2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、向含F(xiàn)e2+、「、Bd的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）

A.線段H表示Br-的變化情況

B.原溶液中n申eL）:n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HKh的變化情況

2、VmLAL（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取上VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SC^一的物質(zhì)的量濃度是（）

4

125a,125a,125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

3、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與Ch生成CCh的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

4、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

5、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCI=MgC12+H2OB.C+H2O9）高溫8+H2

C.8NH3+6NO2催化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

6、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)一定很活潑

7、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

8、碳酸鋼［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鋤，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

9、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤

的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

10、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物〈的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯I;.),和東食若內(nèi)酯(口'),都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，

UO-。取>Ho/'S'/%

互為同系物

11、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明磯易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價(jià)鍵

C.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

13、關(guān)于氮肥的說法正確的是()

A.硫錢與石灰混用肥效增強(qiáng)B.植物吸收氮肥屬于氮的固定

C.使用碳錢應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于錢態(tài)氮肥

14、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

15、室溫下，將1L0.3moi?L-】HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入

HC1或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通(加)入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA是一種弱酸

B.向a點(diǎn)對應(yīng)溶液中通入HCL充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)

16、某溶液中有S2-、SO.?\Br，「四種陰離子各O.lmoL現(xiàn)通入CL,則通入CL的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相

關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R-CHOXH；G*-H，②R-CN------------->RCOOH

NH；

(1)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式,反應(yīng)類型

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式.B，X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸已知：尸導(dǎo)丹云：：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流

程圖，無機(jī)試劑任選____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式

反應(yīng)試劑°反應(yīng)試劑

為:反應(yīng)條件…反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物)

18、如圖是部分短周期元素(用字母X等表示)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化4-8

合+6

價(jià)

+4

+2

0原子章數(shù)

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)；

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)

.鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式)o

19、硫酸亞鐵晶體俗稱綠帆(FeS(\?7H20),重倍酸鈉晶體俗稱紅帆鈉(NazCmO??240),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以格鐵礦［主要成分是［Fe(CrO2)2］為原料制備綠研和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

HjSO.

請回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如NazSiOs寫成NazO?Si02,則Fe(Cra)2可寫成。

(3)煨燒鋁鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrODz轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO”反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)。+而立￡0,+70”—2Fe?O=+8Na2CrO,+8CO,

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為o

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO/在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2222

2^04+2^<^07+^03CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為?

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe”的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

20、草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)JXH2O］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(II)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNHUCl-NHyHzO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000moH^

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu+H2Y=^CuY+2H),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟II測定C2O42：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mo卜L的硫酸，稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-'KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO/被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③通過計(jì)算確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

21、氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF+Na2SiO3-2NaF+SiF4T+3H2。

完成下列填空：

(1)根據(jù)HF的一(選填編號)大于HzO,可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。

a.酸性b.熔沸點(diǎn)c.穩(wěn)定性d.鍵的極性

(2)SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF」是含一鍵的一分子(均選填“極性”或“非極性刻蝕反應(yīng)中的三種元素可組成同

時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為

(3)Si原子核外電子有一種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于一軌道。

(4)在相同條件下，Na2SiO3,CaSiCh分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明

顯大于后者。原因是—。

(5)同濃度的H2sCh和HF兩溶液的pH為：H2sCh_HF(選填“〉”或"V”)。濃度均為0.01mol/L的H2s。3和HF

2

的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反應(yīng)后，SO3\HSO3\F\NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋骸?/p>

已知：H2sZfii=1.54xl02Ki2=1.02xl0-7；HFKi=6.8xl04；NH.TH2O^=1.8x105,

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、r、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br,首先發(fā)生反應(yīng)2r+C12=L+2Cr,反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2CT,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Bi-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表「的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段HI代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I)=2n(Ch)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段II為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2CL不是氧化

澳離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb)：n(FeBri)=n(T)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br，+CL=Br2+2Cr可知，C離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5m。1,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為："))二29"“=+5價(jià),

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段W表示H1O3的變化情況，故D正確；

故答案為D,

2,B

【解析】

maga,1v

VmLA12(SO4)3溶液中含有AFag即A產(chǎn)物質(zhì)的量n=謂=&=—mol,取了VmL溶液，則取出的Al

M27g-mol274

ai

a1a-----mol

物質(zhì)的量一molX]=7Qmol,稀釋到4VmL,則AF*物質(zhì)的量濃度c(Ai3+)=」_=」L_=1U^mol-LT，

274108

V(aa.4Vxi0-3L54V

則稀釋后溶液中5042-的物質(zhì)的量濃度是。。042-)=3或43+)=^＞炭01011-1=貴01011)故B正確。

綜上所述，答案為B。

3、B

【解析】

A、石墨與02的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiO2可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ姡勺鲇?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2。中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+FhO(g)高溫CO+%中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；

C.8NH3+6NO2催化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NHj是還原劑,

N(h是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2(h+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NazCh既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

6、C

【解析】

A.稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子晶體中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7的溶液可能為酸性、堿性、中性，常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B錯(cuò)誤；

C.含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C正確；

D.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，性質(zhì)不一定很活潑，如N的非金屬性強(qiáng)，但氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

7、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CI)。

【詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>Cl>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性C<CL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W<Z,C錯(cuò)誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

8、A

【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則F-B,A-D,A正確;

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；

答案為A。

9、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（/、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

O-

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、談基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C.

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、談基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

10、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol,故正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名時(shí)，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯3c二）官能團(tuán)為酚羥基和酯基，東葭若內(nèi)酯（）的官能團(tuán)為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團(tuán)。

11,B

【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉可與二

氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明研可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸?/p>

鋁膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕珼錯(cuò)誤；故選B。

12、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑/?(F)<r(O)Vr(S)V,(Na),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。

13、C

【解析】

A.將硫酸鐵與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時(shí)會放出氨氣而降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B.植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫核受熱容易分解，易溶于水，使用碳錢應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故D錯(cuò)誤。

答案選C

14、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B,同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

15、C

【解析】

lL0.3mol?L-'HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?L-1,pH為1一愴2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。

【詳解】

1L0.3moi?L，HA溶液與O.lmolNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為O.lmolNaA和0.2molHA,假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)

c(H+)=0.2mol?LipH為1-Ig2,但現(xiàn)在pH>3,說明HA為弱酸。

A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a點(diǎn)對應(yīng)溶液中力口入HC1,發(fā)生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A-)減小，因此該比值增大，故B說法正確；

C、b點(diǎn)加入鹽酸為O.lmoL此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCLHA的物質(zhì)的量為0.3moLNaCl物質(zhì)的量為O.lmol,HA為弱

酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c點(diǎn)pH=7,C(H+)=C(OIF),即有c(Na+)=c(A-),故D說法正確。

16、C

【解析】

22

離子還原性s->so；->r>Br-,故首先發(fā)生反應(yīng)S-+CI2=S^+2C1-,然后發(fā)生反應(yīng)

SO：+Ch+H?。=SO；+2Cr+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2r+CL=12+2CP,最后發(fā)生反應(yīng)2Br.+=Br?+2CP,

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積。

【詳解】

A.由S2-+CU=SJ+2c「可知，O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12的體積為

0.Imoix22.4L?mo「=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；

B.O.lmod完全反應(yīng)后，才發(fā)生SO；+C12+H2O=SO:+2C「+2H+,0.1m。?-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0」1110￡0；-完全反應(yīng)消耗0.111101氯氣，故O.lmolSO：完全反應(yīng)時(shí)氯氣的

體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；

C.O.lmolS?一完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，01molSO『完全反應(yīng)消耗0.1mol氯氣，0.Imol「完全反應(yīng)消耗0.05

氯氣，故濱離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為().251110以22.41/11101=5.61,由28「+02=8弓+2。一可知，O.lmolBr-

完全反應(yīng)消耗().05mol氯氣，故Bl完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實(shí)際符合，

C正確；

D.O.lmolS2-完全反應(yīng)需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO；完全反應(yīng)消耗01mol氯氣，O.lmolf完全反應(yīng)消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)

先反應(yīng)原則依次分析。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

A分子式為C7HsOCL結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-CI、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為

NH.

NH1

經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為C^COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

NH]O<y-OCH,

酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：CY^COOCHI

;D與分子式為CHBrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：,—、H，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)

H167

O^z-OCHj

可知x結(jié)構(gòu)簡式為：ny；E與39在加熱9o'c及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯毗格雷：,_d"y%

s\Z

【詳解】

NH.

根據(jù)上述分析可知：A為C)z^°，B為O^CN,x為：

O

NH2NH：

(1)反應(yīng)C-D是0^人COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：(X〈OOH+CH3OH

Cl

NH：

空場0^、COOCH,+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；

NH.

(2)根據(jù)上述分析可知B為：X為：QO'；

(3)A結(jié)構(gòu)簡式為廣]-?1。，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物,

則含有苯環(huán)，官能團(tuán)不變時(shí)，有鄰、間、

rt^-CHO

對三種，若官能團(tuán)發(fā)生變化，側(cè)鏈為符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為廣

-COCLYCHO、L7、

\^一s|

Cl

Cl-<'-CHO、zFAA-ri,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

J

c—Cl;

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與竣基之間發(fā)生脫水反應(yīng),

兩分子脫去分子水生成

c2O-4>,該反應(yīng)方程式為：

；

OOH?2H[O

⑸乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CHzBr.CFkBr,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲

醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物故該反應(yīng)流程為

三一CH/CHB4誓9，-

CuO：

CH3OH---------HCHO—

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物

質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考

查。

222+3+

18、第三周期第IVA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CHmCHf+

H

H+NaOH+2

Ca(OH)2[H：N：][：C1：]'m、CI2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為C1元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案為第三周期第WA族；

(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、i?常見離子的半徑大

小為S2>O2>Mg2+>A13+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2so*HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HC1,故答案為S,O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙塊，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2%OTCH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化錢屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

++

[H：N：H][：a：p故答案為[H：N：H][：ci:J；

⑸用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。電解ZNaOH+tM+CLT：鉛蓄

電池放電時(shí)，PbCh為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO4*-2e-=2H2O+PbSO4,故答案為NaOH、氏、Cl2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4?

19、+2價(jià)FeO-Cr2O34：7粉碎礦石(或升高溫度)HzSO,量少時(shí)不能除盡Na2c。3雜質(zhì)，H2s0,量多時(shí)又

會生成新的雜質(zhì)(CnO/),所以H2s0,必須適量Na2Cr207.Na2S04Fe+2Fe"=3Fe"取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e"冷卻結(jié)晶

【解析】

銘鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2”氧化得到FezO3、Na2CrO4,同時(shí)生成CO2,將得到的固體溶于

水得到NazCrCh溶液，然后過濾，得到得到NazCrCh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrth和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和NazCrth反應(yīng)生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，

得到紅磯鈉(Na2Cr2O72H2O);氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷

卻結(jié)晶，得到綠磯。

(l)Fe(CrO2)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Fe(Cr(h)中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案

為+2價(jià)；

⑵Fe(CrCh)2中銘元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，可寫成FeOCnCh,故答案為FeOCoCh；

(3)①高溫氧化時(shí)，F(xiàn)e(Cr(h)2和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成NazCrO’、二氧化碳和氧化鐵，該反應(yīng)中Fe元素

化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO》2

是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：7,故答案為4：7；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案

為粉碎礦石(或升高溫度)；

⑷①H2s04量少時(shí)不能除盡Na2co3雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會生成新的雜質(zhì)(53。心)，所以H2s。4必須適量，故答案

為H2s量少時(shí)不能除盡Na2cCh雜質(zhì)，H2SO4量多時(shí)又會生成新的雜質(zhì)(CrsOio*),所以H2s必須適量；

②根據(jù)上述分析，混合溶液乙中的溶質(zhì)有NazCnCh、Na2sO4,故答案為NazCnCh、Na2sO4;

⑸Fe與硫酸鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗(yàn)溶液丁中無Fe-'+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e3+；

冷卻結(jié)晶。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備、分離和提純，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)、

熟悉制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作等是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)①硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中

的計(jì)量數(shù)對反應(yīng)的影響。

20、回收乙醇2MnO；+5GOj+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H2。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnCh標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變

成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟I的反應(yīng)離子方程式：CU2++H2Y2-^CUY2-+2H+,可得關(guān)系式：CM+?氏丫2-,

據(jù)題意有:

2+2

Cu?H2Y

11

n(Cu2+)0.1000mol.E'x0.02L

解得：”(Cu2+)=O.O02mol

由步驟n的離子反應(yīng)方程式：2MnO/+5C2O42-+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H20,可得關(guān)系式：2MnC>4-?5c2O4",則

有：

2

2MnO4-?5C2O4-

25

2

0.1000mol.E'x0.016L?(C2O4)

2

解得：n(C204)=0.004mol

根據(jù)電荷守恒，可知"(K+)=0.004mol

根據(jù)質(zhì)量守恒原理，

m(H2O)=0.7080g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4x16)g/mol

則

=0.072g

0.072g.

?(H^O)=---------=0.004mol

18g/molo

+2+2

n(K)：H(Cu):n(C2O4j:?(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:122

故草酸合銅(H)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)r2H2Oo

【解析】

(1)分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，

乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸儲的方法回收。

(2)根據(jù)題中步驟I測定CM+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080g樣品中CM+的量;根據(jù)步驟U測定CzO」、

2

的過程中，KMnfh和C2(V?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計(jì)算出0.7080g樣品中C2O4-

的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(II)酸鉀的化學(xué)式。

【詳解】

(1)乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸儲的方法回收。答案為：回收乙醇；

(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnOj+5c2O4"+16H+：^2Mn2++10CO2f+