學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2020-2021學年化學新教材人教必修第一冊課時分層作業：3.2.2物質的量在化學方程式計算中的應用含解析課時分層作業（十八)（建議用時:25分鐘）[合格過關練］1．把一小塊鈉放入足量水中，會發生如下反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。有關該反應的下列說法正確的是()A．反應中Na與NaOH的質量相等B．反應中H2O和H2的質量相等C．反應中H2O和H2的質量之比為2∶1D．反應中Na與NaOH的物質的量之比為1∶1D[該反應中，Na與NaOH的物質的量之比為1∶1，質量之比為23∶40，所以A項錯誤，D項正確;H2O與H2的物質的量之比為2∶1，質量之比為18∶1，所以B項、C項均錯誤。]2．標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣。下列比例式正確的是（)A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol3.25gxLB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1L3。25gxLC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22.4L0。05molxLD．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑65g1mol3。25gxLC[A項，上下單位不同，錯誤;B項,左右物理量不對應，錯誤;D項，上下單位不同，錯誤.]3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L.該NaOH溶液的物質的量濃度為（)A．1。0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1B[2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH）33。6Ln（NaOH）＝eq\f(2mol×33。6L，67.2L)＝1mol，c（NaOH)＝eq\f（1mol，0.5L)＝2.0mol·L－1。］4．將鋁投入一定量的NaOH溶液中，充分反應后,有2mol的電子發生了轉移，則參加反應的鋁的物質的量為（）A．eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D．eq\f(2,3）molD［將鋁投入一定量的NaOH溶液中，發生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由反應可知,2molAl反應轉移6mol電子，則有2mol電子發生轉移，參加反應的Al的物質的量為2mol×2÷6＝2/3mol。]5．用質量為2.7g的鋁箔包住2。3g金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產生的氣體，反應完全后，收集到的氣體是（）A．0.2molH2 B．0.05molH2C．0。075molH2 D．0。15molH2A[n(Na)＝n(Al）＝0.1mol，根據方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.1mol0。05mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑0.1mol0.15mol故n(H2）＝0.05mol＋0。15mol＝0.2mol。]6．0.3mol氯氣和足量的金屬M反應，生成0。2molMCln，則n等于（)A．1B．2C．3D．4C[根據氯原子守恒，可知0.3molCl2和0。2molMCln均含0。6molCl.]7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容.某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體,配成1L溶液，請計算：eq\x(\a\al（氫氧化鈉化學純CP，500g，品名:氫氧化鈉,化學式：NaOH,相對分子質量：40))（1）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________.（2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為________。[解析］（1)n（NaOH)＝eq\f（mNaOH，MNaOH）＝eq\f(24。0g,40g·mol－1）＝0.6mol，c（NaOH)＝eq\f(nNaOH，V［NaOHaq］)＝eq\f(0。6mol,1L）＝0.6mol·L－1。（2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol22。4L×30.6mol·L－1×0.2LVV＝eq\f(0.6mol·L－1×0。2L×22.4L×3，2mol）＝4。032L。［答案](1)0.6mol·L－1（2）4.032L[素養培優練]8．將1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,產生的氣體在標準狀況下的體積為(）A．11。2L B．22.4LC．33。6L D．44。8LD[根據化學方程式進行計算:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑211mol0.5mol2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑231mol1.5mol故Na、Al完全反應生成2molH2,在標準狀況下的體積為44.8L。］9．(易錯題）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后,溶液中Fe3＋和Fe2＋的濃度相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(）A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1A［設參加反應的Fe3＋物質的量為x，未參加反應的Fe3＋物質的量為y，由反應方程式:2FeCl3＋Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物質的量＝eq\f(3x,2）,即未參加反應的Fe3＋的物質的量y＝eq\f(3x,2)，x∶y＝x∶eq\f（3x,2）＝2∶3.]10．(素養題）在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗.三組實驗各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體/mL280336336(1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是_____________________________。（2)要算出鹽酸中HCl的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是________，求得鹽酸中HCl的物質的量濃度為________。（3）求合金中Mg、Al的物質的量之比,題中可作計算依據的數據是________________，求得Mg、Al的物質的量之比為________________。［解析](2)在乙或丙中,因鹽酸反應完全，則可根據2HCl～H2↑21n（HCl）＝eq\f（336×10－3L，22。4L·mol－1)×2＝3×10－2mol,c(HCl）＝eq\f（3×10－2mol,0。03L）＝1mol·L－1。(3)在甲中，混合物完全反應，鹽酸有剩余，則可根據混合物質量255mg，生成氣體280mL計算。根據Mg～H2，Al～eq\f(3,2）H2得：n(Mg)×24g·mol－1＋n(Al)×27g·mol－1＝255×10－3gn(Mg）＋eq\f（3,2）n（Al)＝eq\f（280×10－3L,22。4L·mol－1)，求得：n（Mg)＝0。005mol，n（Al)＝0.005mol,n(Mg）∶n(Al）＝1∶1。[答案］(1)乙因甲、乙生成H2的體積不等,則產生H2體積小的，說明還有酸未反應，因此甲中鹽酸過量，混合物反應完全；若乙中鹽酸過量,則可