第4頁共4頁2023年高三化學知識點總結（一）物質的變化和性質1.物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化;而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。2.物質的性質（描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字）物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。化學性質：通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。（二）物質的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成（或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬（CuSO45H2O）都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如：鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），無機物（無機化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，NH4OH氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe（OH）3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu（OH）2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH-）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。2023年高三化學知識點總結（二）（三）氫氣的性質和用途11.氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學性質：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）;實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（四）鐵的性質13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：（1）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）;鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3.FeO）14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）2023年高三化學知識點總結（三）氮及其化合物的性質1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2NO+O2=2NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業制法：N2+3H22NH33.氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O②裝置：與制O2相同④檢驗方法：a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑高三化學實驗題知識1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水