2423]4[]234232423]4[]2342322222

知識點

質質]

常伴的現象

燃白光、火焰、P煙、Fe—火星四—耀眼白光、Mg白光、淡藍火焰、火焰、火焰熱。氣—在溶液中生O、CO沉—、、、；溶變色含

Fe

Fe溶的成或酞遇酸

物純凈物單質一元元氧化物

＋

＋OH

－

、有機

〔含碳如CH、CH無〔碳及部分含碳化如CO、、、2233宏量[物]；量[元質量]。微：原子種類、原子個數子質量用：根據式〖微觀量〖原么：中為。化合物中元0。價素無分子由哪子構相對中原子總個比比；⑵溫度達。足：燃]〖一：滅火〗空—煤、石油和有害氣體、

水工〞任意排放，不合理使用農藥、水任意排放；

白污染：溫效應空中等高；酸雨—SO、水

與血紅蛋白結〔蛋白質變

數數

相量質子.

2〔固體〕2〔固體〕4

.灰：氣。足：銹]〖缺防銹、凈油、、屬金的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟沸〔熱〔溫)熱〔

乳化〖油解鈉應[原同固—塊狀用子，粉末匙。]液—量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜

：玻璃

托天平調零、紙〖用物〖精量—放平、視線與液體凹液面最低處相規格的選]〖精確到0.1mL〗酒燈防失火量容積、加—直接加熱：先預熱。過—濾紙緊貼緣低于漏面低口靠玻璃棒，玻端靠口靠燒杯內壁。蒸—蒸發皿，棒攪拌防局高造成液滴飛濺時停止加熱晶根大晶小蒸發結晶。特——均一、定混溶——固水[]度劑，不能繼續溶解溶液中的

轉→和加水→和稱〖天平〗溶解〖燒杯、玻璃棒裝瓶簽導熱性，線導絲延箔〔延〕展性，：途：硬鉆頭

墨滑—潤滑劑、導電.

2323〔助燃中體積分數，約占體積〔密度小氣球、—高能燃料染性冶煉金屬〔不活潑食品中積數：78%，約占積〔燃燒體量法量白體〔很不活潑；通光空中體積數性鐵鍋；與鹽——遇銹雙吸劑〞可耐腐不銹鋼，外強度及硬度含碳量不同〔地殼的金屬元素小蝕O]——鋁合金〔燃密度比空大—溶于水應汽水干冰制光〕，體積分數碳可；還原性與血紅蛋〔與水反應制；與水反應〔與金物反除銹；胃酸〔與金物反除銹；酸吸鈉〔吸；與二氧化碳反應—；與油污反應除油污鈣水檢酸反—與碳反液與劑〔調味、種、融雪、醫療〔與鹽酸反應—實解——；大理裝飾；碳酸鈣補鈣〔蒸饅頭酸軟；顯堿性鈉〔發酵粉的主要成分；與鹽酸反治療胃酸

：動物白肉；物白大劑.

223440223440

.質：米糖人體能直接吸收；蔗糖能肪牛油—菜油…〔供能〕菜水素—夜素—壞血病；〔供能〕微量元缺乏：——硒—甲；氟—齲齒常素缺乏鈣—佝〔供能〕大營養熱塑性可(座熱固性號：、、Fe、、]COHClNaClNaHCO…2[]：兩兩同]〖子可Fe322ClSOCOCaOHNHHCO34

OClNa(OH)2223223233.氧O、硅Si鋁

可是；

可是、；

2；

2。共同““〞、“間[][本區]分子著隔，間隔大化。.

4344424342324344424342322333222構4.圖：中數數數，電子數3，～E中素AD。[元素類由核電荷數〔質數定似的是E。學質由外電子數決定原子的是B陽離子D；

質=數數數陰離子

＜數中易失子是，易得到子的是B。化學定的、E[8電子穩定結構5.線：〖：線查時的時B：t時溶解度＞C℃時度B；…法：結晶〖陡〗冷熱和液B〖〗發劑念：定度“溶飽質量〞表：含

K、

的物都溶于水。的化有溶。有不溶，、Ag微余都

中NH)K、微溶，其余不溶。的化合物中NH·O、可溶，余不溶.

43222.432226.塊：元素名P、〔核為量為別為非金屬。[元周期表顏中可來判斷7.金屬應以反應的劇：右表性Y。

與酸泡慢

Y酸無

Z酸泡快金屬與鹽能否反應金M≤N＞

M屬N表無化

與含金屬有N析出N8.：略。四大基型化應分解應應分解應＋化＋112212349.源：油污染氣源氫溶子水酒子。水鈉子子分。：[復分反發的件][能生水：＋

和OH－

。〖堿中2[能生淀Ca

23

；3

CO

3

3

2

OH

2

↓]Ba

42OH[Mg(OH)；……[能生水

2

↑和2；[NH↑2。1.

的[反物水，物氫。O

2H↑＋O222.

物3

CaO；二物變物＋

物2Cu＋；Fe2Fe＋223

23.

.

22222222222223434322222222222223434324.

.K＋↑42422

NH↑＋CO↑＋43225.

＋＋CO↑＋OCO＋2HCl=2NaCl↑＋3222232NaHCO＋HCl=NaCl＋↑H3226.淀氫：2

氫氧：3含2

含

7.色含；

石蕊遇酸＋→A＋＋

2HO22

2HOO↑223

2KCl3O↑[催]2D→A

→CO；CO→CO；→HO；2222物質的檢驗1.[檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體]——無銅色色—驗H——銅[紅色色—燃]——石水清濁—驗CO、CO可氣體除多氣時先去他體最除水氣—無水——除HO；無除HO；2——堿〖除去〔吸〕O和[分時——氧銅除去中的[轉化——碳粉除去中CO；[轉化銅——濃酸除去〔〕；——氫液〕；除去的化3.酸液〔H＋

⑴紫試＜7〗

Zn等堿液〔OH－

⑵試＞〗

2－3

或－

：。加]銨〔＋

鹽及可溶氯物－

〔

]硫及可溶硫鹽2－

酸鋇〖)〗]4.物維植纖以合纖的別法.

23324224242344423324224242344442223★灼燒時燒焦★灼燒后5.化的檢操方法

示

例物理方法化學方法

過法結法磁法沉法氣法置法吸法加法溶法

去不溶性雜〔可〕與〕液蒸發得NaCl晶體——[蒸發結晶NaCl與離：出33[引NaCl↓加AgNO溶液＋=AgCl[轉]333NaCl的稀溶]CO2HCl=2NaCl＋O＋↑232NaCl〔NHCl溶液〗Cl＋↑＋42FeSO中混的CuSO加粉〗＋Fe=FeSO＋化CO中混NaOH2NaOH＋=NaH2CO灼熱的COeq\o\ac(△,)]燃化22CaO中的CaCO33＋2]〔]4〔加量加〔加酸或4.

223222222222222.2232222222222221.氫化鈉酸有氣量CaCl或試〔大的NaCO加溶液至無2.尾處理置：有生黑粉消失；與CuO—變紅；與O——紅22中CO的通1〕和2H〕2212。氫〖、H為14.凈水裝法：物小顆粒聚集。蒸水5.鐵銅〕A：、HB：、H；C：、O。2222？]〖鐵生銹做6.模煉鐵先通停止理1.——無鈣吸收——堿灰吸HO收CO收O增——氧鐵通過H或后失——氧粉液酸吸HO.

22質液質純混2422222342222222質液質純混24222223422222244232222

—質2——質量H22放CO——質放3.

MM

質劑

%

M×ωM=；M=ωM=M一幾種體實室法及們區別氣體氧〔O〕①高錳酸鉀KMnO〕②雙氧水〔H〕氧化藥品〔〕催化[固固-加熱]或固液]

氫氣〔H〕①鋅粒〔〕和稀鹽酸〔HCl②鋅粒〔〕和稀硫酸〔SO〕固液]

二氧化碳〔〕石灰石〔大理石〕〔CaCO〕稀鹽酸HCl〕[+液]反應①2KMnO原理②2HO

KMnO+O↑O+O↑

SO=ZnSOZn+2HCl=ZnCl+H↑

CaCOO+CO點燃木條，伸入瓶檢驗

用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否那么不是氧氣

內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，那么該氣體是氫

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁那么是。驗滿用火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否那么沒滿放置正

氣倒放

用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，那么已滿；否那么沒滿正放、選擇氣體發生裝置考慮：①反應物的狀態②反應的條件、集裝置的選用應考慮：①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性、空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部、氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花②導氣管應只伸入試管少許制二氧化碳的注意事項：①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和酸〔因為硫酸與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應進行。若一定要用稀硫酸那么可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳不，夾帶氯化氫氣體不能用排水集氣法收集CO溶水〕裝置圖A

BC

D

E注意事項

試管口略向下傾斜〔防止水倒流試管破裂〕?熱集中加熱排水法時先取出導管后停止加熱〔防止水倒流試管破裂〕

先固體藥品后加液體藥品?漏下端管口應伸入液體，防止氣體逃出導露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，集的氣體不純比較：A分漏斗可分次加入液體B可便加入液體D注射器可準確控制液體加入量E通過根據需要讓反應隨時進行和停止。收集裝置〔用于收集氣體〕方法

排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體

向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體

向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體.

322422322242322223224223222423222232裝置圖量多

量少導管伸到集氣瓶口內注意收的氣體較純〔含少量水蒸氣〕事項?有泡向外冒出集滿氣發生裝置固體＋固eq\o\ac(△,)體；B：固體＋液體氣]

導管伸到集氣瓶底收的氣體比排水法不純〔含少量空氣〕?口驗滿

收集裝：C—排水法〖氣易難溶于水D—向下排氣法體度比氣E—向上排氣法體密比氣二物俗、份用化學式

CaCO

Ca(OH)

4

CHOH

CuSO

NaNO學名

碳酸鈣

氧化鈣

氫氧化鈣

甲烷

乙醇

亞硝酸鈉大理石

生石灰

熟石灰

沼氣/斯

酒精工酒精

波爾多液

工業鹽有俗稱

石灰石

消石灰

／天然氣最簡單的有

含甲醇CHOH,有毒，使人雙

毒，不能食用機物

目失明用途

裝飾建材

石灰水CaO+HCa(OH)

中和土壤酸性、波爾多殺菌劑

“西氣東輸〞是天然氣

燃料，醫用消毒飲料

農藥〔殺菌〕不用鐵桶裝

工業防凍-溶液凝固點降低化學式

HCl

HSO

NaOH

NaCO

CO

2學名俗稱

氫氯酸鹽酸

硫酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進行攪拌

氫氧化鈉燒堿火堿、性鈉

氯化鈉食鹽粗鹽含CaCl和MgCl易解

碳酸鈉純堿口堿蘇打是鹽不是堿溶液pH>7)

二氧化碳固體干冰用途

除銹除；有吸水性肥皂石胃酸作燥劑；生產油、造助消化、農藥火藥紙、紡化冶、精煉石油織、印染

調味品、生理鹽水％、可制鹽酸純堿、燒堿

玻璃造紙、紡織、洗滌劑

人工降雨舞臺煙霧三燃、銹燃燒條件同具備：可燃物與氧空氣)接觸、溫度達到著火點加快燃燒①充足的氧氣②提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三一：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物的溫度至著火點以下生銹條件同具備:(HO\O)在潮濕的空氣中防銹方法干的環境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍等除銹方法用鹽酸〔硫酸〕洗滌FeO+6HCl==2FeCl(黃四酸度表方—pH值石蕊溶液酚酞溶液

酸性〔酸類H〕紅色無色

中性〔部份鹽類、水〕紫色無色

堿性〔堿類OH-〕藍色紅色.

2234222244323243333322222342222443232433333222432432232變小232222222222322值說明

.〔1值7，溶液呈中性值<7溶液呈酸性值，溶液呈堿性。〔2值接近0，酸性越強；值越接近，堿性強值接近7溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。〔3純堿Na溶呈堿性五物顏、味毒黃色紅色藍色綠色淺綠色黑紫色黑色黃棕色白色

硫磺S銅Cu,鐵銹O,化汞HgO硫酸銅溶液CuSOCu(OH)沉淀〖都是唯一的藍色物質含2+離子的溶液是〔藍或綠〕銅綠Cu(OH)亞鐵(價)化合物，含離溶液如FeCl；置換反應中一般只生成亞()化合物高錳酸鉀KMnO氧化銅CuO,炭四氧化三鐵Fe,氧化錳MnO含鐵離子Fe3+溶液〔如FeCl、Fe)、)溶〕〖Fe(OH)-是唯一的紅褐色沉淀〗其他不含的合物固體為白色，溶液無色。金屬單為銀白色〔1〕具有刺激性氣體的氣體NH、SOHCl皆為無色〕〔2〕無色無味的氣體、、N、CO、CH、CO劇毒〕▲注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。〔3〕有毒的，氣體：液體CH固體NaNOCuSO(作殺菌劑,熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波多液〕六幾暴空中量變物名稱可燥物質

現象干燥劑

濃硫酸除反應的堿性質外，如NH吸性，增重NaOH固除會反應的酸性物質外，如等潮解有吸水性，增重生石灰固體潮解有吸水性，增重可干燥較多物質無水硫酸銅吸水后白色變藍色濃鹽酸、硝酸

性質、變化溶質有揮發性

質量改變減少、物變

質%變小

*驗固、溶液是否變質〔與檢驗CO2同樣滴加稀HCl。產生大量氣泡〔將氣體通入澄清石灰水，產濃硫酸NaOH固生石灰石灰水Ca(OH)

吸水性吸水潮解吸CO變吸水吸CO變

增大、物變增大、物變增大、化變增大、化變增大、化變

生白色渾濁〕NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2NaOH+CO=NaCO+HCaO+HCO七基反類—的質學由合確下進書！“十交叉法〞寫化學式的口訣：“價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯〞化合反應〔多合一〕置反應〔單換單〕復分解反應〔化換化〕A+B=ABA+BC=B+AC[A與B換位]AB+CD=AD+CB[B與D換位]分解反應〔一變多〕1、金屬活動順序表前換后〞生成物必需有沉淀↓、體或AB=A+B

、例、還原金屬氧化物HO三者之一〔實際反應條件很復雜〕、復分解反應中元素的化合價不變.

4443332223442232222222422444333222344223222222242244223222｛金屬活動順序:KCaNaMgAlFeSnPbHHgAgPt特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬〖相同情況下越活潑金屬反應速度越快〗置換中一般鐵只生+2價亞鐵化合物(淺綠)〔1越左金屬活動性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬〔2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能〔3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣固體物鉀銨鹽水中溶；硝鹽類亦能溶AgCl不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀質的溶鈉鋇鈣。解性1AgCl不溶于水和酸類、其沉淀不溶于，但溶于(酸反)八常成的驗氣體檢方法

實驗現象OH

22

將木條伸入到集氣瓶內點燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。

木條。火焰呈色，燒杯內壁有生成。COCO

2

將氣體通入到中。(1)點燃，將產生的氣體通入中。點燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒

澄清石灰水變。火焰呈色，澄清石灰水變。火焰呈色，干燥的燒杯內壁有生成，另一燒杯內空氣氮氣

杯，再將附有的燒杯罩上。將燃著木條伸入集氣瓶內。將燃著木條伸入瓶內，再倒入少量澄清石灰水。

壁。木條燃燒。燃著木條，澄清石灰水無明顯變化。方法

現象

結論HOH-

①取，滴加石蕊溶液①取樣，滴加石蕊〔酚酞〕溶液

石蕊由紫色變為紅色溶中含有H+石蕊由紫色變為藍〔紅〕溶中含有OH-色①取，滴加稀HCl產大量氣泡物質中含有CO2-CO2-②氣體通入澄清石灰水石灰水產生白色濁XCO+2HCl==XCL鹽〕+H↑CO+Ca(OH)===CaC0↓+H取樣，滴加等性物質加紅石蕊試變藍色物中含有NH+NH熱，在試管放潤濕的紅色石蕊試紙九幾產檢和去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質；除雜順:除其它物質，后干燥水蒸氣氣體產物藥操作

現象澄清石灰水1將氣體通入澄清石灰水石灰水產生白色渾濁CO檢、杯內掛有澄清石灰水CO===CaC0↓+H的燒杯罩在火焰上方CO

除雜

NaOH溶將體通過裝有NaOH溶+H液的廣口瓶2SO32OH

檢驗無硫酸銅將體通過裝有白色無水白粉末變藍色晶體除雜CuSO硫酸銅的密閉U形干燥濃酸、生石灰、火堿固體增重十常除方物理方法過提純如粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶化加法加轉化雜質如CuO<Cu>2Cu+O學沉法將質轉為沉淀如↓+NaCl方>法氣法將質轉為氣體NaCl<Na>Na+2HCl=2NaCl+HO+CO↑.

2222222242222222222222422222２223置換法“前換后如CuCl+Mg=MgCl+Cu解\濾蒸發MgCl>吸收法將質吸收反應如H2NaOH+CO=Na+HO、優選用物理方；注意事項2、去雜質時不帶入新雜質；應優先選用原有元素；、提后物質可分〔生成水蒸發、氣體；或生過〕十、學最、在地殼中含量最多的前四種元素O、Si、Al、〔前兩種為非金元素，后兩種為金屬元素體中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的物質是氮氣。、然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。成化合物種類最多的元素是碳。導電性最強的金屬是銀日生活中應用最廣的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。熔點最低的金屬：水銀〔汞Hg〕為常溫下唯一呈液態的金。、同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對原子質量最小的原子是氫。相對分子質最小的氧化物水。十、它、大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料、今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣混合物〕、氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境、以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿〔另外還有燃燒匙〕、成物質的三種粒子：分子、原子、離子、液的特征有三個1)均一性；穩定性；混合物。、大營養物質：糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機，缺鈣--