化學(xué)反響速率

化學(xué)均衡班級(jí)

姓名一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．對(duì)某一可逆反響來說，使用催化劑的作用是（）A．提升反響物的均衡轉(zhuǎn)變率B．以同樣程度改變正、逆反響的速率C．增大正反響速率，減小逆反響速率D．改變均衡混淆物的構(gòu)成2．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（氣）==（CH3COOH）2（氣）+Q?，F(xiàn)欲測(cè)定乙酸的式量，應(yīng)采納的條件是

（）A．高溫低壓C．低溫低壓

B．低溫高壓D．高溫高壓3．在必定條件下，合成氨反響達(dá)到均衡后，混淆氣體中NH3的體積占件保持不變，則反響后減小的氣體體積與原反響物體積的比值是

25%。若反響前后條（）A．1/5

B．1/4

C．1/3

D．1/24．反響速率V與反響物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反響H2+Cl2==2HCl的反響速率V可表示為V=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確立。由此可推得m、n的正確值是（）[H2](mol/L)[Cl2](mol/L)V(mol·L-1·s-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m=1，n=1B．m=1/2，n=1/2C．m=1/2，n=1D．m=1，n=1/25．某合成氨反響在恒容容器中達(dá)到均衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、3a、0.5a（mol），再向容器中通入0.2molN2、0.6molH2、0.1molNH3，均衡（）A．向正反響方向挪動(dòng)B．向逆反響方向挪動(dòng)C．不發(fā)生挪動(dòng)D．挪動(dòng)方向沒法確立二．選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）6．在必定條件下的定容容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，表示反響：A（固）+2B（氣）==C（氣）+D（氣）已達(dá)均衡的是（）A．混淆氣體的壓強(qiáng)B．混淆氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量7．有反響2X（氣）=Y（氣）+2Z（氣）—Q在不用催化劑的條件下達(dá)到均衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，且Y的濃度減小，可采納的舉措是（）A．高升溫度B．?dāng)U大概積C．降低溫度D．減小體積8．在體積同樣的注射器Ⅰ管和Ⅱ管里，分別吸入1/4容積顏色同樣的NO2和Br2（氣），把注射器前端密封后，將活塞同時(shí)向外拉，使容器的容積比本來擴(kuò)大一倍，一段時(shí)間后察看到的現(xiàn)象是（）A．Ⅰ管（盛NO2）內(nèi)的氣體顏色比Ⅱ管（盛Br2）內(nèi)的顏色深B．Ⅰ管內(nèi)氣體顏色比Ⅱ管內(nèi)的深C．兩管內(nèi)氣體顏色同樣D．Ⅰ管內(nèi)氣體顏色可能比吸入時(shí)深9．某密閉容器中放入必定量的NO2，發(fā)生反響2NO2==N2O4+Q，達(dá)均衡后，若分別獨(dú)自改變以下條件，從頭達(dá)均衡后，能使混淆氣體均勻相對(duì)分子質(zhì)量增大的是（）A．通入N2B．通入NO2C．通入NO4D．高升溫度210．關(guān)于一個(gè)氣態(tài)反響系統(tǒng)，圖中表示的是反響速率和時(shí)間的關(guān)系，此中t1為抵達(dá)均衡所需時(shí)間，則t2~t3是改變什么條件時(shí)可能出現(xiàn)的狀況()A．加壓B．增大反響物濃度B．減壓C．D．加入催化劑11．在密閉容器中，進(jìn)行以下氣體間的反響：A（氣）+B（氣）==C（氣），若增大A的濃度而使均衡挪動(dòng)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．達(dá)到均衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)變率必定大于原均衡時(shí)A的轉(zhuǎn)變率B．達(dá)到均衡時(shí)，C的濃度必定大于原均衡時(shí)C的濃度C．達(dá)到均衡時(shí)，C的百分含量必定大于原均衡時(shí)C的百分含量D．達(dá)到均衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)變率必定大于原均衡時(shí)B的轉(zhuǎn)變率12．可逆反響2A+B==2C（氣）+Q（Q＞0）隨溫度變化氣體均勻相對(duì)分子質(zhì)量以下圖，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．A和B都可能是固體B．A和B必定都是氣體C．若B是固體。則A必定是氣體D．A和B不行能都是氣體13．在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，成立以下均衡：2HI（氣）==H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)變率為a%。其余條件不變，在上述均衡系統(tǒng)中再充入1molHI，待新平衡成即刻HI的轉(zhuǎn)變率為b%，則a、b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＞bB．A＜bC．a(chǎn)=bD．沒法確立三．填空、證明題14．已知氯水中有以下均衡：Cl+HO==HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒里22吸入40ml氯氣后，再吸入10ml水。寫出針筒里可能察看到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間擱置，又可能看到何種變化？試用均衡看法加以解說。15．若均勻摩爾質(zhì)量定義為混淆物總質(zhì)量除以混淆物的總物質(zhì)的量。據(jù)此判斷，對(duì)反響C（固）+H2O（氣）==CO（氣）+H2（氣）達(dá)均衡后，在其余條件不變的狀況下增大壓強(qiáng)，混淆氣體的摩爾質(zhì)量將怎樣變化？請(qǐng)加以證明。16．298K時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N（氣）+3H2（氣）==2NH（氣）+92.4Kj，23在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反響，試問實(shí)際測(cè)得反響放出的熱量與92.4kJ的大小關(guān)系怎樣？，原因是。四．計(jì)算題17．在必定溫度和壓強(qiáng)下，將SO2和O2按5：3的體積比混和，反響達(dá)到均衡時(shí)混淆氣體體積減小為本來的4/5。試求：（1）SO2的轉(zhuǎn)變率；（2）混淆氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）均衡時(shí)混淆氣體的均勻摩爾質(zhì)量。18．已知：常溫下，氯化鈉的溶解度為

1體積水溶解2.3體積氯氣；飽和氯水