試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《分子結構與性質》檢測題一、單選題1．反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數為18的Cl原子：Cl D．基態Na原子的外圍電子排布式為3s12．下列說法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量3．溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物4．下列說法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩定結構C．分子晶體中一定存在共價鍵D．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱5．下列說法中正確的是A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C．成為陽離子時首先失去軌道電子D．分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物中心原子的雜化方式不同7．下列關于化學基礎概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學鍵B．氣體摩爾體積的數值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子8．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩定結構，對該分子的有關說法正確的是A．兩個σ鍵，兩個π鍵 B．三個σ鍵，一個π鍵C．分子中的四個原子在一條直線上 D．分子中的N原子采取sp3雜化9．下列關于物質結構和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩定結構B．78gNa2O2晶體中所含離子數目為3NAC．18gH2O或D2O的質子數均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數目為3NA10．下列物質中，酸性最強的是A． B． C． D．11．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵12．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO213．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S14．影響物質在水中的溶解程度的因素有很多，下列關于溶解的說法錯誤的是A．分子晶體溶于水，會破壞分子間作用力，分子間作用力越大，溶解度可能越小B．能形成分子間氫鍵的物質常溫下在水中的溶解度一定很大C．極性分子在水中的溶解度一般比較大D．物質溶于水有可能破壞化學鍵，甚至形成新的化學鍵15．C2O3是一種無色無味的氣體，結構式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同二、填空題16．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結構有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。17．(1)氣態氫化物熱穩定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。18．氮在現代工農業、科技及國防建設等領域中都有著廣泛的應用．中只有一種化學環境的氫原子，結構為，其中的大鍵可表示為________(分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數，如苯分子中的大鍵可表示為后同)．19．指出下列物質中的過氧鍵，并標出氧元素的化合價。(1)過氧乙酸_______(2)過二硫酸_______20．研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為_______。21．富馬酸亞鐵是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示。富馬酸分子中鍵與鍵的數目比為_______。22．已知：，在反應條件下，向密閉容器中加入反應物，后達到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運動狀態有_______種。(2)上述反應混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個實驗事實說明_______。23．氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經國家批準使用的植物生長調節劑。(1)氯元素基態原子核外電子的未成對電子數為___________。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為___________，羰基碳原子的雜化軌道類型為___________。(3)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲，其反應方程式如下：反應過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂___________個σ鍵，斷裂___________個π鍵。(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩定的原因為___________。②H2O、NH3、CO2分子的空間結構分別是______，中心原子的雜化類型分別是______。24．四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE[乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯的共聚物]分子中C的雜化軌道類型分別為_______和_______。25．、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質子數，左上角寫質量數，中子數為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。2．D【解析】A．2p能級共有2個電子，應單獨占據一個軌道且自旋方向相同，選項中填充在1個軌道中，違背了洪特規則，故A錯誤；B．冰晶體中每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，冰晶體中每個水分子單獨占有2個氫鍵，液態水不存在冰晶體的結構，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯誤；C．3p能級有3個軌道，每個軌道最多容納兩個電子，3p能級最多容納6個電子，選項中3p能級填充10個電子，違背了泡利不相容原理，故C錯誤；D．電子能量與能層和能級都有關，根據構造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。3．C【解析】根據相似相溶原理:極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。4．A【解析】A．硫單質為非極性分子，由硫單質的物理性質，根據相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結構，故B錯誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；D．I2低溫下就能升華，說明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價鍵強弱無關，故D錯誤；故選：A。5．B【解析】A．P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109°28'，而P4的鍵角為60°，A錯誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，B正確；C．成為陽離子時首先失去4s軌道上的2個電子，C錯誤；D．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，D錯誤；故答案為：B。6．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。【解析】A．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。7．D【解析】A．氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。8．B【解析】在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩定結構，N原子形成三個共用電子對，F原子形成一個共用電子對，則N2F2分子的結構為，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，單鍵中含有一個σ鍵，因此1個N2F2分子中含有三個σ鍵，一個π鍵，根據雙鍵的結構特點可知，四個原子處于同一平面，N原子的價層電子對數=2+=3，因此N原子采取sp2雜化，綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。9．B【解析】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結構，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質的量是1mol，晶體中所含離子數目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質子數均是10個，但相對分子質量不同，因此18gH2O或D2O的質子數不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質的量是1mol，含有極性鍵的數目為2NA，故D錯誤；故選B。10．C【解析】電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。11．A【解析】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。12．A【解析】原子數和價電子總數分別都相等的互為等電子體，據此解答。【解析】NO中含有的原子數是4個，價電子數是24。則A．SO3中含有的原子數是4個，價電子數是24，A符合；B．P4中含有的原子數是4個，價電子數是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數是5個，價電子數是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數是3個，價電子數是17，D不符合；答案選A。13．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。14．B【解析】A．分子晶體溶于水，會破壞分子間作用力，分子間作用力越大，越難分散到水中，溶解度可能越小，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質，如能與水分子間形成氫鍵，常溫下在水中的溶解度一般較大，但如更容易形成分子內氫鍵，在水中溶解度會變小，故B錯誤；C．水是極性分子，極性分子在水中的溶解度一般比較大，故C正確；D．物質溶于水有可能破壞化學鍵，甚至形成新的化學鍵，如將氫氣在氯氣中燃燒的產物通入水中，氫氯共價鍵會被破壞，故D正確；故選B。15．C【解析】A．結構相似、分子組成上相差1個或若干個原子團的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；B．由題圖可知正電中心和負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點比高，相對分子質量比小，因此熔點低于，熔點：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。故選C。16．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個碳原子，根據烷烴命名規則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結構有：，同個碳原子上的兩個乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對分子質量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點亦較高，故沸點：乙醇>氯乙烷>乙烷。17．

原子半徑，鍵能

乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有【解析】(1)氣態氫化物的穩定性取決于共價鍵鍵能的大小；(2)根據價鍵規則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質的溶解度。【解析】(1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個電子，易失去最外層的2個電子達到8電子的穩定結構；N原子最外層有5個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩定結構；C原子最外層有4個電子，通常形成4對共用電子對達到8電子的穩定結構；則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩定結構，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。【點睛】與CO2互為等電子體，可以根據CO2的電子式，結合等電子原理書寫的電子式。18．【解析】由的結構可知，每個N形成3個鍵，且4個N共失去了2個電子，最后N剩余的價電子數為，即參與形成大鍵的電子數為6，原子數為4，大鍵可表示為。19．(1)(2)【解析】（1）根據分析，O的化合價有-2、-1；故答案為：（2）根據分析，O的化合價為-1、-2；故答案為：。20．正四面體形【解析】的中心Se原子上的價層電子對數為，無孤電子對，Se原子的雜化方式為sp3，故的立體構型為正四面體形，故答案為正四面體形。21．【解析】由球棍模型可知，富馬酸的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數目比為11：3，故答案為：11：3。22．(1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子(5)氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發生反應，說明氧氣的氧化性大于S【解析】（1）氮原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個電子，運動狀態有14種。（2）反應混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結構不對稱，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數相同，質子數越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3種能量不同的軌道。中只含共價鍵，屬于分子晶體。（5）氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發生反應，說明氧氣的氧化性大于S，則非金屬性：S小于O。23．(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)