PAGEPAGE1高中線上教學自測自評卷(化學)可能用到的相對原子量：第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.許多成語蘊含了化學知識。下列成語違背化學理論或化學觀念的是A.煽風點火 B.點石成金C.滴水穿石 D.百煉成鋼2.下列說法正確的是A.錐形瓶和燒杯都可以用于溶解固體B.蒸餾結束后，溫度計應立即沖洗干凈C.工業上可用鋼瓶儲存新制氯水D.實驗室用瓷坩堝熔融純堿3.有關下列物質用途說法錯誤的是A.用作5G芯片巴龍的主要材料B.明礬用于自來水的凈化和海水淡化C.苯酚用作環境、醫療器械的消毒劑D.石膏可用于降低鹽堿地(含)土壤的堿性4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和大于16，X與Y形成的離子化合物化學式為，Z的基態原子有5個原子軌道填充有電子，且有2個未成對電子，下列說法正確的是A.電負性：X＜Z＜Y B.第一電離能：X＜Y＜ZC.簡單離子半徑：X＜Y D.最高價含氧酸酸性：Y＜W5.化合物W(結構如圖所示)是一種姜黃素類藥物，關于W的說法正確的是A.W的分子式為：B.可消耗C.與足量氫氣加成后，產物分子中含8個手性碳原子D.可用酸性溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”6.工業上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應：①，②。以下說法正確的是A.中元素化合價是價B.反應①中氧化劑是，氧化產物是C.每制備理論上共轉移D.氧化性強弱順序為：7.下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A向某溶液中加入溶液產生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產生無色氣體該溶液中一定含有B將與混合加熱，得到、、比更易水解C向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍色該食鹽不是含碘鹽D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅該固體中不含三價鐵A.A B.B C.C D.D8.次磷酸鈉可溶于水，常用于化學鍍銅，一種利用白磷制備次磷酸鈉并在鍍件上鍍銅的主要物質轉化過程如下：下列說法正確的是A.次磷酸鈉屬于酸式鹽B.反應I中產物與的物質的量之比為C.反應II的離子方程式為：D.化學鍍銅要求鍍件做陽極9.紫羅蘭酮是一種應用廣泛的香料，由檸檬醛合成紫羅蘭酮的路線如下：下列說法不正確的是A.假紫羅蘭酮、紫羅蘭酮、紫羅蘭酮互為同分異構體B.檸檬醛轉化為假紫羅蘭酮的反應原子利用率為100％C.合成過程中加入苯的目的是提高反應物溶解度，加快反應速率D.最后分離操作不用蒸餾的原因是兩種產物沸點相差不大10.我國科學家最近發明了一種電池，電解質為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三種電解質溶液區域，結構示意圖如下，下列說法正確的是A.負極的電極反應式為：B.b膜是陽離子交換膜C.放電結束后B區的電解質溶液濃度減小D.每轉移電子C區溶液質量減少80克二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氨基鈉常用于制氰化鈉、有機合成的還原劑、脫水劑、強堿等。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣反應。實驗室可用如圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備少量氨基鈉，制備反應中有氫氣生成。下列說法不正確的是A.通入氨氣目的是排出裝置中的空氣B.從A中獲得產品的基本操作是蒸發結晶C.上述B裝置可用盛有堿石灰的干燥管代替D.制備氨基鈉的反應是：12.以和為催化劑可將苯甲醇高選擇性的氧化為苯甲醛，反應中的來源于。其反應機理如圖所示，以下說法錯誤的是A.每一步均涉及氧化還原反應B.增加的用量，苯甲醇的平衡轉化率不變C.適當的提高反應溫度，可以減小活化能，從而增加反應速率D.該反應的總方程式為：13.索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示，其反應原理與侯氏制堿法相同。下列說法不正確的是A.流程中能循環利用的物質是和B.飽和食鹽水精制過程需用操作1C.吸氨和碳酸化所用和最佳比D.兩種制堿法的食鹽利用率相同14.向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水體積關系如圖所示，測得M、N點溶液分別為8.04、8.95。已知：ⅰ．ⅱ．。下列說法正確的是A.曲線Y表示B.C.N點鋅元素的主要存在形式是D.15.據報道用聚(2，5-二羥基-1，4-苯醌硫醚)(PDBS)做水系鋅離子電池的電極材料，可以解決有機電極材料溶解的問題，又能保留CLA單體的反應可逆性和循環穩定性。其工作原理如下：下列說法錯誤的是A.聚PDBS材料做水系鋅離子電池的正極B.有機材料做電極有利于金屬離子進入和脫出C.充放電過程中C原子雜化方式不變D.電池放電時每轉移，理論消耗第II卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.、是近年來常用的高溫表層超導材料，其母體常。請回答下列與之相關的問題：（1）基態原子的電子排布式為__________，的第一電離能比大，其原因__________。（2）為白色結晶粉末，熔點2020℃。的晶體類型為__________，的空間構型為__________。（3）用做電極材料，通過光電解可將和催化合成，其工作原理如圖所示，羥基自由基的電子式為__________，、、中鍵角的大小順序為__________。（4）、、形成的一種新型超導材料的晶胞如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。原子①的坐標為，原子②的坐標為，原子③的坐標為，則原子④的坐標為__________；已知晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，設阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為__________(列式表示)。17.碳酸鍶是重要的無機化工產品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業。目前工業上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。已知：化合物近似值（1）酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。（2）“轉化”過程中發生的化學方程式為__________。（3）加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉化率隨溫度的變化如圖所示。當反應溫度大于60℃時，鍶轉化率急劇下降的原因是__________。（4）所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實現和的分離。當完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數)18.過碳酸鈉俗稱固態雙氧水，具有去污、殺菌等功效。過碳酸鈉的制備原理為：。某興趣小組使用與過氧化氫制備過碳酸鈉的裝置圖如下：（1）裝置中儀器A的名稱為__________。（2）結合過氧化氫和碳酸鈉的性質，推測制備過碳酸鈉的過程中，碳酸鈉與過氧化氫的物質的量之比應______(填“＞”、“＜”或“＝”)，且加入溶液速率不能過快的原因是__________。（3）過碳酸鈉的穩定性是重要的品質指標。以不同種類的穩定劑制備的過碳酸鈉產品，測得其活性氧的質量分數隨時間變化如圖所示。由圖可知，制備過碳酸鈉時應選擇的穩定劑是__________。(填圖中字母)（4）通過過碳酸鈉樣品中含量的測定來計算樣品純度。取配成溶液，取溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)①實驗達到滴定終點的現象是__________。②下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是______。A．涂凡士林B．排氣泡C．滴定D．讀數③該過碳酸鈉的產品純度為__________(用字母表示)。④滴定時間過長，測得過碳酸鈉產品純度將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19.疫情期間，殺菌劑的使用量大大增加．J是一種新型殺菌劑，其合成路線如下：已知：①②（1）A中含氧官能團的名稱為__________；J的分子式為__________。（2）由C生成D的反應類型為__________。（3）由A生成B化學方程式__________。（4）G的結構簡式為__________。（5）F的同分異構體中，含有苯環、且能發生銀鏡反應的有______種。（6）寫出以異煙醛()、乙醇、水合肼為原料，制備異煙肼()的合成路線____。20.是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，與經催化重整可以制得合成氣(和)，實現碳資源回收和綜合利用還可以減少對環境的影響。該過程主要發生以下自發反應反應I：反應II：反應III：（1）反應Ⅱ的______0(填“＜”或“＞”或“＝”)，判斷依據__________。（2）常壓下，將原料氣和以一定流速(氣體摩爾流量)通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉化率和水的摩爾流量隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中曲線A表示__________的轉化率隨溫度的變化。②溫度在間，反應Ⅲ的進行程度__________(填“大于”或“小于”或“等于”)反應Ⅱ。（3）我國學者通過計算機模擬對該反應進行理論研究．提出在合金或合金催化下，以甲烷逐級脫氫開始產生的能量稱為吸附能。脫氫階段的反應歷程如下圖所示(*表示吸附在催化劑表面，吸附過程產生的能量稱為吸附能)。該歷程中最大能壘(活化能)__________；兩種催化劑比較，脫氫反應階段催化效果更好的是__________合金。對于，其它條件相同，合金催化下的，合金催化下的，兩者不相等的原因是__________。（4）一定條件下，向恒容密閉容器中通入、、發生上述反應，達到平衡時，容器中為，為，為，此時的濃度為__________，反應II的平衡常數為__________。(用含a、b、c、V的代數式表示)PAGEPAGE1高中線上教學自測自評卷(化學)可能用到的相對原子量：第I卷(選擇題，共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.許多成語蘊含了化學知識。下列成語違背化學理論或化學觀念的是A.煽風點火 B.點石成金C.滴水穿石 D.百煉成鋼【答案】B【解析】【詳解】A．煽風點火，促進空氣的流通，為燃燒補充氧氣，使燃燒更旺，A不合題意；B．根據元素守恒定律，化學反應前后元素種類不變，所以化學反應不能改變元素種類，點石成金違背了上述化學理論和觀念，B符合題意；C．“滴水穿石”中包含化學反應原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，石頭在水滴的長時間作用下，就會形成小孔，C不合題意；D．百煉成鋼是將鐵中過量的碳除去，發生了化學反應，且鐵、碳元素的化合價發生變化，則屬于氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。2.下列說法正確的是A.錐形瓶和燒杯都可以用于溶解固體B.蒸餾結束后，溫度計應立即沖洗干凈C.工業上可用鋼瓶儲存新制氯水D.實驗室用瓷坩堝熔融純堿【答案】A【解析】【詳解】A．錐形瓶和燒杯都可以用于溶解固體，故A正確；B．蒸餾結束后，溫度計要緩慢冷卻，不能立即沖洗干凈，以防炸裂，故B錯誤；C．氯水中含有鹽酸，鹽酸和鐵反應，不能用鋼瓶儲存新制氯水，故C錯誤；D．高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應，不能用瓷坩堝熔融純堿，故D錯誤；選A。3.有關下列物質用途的說法錯誤的是A.用作5G芯片巴龍的主要材料B.明礬用于自來水的凈化和海水淡化C.苯酚用作環境、醫療器械的消毒劑D.石膏可用于降低鹽堿地(含)土壤的堿性【答案】B【解析】【詳解】A．是半導體，可以用于芯片的制作，故可以用作5G芯片巴龍的主要材料，A正確；B．明礬中鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體可以凈化水，但是，明礬不能除去海水中的鹽分，故明礬不能用于海水淡化，B錯誤；C．苯酚有殺菌作用，故苯酚用作環境、醫療器械的消毒劑，C正確；D．石膏的主要成分是，，石膏與Na2CO3反應生成了中性的Na2SO4，所以可以降低鹽堿地的土壤堿性，D正確；故本題選B。4.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和大于16，X與Y形成的離子化合物化學式為，Z的基態原子有5個原子軌道填充有電子，且有2個未成對電子，下列說法正確的是A.電負性：X＜Z＜Y B.第一電離能：X＜Y＜ZC.簡單離子半徑：X＜Y D.最高價含氧酸酸性：Y＜W【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的基態原子有5個原子軌道填充有電子，且有2個未成對電子，則Z為O，X與Y形成離子化合物化學式為X3Y，則X為Li，Y為N，四種元素最外層電子數之和大于16，則W最外層電子數大于4個，則W為ⅤA、ⅥA或ⅦA族元素且原子序數大于O。【詳解】A．O的電負性強于N，則電負性X<Y<Z，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但是N2p軌道半充滿較為穩定，其第一電離能大于O，則第一電離能X<Z<Y，B錯誤；C．Li+有一個電子層，N3-有兩個電子層，簡單離子半徑X<Y，C正確；D．W為ⅤA、ⅥA或ⅦA族元素且原子序數大于O，若W為P，則其最高價含氧酸的酸性小于HNO3，D錯誤；故答案選C5.化合物W(結構如圖所示)是一種姜黃素類藥物，關于W的說法正確的是A.W的分子式為：B.可消耗C.與足量氫氣加成后，產物分子中含8個手性碳原子D.可用酸性溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”【答案】C【解析】【詳解】A．根據W的結構圖示可知，W的分子式為：，A錯誤；B．W中能與氫氣發生加成的官能團有：2個苯環，2個碳碳雙鍵，1個酮羰基，故可消耗，B錯誤；C．與足量氫氣加成后，產物分子如圖所示，含8個手性碳原子，，C正確；D．W中酚羥基也可以使酸性溶液褪色，故不可用酸性溶液鑒別W中的“碳碳雙鍵”，D錯誤；故本題選C。6.工業上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應：①，②。以下說法正確的是A.中元素的化合價是價B.反應①中氧化劑是，氧化產物是C.每制備理論上共轉移D.氧化性強弱順序為：【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2Te中Cu為+1，A錯誤；B．反應①中O2得電子為氧化劑，Cu2Te中Cu和Te均失去電子，則CuSO4也是氧化產物，B錯誤；C．反應②中每生成1molTe，轉移4mol電子，反應①中每生成1molTeO2，轉移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉移12mol電子，C正確；D．氧化劑的氧化性強于氧化產物，根據兩個反應無法比較O2和SO2的氧化性強弱，且無法證明SO2氧化性強于TeO2，只能證明O2氧化性強于TeO2，D錯誤；故答案選C。7.下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A向某溶液中加入溶液產生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產生無色氣體該溶液中一定含有B將與混合加熱，得到、、比更易水解C向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍色該食鹽不是含碘鹽D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅該固體中不含三價鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向某溶液中加入溶液產生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產生無色氣體，生成的沉淀可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，該溶液中可能含有或，故不選A；B．將與混合加熱，得到、、，說明比更易水解，故選B；C．碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下發生歸中反應生成碘單質，向某食鹽溶液中加入溶液和幾滴淀粉溶液，沒有加酸，溶液未變藍色，不能判斷是否是含碘鹽，故不選C；D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入溶液，未變紅，可能是鐵把Fe3+還原為Fe2+，不能判斷該固體中是否含三價鐵，故不選D；選B。8.次磷酸鈉可溶于水，常用于化學鍍銅，一種利用白磷制備次磷酸鈉并在鍍件上鍍銅的主要物質轉化過程如下：下列說法正確的是A.次磷酸鈉屬于酸式鹽B.反應I中產物與的物質的量之比為C.反應II的離子方程式為：D.化學鍍銅要求鍍件做陽極【答案】C【解析】【分析】白磷和過量氫氧化鈉反應生成次磷酸鈉、磷化氫和水，反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，次磷酸鈉與Cu2+發生氧化還原反應生成Cu和，離子方程式為+Cu2++3OH-=+Cu+2H2O。【詳解】A．根據分析，白磷和過量NaOH反應生成NaH2PO2，因此NaH2PO2是正鹽，A錯誤；B．根據分析，反應I的方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，與PH3的物質的量之比為3：1，B錯誤；C．根據分析，反應II的離子方程式為+Cu2++3OH-=+Cu+2H2O，C正確；D．由反應II的總反應可知，鍍銅時鍍件發生的反應為Cu2++2e-=Cu，因此鍍件為陰極，D錯誤；故選C。9.紫羅蘭酮是一種應用廣泛的香料，由檸檬醛合成紫羅蘭酮的路線如下：下列說法不正確是A.假紫羅蘭酮、紫羅蘭酮、紫羅蘭酮互為同分異構體B.檸檬醛轉化為假紫羅蘭酮的反應原子利用率為100％C.合成過程中加入苯的目的是提高反應物溶解度，加快反應速率D.最后分離操作不用蒸餾的原因是兩種產物沸點相差不大【答案】B【解析】【詳解】A．分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，這三種物質分子式相同而結構不同，所以互為同分異構體，故A正確；

B．檸檬醛與CH3COCH3反應生成假紫羅蘭酮和CH3CHO，該反應不是加成反應，原子利用率不是100％，故B錯誤；

C．根據相似相溶原理，苯和有機物能互溶，合成過程中加入苯的目的是提高反應物溶解度，加快反應速率，故C正確；D．根據兩種互溶的物質沸點相差較大而蒸餾分離，紫羅蘭酮、紫羅蘭酮的沸點相差不大因此不用蒸餾來分離，故D正確；

故選：B。10.我國科學家最近發明了一種電池，電解質為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三種電解質溶液區域，結構示意圖如下，下列說法正確的是A.負極的電極反應式為：B.b膜是陽離子交換膜C.放電結束后B區的電解質溶液濃度減小D.每轉移電子C區溶液質量減少80克【答案】D【解析】【詳解】A．原電池負極發生氧化反應，根據圖示，Zn是負極，負極的電極反應式為，故A錯誤；B．Zn是負極、PbO2是正極，放電過程中，C中向左移動，通過b膜進入B，A中K+向右移動，K+通電a膜進入B，B中生成K2SO4，所以b是陰離子交換膜、a是陽離子交換膜，故B錯誤；C．放電過程中，C中向左移動通過b膜進入B，A中K+向右移動，通電a膜進入B，B中生成K2SO4，放電結束后B區的電解質溶液濃度增大，故C錯誤；D．C區電極反應為，每轉移電子，正極質量增大32g，根據電荷守恒，同時有0.5mol硫酸根離子通過b膜進入B，溶液質量減少(32g+96g/mol×0.5mol)=80克，故D正確；選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.氨基鈉常用于制氰化鈉、有機合成的還原劑、脫水劑、強堿等。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣反應。實驗室可用如圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備少量氨基鈉，制備反應中有氫氣生成。下列說法不正確的是A.通入氨氣的目的是排出裝置中的空氣B.從A中獲得產品的基本操作是蒸發結晶C.上述B裝置可用盛有堿石灰的干燥管代替D.制備氨基鈉的反應是：【答案】BC【解析】【分析】通入氨氣的作用為排出裝置內的空氣，鈉與液氨反應生成NaNH2和H2，B裝置的作用為隔絕空氣，防止空氣進入裝置內。【詳解】A．通入氨氣的目的是排出裝置內的空氣，防止NaNH2與氧氣或水蒸氣反應，A正確；B．NaNH2不溶于液氨，故采用過濾的方法得到NaNH2而不是蒸發結晶，B錯誤；C．根據分析可知，B裝置的作用為隔絕空氣，防止空氣進入裝置，盛有堿石灰的干燥管無法隔絕空氣，C錯誤；D．Na與NH3反應生成NaNH2和H2，化學方程式為，D正確；故答案選BC。12.以和為催化劑可將苯甲醇高選擇性的氧化為苯甲醛，反應中的來源于。其反應機理如圖所示，以下說法錯誤的是A.每一步均涉及氧化還原反應B.增加的用量，苯甲醇的平衡轉化率不變C.適當的提高反應溫度，可以減小活化能，從而增加反應速率D.該反應的總方程式為：【答案】AC【解析】【詳解】A．根據圖示信息，不是每一步均涉及氧化還原反應，A錯誤；B．作為催化劑，增加用量，平衡不移動，苯甲醇的平衡轉化率不變，B正確；C．提高反應溫度，可以增加活化分子的百分數，從而增加反應速率，不能減小活化能，C錯誤；D．和為催化劑，反應的總方程式為：，D正確；故選AC。13.索爾維制堿法制備純堿的制備流程如圖所示，其反應原理與侯氏制堿法相同。下列說法不正確的是A.流程中能循環利用的物質是和B.飽和食鹽水精制過程需用操作1C.吸氨和碳酸化所用和最佳比為D.兩種制堿法的食鹽利用率相同【答案】CD【解析】【分析】先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，，過濾得到碳酸氫鈉，煅燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環使用，母液通過經過灰蒸后產生的NH3可以循環利用，據此分析。【詳解】A．由圖知，經過灰蒸后產生的NH3可以循環利用，且A物質為CO2，也可循環利用，A正確；B．碳酸化過程發生反應生成沉淀，操作1是過濾操作，飽和食鹽水精制過程需要除掉其它雜質離子，故飽和食鹽水精制過程需要用到過濾，即操作1，B正確；C．根據反應方程式：，吸氨和碳酸化所用和最佳比為，C錯誤；D．索爾維制堿法有碳酸鈣參與反應，會導致最終母液中有大量的氯化鈣剩余，使氯離子沒有被充分利用，故索爾維制堿法的食鹽利用率低于侯氏制堿法，D錯誤；故本題選CD。14.向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水體積關系如圖所示，測得M、N點溶液分別為8.04、8.95。已知：ⅰ．ⅱ．。下列說法正確的是A.曲線Y表示B.C.N點鋅元素的主要存在形式是D.【答案】BD【解析】【詳解】A．，加入氨水先生成Zn(OH)2沉淀，所以X表示，故A錯誤；B．N點表示Fe2+完全沉淀的點，pH=8.95，，故B正確；C．N點鋅元素沉淀完全，主要存在形式是，故C錯誤；D．M點表示Fe2+完全沉淀的點，pH=8.04，，，，故D正確；選BD。15.據報道用聚(2，5-二羥基-1，4-苯醌硫醚)(PDBS)做水系鋅離子電池的電極材料，可以解決有機電極材料溶解的問題，又能保留CLA單體的反應可逆性和循環穩定性。其工作原理如下：下列說法錯誤的是A.聚PDBS材料做水系鋅離子電池的正極B.有機材料做電極有利于金屬離子進入和脫出C.充放電過程中C原子雜化方式不變D.電池放電時每轉移，理論消耗【答案】D【解析】【詳解】A．為活潑金屬，為原電池的負極，聚材料正極，A正確；B．有機材料做電極可以防止金屬離子水解，有利于金屬離子進入和脫出，B正確；C．充放電過程中，苯環上的C原子雜化方式均為，沒有發生改變，C正確；D．電池放電時每轉移，理論消耗，D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.、是近年來常用的高溫表層超導材料，其母體常。請回答下列與之相關的問題：（1）基態原子的電子排布式為__________，的第一電離能比大，其原因__________。（2）為白色結晶粉末，熔點2020℃。的晶體類型為__________，的空間構型為__________。（3）用做電極材料，通過光電解可將和催化合成，其工作原理如圖所示，羥基自由基的電子式為__________，、、中鍵角的大小順序為__________。（4）、、形成的一種新型超導材料的晶胞如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。原子①的坐標為，原子②的坐標為，原子③的坐標為，則原子④的坐標為__________；已知晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，設阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為__________(列式表示)。【答案】（1）①.(或)②.和同周期，的軌道處于半滿狀態（2）①.離子晶體②.平面三角形（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】Se是34號元素，基態原子的電子排布式為；和同周期，的軌道處于半滿狀態，結構穩定，所以的第一電離能比大。【小問2詳解】的熔點2020℃，熔點高，所以的晶體類型為離子晶體；中Ti原子的價電子對數為3，無孤電子對，空間構型為平面三角形。【小問3詳解】羥基自由基中氧原子有1個未成對電子，電子式為；中氧原子有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對具有排斥作用；分子中，氧原子有2個孤電子對，孤電子對對另一個氧原子的排斥作用更大；是正四面體結構，所以鍵角的大小順序為。【小問4詳解】根據原子①的坐標為，原子②的坐標為，原子③的坐標為，可知原子④的坐標為；根據均攤原則，晶胞中Fe原子數為、Se原子數為、Li原子數為，晶胞的體積為，設阿伏加德羅常數的值為，則晶體的密度為。17.碳酸鍶是重要無機化工產品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料等行業。目前工業上常利用天青石(主要成分為硫酸鍶，還含有少量的碳酸鍶、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣、氧化鎂)為原料生產碳酸鍶，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。已知：化合物近似值（1）酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是__________，試劑1為__________。（2）“轉化”過程中發生的化學方程式為__________。（3）加入溶液沉鍶的離子方程式為__________。沉鍶轉化率隨溫度的變化如圖所示。當反應溫度大于60℃時，鍶轉化率急劇下降的原因是__________。（4）所得碳酸鍶晶體中含有極少的碳酸鋇。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入，溶液實現和的分離。當完全沉淀時，溶液中一定不大于__________。(保留三位小數)【答案】（1）①.洗滌速度慢，洗滌不徹底②.稀鹽酸（2）（3）①.②.溫度大于60℃，溶液中的受熱分解，鍶轉化率下降（4）0.025【解析】【分析】用鹽酸酸洗時，SrCO3、BaCO3、CaCO3、MgO與鹽酸反應被除去，加入碳酸鈉發生的轉化過程為SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，試劑1選用鹽酸溶解SrCO3(s)、BaCO3(s)，酸液中含有SrCl2、BaCl2等，采用重結晶的方式“除鋇”得到氯化鍶晶體，廢液中主要含有氯化鋇，氯化鍶晶體用去離子水溶解，使用碳酸氫銨沉鍶，發生反應Sr2++=SrCO3↓+H2O+CO2↑，分離干燥得到碳酸鍶晶體。【小問1詳解】酸洗時不用稀硫酸清洗原因為用稀硫酸洗滌速度慢，洗滌不徹底。根據分析可知，試劑1為稀鹽酸。【小問2詳解】根據分析可知，轉化過程中發生的主要化學方程式為。【小問3詳解】加入NH4HCO3溶液沉鍶的離子方程式為。當溫度高于60℃時，NH4HCO3受熱分解，導致鍶轉化率急劇下降。小問4詳解】根據BaSO4的Ksp可知，當c(Ba2+)=10-5mol/L，c()==1.1×10-5mol/L，再根據SrSO4的Ksp，c(Sr2+)==0.025。18.過碳酸鈉俗稱固態雙氧水，具有去污、殺菌等功效。過碳酸鈉的制備原理為：。某興趣小組使用與過氧化氫制備過碳酸鈉的裝置圖如下：（1）裝置中儀器A的名稱為__________。（2）結合過氧化氫和碳酸鈉的性質，推測制備過碳酸鈉的過程中，碳酸鈉與過氧化氫的物質的量之比應______(填“＞”、“＜”或“＝”)，且加入溶液速率不能過快的原因是__________。（3）過碳酸鈉的穩定性是重要的品質指標。以不同種類的穩定劑制備的過碳酸鈉產品，測得其活性氧的質量分數隨時間變化如圖所示。由圖可知，制備過碳酸鈉時應選擇的穩定劑是__________。(填圖中字母)（4）通過過碳酸鈉樣品中含量的測定來計算樣品純度。取配成溶液，取溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)①實驗達到滴定終點的現象是__________。②下列關于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是______。A．涂凡士林B．排氣泡C．滴定D．讀數③該過碳酸鈉的產品純度為__________(用字母表示)。④滴定時間過長，測得過碳酸鈉產品純度將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）①.＜②.與快速反應將放出大量的熱，造成的分解而損失（3）a（4）①.當滴入最后半滴高錳酸鉀溶液時，溶液變為紫色，且半分鐘內溶液不褪色②.AC③.％④.偏低【解析】【小問1詳解】裝置中儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；故答案為：恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。【小問2詳解】過氧化氫易分解，生成水和氧氣，制備過碳酸鈉的過程中，碳酸鈉與過氧化氫的物質的量之比應小于2:3；且加入Na2CO3溶液速率不能過快，因為反應放出大量熱，使過氧化氫分解；故答案為：＜；H2O2與Na2CO3快速反應將放出大量的熱，造成H2O2的分解而損失。【小問3詳解】存儲期間，a復合穩定劑活性氧的質量分數變化的最少，且最高，故選a；故答案為：a。【小問4詳解】高錳酸鉀為紫色，當最后半滴加入后，溶液變成紫色，半分鐘紫色不退去時，證明反應為終點；高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕膠皮管，滴定應該用酸式滴定管，并且旋轉開關需要涂抹凡士林，防止漏液，滴定時，滴定管在錐形瓶上方，順時針晃動錐形瓶，讀數時，視線與液面最低處相平，綜上所述可知AC正確；設H2O2濃度為cmol·L-1，根據方程式可知：c=0.004Vmol·L-1，n(2Na2CO3?3H2O2)=n(H2O2)=cV1=×0.004Vmol·L-1×0.1L=0.0013Vmol，則過碳酸鈉的純度為：；滴定時間過長，過氧化氫有少量分解，則測得過碳酸鈉含量偏低；故答案為：當最后半滴高錳酸鉀加入后，溶液變成紫色，且半分鐘紫色不退去時，證明反應為終點；AC；；偏低。19.疫情期間，殺菌劑的使用量大大增加．J是一種新型殺菌劑，其合成路線如下：已知：①②（1）A中含氧官能團的名稱為__________；J的分子式為__________。（2）由C生成D的反應類型為__________。（3）由A生成B的化學方程式__________。（4）G的結構簡式為__________。（5）F的同分異構體中，含有苯環、且能發生銀鏡反應的有______種。（6）寫出以異煙醛()、乙醇、水合肼為原料，制備異煙肼()的合成路線____。【答案】（1）①.羥基、羧基②.（2）取代反應（3）（4）（5）17（6）【解析】【分析】根據A生成B的反應條件可知A中含有羧基，根據C的結構以及A的分子式可知A的結構簡式為，A與甲醇發生酯化反應生成B為，B與發生取代反應生成C，C與CH3I發生取代反應生成D為，D發生水解反應生成E為，E與F發生取代反應生成G為，G發生信息中的反應生成H，H發生反應生成J。【小問1詳解】A為，其中的含氧官能團名稱為羧基、羥基。觀察J的結構可知，其分子式為C16H17O3N。【小問2詳解】根據分析可知，C與CH3I發生取代反應生成D。【小問3詳解】A為，A與甲醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應生成B，化學方程式為。【小問4詳解】根據分析可知，G的結構簡式為。【小問5詳解】F的同分異構體中，能發生銀鏡反應說明含有醛基，且含有苯環和-NH2，若苯環上只有一個取代基，則取代基為，此時有1種結構，若苯環上有兩個取代基，則取代基可能為-CH2CHO和-NH2或-CH2NH2和-CHO，無論是哪種情況兩個取代基都有鄰、間、對3種位置結構，因此苯環上有2個取代基時有2×3=6種結構；當苯環上有三個取代基時，取代基分別為-CHO、-NH2、-CH3，若醛基和氨基處于對位，此時甲基有2個位置，若醛基和氨基處于間位，此時甲基有4個位置，若醛基和氨基處于鄰位，此時甲基有4個位置，故取代基為3個時，共有10種結構，因此滿足條件的同分異構體共有10+1+6=17種。【小問