+--+2+第三章金及其化合物+--+2+一、選擇題某研究組開展課外研究發現，將適量Zn與定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期，溶液的升到6左，屬表面出現黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現灰綠色懸浮物集量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生下反應沒有發生的是（）＋O===＋B.Zn＋＋H↑33＋===3ZnCl＋2FeD.4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)323某課外究小組的同學將FeCl滴加到O溶液后，發現產生無色氣體由慢到快，最后3再變慢液度升高時液顏色由黃色立即變為棕褐色反殆盡時液恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是AHO的解反應為放熱反應2B是O分反應的催化劑32C．與不加FeCl相比，當H均全分解時，加(aq)反應放出的熱量更多33D．若將量FeCl溶滴入過量5%HO溶中，則除溶液顏色變化不同外，其它現象相同222下列各質中，不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是AB．2

C．3

D．FeO3鎂粉是備焰火的原料，工業上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中。可以用來冷卻鎂蒸氣的是)。A空氣

B二氧化碳

C．氣

D．氬氣某液中可能含有大量的

Mg、Al、H、和少OH，向該溶液中逐滴加入0.5mol

-1

的溶液生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中A有Mg，沒有Al

B、Al，有Mg

C、大量的H、Mg、和Al

D、有Mg、和Al

等物質量的下列各物質分別于鹽酸反應，消耗的HCL的質量最少的是ANaB、CuOC、D、O2將金屬Cu投入A的溶液中，觀察到Cu的面出現銀白色物質；金屬B入稀硫酸中，觀察到的面有氣泡產．下列關于金屬AB、Cu動性的敘述正確的是1

-2+AB＞＞A、A＞＞B、＞A＞D、＞-2+向盛有酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后的度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離[Cu（NH）]34C、反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D、在[CuNH）]離中Cu提孤電子對NH提供空軌道3已知酸KO溶可與FeSO反生成和Cr。將硫酸酸化的KCr溶液與2溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶混合溶液中的物質的量隨加的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段氧化劑為KCr2B圖中段發生的反應為2Fe+2I=2Fe+I2C．始加入的K為0.25mol2D．KCrO可反的物質的量為：32410.鋁是一種很重要的金，可以發生一系列反應制備物質，如圖所示。下列說法錯誤的是（A反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B反應②、③都有氫氣生成，產生等量的氫氣時轉移的電子數相等C．用反應⑥制備，方法是向A1)溶中滴加足量的NaOH液343D．業用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度已知2Na[Al(OH)→2Al(OH)↓+NaCO含2NaOHmolBa(OH)42322

3222．．．+————．．Na[Al(OH)]混合溶液中慢慢通入，通的量和生成沉淀的量的3222．．．+————．．422選項n(CO)mol）2沉淀)（）

A

B

C

D12.下列反應與＋→Na相較NaO的用相同的是224A＋CO→2NaCO＋O222

BO＋2SO→2NaSOO22C．O＋SO→Na＋ODO＋CrO→2NaNaO224423213.用FeCl溶液腐蝕印刷電路板上的銅得溶液中加入鐵粉對加入鐵粉充分反應后的溶液分3析合理的是A若無固體等剩余，則溶液中一定有B若有固體存在，則溶液中一定有C．溶液中有Cu，一定沒有固體析出D．溶中有，一定有析14.下列解釋事實的方程不正的是A測0.1mol/L的水pH為11：·HONH+OH34B將塊入水中，產生氣體2C．CuCl溶液做導電性實驗，燈泡發光CuCl2

2

CuD．Al片于NaOH溶液中，產生氣體2Al+2OH+2H==2AlO+3H↑215.下列金屬中，表面自形成的氧化層能保護內層金屬不空氣氧化的是A．KBNa．FeD．16.用一張已除去表面氧膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生白”紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是實驗中發生的反應都是氧化還原反應鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁氧氣反應放大量的熱量鋁上生成的白是氧化鋁和氧化汞的混合物3

3333二、非選擇題17.已知氨可以與灼熱的化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中成氨氣反應的化學方程式_________________________________________；加入的干燥劑是_填號)濃硫酸②無水氯化鈣③石灰；(3)能證明氨與氧化銅反應的現象C中、D有無色液體生成；設計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量

粉，現象為___________________。(4)寫出氨氣與氧化銅反應的化學程_；收集到氮氣，計算轉移電子數__________。18.已知CaO與的反應同O與的反應類似，今有某過氧鈣CaO產品（雜質只含222CaO（1稱取此產品，足量鹽酸充分反應到O1120mL標準狀況產品（CaO）22的質量分數，過程中轉移的電子物質的量為。（2與的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養殖戶魚塘蓄水2000m，預防缺氧2投入上述產品，最終共生成90kg則該養殖戶的投藥量為3

g/m假設產品遇水生成的（OH）全與魚呼出的CO反生成）2219.二氧化鈦是鈦的重要合物，鈦白粉（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成FeTiO，Fe、SiO等質）制取二氧3232化鈦，常用硫酸法，其流程如下：4

--（1鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是和FeSO，該反的化學方程式為44_____________。（2取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存_________離（填寫離子符號檢溶液中還存在Fe的方法是_____________（寫明步驟、試劑和現象（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為_______________X（晶體）的化學式為_____）第③步反應化學方程式______________________________20.向和O的合物中加入某濃度的稀HNO完全溶解后在所得溶液中加23入1mol/L的NaOH溶金屬離子恰好完全沉淀時溶液呈中性沉質量為。則：(1)Cu與O的質的量之比為。2(2)HNO的質的量濃度為。3參考答案1.A3.B4.D5.D6.A9.D11.AC13.B14.C16.D17.解）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為（）=↑+2H42（2B中干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥（3依據原子守恒配平化學方程式2NH△=3Cu+N+3HO反應過程中C裝中固32體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應D中無色液體生成說明生成水；（42NH+3CuO=△↑+3HO反應中生成氮轉移電子，生成32氮氣即0.1mol則轉移電子數0.6NA18.解析：（）過氧化鈣與鹽酸反應2CaO，O物的量為225

-3，則CaO物質的量為0.1mol質量分數為；反應中-32移電子數為2e，子的物質的量為。O=2Ca（）↑CO+Ca(OH)關系式為CaOCaCO↓222222的質量為；則該養殖戶的投藥量為2答案）72%；(2)32.4解）據提示：鈦鐵礦主要分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO和FeSO，34該反應的化學方程式為：TiOSO+O344（2實驗中一般用溶檢驗；若、Fe共時檢驗Fe，一般利用Fe的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗；或取少量溶液，滴加K]溶液，出現藍色沉淀。3（3根據反應流程判斷鈦的產物沒有改變，加入鐵是與Fe反應生成Fe，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSOO42（4第③步操作為TiOSO與水反應生成HTiO，為水解反應TiOSO+2H=43HTiO+H。22答案）FeTiO+2H=FeSO+TiOSO+344（2Fe；取少溶液，滴加少量高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。或取少量溶液，滴加K]液，出現藍色沉淀。36（3+Fe；FeSO·7H4

（4TiOSO+=HTiO+H422420.解析：所得沉淀為氫氧化銅質量，氫氧化銅的物質的量是，假設和O物的量分別為x，則x+2y=0.4，解得x=0.2；所以2Cu與CuO的質的量之比為2:12(