-2-3-m-++----+++第一章質構元素期第一節素-2-3-m-++----+++一選題、對于同一個原子的下列電子層中，能量最低的()A.K層層C.M層層、下列粒子中，其核外電子排布與氖原子不相同的是()A.F

C.MgD.N、氫原子的電子云圖中的表示的意義是()一小黑點表示一個電子黑的多少表示電子個數的多少C.表示電子運動的軌跡D.表示電子在核外空間出現機會的多少、aX和bY兩種離子，其電子層結構相同。下列關系式或化學式正確的()A.a+n=b－－a=n+mC.氧化物為氫化物為YHm、下列各組元素中，按原子最外層電子數遞增的順序排列的是)A.C、NSiB.A1、MgNaC.F、、BrD.P、、Cl、原子序數從～18的素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是()電層數核電子數C.原子半徑最層電子數、下列氣態氫化物中，最穩定的是()A.PHB.HSC.SiHHCl34、下列元素的最高價氧化物對應的水化合物酸性最強的是()C.ClD.Si、按熱穩定性遞增的順序排列的一組氫化物()S、HCl、B.H、HClHFO、、HClD.CH、、PH222310下列各組粒子中，核外電子總數相等的()A.K和和NO和和CO22211知某非金屬元素R的態氫化物的分子式為RHm,它的最高價氧化物對應的水化物的分子中有個氧原則這種酸的分子()B.HROD.H2b-8+mb8-m-2bbm+8+2b12按核電荷數遞增，氧化性減弱的)A.FCl、Br

、I

B.Li

、

+

、K

、Rb

C.K、、Ga、、OF13硫的非金屬性不如氧,下列敘述中不能說明這一事實的()A.S+O2

是化,S還原劑22硫淡色固氧氣是無色氣體C.HSH2H↑+O↑222氫酸露置在空氣中易變渾濁、運用元素周期律分下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（）氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣Tl(NO)33溶液的酸性很強，③(At)為色體HAt不穩定，感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸④Li)在氧氣中劇烈燃燒產是LiO其液是一種強堿⑤硫酸(SrSO)24是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫Se）是無色，有毒，比H穩的氣體22

A①②③④

B、②④⑥

、①③⑤

D、②④⑤二非擇15填空下列空白。原子種類由_________________決；(2)素種類由決；原子的質量主要決定____________；原子的質量數主要__________決定；原子半徑由___________決定；～號元素的化合價主要由______________定。16下表是元素周期表的一部分：周期

族

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤⅥAⅦ

O

F

H

BA

CE

G根據A～H在期的位置回答下列問題：（1在上述種素形成的化合物中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是；氣態氫化物穩定性最差的是。（2寫出B單與反應的離子方程式A單與熱水反應的化學方程式的高價氧化物對應水化物分別與鹽酸和NaOH溶反應的離子程式是。17下列選項中：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；HCl比HS穩；2④Fe與Cl反應生成FeCl而與反生成⑤在相同條件下H與Cl反比與22反應劇烈單的熔點比氯質的熔點高說明氯的非金屬性比硫強的_。18將金屬鈉從煤油中取出，用濾紙吸干表面的煤油，切取綠豆大小的一小塊鈉到鈉表面的變化為迅速把金屬鈉投入裝有水的燒杯中，可以觀察到金屬鈉與水反應的現象為出以上反應的化學方程式：_____________________________________________________________在試管中加入適量水在中加兩滴酚酞試液已經用砂紙打磨過的一小段鎂帶加入到試管中，加熱至沸騰，可以觀察到金屬鎂和水反應_______________________________寫出反應的化學方程式：_______________________________________________。19有XY、、W四短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4W元素原子最外層電子比同周期Z元多電子；和Y不同一主族。、寫出元素符號X__________，Y___________，。、ZW兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是把Z的質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現象，反應的化學方程式。第二節素期律、決定～18元素化合價高低的因素是()A核內質子數B．核外電子．核外電子層數D．外電子數、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是()A．BMg(OH)．D．HSO3424、下列遞變規律中，錯誤的是()A．、、Al的原性依次減弱B．、O、的化性依次增22C．、、O的子半徑依次增大D．P、、Cl的高價依次升高

+-、下列單質中，最容易和氫氣化合生成氣態氫化物的是()+-A硅B硫C氧氣D氮氣．元素性質呈現周期性變化的本質原因是()A相對原子質量逐漸增大B核電荷逐漸增大C．子核外電子排布呈現周期性變化D．素的化合價呈現周期性變、下列的氫氧化物中，堿性最強的是()A．LiOHB．NaOH．RbOHD．KOH、元素周期表中，周期的劃分依據是()A元素的核電荷數B．素的化合價C．素原子的電子層數D．素子的最外層電子數、同周期的三種非金屬元素XYZ,它們的原子半徑由到大的順序是X<Y<Z,則列判斷中正確的是()A元素的非金屬性X<Y<ZB氣態氫化物的穩定性按X、Y、順增強C．X、Y、的高價氧化物水化物的酸性由強到弱D．XY原的最外層電子數次增多、世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是()A提出原子學說B．發現元素周期律C．出分子學說．發現氧氣10在元素周期表中，第、4、、期元素的數目分別是()A．8、18、32B．、、18．8、18D．8818、短周期元素x和y可相互形成化合物那xy所族族數之差可能是A．1B．．D．512下列敘述中，錯誤的是()A．HS、、的穩定性依次增強．、KOH、Mg(OH)的堿性依次減弱22C．、MgNa還原性依次減弱D．H、、H的性依次增強4313家預測原子序數為元素的原子有相當的穩定性位置在第7周A族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是()它最外層電子數為B它的金屬性比鉛強C．有7個子層D．的最高價氧化物水化物是強酸14元素A的陽離子與元素B的離子具有相同的電子層結。以下關于A、元素性質的比較中，正確的是()①原子半徑A＜②原子序數：A＞B③子最外層電子數：BA④元素所在的周期數AB⑤A的高正價與B的低價的絕對值相等（A．④③（B①②C．④⑤（D②⑤二、非選擇題金屬元素A單質跟足量鹽酸反應能生成3gH時A化為與氖原子電子層結構2相同的離子故A的元素符號為與右鄰元素比較其原半徑比大金屬性比弱；A的氧化物化學式為，它是性氧化物，在原子核外電層數與A原相同的素中，原子半徑最大的元素是，該元素最高價氧化物的水化物與A的化物反的化學方程式為16設XY代三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層數；Z元原子核內質子數比Y素原子核內質子數少個Y和Z兩元素可成4核42個子的負一價陰離子。據此，請填空(1)Y素______元是______(2)由XY、三種元素所形成的含68個電的鹽類化合物的化學式。

17ABD都短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知AB位同一周期AC于同一主族C子核內的質子數等于AB子核內的質子數之和C原最外電子層上的電子數是D原子最外電子層上的電數的4。試回答：這四種元素分別是：B______,寫出ABD組的化合物與BC組的化合物相互反應的化學方程式：18AB、D分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個子，其中AC都由單原子形成的陰離子BD和都是分子知水溶液中A反可成和D；E具強氧化性。請回答：（1用化學符號表示上述5種粒：A，，D，。（2在水溶液中A跟B反應的離子方程是：。19非金屬元素R其單質在氣中充分燃燒生成9.6g，在原中，核內質子2數等于中子數，則R的素名稱為，其最高價為，與左右相鄰元素比較R氫化物比穩定的最高價氧化物的水化物酸性比20A、B兩元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構AB兩元素的單質都能與水劇烈反應，在反應中，質為氧化劑B單為還原劑，則：(1)A單的化學式為A的子結構示意圖為；B單的化學式為B離子結構示意圖為。(2)A單與水反應的化學方程式為，B單與水反應的化學方程式為。21已知AB、三種元素的原子中，質子數為A＜＜，且都小于，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍元的原子核外M電子數是L電子數的一半；C素的原子次外層電子數比最外層電子數多。試推斷：三種元素的名稱和符號：，B________，C________。畫出三種元素的原子結構示意圖A________，，C________。22某元素R的子最外層有5個子6.2g單質完全氧化后生成14.2g氧物R原子核內質子數比中子數少1個試推斷元的名稱；元素符號_；原子結構示意圖________第三節學、與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬原子核外電子排布相同的離子形成的離化合物是（）A.MgCl2

BNaOCHClD．KF2、下列物質中，有氧離子存在的是()A．HOB．．KClOD．O2

2、X和Y元素的單質能化合生成XY型離子化合物，則XY可位于()A．IA族A族B．ⅡA族ⅥAC．ⅡA族和Ⅶ族D．A族A族、根據選項所提供的原子序數，下列各組原子間能以離子鍵結合的是()A．18B、13C、16D12、17、下列電子式中，錯誤的是()

23、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是()23A．2

BCaClC.H．H22

2、下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電穩定結構的是()A．COBPCl．CClD．NO2542、下列關于化學鍵的說法中，正確的是()A構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．化合物分子里化學鍵一定是極性鍵、根據化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成這一觀點，下列變化中，不屬于學反應的是)A白磷轉化為紅磷B金剛石變成石墨．熔．吸210下列數字代表各元素的原子序則各組中相應的元素能形XY型共價化合物的是)2A．3和．1和．和17D6和16、下列物質中，不含化學鍵的是()A氖氣B．氫氣C．氧氣D．氨12下列分子中，所含的電子總數與水分子不相同的是()A甲烷B．氨氣C．氟化氫．一氧化碳13下列物質中，屬于共價化合物的是()A氧化鈣B氮氣C．硫化鈉D硫化氫14選）下列電子式中，錯誤的是()15參考下表中化學鍵鍵能的數據，指出下列分子中受熱最穩定的是（）化

學

鍵

H─O

H─S

H─Se

H─Te鍵能(kJ/mol)

A.─OB.H─SC.H─Se─Te16F和Br的點相比較，前者與后者的關系是()2A大于B小于C．等于D不能確定二非擇17A素的最高價離子0.5mol被原中性原子時要到個電子它單質同鹽酸充分反應時，放出gH，去0.4gA。元的原子核外電子層數與A相，2且素形成的單質是紅棕色液體。寫出兩種元素的名稱。用結構示意圖表示A、B兩元素常見離子：A.，。用電子式表示AB形化合物的過程。18判斷并寫出下列微粒符號：（1含10個子的陽離子；（2含10個子的陰離子；（3含10個子的化合物分子。19氮化鈉NaN）是科學家制備的種重要的化合物，它與水作用可產生NH，請回答33下列問題：（1）NaN的子式，該化合物是由鍵形成的。3（2）NaN與酸反應生成種鹽。3

（3）NaN與的反應屬于反應。320離化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，每摩AB分子中含有54電子，根2據下列反應：①+BC②B+XY+AB+HO③Y+CAB+ZZ有白作用222（1寫出下列物質的化學式XY2（2用電子式表示的成過程。（3寫出反應②的化學方程式。21設XY、代3種素，已知：①X+Y兩種離子具有相同的電子層結構；②元原子核內質子數比Y元原核內質子數少；③Y和Z兩元素可以形成四核個電子的負一價陰離子。據此，請填空：（1）Y元是，元是。（2由X、Y、三素所形成的含個電子的鹽類化合物的分子式（即化學）是。22XY三主族元素位于周期表連續的三個不同周期。原子序數，其中Y子的次外層電子數為2X原子的次外層電數與YZ原的次外層電子數均不相同，X與Y的序數之和等于Z的序數。已知X的氫氧化物難溶于水Y的高價氧化物對應的水化物是一種強酸。由此推出X是，Y是是將X的單質投入到單的水溶液中，觀察到的現象是，有關反應的化學方程式是。23、X、Y、為周期內除稀有氣體外的種素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為屬元素Y和W的外電子數相等Y、兩元素原子的質子數之和為W、X兩素質子數之和的倍由此可知）寫出元素符號為X為Y為，Z為（2）WZ是鍵組成的分子，其電子式為。2（3由Y、X、成的物質中有鍵和鍵組成的化合物。第二章學能量第一節學與熱能1、下列燃料中，不屬于化石燃的(A．煤B．石油C天然氣．水煤氣2、下列反應中生成物總能量高反應物總能量的有（）A.乙燃燒B.KClO3分制氣C.片與鹽酸反應D.氧化鈣溶于水3、從手冊上查得H-H、Cl-Cl和H-Cl鍵能分別為436和431kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、生成1molH-Cl時熱效應（）A．放熱183·mol-1B．放熱91.5kJ·mol-1C．吸熱183kJ·mol-1D吸熱91.5kJ·mol-14選下列說法中正確的是（）A．如果某一反應的反應物能量和高于生成物能量總和，則該反應是吸熱反應B．我國目前使用最多的燃料是精C．煤炭直接燃燒不僅產生大量塵，而且生成SO2導致酸雨的形成

D．煤經過處理后制得水煤氣、餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環境污染5、“源分類相關圖”如下圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（）A.煤、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、潮汐能D地熱能、海洋能、核能6液石油氣所含的可性物質是加壓不高的條件下即變為液態而便于儲存在鋼瓶中當打開鋼瓶閥門時又易變成氣態的碳氫化合物下列物質中符合這一要求的是（）編號化學式沸點/℃

ACH4-164

BC2H6-88

CC4H10-0.5

DC6H14697選）下列敘述中正確的是）A．需加熱的反應一般都是吸熱應B．放熱反應一般都不要加熱或燃等條件C．化合反應一般都是放熱反應分解反應一般都是吸熱反應D．燃燒反應一般都是放熱反應8、下列變化不符合科學原理的（）A．稻草變酒精B．廢塑料變汽油．空氣變肥料D．水變油9、近年來，有科學家提出硅是21世的能源石”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，其有利因素的下列說法中你認為不妥當的是（）A．硅便于運輸、貯存，從安全度考慮，硅是最佳的燃料B．硅的來源豐富，易于開采，可再生C．硅燃料放出的熱量大，且燃產物對環境污染較低，容易有效控制D．尋找高效催化劑，使二氧化分解產生硅的同時釋放能量，是硅能源大規模開發利用的一項關鍵技術

第二節化學能轉為電能1、銅片和鋅片用導線連接后插硫酸銅溶液中，鋅片是()A．陰極B．正極C．陽．負極2銀的保護主要是維它的原貌對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在NaOH溶中經一定時間污跡消失，取出后用水洗凈，再用軟布或棉花擦光。有關敘述正確的是()A.溶中的OH

―

向正極移動

3＋23＋2＋B.在表面上的反應為AgS＋＝2Ag+C.在表面上的反應為－＝D.在表面的反應為Al+－3e＝AlO+2HO3日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮糊狀Cl和ZnCl作電解其中加入氧化吸收H）電反應可簡化為Zn2e==Zn2NH+2e=NH+H,根據上述敘述判斷下列說法正確的是（）A.干池中鋅為正極，碳為負極B.干池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極C.干池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D.干池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化4、燒過菜的鐵鍋未及時洗(液中含NaCl等第二天便出現紅棕色銹［失水的產物列應表示整個過程可能發生的變化，其中不符合事實的()A.2HO＋O＋====4OH22C.Fe＋====Fe(OH)2

B.Fe====Fe＋D.4Fe(OH)＋O＋O====4Fe(OH)22235、用片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的()A．加熱．不用稀硫酸改用98%濃硫酸C．滴加少量的CuSO溶液．不用鐵片改用鐵粉6選）物體中細胞膜內的葡糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成型的生物原電池，下列有關判斷正確的()A.正的電極反應可能是O+4e+2HO4OH22B.負的電極反應可能是O+4e+2HO4OH22C.負的反應主要是CHO（萄糖）生成COHCO612623

－D.正的反應主要是CHO（萄糖）生成COHCO612623

－7、下列事實能說明Al的金屬活性比Cu強是)A．常溫下將鋁和銅用導線連接成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B．常溫下將鋁和銅用導線連接成原電池放入到稀鹽酸溶液中C．與氯氣反應時，鋁失去3個子，而銅失去2個電子D．Al(OH)有兩而Cu(OH)只有堿性28、埋地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的()A．在含鐵元素較多的酸性土壤B．在潮濕疏松的堿性土壤中C．在干燥致密不透氣的土壤中D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中9、把ac四金屬片浸入稀硫酸中導線兩兩相連組成原電池a相時，

2―＋2―＋2―＋2―＋a為極；、相時，電流由d到；a、c相連c上產生大量氣泡b、d相時，b上大量氣泡產生，則這四種屬的活動性順序由強到弱______________。10、已電極材料鐵銅銀墨鋅鋁電解質溶液CuCl溶Fe(S0)溶液鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因。若極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池，能，請寫出電極反應式，負極，正極。若能，后面兩空不)(3)若電池反應為Cu十2H＝Cu＋該池屬于原電池還是電解?，寫出各電極的電極材料和電解質溶液(4)通常所說的燃料電池都是以鉑為電極，將燃燒反應的化學能轉化為電能的。在燃料電池中，可燃物在

極反應，

在另一極反應。11、蓄電池放電時發生下列變：負極：+SO－2e4

PbSO↓4正極：+4H+SO+2e24

PbSO↓2HO42使用該電池電解CuSO溶液要到純銅1.6g，這時鉛蓄電池消耗HSO的質的量為()424A.0.025molB.0.05molC.D.0.2mol12、隨著們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是)A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐其他物品D．回收其中石墨電極13選下列變化中屬于原電池反應的()A．白鐵鍍Zn鐵表有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形藍色保護層D．在鐵與稀HSO反時，加幾滴CuSO液，可加快的產14、航天術上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環境等優點，該電池總反應方程式為：2H+OO，該電池的正極反應可表示()A．+4e====2H↑BO+2HO+4e====4OH222

＋+2+2-＋+2+2-C．4OH－====O↑+2HOD．4e====4H2215、鐵發生電化腐蝕時，負極生的反應()A．+2e====HB．O+4e+O====4OH222C．Fe－====FeD．4OH－2e====2HO+O2216、燃電池是燃料（如COH、CH等跟（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝242置，電解質溶液是強堿溶液。下列關于CH燃電池的說法正確的()4A．負極反應式為O+2HO+4e=4OH22B．負極反應式為CH+10OH－8e=CO+7H43C．隨著放電的進行，溶液的pH不變D．放電時溶液中的陰離子向正移動17、發原電池的反應通常是熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應()A．C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞022B．Ba(OH)·O(s)+2NHCl(s)=BaCl(aq)+2NH·O(1)+8HO(1)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞2242322C．(s)+2HO(1)→(s)+CH(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)022222D．(g)+2O(g)→(g)+2HOH(1)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0422218、氫氧料電池用于航天飛船，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：+4OH－==4HO正極：+2HO+4e==4OH當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約()A．1.8molB．3.6molC100molD．19、將鉑片插入KOH溶中為電極，在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的極是原電池的，該極的電極反應是，電池工作時的總反應的離子方程式是

。第三節學反速率與度一化反速1、加速漂白粉的漂白作用，最的辦法()A．用水濕潤B．加熱干燥．加NaOH液．加少量鹽酸

-1-1-1-1-1-1-1-1-1-12、下列條件一定能使反應速率快的()①增加反應物物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入A．全部B．①②⑤C．②D②③

MnO

23、在一定條件下，在體積為VL的閉容器中發生反應mA＋了1mol，減少了，加了0.5mol則∶n∶為)A．∶∶B．∶∶．1∶3∶2D．3∶1

pC，秒A減410molA和5molB放入10L真空箱內度下發生反應氣＋氣

2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的均率為0.06mol(LS)

,

則在0.2s時，真空箱中C的質的量是)A．0.12mol．0.08molC0.04molD0.8mol5選）下列反應中，加壓后其他條件不)化學反應速率加快的是()A．2NO＋2C．2SO2＋2

2NO22SO

3

B．24＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClD．CH3＋2HOHCH3COOCH5＋2O6選）下列各項關于催化劑敘述正確的()A．使用催化劑，可以改變化學應速率B．只要是催化劑對所有的反應可使其速率提高C．催化劑的使用可以不考慮外因素的影響，比如溫度、雜質等D．催化劑還可以降低反應速率這種催化劑一般稱之為負催化劑7、對于溶液間進行的反應，對應速率影響最小的因素()A．溫度B．濃度C．壓強．催化劑8有個學生在條件完全相同下測定可逆反應＋3B

C2的化學反應速率甲得V

A

=0.5mol··min)，乙測得VB

=1.5mol··min)，些測定()A．都正確B．都錯誤．甲對乙錯

D．甲錯乙對9、在10℃某化學反應速率為(Ls)，若溫度每升高10℃，反應速率增加到原來的2倍為了把該反應速率提到1.6molL，該反應需在什么溫度下進()A．30℃B．40℃C．50℃D．6010、氯酸鉀加熱分解，在0.5min內出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣的溫度下，0.2min內放氧氣50mL，加二氧化錳后的反應速率是未加入二氧化錳時反應速率的多少倍()A．B．25C50D25011在密閉的容器中發生2SO＋2

2SO反控制下列三種不同的條件是①在℃

2-1-12-1-1時，10mol2與5molO2反應②400℃時10mol2與5molO2反③在℃，20molSO2

與5molO

反應則開始反應時，正反應速率最快的________；正反應速率最慢的是________．12等物質的量的A混于2L的閉容器中如下反應＋B(g)

xC(g)＋2D(g)5min后得D的度為0.5mol的平均反應速率是0.1mol，且c(A)∶c(B)=3∶求：(1)此時A的濃及反應開始前放入容器中AB物質量；的均反應速率值多少?二化反限1、鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末酸的濃度減少了0.6mol/L，不考慮反應過程中溶液體積的變化，則內生成酸鋁的平均反應速率是（）A．0.02mol/(L?min)B．1.8mol/(Lmin)．1.2mol/(Lmin)D．?min)2．mL6mol/L硫溶液與量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉B．水C．硫酸鉀溶液D燒堿溶液3．和CO都是車尾氣中的害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（）A．使用適當的催化劑不改變反速率．降低壓強能提高反應速率C．升高溫度能提高反應速率．改變壓強對反應速率無影響4．在一密閉容器中，用等物質量的和生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體A的物的量之和與C的質的量相等，則這時A的轉率為：)A．B．50%C．60%D．70%5、對于反應2SO2+O22SO3,列判斷正確的是（）A．體積和量O2反，必定生成2體積SO3

B．其他條件不變，充入氮氣增壓強，化學反應速率加快。C．平衡時，SO2消耗速度必定于O2生速度的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃的兩倍6、下列說法正確的是()A．可逆反應的特征是正反應速總是和逆反應速率相等。B．在其它條件不變時，使用催劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態。C．在其它條件不變時，升高溫可以使化學反應速率加快。D．在其它條件不變時，增大壓一定會使化學反應速率加快。7、一定條件下2A（）3C(g)+D(g)，達到平衡的標志是（）A．單位時間生成2nmolA，時耗nmolDB容器內的壓強不隨時間變化而變化C容內混合氣密度不隨時間而變化單位時間內生成nmolB同生成1.5nmolC8、在固定體積的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，測得SO2的轉率為a,再充入6gSO2和2gO2使反應重新平衡SO2的轉化率為bab的關系下列說法正確的）A．大于bB．小bC．于．無法確定9、牙齒表面由一層硬的、組成Ca5(PO4)3OH物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-進后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕因什么？已知Ca5(PO4)3F（）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。用離子方程式表

。示：

。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：。根據以上原理提一種其促進礦化的方法：。10.Ⅰ：溫恒壓下，在一個容可變容器中發生如下反應A(g)＋C(g)（）開始時放入1molA和1mol，達到平衡后，生成molC，時A的質的量為多少mol？（）開始時放入3molA和mol，達到平衡后，生成C的物的量為多少mol？（）開始時放入xmol，molmolC，達到平衡后，和C的物的量分別為ymol和3amol，x=mol，=mol。衡時B的質的量為一編號）（甲）大于2mol（）等于2mol（丙）小于2mol（）可能大于、等于或小于2mol（）在3）的平衡混合物中加入，待次達到平衡后，C的質的量分數是

多少？Ⅱ：維持溫度不變，在一個與）反應前起始體積相同，且容積固定不變的容器中發生上述反應，平衡時生成bmolC則（一個編號）（甲）<b（）>b（丙）=b（丁）不能比較a與b的小作此判斷的理由是第三章機合物第一節簡的有機——甲、下列說法正確的是()A木炭燃燒總是生成二氧化碳B含碳的化合物叫有機物，碳酸鈣、二氧化碳等都是有機物C．為干冰氣化時要吸收大量熱，所以干冰氣化是吸熱反應D．燃烷和空氣混合物會發生爆炸，所以點燃前應檢驗它的純度、下列說法正確的是()甲分子中CH間非極性鍵B.甲烷分是空間三角錐結構

。C.甲烷的結構式為CH4

甲分子是非極性分子、若2g烷含有個子，則阿伏加德羅常數為()A.m／16、鑒別氫氣，甲烷和一氧化碳的適宜方法是()A分別通過灼熱的氧化銅B觀察它們燃燒的火焰的顏色C．燃燒產物判斷．根據它們的密度加以區別、下列關于甲烷性質的敘述，不正確的是()A甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳B．甲烷是無、有臭味的氣體C．烷是一種簡單的有機物D．甲烷極溶于水、下列各組物質分別在空氣中充分燃燒，產物完全相同的是)A．H和B．C和．CO和D．H和24化工作者從反RH+Cl→受到發提在農藥的有機合成中可以獲2得產品鹽酸，這一設想已成為現實。將上述反應產物中所得鹽酸分離出來的最佳方法是（）A蒸餾法B水洗分離法C升華法D．有機溶劑萃取法、將1molCH與Cl完反應后測得四種取代物的物質的量相等，則消耗Cl物的量為4()A．molB．2molC．2.5molD．4mol．1mol甲和1mol氯在光照條件下發生反應，產物中物質的量最多的是（）A．ClB．HCl．Cl32

．CHCl310向下列物質的水溶液中加入AgNO3溶，有白色沉淀產生的是（）A．ClB．．33．鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是（）A通入溴水通入澄清石灰水B點燃罩涂有澄清石灰水的燒杯C．燃罩干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯D．燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通溴水

3312下列物質：①金剛石②白磷③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（）①③B.①④②④①②③④3313下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A天然氣B沼氣．煤氣D坑道產生的氣體14“燃冰”天然氣與水相互作用形成的晶體物質，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據測定每0.1m

固體可燃冰能放出20m

甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（）A．可冰釋的甲烷屬于烴B.可冰的分解與釋放，可能會誘發海底地質災害，加重溫室效應C．可冰將成為人類的后續能源D．可冰是變的油15下列各敘述能說明甲烷是正四面體結構的是（）A找不到兩種CHClB．找不到兩種CHCl3C．不到兩種CHCl3

D．CH分子中四個共價鍵的鍵長相等4二、非擇題16氫兩種元素組成的化合物，碳、氫兩種元素的質量比是∶1種化合物的化學式為17氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質中(用化學式表示)混有空氣后點火能爆炸的是(B)然氣和沼氣的主要成分是(C)有劇毒的是(D)用于發射宇宙火箭的是空氣中含量最多的氣體是(F)使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是18甲烷分子式，電子式是，結構式。烷烴的通式。19有機物分子里的某些原子或原子_______________的應叫作取代反應，用量筒收集和Cl的合氣倒扣在盛水的水槽中，使和Cl發取代反，甲烷與氯氣應該放424在____________的地方應在_地引爆炸約3分之后，可以觀察到量筒壁上出現___________，量筒水____________。20如下圖，某氣體X可由HCOCH中一種或幾種組成。將X氣燃燒，把燃燒24后生成的氣體通過A、B兩洗氣瓶。試回答下列問題：（1若A洗瓶的質量增加B洗瓶的質量不變，則氣體X是。（2若A洗瓶的質量不變B洗瓶的質量增加,氣體X是若AB兩洗氣瓶的質量都增加，則氣體X能是。

X燒后氣體21將甲烷和混合氣充分燃燒，得到水求原混合氣中甲烷的質量分數。22知烴分子中碳元素與氫元素的質量比為4∶標狀況下密度為1.339，求其分子式。第二節自油和煤兩基本化原料一、選題、可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是()A將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過盛有足量溴水的氣瓶

B．3C．C．混合氣體通過盛有水的洗氣瓶．將混合氣體通過盛有B．3C．、衡量一個國家石油化工發展水平的標志是()A石油產量B．乙烯產量C．然氣產量D．汽油產量、下列不屬于乙烯用途的是()A制造塑料B．制有機溶C．滅火劑D．作果實催熟劑選）兩種氣烴以任意比例混合，在℃時將1L該合烴跟9L氧混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是。則下列各組混合烴中符合此實驗結果的是()A．HCHB．、HC．CH、CHD．H、H234444236將mL某態烴跟mL在密閉容器內點燃和氧氣恰好完全反應成40mL2H氣)mLCO和20mLCO(均是同溫同壓。則該烴的分子式為()2A．HBCC．H．H238、互為同系物的有機物，一定具有()A相同的分子式B相同的相對分子質量．相似的結構D．相同的性質、互稱為同分異構體的物質不可能()A具有相同的相對分子質量．具有相同的熔、沸點和密度C．有相同的分子式

D．具有相同的組成元素、驗證汽油是混合物的方法是()A測量密度B．測沸點．將汽油點燃．聞氣味選）下列物中互為同分異構體的是()A

—CHClCHCH3222││ClCH3

3CHCl2│3

D．CHCl322210通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是

()A甲烷的產量B乙烯的產量C．乙醇的量．硫酸的產量、將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發生化學反應，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是)氯B.己烯C.苯D.化鉀溶液12分子式為CH的芳香烴，苯環上的一硝基取代物只有一種，該芳香烴的名稱()810乙B.鄰二甲苯間甲苯對甲苯13①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四種烴中，碳原子之間鍵長由長到短的順序()①②＞③＞④C.①＞④＞②＞③

②①＞③＞④④＞③＞②＞①14下列物質中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO溶褪的()4甲己苯D.己15已知二氯苯的同分異構體有，可以推知四氯苯同分異構體的數目()A.2種C.4種種16實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該()先入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸先入，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入苯，最加入濃硫酸

先入濃硝酸，再加入濃硫酸最后滴入苯17烴分子中去掉2個原子形成一個雙健是吸熱反應需～125kJ/mol的量，但13-環己二烯失去2個原子變成苯放熱反應，反應熱為23.4kJ/mol，以上事實表明()A.1環己二烯加氫是吸熱反應，3-環己二烯比苯穩定C.苯加氫生成環己烷是吸熱反應苯，3-環己二烯穩定二、非擇題18寫出下列物質間反應的化學方程式，并填寫反應類:乙烯跟溴水反應_，____________________。乙烯跟HBr反，____________________。乙烯充分燃___________________________________，____________________。19在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。乙烷制氯乙烷的化學方程式是，反應是______反應。乙烯制氯乙烷的化學方程式是，反應是反。比較兩種方法：____方法制備氯乙烷好，其原因。20某液態烴的分子式為CmHn，相對分子質量為氫氣的46倍，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。在催化劑鎳存在下該烴能與0.3mol氫發生加成反應，生成飽和烴CmHp則mn、p值分別、_________、，CmHn的結構簡式是_，CmHp的名稱是________。21有五種烴：甲烷、乙炔、苯、環己烷、甲苯，分別取一定質量的這些烴完全燃燒后生成molCO和nmolHO2當mn，該烴是___________。(2)m＝2n時該烴__________。當＝，該烴是__________(4)當4m時，該烴_。22二苯苯環上的一溴代物共有6種可還原的方法制得3二甲苯它的熔點分別列于下表：溴二甲苯的熔點