PAGEPAGE63.2金屬材料1．以下各物質中不能直接作為煉鐵礦石的是〔〕。A．磁鐵礦B．赤鐵礦C．黃鐵礦D．菱鐵礦2．電解三氧化鋁制鋁時，參加冰晶石的作用是〔〕。A．催化劑B．復原劑C．降低三氧化鋁的熔點D．助熔劑3．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是〔〕。A．除去生鐵中的各種雜質，把生鐵提純B．適當降低生鐵里的含碳量，除去大局部硫、磷等有害雜質C．用復原劑把鐵的氧化物復原成鐵D．參加合金元素改善生鐵性能4．鋼鐵在銹蝕過程中，以下5種變化可能發生的是〔〕。①Fe由＋2價轉化為＋3價②O2被復原③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質C被氧化除去A．①②B．①②③④C．③④D．①②④⑤5．我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵經褪火處理得到相當于鑄鋼的物器〔如鋒利的寶劍〕，這一技術要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪熾熱處理的主要作用是〔〕。A．降磷、硫等雜質B．適當降低了含碳量C．滲進了了合金元素D．改善外表的結構性能6．在煉鋼時，以下作用與所加生石灰有關的是〔〕。A．鋼渣的生成B．降低含碳量C．調整合金元素的含量D．除去脈石7．關于鋼鐵的腐蝕的以下表達中，正確的選項是〔〕。A．吸氧腐蝕時陰極放出氧氣B．析氫腐蝕時陰極放出氫氣C．化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通8．以下有關煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的選項是〔〕。A．煉鐵是鐵礦石復原的過程B．煉鋼是生鐵被氧化的過程C．煉鐵高爐中參加的生石灰是造渣劑D．煉鋼轉爐參加和生石灰是造渣劑9．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在以下各種情況下，腐蝕最慢的是〔〕。A．在含鐵元素較多的酸性土地中B．在潮濕疏松的土地中C．在枯燥致密不透氣的土地中D．在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中10．以下各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是〔〕。①金屬外表涂抹油漆②改變金屬的內部結構③保持金屬外表清潔枯燥④在金屬外表進行電鍍⑤使金屬外表形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部11．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的選項是〔〕。A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子12．以下可被采用的冶煉金屬的方法是〔〕。A．電解熔化的氯化鋁制鋁B．電解熔化的氯化鎂制鎂C．加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁D．電解氯化鈉溶液制鈉13．⑴煉鋼和煉鐵都利用氧化復原反響，但煉鐵是有，其核心反響是。而煉鋼主要是用，其除碳的反響為。⑵煉鐵時常用的焦炭形成復原劑，能用煤代替嗎？，為什么？。⑶檢查鋼質設備完好性的方法之一是：在被疑心有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間如觀察到有粗線裂紋，說明該局部原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是。14．有關物質的熔沸點數據如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190沸點/℃360029801412182.7請參考上述數據填空和答復以下問題。⑴工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，而不用電解電解MgO的方法生產鎂。⑵工業上用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁，而不用電解AlCl3的方法生產鋁，冰晶石在煉鋁過程中的作用是。15．鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石〔主要成分是Fe3O4〕、赤鐵礦石〔主要成分是Fe2O3〕等。⑴寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學反響方程式。⑵紅熱的鐵能跟水蒸氣起反響，有一種產物是可燃性氣體，那么其反響的化學方程式為。在常溫下，鐵跟水不反響，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是。⑷鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。16．燒過菜的鐵鍋不及時洗凈〔殘液中含NaCl〕，第二天會出現紅棕色銹斑[該銹斑為Fe(OH)3失水的產物]。試用有關的電極反響式、離子方程式和化學方程式表示Fe(OH)3的生成。17．在長期的生產實踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到一些理想的措施，例如：⑴農機具采用；⑵地下輸油管道采用；⑶遠洋巨輪船體采用；⑷大型水庫的鋼鐵閘門采用。18．某煉鐵廠在冶煉生鐵過程中，礦石中的鐵有2%損耗掉，該廠每天生產含鐵95%的生鐵70t，問需含Fe2O370%的赤鐵礦多少噸？〔拓展提高〕19．金屬熱復原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A〔或其合金〕作復原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物復原以制取金屬B〔或其合金〕的方法。通常是按復原劑來命名。⑴用鋁作復原劑生產金屬鉻，稱為鋁熱法。化學方程式為。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煅燒，即生成耐熱的(TiC)，該反響的化學方程式為。⑵用硅作復原劑復原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法。化學方程式為。硅〔特別是硅鐵〕的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產中占有重要地位。但硅的復原能力不如鋁。為使硅熱復原更易進行，常參加CaO作溶劑，試分析參加CaO的作用。⑶試寫出克勞爾法用鎂熱復原TiCl4生產海綿鈦的方程式。20．為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進行如下實驗：⑴稱取礦石粉末1.25g，參加過量的稀硫酸溶解，反響完全后，產生無色無味氣體A0.380g，生成淺綠色物質B的溶液，尚存不溶性殘渣。⑵將產生的A通入足量石灰水中，產生0.864g白色沉淀。⑶將濾去殘渣的B溶液定容為100mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。⑷移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定，耗用21.55mL時到達終點。〔反響式：5(B陽離子)＋MnO4－＋8H＋＝5(C陽離子)＋Mn2＋＋4H2O〕請答復以下問題：⑴A的相對分子質量為，化學式為。⑵B溶液的陽離子符號是。⑶礦石的主要成分是。⑷主要成分在樣品中的質量分數為。21．Fe2O3在高爐中有以下反響：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2反響形成的固體混合物(Fe2O3·FeO)中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)﹕m(O)表示。⑴上述固體混合物中，m(Fe)﹕m(O)不可能是。A．21﹕9B．21﹕7.5C．21﹕6⑵假設m(Fe)﹕m(O)＝21﹕8，計算Fe2O3被CO復原的百分率。22．工業上鋁土礦〔含氧化鋁、氧化鐵等〕制取鋁的流程如下：過濾過濾鋁土礦高壓、水蒸氣E殘渣〔赤泥〕過濾枯燥煅燒B消石灰通入CO2濾液Na2CO3溶液D沉淀過濾A濾液C沉淀冰晶石電解鋁NaOHAl2O3Fe2O3Na2O鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%經分析，生產原料〔鋁土礦〕經提取Al2O3后的殘渣〔赤泥〕的局部成分見右表〔以氧化物表示，Na2O由NaOH折算〕，且鋁土礦中的Fe2O3全部轉入赤泥。⑴生產中每消耗1t鋁土礦將產生噸赤泥。⑵試計算每煉出1t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？參考答案課題2金屬材料1．C2．CD3．B4．B5．B6．AD7．B8．B9．C10．D11．A12．C13．⑴復原劑把鐵從礦石中復原出來Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑氧化劑把生鐵中過多的碳及其他雜質氧化除去2Fe＋O22FeOFeO＋CFe＋CO↑⑵不能煤中雜質多，特別是硫、磷的含量高⑶裂紋處鐵的外表積大，反響快14．⑴MgO熔點太高，加熱時不易被熔化⑵AlCl3的沸點太低，加熱時易升華為氣體助熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔融15．⑴Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑2Fe＋4H2OFe3O4＋H2將鐵與空氣和水隔離⑶血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血16．陽極：Fe－2e－＝Fe2＋陰極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O17．⑴保持外表光潔、枯燥，涂礦物油⑵涂防銹油漆⑶焊接比鐵更活潑的金屬⑷外加直流電源陰