第3課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素，是銫元素(放射性元素除外)；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素，是氟元素；最后一個(gè)縱行是0族元素。2．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價(jià)①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8。素。(2)O、F原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng)。F無正化合價(jià)，O無最高正價(jià)。例1下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是()①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④考點(diǎn)周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律題點(diǎn)周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律答案C解析①非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，正確；②單質(zhì)在反應(yīng)中不一定都只能作氧化劑，也可以作還原劑，錯(cuò)誤；③氫化物常溫下不一定都是氣態(tài)，例如水是液態(tài)，錯(cuò)誤；④氧化物常溫下不一定都可以與水反應(yīng)生成酸，例如二氧化硅，錯(cuò)誤；⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)，正確。例2下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是()A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na考點(diǎn)元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律題點(diǎn)化合價(jià)變化規(guī)律答案A解析B項(xiàng)中F沒有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中S和Se的最高正化合價(jià)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中最高正化合價(jià)依次減小，錯(cuò)誤。思維啟迪(1)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單的陰離子；非金屬元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單的陽離子。(2)F無正化合價(jià)，O無最高正化合價(jià)。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用例3元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”①②制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線附近②③制制冷劑的元素(c)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素③④地殼中含量較多的元素(d)過渡元素④考點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用答案(b)(d)(a)(c)2．“位、構(gòu)、性”關(guān)系模型(1)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)＝周期序數(shù),最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)))位置(2)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多))越易失電子單質(zhì)還原性越強(qiáng),\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少))越易得電子單質(zhì)氧化性越強(qiáng)))性質(zhì)(3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系同周期(左→右)→最外層電子數(shù)遞增→非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱同主族(上→下)→電子層數(shù)遞增→非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)例4短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素綜合推斷題答案D解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Al＞Si＞P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。思維啟迪——陌生元素性質(zhì)的推斷(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。①原子半徑：C>A>B；②金屬性：C>A>B；③非金屬性：B>A>C。例5表中元素①～⑧均為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm最外層電子數(shù)623常見化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色反應(yīng)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是()A．元素⑥、②、⑧的金屬性逐漸增強(qiáng)B．元素的非金屬性：⑤＜④C．元素③、⑥都是堿金屬元素D．元素⑧的單質(zhì)是半導(dǎo)體答案C解析由④、⑦的常見化合價(jià)及原子半徑可以推出④為P，⑦為N；①比⑦的半徑略小，且最外層有6個(gè)電子，則①為O；⑥的焰色反應(yīng)為黃色，則⑥為Na；③的常見化合價(jià)為＋1，且在8種元素中③的原子半徑不是最小，則③應(yīng)為Li，故②應(yīng)為Mg；⑤的單質(zhì)的顏色為黃綠色，則⑤為Cl；⑧的最外層有3個(gè)電子，結(jié)合原子半徑，可知⑧為Al，元素⑥、②、⑧的金屬性逐漸減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：⑤(Cl)＞④(P)，B錯(cuò)誤；鋁不是半導(dǎo)體，而是電的良導(dǎo)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例6W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是()A．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜WB．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．元素X、Z和W能形成多種化合物D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性答案D解析根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，可知對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：Na＋＜O2－，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，B項(xiàng)正確；Na、Cl、O三種元素可以形成NaClO、NaClO3、NaClO4等多種化合物，C項(xiàng)正確；H2SiO3具有弱酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)最外層電子數(shù)相同的元素性質(zhì)一定相似()(2)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性()(3)元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4，則其氣態(tài)氫化物為H2R()(4)第三周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)()(5)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期()(9)第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)()考點(diǎn)元素周期表、周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表、周期律的綜合應(yīng)用答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√2．(2018·河北深州高一月考)已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性 B．最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．是非金屬元素 D．同周期元素中原子半徑最小考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)同族元素的性質(zhì)變化答案B解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說明位于ⅦA族，ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A說法正確；F沒有正價(jià)，故B說法錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C說法正確；同周期從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。3．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小：④＞⑤＞②B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由周期表中的位置推斷元素答案C解析元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與Z只能形成一種化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于水D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)元素綜合推斷答案A解析結(jié)合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為eq\f(W,XYZ)，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合位置關(guān)系可知X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；若W為氧元素，Z為硫元素，可形成SO2、SO3兩種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果W為碳元素，則Z為硅元素，硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，若W為氮元素，Y為鎂元素，則二者形成化合物的化學(xué)式為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為__________________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為______________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________________。(2)R為1～18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為____________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。考點(diǎn)周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律題點(diǎn)元素位置與化學(xué)式的關(guān)系答案(1)第二周期ⅤA族NH3N2O5HNO3(2)＋(2m－n)2m－nH8－2m＋nR解析(1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)R元素的最高正化合價(jià)為＋(2m－n)，則R原子的最外層電子數(shù)為2m－n，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為8－2m＋n，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8－2m＋nR。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．事物的性質(zhì)總在不斷的發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料考點(diǎn)元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律題點(diǎn)周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律答案C解析同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是()A．R是第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RC．R能形成兩種氧化物RO2和RO3D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性考點(diǎn)元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律題點(diǎn)元素在周期表中位置與化學(xué)式的關(guān)系答案A解析短周期的主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是＋6，最低負(fù)價(jià)為－2，則R是第ⅥA族的硫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B項(xiàng)正確；硫可以形成SO2和SO3，C項(xiàng)正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。題組二元素周期律的應(yīng)用3．下列說法錯(cuò)誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界線附近B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用答案C解析構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。4．碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A．碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B．碲的常見化合價(jià)是－2、＋4、＋6C．碲可能作半導(dǎo)體材料D．碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)同族元素性質(zhì)的變化與比較答案D解析第ⅥA族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以H2Te不穩(wěn)定。5．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)同周期元素的性質(zhì)變化與比較答案C解析由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知Se位于第四周期ⅥA族，C項(xiàng)正確。6．(2018·壽光高一4月月考)近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期ⅢA族，下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④ B．②③C．只有① D．只有④考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)答案A解析鉈位于第六周期ⅢA族，與Al同族，同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。7．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)利用“對(duì)角線”關(guān)系推斷元素的性質(zhì)答案B解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。8．利用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是()A．Ra位于元素周期表中第七周期ⅡA族，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，AsH3的還原性比NH3的弱C．Cs的原子半徑比Na的大，其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的大，其原子半徑比Al的小考點(diǎn)元素周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期律的綜合應(yīng)用答案B解析同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序數(shù)：Mg＜Ra，則堿性：Ra(OH)2＞Mg(OH)2，A正確；第ⅤA族元素N和As，原子序數(shù)：N＜As，則單質(zhì)的氧化性：N2＞As，其氫化物的還原性：NH3＜AsH3，B錯(cuò)誤；Cs比Na更易失去電子，其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確；Al和Cl屬于同周期元素，且原子序數(shù)：Al＜Cl，則原子半徑：Al＞Cl，D正確。題組三元素推斷9．(2018·福建德化三校聯(lián)考)已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)由原子結(jié)構(gòu)推斷元素的性質(zhì)答案B解析原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價(jià)氧化物是As2O5，對(duì)應(yīng)的水化物是HAsO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；三氧化二砷中的As為＋3價(jià)，屬于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。10．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素不可能具有的性質(zhì)是()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族C．該氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價(jià)有－3、＋2、＋3、＋5等考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)由元素的性質(zhì)推斷元素答案A解析X為N元素，處于第二周期ⅤA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＞P，則X的氫化物比PH3穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；N元素的常見化合價(jià)有－3、＋2、＋3、＋5等，D項(xiàng)正確。11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXW：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．一定條件下Z、W都能與Mg反應(yīng)形成化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由周期表中的位置推斷元素答案C解析設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為氮元素、X為硅元素、Z為氧元素、W為氯元素。原子半徑：Z＜Y＜X，A錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z，B錯(cuò)誤；氧元素、氯元素都能與Mg形成化合物，分別為MgO和MgCl2，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，D錯(cuò)誤。12．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)元素綜合推斷答案A解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻＜S＜O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞S＞O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[綜合強(qiáng)化]13．(2018·福建永安4月聯(lián)考)下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(寫元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是________。(2)①⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號(hào))。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的是__________________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用答案(1)KNe(2)F－(3)HF(4)＜(5)HClO4KOHAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析(1)由表知最活潑的金屬元素是在元素周期表中第ⅠA族，最下方的②為K元素，最不活潑的元素在元素周期表中的0族元素，由表知eq\o(○,\s\up1(10))為Ne。(2)由表知①為Na、⑧為F，他們的簡(jiǎn)單離子Na＋、F－的核外電子排布相同，且鈉的原子序數(shù)比氟大，所以r(Na＋)＜r(F－)。(3)由表知⑧為F、⑨為Cl兩者的氣態(tài)氫化物分別為HF、HCl，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，所以HF更穩(wěn)定。(4)⑥為Si，⑦為N元素，根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：Si＜P＜N，所以Si＜N。(5)由表知①～⑨中最強(qiáng)的非金屬元素是⑨為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，屬于強(qiáng)酸并且酸性最強(qiáng)。由表知①～⑨中最強(qiáng)的金屬元素是②為K，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，屬于強(qiáng)堿。由表知⑤為鋁，最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3與KOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。14．(2018·吉林遼源4月月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________