PAGE重慶縉云教育聯(lián)盟2023年高考第一次診斷性檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1-7BBDADAB 8-14DABDDBA【9題解析】A.Z中含有手性碳原子，分子中所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.X和Z含有酚羥基，具有還原性，Y中含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，故C正確；D.X中含有酚羥基，可以脫水而發(fā)生縮聚反應(yīng)，Y中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確，故選A。【10題解析】A．由分析可知，放電時，電池總反應(yīng)為Zn+CO2+2OH—+2H2O=2Zn(OH)+HCOOH，故A錯誤；B．由分析可知，選擇性催化材料為正極，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e—=HCOOH，則放電時，1mol二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由分析可知，充電時，金屬鋅為電解池的陰極，故C錯誤；D．由分析可知，選擇性催化材料為正極，水解離出的氫離子通過雙極膜進入正極區(qū)，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，則電解質(zhì)溶液2不是堿性溶液，故D錯誤；故選B。【11題解析】A．酸溶時不能使用濃硝酸，原因是其易揮發(fā)見光或受熱易分解，故A正確；B．結(jié)合流程圖，選用的X必須能消耗過量硝酸使pH增大，且不引入新的雜質(zhì)，可為，故B正確；C．酸溶時，與反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．晶體含有少量，可通過洗滌的方法除去，用蒸發(fā)濃縮難以去除，故D錯誤；答案D。【12題解析】A．a(chǎn)點加入100mLNaOH，與完全中和，溶質(zhì)為和，并且二者物質(zhì)的量濃度相等，即，電荷守恒關(guān)系式為，則，選項A正確；B．b點，則，根據(jù)電荷守恒可知，，b點氫氧化鈉體積大于100mL，則，所以，b點離子濃度大小為，選項B正確；C．c點處與NaOH反應(yīng)后，溶液中和的物質(zhì)的量之比為1∶2，由于，電離程度大于的水解程度，故c點處。d點處與NaOH恰好完全反應(yīng)生成和，電離程度較小故溶液中，所以c→d的過程中必然存在一點使得，選項C正確；D．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為和，水解促進水的電離。b點，促進作用與抑制作用相當(dāng)，水正常電離。c點溶液中溶質(zhì)為、和，pH>7，以電離為主，抑制水的電離，d點溶液中溶質(zhì)為和，抑制水的電離，所以a、b、c、d四點中，a點溶液中水的電離程度最大，選項D錯誤。答案選D。【13題解析】A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為0.80:(1.0-0.08)=20∶23，A不正確；B．達平衡時，容器I中=，容器II中=＞2，所以容器II中比容器I中的大，B正確；C．若容器III與容器I的溫度相同，容器III與容器I是等效平衡，但容器III溫度低，所以達平衡時，容器III比容器I中的正反應(yīng)速率慢，C不正確；D．若容器III與容器I的溫度相同，達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)在容器III溫度低，相當(dāng)于達平衡后降低溫度，平衡逆向移動，CH3COOH轉(zhuǎn)化率降低，則容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選B。【14題解析】據(jù)上述分析可知，當(dāng)有機物滿足時，既滿足有機物中x=z，Na2O2固體的質(zhì)量增加了，則m=n；若x＞z，則m＜n；若x＜z，則m＞n；則符合條件的為A選項；答案選A。15．(1)乙酸酐能與水反應(yīng)生成乙酸水浴加熱(2)加快過濾速率(或過濾效率高)，能得到更干燥的產(chǎn)物降低乙酰水楊酸在水中的溶解性，減少洗滌過程的損耗(3)飽和NaHCO3溶液(4)防止液體暴沸(5)a避免溶劑蒸氣的散發(fā)或火災(zāi)事故的發(fā)生16．過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，有利于形成沉淀5Mn2+＋HCO＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NH＋H2O或Mn2+＋HCO＋NH3=MnCO3↓＋NH邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入氨水與碳酸氫銨的混合溶液，控制溶液pH＜7.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次17．(1)-91.1(2)AB(3)0.2(4)反應(yīng)①放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)②吸熱，溫度升高平衡右移，500K以后，反應(yīng)②起主導(dǎo)作用，溫度升高，反應(yīng)②平衡右移的程度更大，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大(5)負(6)CO2+3H2O+8e-=CO+3H2+4O2-18．金屬Cu失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是全充滿的4s1電子N、O、SCCl4（SiF4、SiCl4）