2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學式為ba4d（ec4）2。A能夠

發生如下轉化關系:

濃NaOH溶液

適量NaOH溶液一?B（白叢元淀）沉淀舔解

△

C(W

酸化Bad?溶液

D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba3,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強弱c<e

2、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、常溫下，下列事實能說明HC10是弱電解質的是

A.0.01mol?L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+-K:10-

D.HC10與NaSO3溶液反應，可以得到Na2s0,

4、X、Y、Z、W、M為原子序數依次增加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、

B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為：

A<D溶液_,B產c（部分反應物戒生成物省略）。下列說法錯誤的是

EEJ

A.原子半徑大小序，W>Y>Z>X

B.對應最簡單氫化物的沸點:Z>M

C.上述變化過括中，發生的均為非氧化還原反應

D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健

5、水玻璃（NazSiOs溶液）廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產等領域，是一種重要的工業原料。如圖是用稻殼灰（SiOz：

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產品活性炭有較高的經濟價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發生改變

D.反應器中發生的復分解反應為Si02+2Na0H-Na2Si03+H20

6、對于工業合成氨反應NZ+3H2：2NH3+Q（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積I和足量N一反應，必定生成2體積卜田：

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500=C左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N、和H、的利用率

7、化合物O（X）、口>（丫）、>/（Z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.Z的同分異構體只有X和丫兩種

C.Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構）

D.丫分子中所有碳原子均處于同一平面

8、利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是

()

I

A.濃鹽酸、高銃酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

9、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向lL0.1mol-L」H3AsO3溶液中逐滴加入

().lmol?L“KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

是()

W第

0SN

起

舞

A.113As03的電離常數Kal的數量級為10-9

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1mol-L1

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

232

10、某溶液由Na+、Ag+、Ba\Al\AIO2>Fe\NO3,C「、SCh?-中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

3+

A.AF+、NO3-B.Ba>、Al,CI-

2+3+

C.Ba,AP+、NO3-D.Ag+、Al>NO3-

11>短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與均在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最

強的元素，丫原子的最外層電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH"

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

12、常溫下向0.1mol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應進行(不考慮HC1O分解)，溶液中，(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

c(C10)

A.線N代表電而盂的變化線

B.反應CKT+HF0HCIO+F-的平衡常數數量級為10$

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(P)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

13、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉輪排字

14、利用(2出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、出、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

a極電解質Ib極陽極室產品室原料室陰極室

2-

A.a極反應：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

15、關于化學鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質或化合物中，一定存在化學鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發生變化

16、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列

有關該反應的說法正確的是()

Q+HCHO+HC1ZnCI：>|有機產物A]+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6。

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體(不包括自身)共有3種

17、下列實驗對應的現象以及結論均正確的是

選

實驗現象結論

項

向裝有溪水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取浸

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者無現象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

HzS成

C向Ba(CK>)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sth能使蛋白質變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

18、是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為5NA

B.500mLlmolL-i(NH4)2SO4溶液中NBU+數目小于0.5NA

C.標準狀況下,22.4Ll,2-二溟乙烷含共價鍵數為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應生成氣體分子數為0.2NA

19、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A.該裝置工作時，化學能轉變為電能

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、丫依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2CH2+2H2。+2NaCl曳邂H2+2NaOH+C1CH2cH2cl

20、室溫下，O.lmol下列物質分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

21>有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑①S濃硝酸.>H2s04

途徑②S6->SO26-SO3嵬Q—H2sO4

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大（h濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉移6moie「

D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

22、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香克A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為；C中官能團的名稱是o

(2)③的反應試劑和反應條件分別是,該反應類型是。

(3)已知毗咤是一種有機堿，在反應⑤中的作用是

(4)反應④的化學方程式為

(5)G的相對分子質量為。

(6)IXC’H'NOJ是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質的結構簡式為

①-NH?直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和C>~OCH2cH3為原料，經三步合成某化工產品

CH3cH2。一<^—NHCOCH2cHa的路線為(其他無機試劑任選)。

24、(12分)已知：醛基和雙氧水可發生如下反應：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是.

⑵E生成F的反應類型是.

(3)E的結構簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為

⑸與B互為同分異構體屬于芳香二元較酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機物有種。

(6)設計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT9的合成路線.

II

CH3CH3

25、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

(H2c2O4QH2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題:

澄清

石灰水

ABC

⑴裝置C中可觀察到的現象是.,裝置B的主要作用是.

⑵請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強.

26、(10分)實驗室以電鍍廢渣(O2O3、CuO.%2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

硫酸適量Na2s溶液氨水O2H2O2so,

制銅氨液沉CuNHSO、

電鍍廢渣酸浸—?沉CuS---?----A銅粉

(深藍色)(亮黃色片狀)

殘渣濾液------------?CiXOH),.Fe(OH),------------------?K2Cr,O7

(1)“酸浸''時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為(從浸取產物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8moi1一1氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55.C。

溫度不宜過高，這是因為o

⑶“沉CuNH4so3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):

①制取SO2的化學方程式為o

②“沉CuNH4so3”時，反應液需控制在45℃,合適的加熱方式是o

③反應完成的實驗現象是o

⑷設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取KzCmO的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO/-；酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CrzCV-的形式存在：在pH>7時，主要以Cr(V-的形式存在。

②部分物質溶解度曲線如圖所示：

③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%出02溶液、稀鹽酸)

27、(12分)氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示:

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_(填標號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為一o

漢化鉞

熟石灰

無

水

X

化

鈣

(2)制備BN的化學方程式為—1,

(3)圖1中多孔球泡的作用是_。

(4)當三頸燒瓶中出現—的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入02,原因是一。

(5)為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：

i.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi的稀硫酸吸收；

iii.fflO.lOOOmol-L'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,

①氮化硼樣品的純度為一(保留四位有效數字)。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是一(填標號)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

C.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚配作指示劑

28、(14分)向Fe2(SO5溶液中加入KSCN溶液，發生反應：Fe3++SCN-^[Fe(SCN)]2+；若加入K4[Fe(CN)4溶液，兩

者發生反應會生成Fe4Fe(CN)6]3沉淀。

(1)基態Fe原子的價電子排布式為,Fe原子失去電子變成陽離子時，首先失去的電子所處的軌道的形狀為

(2)[Fe(SCN)p+的四種元素中第一電離能最大的是(填元素符號，下同)，電負性最大的是o

(3)配合物Fe(CO)n可作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n=

(4)Fe”Fe(CN)6b中鐵元素的化合價為。

(5)SO42-的立體構型為。

⑹鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe,白球代表Mg),鐵鎂

合金的化學式為;若該晶胞為正方體，棱長為acm,則鎂原子與鐵原子間的最短距離為cm,晶胞的密

度為gem3?

29、（10分）某校化學學習小組設計實驗對化學反應速率和限度有關問題進行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸（均為0.1mol/L4（）.（）0mL）的反應，請回答相關問題:

①每次實驗至少需要用電子天平值B稱準Img）稱取鎂粉_g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替_（填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是實驗結束后

讀取氣體體積時應該注意的問題是_（至少回答兩點）。

H.乙小組為比較Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察一（填現象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCb溶液改為__（寫出試劑及物質

的量濃度）更為合理，其理由是—.

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量

的數據是_。

3+2+

III.丙小組設計實驗探究KI溶液和FeCb溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe+2I-=2Fe+I2o請完成相關

的實驗步驟和現象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1mol?L“KI溶液，再滴加5?6滴（約0.2mL）0.1mol?L/〔FeCl3溶液

②充分反應后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CC14,用力振蕩一段時間，CC14層出現紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑—溶液（填試劑名稱），若現象_,則說明該反應有一定的限度。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，根據化學式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據以上推斷，A為NH4Al(SO」”，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據此分析解答。

【詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱c>e,故D錯誤；

答案選A。

2、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和A1發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：C?

3、A

【解析】

A、O.Olmol?!?的HC10溶液pH>2,氫離子濃度小于HC1O濃度，說明HC1O在水溶液里部分電離，所以

能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO,HC1O都易溶于水，不能說明HC1O的電離程度，

所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，選項B錯誤；C、NaCIO的電離方程式：NaClO=Na++ClO,說

明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HC1O部分電離，所以不能據此判斷HC1O是弱電解質，

選項C錯誤；D、HC1O與Na2s03溶液反應，可以得到Na2so4,說明HC1O具有氧化性，能氧化亞硫

酸鈉，但不能說明HC1O部分電離，所以不能判斷HC1O是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區別是解本題關鍵，注意不能根據電解質的

溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。

4,D

【解析】

由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素。

【詳解】

A選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確；

B選項，Z對應的簡單氫化物為H2O,M對應的簡單氫化物為HCL水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；

C選項，上述變化為復分解反應，故C正確；

D選項，O和Na可形成Na2(h,既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

5、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經濟價值，A正確；

B、操作A為過濾，操作B為蒸發濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發生改變，C錯誤；

D、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，反應SiCh+2NaOH=Na2SiO3+

H2O不屬于復分解反應，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質的性質、發生的反應以及流程中的物質變化是解答的關鍵。注意在化合物中，元素化合價代數和為零，在單

質中，因為沒有元素之間的化合，所以規定單質中元素的化合價為零。

6、D

【解析】

A.合成氨為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500C左右更有利于向合成氨的方向進行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高N2和H2的利用率，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應。

7、C

【解析】

A.z不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.CM的不飽和度為5x2+2-6=3,可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和丫

2

兩種，故B錯誤；

C.z含有1種H,則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2種，故C正確；

D.y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故答案為Co

8、B

【解析】

A.生成的氯氣中含有HC1氣體，濃硫酸不能吸收HCL故A錯誤；

B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，可以揮發出較多HC1氣體，也可以用濃硫酸干燥氯化氫，所以

可以得到干燥的HCI,故B正確；

C.二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有

2

co3,故c錯誤；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸鈉反應生成次氯酸，但生成次氯酸現象不明顯，無法判斷，

故D錯誤；

故選：B。

9、B

【解析】

-10

A.113Asth的電離常數Kai=UAsQOxlO—=10-女3=5X]O,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH反應，生成H2ASO3和H2O,B正確;

C.M點對應的溶液中：〃(H2AsO3，)+"(HAsO32-)+/i(AsO3D+〃(H3AsO3)=0.1moL但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmolL",C錯誤;

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3-)+2C(HASO3)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

10、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag?與足量氨水反應生成絡離子,

AW與氨水反應生成白色沉淀，Fe?與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發生氧

化還原反應生成S(V-與Ag+或Ba”結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AltNO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含SO42-、A1O2\Fe*不能確定是否含Na：Cl,答案選A。

【點睛】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AP與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

11、A

【解析】

W的單質與壓在暗處能化合并發生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又丫原子的最外層電子數等于電子層數，且丫原子在第三周期，所以其最外層電子

數為3,原子序數為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?

【詳解】

A.X、丫的簡單離子分別為Na,、Al",它們具有相同電子層數，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na+>A1"即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(0H)3>HC104,

它們能相互反應，故D項正確。答案：A,

【點睛】

考查元素周期律的相關知識。根據元素的性質和在元素周期表中變化規律推斷元素的名稱，再根據元素周期律判斷相

應的性質。本題的突破口:W的單質與灰在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，丫原子的最外層

電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同就能確定各元素名稱。

12>C

【解析】

叱c(F-)-c(H+)“c(C10')-c(H+),c(AJ…c(A-)

27(HQ0)，由于同濃度酸性：HF大于HCQ當收旃=°時'則旃=1

則K(HF)=1032,K(HC1O)=107^O

【詳解】

C(F-〉C(H+)C(C1O-)-C(H+).一丁eec(AD…c(A")

c(HC10)'由于同濃度酸性：皿大于HCIO,又因電行而=。時，則初=1

c(HF)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g“二?1的變化線,故A錯誤;

c(HClO)

B.反應CKT+HFHClO+丁的平衡常數

C(F~)C(HC1O)_C(K>C(H+)?C(HC1O)_A；(HF)_IO*_

=1O03X1O4,其平衡常數數量級為IOS

-+-75

c(CKT)c(HF)-c(C10)c(H)-c(HF)-A：a(HClO)-10-

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+c(FD+c(OIT),溶液呈中性，得到c(Na+)=C(C1O

-)+c(F-),根據物料守恒c(CKF)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HC10)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)[Jc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

13、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=KZS+N2T+3CO2T，發生化學反應，A錯誤;

B.鐵的冶煉涉及3cO+Fe2O3=l邑2Fe+3c02,發生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

14、C

【解析】

-2

A.a極為負極，負極上甲烷發生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據題干信息：利用CH』燃料電池電解制備Ca(H2Po。2并得到副產物NaOH、出、Ch,,可知陽極室的電極反應

式為：2C「-2e=CLT,則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：

2H2O+2e=2OH+凡匕則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤：

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確：

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D容易錯，同學往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態。

15、B

【解析】

A項、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學鍵，故B正確；

C項、Ca（OH）2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基（（丁）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個C1原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CH2一和一。（組合為氯甲基（一CH2。），故A的結構簡式為

。■女出式“，分子式為C淚7cL故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干館的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產物A的同分異構體中（不包括自身），含苯環的結構取代基為一CH3和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環的結構，故D錯誤；

故選C。

17、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與濱水發生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CKT具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸飲，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯

誤;

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；

答案：B?

18、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發生水解，所以500mLimoil"(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<"(NH4+)<lmoLB錯誤；

C.標準狀況下，1,2-二溪乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為().3mol,由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數不定，D錯誤。

故選A。

19、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據裝置圖易知，陽極生成的CuCL與C2H4發生了氧化還原反應，根據化合價的升降判斷該氧化還原反應的規律;

C.根據電解池陰陽極發生的電極反應式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據具體的電解反應與氧化還原反應綜合寫出該裝置的總反應。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉變為化學能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為-2價，C1CH2cH2cl中C元素化合價為-1價，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C.該電解池中，陽極發生的電極反應式為：CuCl-e+C1=CuCl2,陽極區需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區發生的電極反應式為：2H20+28=H2T+2OH-,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質溶液中的鈉離子,

則丫為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發生陽極首先發生反應：CuCl-e+Cl=CuCL,生成的CuCL再繼續與C2H4反應生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽極區循環利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCI絲H2

+2NaOH+ClCH2cH2c1,故D項正確；

答案選D。

20、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmoILT的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，

A.SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSOa在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.ALO3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

21>A

【解析】

A.途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據電子轉移數目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s04,理論上各消耗ImolS,各轉移6moie,C正確；

D.途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

22、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；

B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

?*XX

HrororH；

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Ct等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是Bo

二、非選擇題（共84分）

23、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產生的氯化氫，提高反應

【解析】

A中含有1個苯環，由B的分子式可知A為◎>CH3,則B為

，B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結構簡式為CHC%C發生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發生取代反應生成F,F

的結構簡式為NHCOCHCHv然后發生硝化反應生成G,結合對應的有機物的結構和性質解答。

I

CH,

【詳解】

(1)由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為CH3,C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

(2)③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發生取代反應，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應(或硝化反應)。

(3)反應⑤的方程式為人CHj

H3C-CU-C-CICH,,反應中生成了HC1,加入毗咤這

IINH-C-CII-CH3+HC1

()II

NHO

樣的有機堿，可以消耗產生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平

衡右移，提高產率。

(4)由題中轉化關系可知反應④的化學方程式為：As

+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案為

+2Fe+4HCI+2FeCL+2H2O。

(5)由結構簡式可知G的分子式為G1HUO3N2F3,則相對分子質量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物，顯然有1個竣基，它的同分異構體，要求：①一NW直接連在苯

環上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T