2023年高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）選項物質（雜質）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D2、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是A．e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵B．d單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的氣態氫化物易與水分子之間形成氫鍵D．單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵3、下列說法不正確的是()A．可用焦炭還原SiO2制備單質SiB．鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3C．濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質Br2D．摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O4、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是A．屬于烴類 B．由不同酯組成的混合物C．密度比水大 D．不能發生皂化反應5、國際能源期刊報道了一種正在開發中的綠色環保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能B．吸附層b發生的電極反應：H2–2e+2OH=2H2OC．NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應D．“全氫電池”的總反應:2H2+O2=2H2O6、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發生加成反應C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發生顯色反應，而莽草酸不能7、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O8、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發生加成聚合反應9、實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是A．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱10、《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B．1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-111、化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B．可以用Si3N4、A2O3制作高溫結構陶瓷制品C．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池D．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養物質12、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．硫元素先被還原后被氧化 D．轉移電子總數為3.0×10﹣2NA13、化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法14、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈堿性C．化合物TX具有很強的還原性，可與水反應D．T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩能發生反應15、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，下列說法正確的是A．溶液中的值增大 B．pH增大2個單位C．溶液中c(OH-)減小 D．Kw減小16、NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．溶液中含有的Fe3+離子數目為0.1NAB．加入Cu粉，轉移電子數目為0.1NAC．加水稀釋后，溶液中c(OH－)減小D．加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應③的反應類型為______反應。（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應⑥的化學方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結構簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、非索非那定(E)可用于減輕季節性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為___________和___________。(2)X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。(3)B→C的反應類型為____________________。(4)一定條件下，A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___→點燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4?7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。21、無機物可根據其組成和性質進行分類。現有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質，完成下列填空：(1)由分子構成的單質是____________，屬于極性分子的是____________。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質的電子式為____________。(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。(4)根據與水反應的不同，上述物質可分成A組（CO2、Na2O和NH3）和B組（Cl2、Na和Na2O2），分組的依據是________________________。(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2，溶液褪色，發生反應（未配平），配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數目。____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；B．二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；C．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；D．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸餾分離，選項D正確；答案選A。2、B【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。【詳解】A選項，e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；B選項，d為Cu，銅單質對應元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B錯誤；C選項，b為N，N元素形成的氣態氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；D選項，單質a、b、f對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子為HCN，結構式為H?C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；綜上所述，答案為B。3、D【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質Si，故A正確；B.鎂單質可與NH4Cl溶液反應生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質Br2，故C正確；D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D錯誤；故選D。4、B【解析】

A．“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于烴類，選項A錯誤；B．“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；C．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；D．皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發生皂化反應，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意皂化反應的實質是高級脂肪酸甘油酯的水解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。5、A【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。【詳解】A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能（中和能）轉化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，故B錯誤；C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發生了還原反應，電極反應是2e-+2H+═H2，總反應為：H++OH-═H2O，故D錯誤；正確答案是A。6、D【解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強，故A錯誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發生取代反應，故B錯誤；C.鞣酸含有苯環，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D。【點睛】鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環不是苯環，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學們的易錯點。7、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產生的陽離子、陰離子都發生反應，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯誤。故選B。8、B【解析】

A．所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；B．該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當苯環與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項正確；D．該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，D項正確；答案選B。9、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現象，b中導管不能插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；故合理選項是B。10、A【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B．設1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發生反應的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。11、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維，A項正確；B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導體材料，C項正確；D.人體內沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內水解，D項錯誤；答案選D。12、D【解析】

A．HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質和HI，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就會得到硫單質是0.48g，故A錯誤；B．沒有指明標準狀況，無法計算所需H2S的體積，故B錯誤；C．不管是HIO3與H2S反應，還是碘單質與H2S反應，H2S都被氧化，故C錯誤；D．整個過程中，根據電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數為3.0×10﹣2NA，故D正確；故選D。13、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，減少環境污染，故D正確；答案為B。14、A【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸，據此分析。【詳解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數依次增大，且均不大于20。其中X-的電子層結構與氦相同，則X為H元素；R和Y同族，Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，為O3，則Y為O元素；R為S元素；Z3+和Y2-具有相同的電子層結構Z在Y的下一周期，Z為鋁元素；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產生白色沉淀，且W的原子序數大于鋁而小于硫，故T2WY3為K2SiO3，生成的白色沉淀為硅酸。A.同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S)，選項A不正確；B.T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C.化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D.T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發生反應，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應用。推斷元素是解題的關鍵，通過判斷：Y元素的某種單質是一種自來水消毒劑，結合Y元素原子序數較小，可知為O3，從而進一步求解。15、A【解析】

A．加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka=不變，故溶液中的值增大，故A正確；B．加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；C．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；故答案為A。16、D【解析】

A．Fe3+發生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉移電子數目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，(H+)增大，但c(H+)減小，c(OH－)增大，故C錯誤；D．加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故D正確；答案選D。【點睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D項的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結構簡式是，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D為，可知G的結構簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。【詳解】（1）反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應③為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；（3）反應⑥的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、羥基羧基取代反應【解析】(1)根據有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2)根據反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結構簡式為，故答案為；(3)對比B、C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應，故答案為取代反應；(4)F為。①能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明苯環上含有羥基；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；③有3種不同化學環境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結構與性質、常見有機反應類型、有機物結構、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計等，充分理解題目提供的信息內涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類比遷移法或聯想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。19、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；③用氮氣排出裝置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質，所以根據草酸根離子的物質的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①根據圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質的量為，根據方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結果將偏低。【點睛】本題通過探究草酸亞鐵的性質，考查學生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題的關鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。20、+2價FeO·Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度）H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量Na2Cr2O7、Na2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+冷卻結晶【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發濃縮冷卻結晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發濃縮冷卻結晶，得到綠礬。(1)Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據正負化合價的代數和為0，Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2價；(2)Fe(CrO2)2中鉻元