PAGEPAGE2課后限時訓練(五)鈉、鎂及其化合物(建議用時：45分鐘)1．以下有關金屬鈉的說法錯誤的選項是()A．鈉投入到酸溶液中，先與水反響B．鈉與氧氣反響的產物與反響條件有關C．鈉應保存在煤油中D．鈉在反響中易失電子，表現出復原性A[鈉投入到酸溶液中，先與酸反響，與酸反響完全后再與水反響。]2.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面四點性質中的()①鈉的密度比水的小②鈉的熔點較低③鈉與水反響時放出熱量④鈉與水反響后溶液呈堿性A．僅①④ B．僅①②④C．僅①③④ D．①②③④D[Na與水反響時，Na熔化成閃亮的小球，在水面四處游動，同時溶液變紅色。表達了①②③④四點性質。]3．分析鎂在空氣中的燃燒產物，肯定不存在的物質是()A．C B．MgOC．MgCO3 D．Mg3N2C[鎂在空氣中燃燒可與CO2反響生成C和MgO，與O2反響生成MgO，與N2反響生成Mg3N2。]4．(2022·浙江紹興月考)以下關于鎂和二氧化碳的反響描述不正確的選項是()A．MgO是復原產物B．1molCO2參加反響，共轉移電子4molC．鎂是復原劑D．此實驗現象是鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色粉末和黑色固體A[發生的反響為2Mg＋CO2=2MgO＋C，鎂元素化合價由0變為＋2，鎂是復原劑失去電子被氧化，MgO是氧化產物，1molCO2參加反響，共轉移電子4mol。]5．(2022·浙江溫州聯考)在研究Na與H2O反響的實驗中，以下根據實驗現象得出的結論不正確的選項是()A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反響生成了堿C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑D．點燃Na與肥皂水反響產生的氣體，有鋒利爆鳴聲，說明有H2生成C[鈉的密度小于水，所以鈉會浮在水面上，A正確；鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，B正確；鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反響，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反響生成藍色沉淀，而不能由此說明Na沒有Cu活潑，C錯誤；點燃不純的氫氣有鋒利爆鳴聲，所以點燃Na與肥皂水反響產生的氣體有鋒利爆鳴聲，說明有H2生成，D正確。]6．以下表達不正確的選項是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的外表逐漸變暗，發生的反響為2Na＋O2=Na2O2B．4.6gNa與O2完全反響，生成7g產物時失去電子的物質的量為0.2molC．Na與稀硫酸反響的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出A[Na暴露在空氣中，變暗是因為Na被氧化為Na2O。]7．Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入到500mL0.1mol·L－1的三份鹽酸中，產生的H2的物質的量之比為()【導學號：81640032】A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．2∶1∶1 D．1∶2∶3C[根據化學方程式知，2Na～2HCl～H2，Mg～2HCl～H2,2Al～6HCl～3H2，可以分析出三種金屬與鹽酸反響鹽酸均缺乏，用鹽酸計算均生成0.025molH2，但實際上多余的Na還可以繼續與水反響生成0.025molH2，那么生成氫氣的物質的量之比為2∶1∶1，C項正確。]8．(2022·浙江6月學考)以下有關鈉的說法中，不正確的選項是()A．工業上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C．鈉鉀合金可在快中子反響堆中作熱交換劑D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質A[電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業上通過電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉。]9．(2022·浙江紹興調研)在燒杯中加水和苯(密度為0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度為0.97g/cm3)投入燒杯中，觀察到的現象可能是()A．鈉在水層中反響并四處游動B．鈉停留在苯層中不發生反響C．鈉在苯的液面上反響并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反響并上下跳動D[鈉的密度比水小，比苯大，所以在苯與水的界面處，同時鈉與水反響在鈉的外表產生氫氣，受浮力作用，鈉浮到苯層而與水脫離，反響停止，鈉又回到界面處，因此，可看到鈉在苯與水的界面處上下跳動，且最終消失。]10．(2022·樂清一中月考)將13.7gNa2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，其收集到標準狀況下的氣體1.12L，那么混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為()【導學號：81640033】A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶1C[設化合物中碳酸氫鈉的質量為mg，那么：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O168g22.4Lm1.12L168g∶22.4L＝m∶1.12L，所以m＝eq\f(1.12L,22.4L)×168g＝8.4g，n(NaHCO3)＝eq\f(8.4g,84g/mol)＝0.1mol，m(Na2CO3)＝13.7g－8.4g＝5.3g，n(Na2CO3)＝eq\f(5.3g,106g/mol)＝0.05mol，故混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.05mol∶0.1mol＝1∶2。]11．以下有關鈉單質及其化合物的說法錯誤的選項是()A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑B．侯德榜“聯合制堿法〞制取的是碳酸鈉C．鈉與乙醇反響，鈉塊沉入試管底部D．NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3D[Na2O2與二氧化碳反響生成氧氣，那么可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；侯德榜“聯合制堿法〞制取的是純堿，B正確；由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇底部，C正確；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，故熱穩定性Na2CO3＞NaHCO3，D錯誤。]12．(2022·舟山模擬)為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2【導學號：81640034】A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)A[2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(減)2×8410662x(w1－w2)那么：2×84∶62＝x∶(w1－w2)解得x＝eq\f(84w1－w2,31)，從而有：w(Na2CO3)＝eq\f(w1－x,w1)＝eq\f(84w2－53w1,31w1)。]13．(加試題)以下說法不正確的選項是()A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反響，生成O2的質量為1.6gB．78gNa2O2與足量CO2和H2O(g)的混合氣體充分反響，轉移的電子數為NAC．在相同條件下，CO2與足量Na2O2充分反響，氣體減少的體積等于CO2體積的eq\f(1,2)D．44gCO2與足量Na2O2充分反響，固體增加了44gD[因為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2可知44gCO2與Na2O2完全反響，固體增重了28g。]14．(加試題)取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反響，反響后，固體質量增加的量大于ag，以下物質能滿足上述結果的是()A．H2 B．HCOOHC．C6H12O6 D．C12H22O11D[2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))2CO2①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO=Na2CO3(虛擬的反響)即可看作CO能被Na2O2完全吸收；同理，2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))2H2O③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2=2NaOH(虛擬的反響)即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子組成符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，……，n＝0,1,2……)，ag該物質在O2中完全燃燒將其產物(CO2，水蒸氣)通入過量Na2O2固體中，固體增重ag。假設組成符合Cx(CO)m(H2)n，固體增重大于ag；假設組成符合(CO)m(H2)nOx，固體增重小于ag。]15．(加試題)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，以下判斷正確的選項是()A．加熱前消耗的多B．加熱后消耗的多C．加熱前和加熱后消耗的一樣多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量無法確定C[加熱前后Na＋的量沒有變化，根據鈉元素守恒和NaCl組成可知n(HCl)＝n(Na＋)。]16．(加試題)在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，假設參加足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反響完全，測得固體質量增加mg，那么CO2、CO、CH4的體積比不可能為()A．1∶3∶1 B．1∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶2D[氣體質量等于反響后固體質量增加的質量，說明氣體的成分可以看成CO和H2，所以需要二氧化碳和甲烷的體積比為1∶1。]17．(2022·浙江名校協作體聯考)取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：【導學號：81640035】(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式________________________________________________________________________________________________。(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反響的離子方程式為________________________________________________________________________________________________。(3)寫出合金的化學組成_______________________________________________。【解析】(1)Mg在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，反響的化學方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(點燃))2MgO＋C。(2)鈉-鎂合金中參加過量的鹽酸，得到的溶液1中的溶質有氯化鈉、氯化鎂、氯化氫，再向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反響的離子方程式為H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2。(3)設合金中鈉的物質的量為x，鎂的物質的量為y，那么有23x＋24y＝7.0g，(x/2＋y)×22.4L/mol＝4.48L，那么x＝0.2mol，y＝0.1mol，合金的化學式為：Na2Mg。【答案】(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up15(點燃))2MgO＋C(2)H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2(3)Na2Mg18.(2022·浙江4月選考)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：【導學號：81640036】請答復：(1)儀器a的名稱是________________________________。(2)裝置B中冰水的作用是_______________________。(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，以下因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是________。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的枯燥裝置C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反響完全后停止加熱，通入過量的空氣【解析】根據2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，B是使水蒸氣變為液態水的，C是用來吸收CO2的，而a是用來防止空氣