PAGE1PAGE邯鄲市2022一2023學年第一學期期末質量檢測高三化學注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級和考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一-并交回。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32CI35.5V51Fe56Ag108I127一、單項選擇題:本題共14小題，每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.衡水老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發酵、續茬配料、混蒸混燒”等工藝生產的白酒。下列說法錯誤的是A小麥中含有的淀粉是基本營養物質之一B.“曲”中含有“淀粉→乙醇”轉化過程的催化劑C.葡萄糖是釀酒發酵過程中的一種中間產物D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度2.芳樟醇具有鈴蘭香氣,可從香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A.芳樟醇分子結構中含有手性碳原子B.分子中C原子有sp,sp2、sp3三種雜化方式C.與Br2的CCI4溶液反應可能得到2種加成產物(不考忠立體異構)D.既可發生加聚反應也可發生縮聚反應3.商周青銅器由銅、錫、鉛合金制成，出土的青銅器表面會有藍綠色銹斑[主要成分為Cu(OH)2·xCuCO3]。下列說法錯誤的是A.青銅的熔點比純銅低、更易鑄造B.“紅斑綠銹”的形成過程中有O2和CO2參與C.銅器上嵌金或銀更為美觀且耐腐蝕D.使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹4.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗目的的是A.操作甲:用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解B.操作乙:配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線C.操作丙:彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡D.操作丁:滴定時滴入液體和搖動錐形瓶同時進行5.科學家用高速2048Ca轟擊96248Cm獲得116293Lv,核反應為2048A.Ca位于元素周期表中的s區B.基態Ca原子中沒有未成對電子C.116292Lv和D.016.如圖某化合物(結構如圖)水解所得產物可用于制備醫用橡膠，其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素,X與W不在同一主族。下列說法錯誤的是A.該化合物中Y、Z、W均滿足最外層8電子穩定結構B.X元素和Y元素可組成多種分子晶體C.簡單氫化物的穩定性:Y<ZD.該化合物水解時有HCl產生7.用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備純凈MnO2的工藝流程如下:下列說法錯誤的是A.“浸出"過程中參與反應的n(FeSO4):n(MnO2)為1:2B.”沉錳”過程涉及:2HCO3-+Mn2+==MnCO3↓+H2O+CO2↑C.“沉錳"過程中產物過濾后所得濾液可制造化肥D."沉錳”和“熱解、煅燒”過程生成的CO2可用來制備NH4HCO38.利用太陽能電池電解水制H2是一種“綠氫"制備方案。采用固體氧化還原調節劑作為離子交換體系，實現H2、O2分離，工作原理如圖。下列說法正確的是A.溶液X可以是稀硫酸，也可以是燒堿溶液B.b極的電極反應式:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-C.導線中電子由太陽能電池流向d電極D.電解段時間后.將b、c電極對調，可實現鎳元素的循環利用9.設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1.7gNH3與足量HCI反應,生成物的配位鍵數目為0.2NAB.78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NAC.1molCu分別與足量的Cl2和S反應,轉移電子數均為2NAD.標準狀況下，4.48LH2O2完全分解,生成O2的數目為0.1NA10.酸堿質子理論認為，在反應過程中能給出質子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質子的分子或離子都是堿。例如:CH3COOH+HCICH3COOH2++CI-中,CH3COOH為堿，HCI為酸。已知某溫度下，幾種酸在液態醋酸中電離常數的負對數pKa(pKa=-lgKa)如下表所示:下列說法錯誤的是A.部分元素的電負性:CI>S>HB.在液態醋酸中，酸性:HCIO4>H2SO4>HCI>HNO3C.在液態醋酸中,H2SO4給出質子D.HNO3在液態醋酸中的電離方程式為HNO3==H++NO3-11.一氧化氮的氫化還原反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1,其正反應速率方程為v=kca(NO)·cb(H2),T°C時,實驗得到的一組數據如下表所示:下列說法正確的是A.平衡常數:K(I)<K(II)B.a=1,b=2C.升高溫度,k的值減小D.增大NO濃度比增大H2濃度對正反應速率影響大12.下列各項實驗操作和現象推出的結論正確的是13.我國科學家最近實現CoOx/MnO2與氨水直接將醇氧化氰化生成腈，如圖所示:下列說法錯誤的是A.苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯甲醇、苯甲醛的分子間氫鍵會影響它們的穩定性C.a、b、c、d都能發生加成反應和取代反應D.苯甲醇分子中所有原子不可能共平面14.氫鹵酸和AgNO3溶液反應可生成鹵化銀，已知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，AgI的立方晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A.推測AgF的溶解度比AgCI的大B.1個AgI晶胞中平均含有4個I-C.晶胞中I-的配位數是2D.該晶體密度為235×4a×二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)測定殺菌劑[Cu(NH3)x]SO4·yH2O樣品組成的實驗方法如下:I.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中氨的測定向mg樣品中加入過量的NaOH溶液.用鹽酸將生成的氣體吸收，然后滴定,實驗裝置如圖:(1)裝置圖中a為冷凝水的(填“進”或“出")水口,儀器b的名稱為。(2)三頸燒瓶中，殺菌劑中的銅元素最終以CuO形式存在，反應的離子方程式為。(3)通入N2的作用是。II.[Cu(NH3)x]SO4·yH2O中銅元素含量的測定將實驗I后三頸燒瓶中所得物過濾，向濾渣中滴加6mol·L-1H2SO4溶液，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，攪拌，充分反應后用Na2CO3溶液將溶液pH調節為8~9,用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定。已知:①CuSO4和KI反應:2Cu2++4I-==2CuI↓+I2②Na2S2O3和I2反應:2S2O32-+I2S4O62-+2I-滴定前必須用Na2CO3溶液將溶液pH調節為8~9,pH過大或過小都會導致實驗誤差過大，原因分別是:若pH過大，;若pH過小，。(5)實驗II滴定操作中指示劑的名稱為，滴定終點時溶液的顏色變化為。(6)若反應消耗Na2S2O3溶液的體積為16.00mL,則樣品中n(Cu2+)=。16.(14分)以含釩石煤(含有鐵硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)為原料制備催化劑V2O5,工藝流程如下:已知:i.含釩石煤中的釩大部分是難溶的V(III)化合物。ii.常溫下，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數如表所示:回答下列問題:(1)含釩石煤需要先粉碎再焙燒。粉碎的目的是;“氧化焙燒”時氧化劑是.(2)“酸浸渣"經“水洗"返回“浸出”的目的是.(3)已知“酸浸液"中加入H2O2將V2O24+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為_;欲使"酸浸液”中的Mg2+完全沉淀(通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全)，應加入NaOH將溶液pH調至以上，此時VO2+已轉化成VO3-，分離“凈化液I”所得的濾渣中除Mg(OH)2外一定還含有(填化學式)。(4)“沉釩"獲得NH4VO3而不是將“凈化液II”直接蒸干可以防止產品V2O5中混入Na和(填元素符號)等金屬元素。(5)“鍛燒"NH4VO3過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。A點對應物質的化學式為。17.(15分)開發氫能等綠色能源是實現“碳中和”目標的重要舉措。利用甲烷制取氫氣的總反應:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH，該反應可通過如下過程來實現:反應I;CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=206.3kJ·mol-1反應II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1(1)總反應的ΔH=kJ·mol-1,該反應在(填“較高溫度"或“較低溫度”)下可自發進行。(2)在恒溫、恒壓條件下進行反應I,調整不同進氣比[n(CH4):n(H2O)]測定相應的CH4平衡轉化率。①當n(CH4):n(H2O)=1:2時,CH4平衡轉化率為50%,則平衡混合物中H2的體積分數為。②當n(CH4):n(H2O)=1:1時,CH4平衡轉化率為20%，總壓強為pMPa,此時分壓平衡常數Kp為____(MPa)2(用平衡分壓代替濃度計算，分壓=總壓X物質的重分數)。(3)反應體系中存在的CO對后續工業生產不利。欲減少體系中CO的體積分數，可道當(填“升高"或“降低")反應溫度,理由是.(4)除去H2中存在的微量CO的電化學裝置如圖所示:①a為電源極。②與b相連電極的反應式為.18.(15分)藥物Q能阻斷血栓形成，其合成路線之一如下:已知:i.ii.iii.iv.回答下列問題:(1)的化學名稱為.(2)A→B反應的化學方程式為.B→D的反應類型為.(3)設計兩步轉化的目的是.(4)寫出一種能同時滿足下列條件