱順序為：Na2SO3＞I217.X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如下圖。以下組合中不符合該關系的是〔〕18.以下陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是〔〕選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反響CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色19.向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的選項是()選項操作現象結論A滴加稀NaOH溶液,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NB向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀溶液X中一定含有SC滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-D用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+20.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中〔〕A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c〔Cl〕≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在二、非選擇題〔40分〕21．〔4分〕實驗室05現有以下試劑：①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸⑤濃鹽酸⑥稀鹽酸⑦NaOH溶液⑧濃氨水。請按以下要求填寫以下空白〔只填序號〕〔1〕除去鎂片外表沉積的一層金屬鋁，最好選用。〔2〕配制高錳酸鉀的酸性溶液時，所用的酸是。22．〔10分〕推斷題：A～G各物質間的關系如以下圖，其中B、D為氣態單質。請答復以下問題：(1)物質C和E的名稱分別為_____________________、_______________________；(2)可選用不同的A進行反響①，假設能在常溫下進行，其化學方程式為_________________；假設只能在加熱情況下進行，那么反響物A的化學式〔分子式〕為_______________________；(3)反響②的化學方程式為___________________________________________________；(4)新配制的F溶液應參加______________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是__________________，實驗現象為_____________________________________。23.〔實驗題13分)一位同學在復習時遇到這樣一道習題:某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,參加鋁粉后,只產生H2,問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。(1)參加鋁粉產生H2,說明鋁具有(填“氧化性〞或“復原性〞)。

(2)該同學分析:假設H+大量存在,那么N就不能大量存在。設計實驗證實如下:裝置現象ⅰ.實驗初始,未見明顯現象ⅱ.過一會兒,出現氣泡,液面上方呈淺棕色ⅲ.試管變熱,溶液沸騰①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是

。

②根據現象ⅱ,推測溶液中產生了NO,為進一步確認,進行如下實驗:實驗內容現象實驗1將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a.淺棕色氣體是。

b.實驗1的目的是。

c.實驗1、2說明反響生成了NO,將生成NO的離子方程式補充完整:Al+N+

Al3++NO↑+。

(3)再假設:假設OH-大量存在,N也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下:裝置現象ⅰ.實驗初始,未見明顯現象ⅱ.過一會兒,出現氣泡,有刺激性氣味為確認:“刺激性氣味〞氣體,進行如下實驗:用濕潤KI-淀粉試紙檢驗,未變藍;用濕潤紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍。①刺激性氣味的氣體是。

②產生該氣體的離子方程式是

。

(4)在NaOH溶液中參加鋁粉,結果只檢驗出有H2生成,其化學方程式是

。

24.〔13分〕硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵〔含少量硝酸鈣〕和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請答復以下問題：〔1〕硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。〔2〕以下物質中最適合的氧化劑B是________；反響的離子方程式。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7〔3〕操作甲的名稱是______________。〔4〕上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為，能否用酸性的KMnO4溶液？(填“能〞或“不能〞)理由是：。〔可用文字或方程式說明〕〔5〕檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。〔6〕稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中參加足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中參加0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反響。那么該硫酸鐵銨的化學式為______________________。2022—2022學年度第一學期第一次月考高三化學試題答案12345678