第八單元金屬和金材料課題1金屬材料課題2金屬的化學質3第1課時金屬與氧氣和酸的反應第2課時金屬活動性順序5課題3金屬資源的用和保護7第1課時金屬的冶煉和與之相關的算7第2課時鋼鐵銹蝕與金屬資源的利保護9第八單元金屬和金材料—復習學案第九單元溶液課題1溶液的形成課題2溶解度15第1課時飽和溶液15第2課時溶解度及溶解度曲線課題3溶液的濃度第1課時溶質

質量分數19第2課時有關溶質質量分數的計算21實驗活動5一質質量分數的氯化鈉溶的配制23第九單元溶液復習學案25第十單元酸和堿課題1常見的酸和27第1課時酸堿指示劑27第2課時常見酸及酸的性質29第3課時常見堿及堿的性質31課題2酸和堿的中反應33第1課時中和反應33第2課時溶液酸堿度的表示法——pH35實驗活動酸化學性質37實驗活動7溶堿性的檢驗39第十單元酸和堿——復習學案41第十一單元鹽化肥課題1生活中常見鹽43第1課時氯化鈉43第2課時碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸45第3課時復分解反應發生的條件和的通性47課題2化學肥料49第十一單元鹽化肥——復習學案51第十二單元化學與活課題1人類重要的養物質53課題2化學元素與體健康55課題3有機合成材57第十二單元化生活—復習學案59附錄：初中化學知識納61第八單元

金屬和金屬材料課題1金屬材料【學習目標】．通過日常生活廣泛用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活社會發展的密切關系。．了解常見金屬的物性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的途。．知道合金的組成，解生鐵和鋼等重要合金。．會區別純金屬和合，認識合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W習重點】認識合金，了解生鐵鋼等重要合金?！緦W習難點】認識常見金屬的物理質，知道物質的性質決定物質的用途。情景導入生成問題．用PPT示、描述科書P2－、圖—2。設疑：人類歷史上使用、銅和鋁金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一幾種重的金屬1．閱讀教科書－容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比金屬具有哪些相似的物理性質？點撥：金屬材料包括金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質：常下，大多數金屬都是固體(汞卻為液體，具有導電性，熱性，延展性，有金屬光澤。2．閱讀教科書P38－，聯系生活經驗，完成P4中的討論。舉例說你所知道的金屬之最，思考物質性質與用途之間的關系。(1)為什么菜刀、鐮、錘子等用鐵制而不用鋁制？點撥：因為鐵硬度大密度大，鋁硬度小，密度小。(2)的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點撥：因為銀資源短，價格昂貴，用銀作導線，資源少，成本高。(3)什么燈泡里的絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現么情況？點撥：因為燈泡里的絲在照明時溫度很高，鎢是熔點最高的金屬，如果用作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？點撥硬度最大銹頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強金屬制品面的美觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達不預期目標。知識模塊二合金1．閱讀教科書－5，考：(1)什么是合金？合是純凈物嗎？點撥：合金是在金屬加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特的合金金不是純凈物混合物。(2)鐵常見的兩種合是什么？其組成如何？點撥：鐵的合金是生和鋼，生鐵含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為。2.觀察老師演示實－，并完成下表：性質比較現象黃銅

銅

硬鋁鋁光澤和顏色硬度

黃色金屬光澤黃銅＞銅

紫紅色硬鋁＞

銀白色金屬光澤

灰色或灰白色鋁合金比組成它結論們的純金屬度大，用處廣。通過上述實驗現象及論總結純金屬與合金性質有何不同？通過觀察教科書表8－2]得出什么結論？知識模塊三新型合．閱讀教科書P6－容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。．什么是形狀記憶合？提示：略交流展示生成新知知識模塊一：幾種重的金屬知識模塊二：合金知識模塊三：新型合檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．下列物質的性質屬于金屬物理性質的是(B)①導電性②點低延展性④導熱性⑤有光澤A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．③⑤2．日常使用的金屬料多數屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成和性能。合金焊錫

合金的主要性能熔點183℃

主要成分及純金屬的能錫：熔點232℃；鉛熔點327℃硬鋁不銹

強度和硬度鋁、銅鎂、硅等。硬度小、好軟抗腐蝕性好鐵、鉻鎳等。純鐵抗腐蝕鋼

性不如不銹鋼由表推斷，與組成合的純金屬相比，合金的優點一般有②④填序號。①強度更低②硬度高③點更高④腐蝕性更好3．生鐵和鋼的主要別是B)A．是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D．鑄造性不同4．有兩包黑色粉末分別是鐵粉和木炭粉末。請你設計實驗，用兩種不同方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗的步驟、現象、結論略二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：課題2金屬的化學質第1課時金與氧和酸的反應【學習目標】1．認識鐵、鋁、銅常見金屬與氧氣反應的性質。2．初步認識常見金與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應，解一些與日常生活有關的化學問題?！緦W習重點】常見金屬的化學性質【學習難點】認識金屬與鹽酸、稀酸及與某些化合物溶液的置換反應。點燃點燃情景導入生成問題．導語：大家熟悉的屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能用化學方程式表示出來？從化學的角度解釋“真金不怕煉．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬與氣的反應閱讀教科書，寫出、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。比較述各反應的條件及反應的現象，按金屬活動性由強到弱的序將其排列。提示：鎂、鋁、鐵、等金屬與氧氣反應的化學方程式2Mg＋===2MgO4Al3O===2AlO22233Fe＋2OFe2CuO2342點撥：根據金屬與氧反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活性強弱，即：鎂>鋁鐵銅。知識模塊二金屬與酸、稀硫酸的反應1驗探究生閱讀并完成教科書中的探究。金屬現象稀鹽酸

反應的化學方程式稀硫酸

稀鹽酸

稀硫酸鎂鋅鐵

反應劇烈，產生大量氣泡反應劇烈，產生大量氣泡反應劇烈，產生大量氣

反應劇烈，MgMg＋產生大量氣2HCl===MgCH===MgS24泡l＋↑O＋↑2242反應劇烈，ZnZn＋產生大量氣2HCl===ZnCH===ZnS24泡l＋↑O＋↑2242反應劇烈，FeFe＋產生大量氣2HCl===FeCH===FeS24高溫高溫泡泡＋H↑O＋H↑2242銅無無2.思考與討論：(1)述實驗過程中為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質量分要相等？點撥：根據金屬與酸否能發生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性弱，在比較的過程中要注意控制好變量應條件證在相同條件下進行才有意義。(2)述四種金屬中跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。點撥：見上述表格。屬活動性強弱順序：鎂鋅鐵銅。3.(1)較能與酸反的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總什么叫置換反應。點撥：置換反應是由種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種合物的反應。(2)寫出一個前面經學習過的置換反應的化學方程式。點撥：＋2Cu＋↑24．上述探究活動你得了什么結論？點撥述探究可以出的活動性比銅強，它們都能置換出鹽酸稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與氣的反應知識模塊二：金屬與酸、稀硫酸的反應檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．公元二世紀我國丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現在的最早一部煉丹專著，書中描寫道“入于猛火色不奪精光”這句話是指黃金的性質在強熱條件下(A)A．很穩定B．很活潑C．易氧化D．易還原．出土的文物中，金保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這明金、銅、鐵的金屬活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞金．小華欲測定Cu－合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和要的儀器華出該合金的粉末克與足量的稀鹽酸充反應，經測定，產生了0.4氣體，試計算該合金中銅的量分數。解：設參加反應的鋅質量為x。Zn＋2HCl===ZnClH↑2265x0.4g652＝，x＝13gx0.4gCu－合金中銅的量為－＝52g，該合金中銅52g的質量分數為×100%。65g答：該合金中銅的質分數為80%。4．某工廠排放的廢中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到固體是鐵和銅，將濾液蒸發后得到的固體是硫酸亞鐵，有的化學方程式為Fe＋===FeSO44＋、Fe＋SO＋↑。2442二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時金活動順序【學習目標】．初步認識常見金屬某些化合物溶液的置換反應，能對有關的置換反應行簡單的判斷。．認識金屬活動性順表，能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關化學問題?！緦W習重點】認識金屬活動性順序?！緦W習難點】能用金屬活動性順序答有關的化學問題。情景導入生成問題．熟練書寫鎂、鐵與氣、鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。設問：金屬與某些化合物溶液發生反應嗎？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬與些化合物溶液的反應閱讀教科書，學完成“究”實驗，填寫下表。實驗象應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

鋁絲表面有紅色物2Al＋質生成，溶液由藍色3CuSO(SO4243變為無色＋紅色銅絲表面有白Cu色物質生成，溶液由2AgNO===Cu(NO)332無色變為藍色2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中

沒有變化思考教科書P12討論(1)上述能發生反應化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類？點撥：反應物和生成的物質種類相同，即都是單質和化合物，屬于置換反。(2)過上述實驗，能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？點撥：鋁、銅、銀活性順序：鋁＞銅＞銀(3)過以上學習探，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？點撥：根據金屬與氧、酸之間能否發生化學反應及反應劇烈程度進行比較知識模塊二金屬活性順序表及應用1．分析鎂、鋅、鐵別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，并指出其反類型。(參考本書P3)2．寫出鋁跟硫酸銅銅跟硝酸銀反應的化學方程式。＋3CuSO(SO)＋＋2AgNO)4243332＋3．閱讀教科書—13，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。點撥：金屬活動性順可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷據。4.小組內檢查化學方式及金屬活動性順序。點撥：在應用金屬活性順序時應注意的問題。①排在氫前面的金屬以置換出酸中的氫而不是氫氣。②強氧化性的酸如濃酸及硝酸與金屬不是發生置換反應產生氫氣而是產水等。金屬與其他金屬的化物溶液反應時需注意前金換后金，金屬的化合物須可溶于水形成溶液。對于鉀、鈣、鈉等金的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識模塊一：金屬與些化合物溶液的反應知識模塊二：金屬活性順序表及應用檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．下列各組金屬中活動性由弱到強的是(A)A．、ZnB．、、C．ZnFe、HgD．、、Al2．將甲、乙兩種金片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒發生反應。據此判斷，三種金屬的活動性順序是A)A＞銅＞乙B＞甲＞乙C＞＞甲D＞乙＞銅3．請判斷下列反應否發生，能發生的寫出反應的化學方程式，不能反應請說明理由。(1)銀和稀硫酸能在氫的后面能置換氫。(2)和硫酸鋅溶液不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。(3)銅和硝酸銀溶液Cu2AgNO)＋2Ag。332鎂和氯化銀：不能，化銀是難溶性物質。鋁和硫酸亞鐵溶液：＋(SO)＋3Fe。4243(6)鋅和硝酸汞溶液ZnHg(NO)＋Hg。32324．向氧化銅和鐵粉混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過。以下判斷錯誤的是A)A．濾紙上可能含有B．濾液中可能含有硫酸亞鐵C．濾液中可能含有酸銅D．濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺1．課堂小結：通過節課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？2．課后反思：方法改進：存在困惑：課題3金屬資源的用和保護第課時金的冶和與之相關的計算【學習目標】．知道常見的用來提金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。．了解煉鐵的基本原。．會根據化學方程式含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。【學習重點】了解煉鐵的基本原理【學習難點】含有某些雜質的反應或生成物的有關計算。情景導入生成問題．分析“金不怕火的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物中的原因。我們怎樣可得到鐵單質？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一鋁、鐵銅等金屬在自然界中的存在形式閱讀教科書—容，回答下列問題：1．地殼中居前五位元素含量由大到小的排列順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化物的化學式為AlO。232．常見的鐵、銅、的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？高溫程式點燃點燃點燃高溫高溫程式點燃點燃點燃高溫點撥：略)知識模塊二鐵的冶1．根據教科書上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適宜煉鐵。點撥宜煉鐵的礦鐵礦(主要成主三氧化二鐵，磁鐵礦主要成分四化三鐵。2．觀察與思考：觀老師演示教科書P16圖—20實驗，記錄實驗現象并析出現現象的原因。直玻璃管內試管內酒精燈處現象

紅色粉末變黑澄石灰水變氣體燃燒出色渾濁藍色火焰3CO＋化學方FeO23＋23.交流討論

Ca(OH)＋2CO===CaCO23＋O2

2CO＋=====22CO2實驗開始時入氧化碳直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出置內的空氣，防止加熱時發生危險。實驗結束時停加熱通會兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵質被空氣中氧氣氧化。最后導氣管中的氣體何要接一個燃著的酒精燈？點撥：將未反應的一化碳轉化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)一氧化碳與氧鐵的反應中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。4業煉鐵的主要備是高爐原料是鐵礦石炭、石灰石等。5.用化學方程式表示業煉鐵中焦炭如何轉化為一氧化碳。(1)在高爐的底層：COCO；22(2)碳在氧氣中不充燃燒：2C＋O2CO；2(3)二氧化碳通過灼碳層：C＋CO2CO。26．工業煉鐵中是否到純凈的鐵？高溫點燃高溫點燃點撥：工業煉鐵得到是生鐵，而非純凈的鐵。知識模塊三含有某雜質的反應物或生成物的有關計算1．閱讀教科書例]，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入程式計算嗎？是如何處理的？略2．請完成下列計算100噸含雜質3%磁鐵礦石中有多少四氧化三鐵？100×(1－3%)＝噸)200噸含三氧化二97%的赤鐵礦石的質量是多少？200÷97%≈206.186()含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質量是多少？1000×95%＝950()(4)某煉鐵廠利用含氧化二鐵80%的赤鐵礦石噸可得到含鐵的生少噸？56×2100×80%×÷96%58.33()56×2＋3×16歸納：(1)含雜質混合物乘以質量分數得到純凈物質量才能代入方程式算；(2)純凈物質量＝混物質量×純凈物質量分數交流展示生成新知知識模塊一：鋁、鐵銅等金屬在自然界中的存在形式知識模塊二：鐵的冶知識模塊三：含有某雜質的反應物或生成物的有關計算檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．用一氧化碳與氧鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象是紅色粉變為黑色，反應的化學方程式是3CO＋2Fe＋3CO，試管內的現象是澄清石灰水變渾濁，232反應的化學方程式是Ca(OH)＋CO===CaCO↓＋H，酒精燈2232處反應的化學方程式2CO＋2CO做該實驗之前應22先通一氧化碳，然后試管加熱。目的是為了防止沒反應的高溫高溫一氧化碳污染空氣。該實驗中最后加一個燃著的酒精燈的目的是將未反應的一化碳轉化為二氧化碳。2．用磁鐵礦(主要成是)為原料煉鐵，主要反應34的化學反應方程式是4CO＋3Fe4CO反應中，3428氧化劑是Fe，還是CO，鐵元素的化合價由價變為零343價。3．冶煉2240噸含雜3%的生鐵，需要含氧化鐵的赤鐵礦多少噸？解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。56×280%x×(1－3%)56×2＋16×3x＝3880答：需要含氧化鐵的赤鐵礦3880。二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時鋼銹蝕金屬資源的利用保護【學習目標】1．了解導致鋼鐵銹的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2．知道廢舊金屬對境的污染，認識回收利用廢舊金屬對環境及金屬資源護的重要性，樹立珍惜資源，愛護環境的意識。3．通過對鋼鐵銹蝕件的探究，進一步加深對科學探究各要素的理解，提學生的科學素養?！緦W習重點】認識鋼鐵銹蝕的因素及減速鋼鐵銹蝕的辦法。【學習難點】對科學探究各要素的解。情景導入生成問題憶金屬活動性順表說鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況容易生銹，平常你是怎樣防護的？日常生活中你還知道哪鐵制品的保護措施？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一金屬的蝕與防護1．根據教科書—19完成探究的過程?！咎岢鰡栴}】鐵在什條件下易生銹？【作出假設】鐵有氧氣條件下易生銹；在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條件下易生銹?！驹O計實驗并實施】小組內設計實驗思路，然后進行實驗約一周前進行【觀察現象并記錄】天注意觀察實驗現象，并記錄結果。略2．閱讀教科書內容，結合自己的實驗結果，回答下列問題：(1)鐵制品銹蝕的實是什么？鐵生銹實質是鐵與氧、水發生復雜的化學反應。(2)金屬活動性順中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生？鋁表面生成致密氧化保護膜，阻止了鋁與氧氣進一步接觸。(3)如何防止鐵生銹(1)涂保護膜；(2)刷漆；(3)上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3．完成教科書—21討論”。點撥：無論是哪種方防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；其表面加保護層；改變金屬的結構等幾個方面。知識模塊二金屬資的保護閱讀課本P20—21，答下列問題。1．保護金屬資源的效途徑有哪些？點撥：(1)止金屬蝕；回收金屬；(3)有計劃合理開采；尋找替代品。2．你知道哪些廢舊屬會對環境造成污染？點撥：廢舊電池中鎳鎘、汞可對環境造成污染。知識模塊三稀土資的保護閱讀教科書—20討論，談談你對我國稀土資源的保護利用有什么見。點撥：嚴格保護，有劃開采，合理利用。交流展示生成新知知識模塊一：金屬的蝕與防護知識模塊二：金屬資的保護知識模塊三：稀土資的保護檢測反饋達成目標一、當堂檢測．常溫下，鐵生銹的件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發生的復雜的化學應。．下列各種情況下，在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是D)A．在潮濕、疏松、氣的土壤中B．在含鐵元素較多的酸性土壤中C潮濕密氣的土壤中D干燥密不透氣的土壤中3．在車船表面刷油的目的是(AA．防止鋼鐵生銹且觀B．可以增大硬度防止撞壞C．增大厚度、防止損D．改變鐵的顏色4．生活中廢棄的鐵、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，們屬于()A．鐵礦石B．金屬或合金C．氧化物D．非金屬單質5．將下列五種選項序號分別填在橫線上，每一項只能用一次。A．緩慢氧化B．松多孔C．受空氣和水的共同作用D．使鐵器與空隔絕．沒有水分存在鐵不易生銹①鋼鐵銹蝕條件②鐵銹蝕的過程屬于A③銹狀態④鐵保持燥E⑤鐵器表面噴漆D6．如圖所示，在盛的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶形管的膠塞塞，形管內水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U管水面變化(C)．鐵釘未銹蝕，水面樣高．鐵釘銹蝕，水面左右高．鐵釘銹蝕，水面左右低．鐵釘銹蝕，U管水從右邊全部逸出二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第八單元金屬和金材料——復習學案【復習目標】．進一步了解金屬的理性質共性及個別金屬的特殊性，了解金屬材料在產生活和社會發展中的重要作用。．掌握常見金屬的重化學性質、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。．金屬活動性順序表應用，知道煉鐵的反應原理，會根據金屬與酸及化物溶液的反應現象判斷金屬活動性順序并進一步設計實方案驗證活動性?！緩土曋攸c】掌握常見金屬的重要學性質、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩土曤y點】應用常見金屬的重要學性質解決實際問題。情景導入生成問題1憶屬活動性順表說鐵是怎樣的一種金屬。2．出示復習目標，學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一知識梳——金屬材料．金屬材料：純金屬合金．金屬的物理性質：多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為體有好的導電性熱性展性。．金屬之最：(1)鋁：地殼中含量多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產量最多金屬(4)銀：導電性最好的金屬(5)鎢：熔點最高的屬(6)：熔點最低的金屬4．合金：定義：在金屬中加熱合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質。性能：熔點低，硬度，性能更優越。鈦和鈦合金被認是世紀的重要金屬材料。點燃點燃知識模塊二知識梳——金屬的化學性質1．大多數金屬可與氣反應：分別寫出鎂、鋁、鐵銅與氧氣反應的化學方程式。2Mg＋===2MgO===2Al22233Fe＋2OFe2CuO23422＋酸→＋氣條屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸為什么？分別寫出鐵和稀鹽酸稀硫酸反應的化學方程式。鐵和稀鹽酸＋＋H↑和稀硫酸Fe22＋SO＋H24423屬和化合物溶液應(條件金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，什么？前金換后金，鹽可溶分別寫出鐵和硫酸銅銅和硝酸銀反應的化學方程式。(1)鐵和硫酸銅溶液應：Fe＋＋Cu44(2)銅和硝酸銀溶液應：Cu＋2AgNO)＋332[規律小結．金屬一般能與氧氣酸溶液、化合物溶液等物質反應。屬稀酸合溶液的反應一般屬于置換反應。3．鐵與稀酸、化合溶液的反應都生成正二價鐵的化合物。知識模塊三知識梳——金屬活動性順序表及其應用1．內：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au2．應用根據位置前后可以確金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性強。排在氫前面的金屬可與稀酸反應生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性除外。排在前面的金屬可以排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(為活潑的金屬K、Ca、Na除外。知識模塊四知識梳——金屬資源的利用和保護1．鐵的冶煉原料、實驗裝置、反原理、實驗現象、注意事項2．鐵的銹蝕(1)鋼鐵銹蝕的條件鐵與空氣中氧氣、水共同作用。(2)防止鐵生銹所采的措施：略3．金屬資源的保護利用：略途徑：略意義：略交流展示生成新知知識模塊一：金屬材知識模塊二：金屬的學性質知識模塊三：金屬活性順序表及其應用知識模塊四：金屬資的利用和保護檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．將一枚潔凈的鐵浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是C)①鐵釘表面產生氣泡液體由無色逐漸變為淺綠色③釘的質量減輕④體的質量減輕A．②③B．②④C．①②③D．②③④．把適量的稀硫酸倒盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加，充分反應后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里質是硫酸亞鐵。．一些不法分子常用光閃閃“金元寶”銅鋅合金騙財，下列鑒別法中錯誤的是D)A．加鹽酸B．測密C．用火燒D．看色二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第九單元溶課題溶液的形成【學習目標】．認識溶解現象，知溶液、溶劑、溶質等概念。識液的基本特說出一些常見的乳化現象。3．知道溶液在科研生產和生活中有重要應用?！緦W習重點】建立溶液的概念并認溶液、溶質、溶劑三者的關系?！緦W習難點】對溶解過程的理解。情景導入生成問題．海水是純凈物還是合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌固體消失？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶液1．閱讀教科書，觀察【實驗9：實驗現象：蔗糖逐漸解，固體消失了。混合物的特點：各部組成相同。解釋(用微粒的觀點釋)：蔗糖分子擴散到水分子中間。2．閱讀教科書—28，觀察【實驗－】思考：溶劑溶質

振蕩前振后靜置后的現象的象現象

結論液體仍液體不溶質可液體分分層，水乙層以為液層融為一為一體體體溶液是一種或幾種物分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物；溶液的特點是均一性穩定性；溶液是由溶質和溶劑組成的。溶質是被溶解的物質溶質可以是固體、液、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量的叫做溶質；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物的物質。最常用的溶劑是水；酒中酒精是溶劑，碘是溶質。3．閱讀教科書，觀察【實驗9溶質

溶劑

現象碘水碘在水中沒有變化汽碘碘溶解在汽油中，溶液變為紫黑色油高錳酸鉀

水高錳酸鉀全溶解，溶液變為紫紅色高錳酸汽鉀油

高錳酸鉀不溶于汽油實驗表明：同一種物在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質在同一溶中的溶解性也是不同的；知識模塊二溶解時吸熱或放熱現象1與探究】根教科書P29的實驗藥品和儀器設計實驗進行探究。水中加入的溶NaClNHNO43

NaOH質加入溶質前水的溫度℃溶解現象溶質溶解后溶液的溫度/℃結論

溶解溶解溶無變化溫度下溫度上升溶解時溫度不溶解溫度解時溫度上變下降升歸納整理：閱讀P29最后一段內容：吸熱＞放熱：溫度下降；吸熱＜放熱：度升高；吸熱＝放熱：溫度不變。知識模塊三乳化現1．閱讀教科書，觀察【實驗9】試管內加入的物質現象用水沖洗振蕩前振后靜置后后的試管是否干凈水和植物水植乳狀渾濁水和植物油油分層。液體。油分層。

不干凈水和植物油及洗滌劑

水和植物乳狀渾油分層。液體。

水和植物油不再分干層。2.【交流】閱讀教科P30最后一段至P31第一段，了解乳濁液定義及其特；認識生活中的乳化現象。乳濁液是：像植物油水中分散成無數小液滴，靜置后又聚集在一起，這種液叫乳濁液。乳化是指：像洗滌劑能使植物油在水中分散成無數小液滴而不再聚集成大油珠，這種現象叫乳化。交流展示生成新知知識模塊一：溶液知識模塊二：溶解時吸熱或放熱現象知識模塊三：乳化現檢測反饋達成目標一、當堂檢測蔗糖水中質小微粒是蔗糖分子在碘酒中，溶質的小微粒是碘單，在食鹽水中，溶質的小微粒是氯離子、鈉離子。．在溶解過程中發生兩種變化，一種是溶質的分子(或離子向水中擴散這一過程吸熱選填“熱”“熱”，另一種是溶分子(或離子和水分子作用，生成水合離子的過程，這一程放熱(填“熱”或“熱”。．分別將NaCl、NHNO、NaOH固體加入到水中，使它43們充分溶解溶液度明顯升高的是NaOH明顯降低的是NHNO。43二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：課題2溶解度第1課時飽和溶液【學習目標】．理解飽和溶液的概。．認識飽和溶液與不和溶液的關系。3．了解結晶現象。【學習重點】飽和溶液的含義?！緦W習難點】飽和溶液與不飽和溶間的轉化。情景導入生成問題．一杯白糖水，溶質溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一飽和溶與不飽和溶液1．閱讀教科書，觀察【實驗95小組討論提出假設NaCl(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實驗簡圖。操加入5g氯化鈉再加入5g化再水，攪作攪拌，攪拌拌現象

5g化鈉溶解部分不溶氯鈉全部溶解結20mL能溶解5g20mL不能溶解10g化鈉需要論氯化鈉10g化鈉35mL水才能溶解【結論】NaCl不無制溶解在一定量的水中。2．觀察【實驗—】操作加入硝酸鉀，攪拌再加硝酸鉀，攪拌

現象5g酸鉀全部溶解10g酸鉀不能全部解

結論……一溫下，硝酸鉀不能無限溶解【結論】硝酸鉀不能限制溶解3．思考：溫度改變杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續溶解？繼續實驗：操作現象結論加熱再加硝酸鉀，攪拌

沒有溶解的硝酸鉀溶解了硝酸鉀又溶解完了冷卻出現硝鉀晶體

改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變了歸納：(1)定溫度，一定量溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液叫做種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解該物質的溶液叫做這種質的不飽和溶液。(2)和溶液三要素一定溫度、一定量溶劑、溶質不再溶解。知識模塊二結晶．閱讀教科書P34—35，思考：什么叫結晶？結晶方法有哪些？．總結：溫度改變后，過多的質以晶體形式從溶液中析出這一過程叫做結晶。結晶包括降溫結晶和發結晶。知識模塊三飽和溶與不飽和溶液間的轉化1．閱讀教科書，考：飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉化的？小結：飽和溶液通過增加溶、升高溫度可以變為不飽和溶液；不飽和溶液通過增加質、降低溫度、減少溶劑可以變為飽和溶液。交流展示生成新知知識模塊一：飽和溶與不飽和溶液知識模塊二：結晶知識模塊三：飽和溶與不飽和溶液間的轉化檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．對于多數固體溶的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法①降低溫度；②升高度；③同種溶質；加溶劑；⑤溫蒸發溶劑A．①⑤B．②④C．①②③D．③⑤2．室溫下，向一定的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪拌后，尚部分固體未溶解，加入水后固體全部溶解。下列判正確的是A)A．加水前是飽和溶．加水前可能是飽和溶液C．加水后一定是飽溶液D．加水后一定是不飽和溶液3．在一瓶飽和液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則B)A．溶液的質量增大B．晶體的質量不變C．晶體的質量增大D．晶體溶解一部分4．下列說法中正確是)．相同溫度、相同質的同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的質多．當溫度、壓強、溶質量不變時，不飽和溶液不可能變為飽和溶液．當溫度、壓強、溶質量不變時，飽和溶液不可能變為不飽和溶液．一定溫度下，某固物質飽和溶液一定是濃溶液5．從飽和溶液中析晶體有兩種方法：一種是蒸發結晶；另一種是降溫結。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發結晶法從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結晶法。二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲和困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時溶度及解度曲線【學習目標】．知道固體物質溶解的含義。．能從溶解度曲線圖獲取相關知識。．知道影響氣體溶解的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身的一些現象?！緦W習重點】利用溶解度曲線獲得關信息。【學習難點】固體物質溶解度的含；利用溶解度曲線解決相關問題。情景導入生成問題．我國有許多鹽堿湖湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶解度1．閱讀教科書—36，思考：為了準確表示一種物質在另一種物質里的溶能力大小，定量地描述KNO與NaCl3在水中的溶解性強弱我們可以用“溶解度”來表示。．溶解度概念是：在定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態，所溶解的質量；溶解度概念的四個要素①定溫度下②溶劑③達到飽和狀態④質的質量。．“℃時，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達的含義是什么呢小結：℃時，100g中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20℃時，將36克化鈉溶解在克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶。4．閱讀教科書P36“資料卡片，知道“易溶”“溶“溶”難溶”概念與溶解度之間的聯系。溶解度一般稱(g)(20℃為<0.01難溶0.01～1微1～可＞易溶知識模塊二溶解度種表示方法：列表法和溶解度曲線1．列表法：閱讀教書表91所提供的數據，幾種物質在不同溫度時溶解度。2．繪制溶解度曲線知道溫度對溶解度的影響。探究：根據表9－提供的數據，完成教科書圖9—11，繪幾種物在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線，填寫P37四種質在25℃85的溶解度，認識溶解度曲線作用。3．分析教科書圖－12圖9－13溶解度曲線，討論：(1)根據圖9－12和－析固體物質溶解度隨溫度的變化有什么規律舉例說明。(2)從溶解度曲線中你能獲得哪些信息？舉例說明。①通過溶解度曲線可查出某一物質在一定溫度下的溶解度；大多數物質的溶解度著溫度的升高溶解度逐漸增大；少數物質的溶解度受度影響變化不大；極少數物質的溶解度著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數據表1溶解度曲線圖9—、－13可以表示物質在不同度下的溶解度，二者有什么區別？不同的數據處理方法，用是否不同?？梢员容^不同物質在同溫度時溶解度的大小；也可以查出同一種物質在不溫度時的溶解度。知識模塊三氣體溶度閱讀教科書，思：打開汽水蓋，汽水會動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強有關喝了汽水后，常常會嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關；說汽水中冒出的氣體CO你能用實驗方法將其檢2驗出來嗎？小結：(1)體的溶度受壓強和溫度的影響，壓強增大，氣體溶解度增大壓強減小，氣體溶解度減小；溫度升高，氣體的溶解度減。(2)氣體溶解度是指在一定溫度和壓強為101kPa，氣體溶解在體積水達到飽和狀態時所溶解的氣體體積。交流展示生成新知知識模塊一：溶解度知識模塊二：溶解度種表示方法：列表法和溶解度曲線知識模塊三：氣體溶度檢測反饋達成目標一、當堂檢測查表－，完成下練習。1．20℃KNO的解度為；60℃KNO飽和33溶液中，溶質與溶劑質量比為110∶。2．下列有關NaCl解度說法正確的是D)．℃時，溶解在50g水中達到飽和狀態，20時，溶解為18.0g．36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態，的溶解度為℃36.0gNaCl溶解在100g中℃時NaCl的溶解度為36.0g℃100g水中多能溶解36.0gNaCl℃時，NaCl的溶解度為36.0g二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：課題溶液的濃度第1課時溶質量數【學習目標】．理解溶液組成的含。．掌握一種溶液組成表示方法——質質量分數，能進行溶質質量分數簡單計算。．初步學會根據需要制一定溶質質量分數的溶液。【學習重點】了解溶質質量分數的念。【學習難點】有關溶質質量分數的算。情景導入生成問題1．雞蛋在水中的沉。取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相，判斷的依據是什么？清水加入的食雞小量鹽蛋結1250g不放食鹽

沉下浮沉2250g

1匙約5沉下克浮沉3250g2匙4250g3匙

沉上浮浮沉上浮浮2．出示學習目標，學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶質質分數的概念．閱讀教科書P42，察【實驗—7】在三個燒杯中各加入20mL水分別加入無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析：在這三個燒杯中液的組成是否相同，判斷的依據是什么？．填寫下表：燒杯編溶液顏色溶劑質質質溶液質溶質的質號比較量量/g量g量數1淺藍色200.120.10.5%2藍色200.520.52.44%3深藍色202.0229.1%3.交流討論：如何區溶液的濃?。繗w納：用溶質質量分表示溶液的濃稀。4閱讀教科書P43知道表示溶液濃度的方法—溶質質量分數。溶液中的溶質質量分是溶質質量與溶液質量之比。溶質質量表達式：溶質質量分＝×100%溶液質量知識模塊二溶質質分數與溶解度的區別與聯系1．填表：理清溶解與溶質質量分數間的區別和聯系區別和聯系區別

溶解度溶的質量分數在一定溫度下，某固物質概念在100克溶里達到飽和狀態時所溶解的溶質質

溶質與溶液質量之比表示意義

在一定溫度下，100溶劑在飽和狀態下，溶解質質量

100溶液中所含溶質的份數條件

一定溫度下，100劑，何條件溶質的含飽和狀態量狀態飽狀態飽和與不飽和均可飽和溶液溶質質量分＝溶聯系解/(100克＋溶解度×100%知識模塊三溶質質分數的應用1．閱讀教科書第P42[驗9－，三種溶液的溶質質量分數分別是多少(見前表)2．表達式的幾種變溶質質量分數＝溶質量溶液質量×100%3．閱讀教科書實驗9－按下表所定的量配制氯化鈉溶液水的密看做1g/cm)。溶質質溶劑水)質量g量g

溶液中溶質的質量分109010%208020%討論：(1)知溶質溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？(2)欲配制50g質量數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。提示：①配制溶液的驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。平；藥匙。②實驗儀器：所需儀：稱量筒；滴管。溶解：燒杯；玻璃棒交流展示生成新知知識模塊一：溶質質分數的概念知識模塊二：溶質質分數與溶解度的區別與聯系知識模塊三：溶質質分數的應用檢測反饋達成目標一、當堂檢測在20℃，將40化鈉溶解在100克水中，充分攪拌還有4克氯化鈉固未溶解答所得溶液在20℃時是飽和溶液；(2)20℃時氯化鈉的溶解度為；(3)所得溶液溶質質量分數多少？26.5%二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第課時有溶質量分數的計算【學習目標】．掌握溶質質量分數．能進行溶質質量分相關的計算。【學習重點】有關溶質質量分數的算?！緦W習難點】與化學反應有關含雜溶質質量分數的計算。情景導入生成問題．寫出溶質質量分數公式及其變形：那么你能用公式或公式變形來解決題嗎？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一溶質質分數的計算1．例題：題目略思考：本題已知是什么？待求量是什么？(2)計算的依據是什？(3)計算的步驟是怎的？【交流】寫出解題步和過程。略2．配制500mL量數為的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm)，需要氫氧鈉和水各多少克？【討論】與例題1相，兩題的不同之處是什么？該如何來解決這個問題呢解氫氧化鈉溶質量為×1.1g/cm＝550g(1)需要氫氧化鈉質：550×＝(2)需要水的質量：－55＝495g知識模塊二溶液稀和配制問題的計算1例題把質數為98%濃硫酸稀釋成質量分數為的硫酸溶液需要多少克水？解：濃硫酸中溶質的量為50g98%＝49g49g質量分數為的稀酸溶液的質量為＝245g20%需要水的質量為50g＝195g答：需要水。【討論】解這道題的鍵是什么？【分析】抓住關鍵：液稀釋前溶質質量＝稀釋后溶質質量?！就卣埂咳绻?0g成50mL么還需要什么條件才能解題？【鞏固練習】課后習3、題知識模塊三與化學應有關的溶質的質量分數的計算1．某硫酸溶液好與13g完全反應。試計算反應后溶液中溶質的質分數。解：設反應生成的量為x，量為。42Zn＋HSO＋H↑244265161213gxy65161652＝，＝13gx13gyx＝32.2gy＝0.4g反應后溶液中溶質的量分數為100%28.6%

32.2g100g＋－

×答：反應后溶液中溶的質量分數為?！痉治觥窟@種與化學程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質溶劑溶液的量呢【小結】對學生的板進行評價，引導學生歸納計算步驟?！眷柟叹毩暋空n后習第。交流展示生成新知知識模塊一：溶質質分數的計算知識模塊二：溶液稀和配制問題的計算知識模塊三：與化學應有關的溶質質量分數的計算檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．濃溶液在用水稀的過程中保持不變的是(C)A．溶液質量B．溶液體積C溶質質量D．溶質的質量分數2．有40g5%的CaCl溶液，若將其溶質質量分數增加到210%，應采用的方法(D)A．加入40g5%的CaCl溶液B．把溶液傾倒一半2C．加入2gCaCl體．把溶劑蒸發掉20g．20℃將入150g中，充分攪拌，求所得溶液中溶質的質量數20℃NaCl溶解度為36g)。解20℃水溶解36gNaCl同樣溫度下150g36g水中能溶解NaCl的質量為36g＋。254g所溶液溶質的為×＝150g＋54g26.5%答：所得溶液中溶質質量分數為26.5%。二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：實驗活動一定溶質量分數的氯化鈉溶液的配制【學習目標】．理解溶液組成的含。．掌握一種溶液的配方法和步驟。．初步學會根據需要制一定溶質質量分數的溶液?！緦W習重點】學會根據需要配制一溶質質量分數。【學習難點】掌握配制溶液操作要。情景導入生成問題1．展示下表，習下表如何填寫：所得的幾種溶液的組是否相同，是怎樣配制的？清水加入的食量鹽量蛋

小結1

250g不放食鹽

沉浮

下沉2

250g

1匙約5沉克浮

下沉

250g2匙250g3匙

沉浮沉浮

開始上浮上浮2.出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一復習溶質量分數概念．思考：用溶液的濃表示溶液的濃稀。．溶質質量分數。溶液中的溶質質量分是溶質質量與溶液質量之比。溶質質量表達式：溶質的質量數＝×100%溶液質量知識模塊二明確實步驟和操作方法1．閱讀教科書，了解實驗操作步驟和操作要領。2．閱讀教科書【驗9－表定的量配制氯化鈉溶液水的密看作1g/cm)。溶質質溶劑水)質量g量g

溶液中溶質的質量分109010%208020%3.討論：(1)已知溶和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告你一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？(2)欲配制50g質量數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。點撥：①配制溶液的驟：考教科書計算、稱量、量取、解、裝瓶。平；藥匙。②實驗儀器：所需儀：稱量筒；滴管。溶解：燒杯；玻璃棒交流展示生成新知知識模塊一：復習溶質量分數概念知識模塊二：明確實步驟和操作方法檢測反饋達成目標一、當堂檢測120℃時的溶解度為36.0g說℃時鈉飽和溶液質質量分數為36.0%句話對嗎？為什么？36不對；因為氯化鈉飽溶液溶質質量分數為×36＋100%26.5%2．配制一定溶質質分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操順序是()A④⑤①②③B②③④⑤C．③④①②⑤D．①④③⑤3．在配制過程中玻棒的作用是什么？加速溶解4．向杯中逐漸加入鹽粉末直至溶液飽和飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密，將會觀察到什么現象？并解釋原因。雞蛋慢慢上浮，這是為隨著溶解的溶質增加，溶液密度增大，溶液產生的力也增大，雞蛋慢慢上升。二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第九單元溶液——習學案【復習目標】1．復習溶液的概念鞏固溶液、溶質、溶劑三者的關系。2．認識飽和溶液與飽和溶液及相互轉化的關系。3．固體物質溶解度涵義；利用溶解度曲線解決相關問題。4．掌握溶質質量分，能進行溶質質量分數相關的計算?！緩土曋攸c】能利用溶解度曲線解相關問題，能進行溶質質量分數相關的計算。【復習難點】與化學反應有關含雜溶質質量分數的計算。情景導入生成問題．溶液在生產、生活應用廣泛，我們應該掌握溶液哪些方面的知識？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一

知識梳理溶

液錯

知識模塊二相關的算公式1．溶質的質量分數溶質質量溶質的質量分數＝×溶液質量2．溶液的質量＝溶的質量＋溶劑的質量歸納提升溶質的質量分數的計類型1．已知溶質、溶劑溶液、溶質的質量分數四個量中的任意兩個量，求其量。解答這類習題時可直接應用公式進行求解。．溶液的稀釋和配制題的計算。解答這類習題時一般可依據稀釋前后溶質量不變列等式進行求解。．溶質的質量分數與學方程式的綜合計算。解答這類習題時要注意參加學反應的是溶液中的溶質。知識模塊三典型例1．如圖中A、、分別表示三種物質的溶解度曲線。在t℃時三種質的溶解度由大到小的順序是3C>B>A(2)在t℃時，和C溶解度相同。2(3)t時，A、、的飽和溶液各，卻至℃時，31析出晶體最多的是C，沒有晶體析出的是A。2.過氧化氫的水溶液稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式：2HO＋↑?，F有一瓶未曾2222使用過的、久置的雙水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①O的質量分數為；22內裝溶液質量1000g；實驗測定，其中H的質量分數僅為10%。22(1)若用這瓶雙氧水配制3%的醫用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量多少？解：配制3%的醫用氧水，需要質量分數為10%1500g×3%的O的質量為＝。2210%(2)算這瓶雙氧水已分解的過氧化氫的質量(計算結果保留整數)。解解過氧化的質量為xO的質量為y。22HOO＋↑22222×32xy2×32＝xy8x則y＝17因為部分分解后的O質量分數為10%，所以≈22答：配制3%的醫用氧水，需用質量分數為10%的O的質量為這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質22量為。交流展示生成新知知識模塊一：知識梳知識模塊二：相關的算公式知識模塊三：典型例檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．下列物質中，屬溶液的是(DA奶餾C乳D理鹽水2．把60℃的硝酸鉀和溶液冷卻到20℃，下列敘述不正確的是(C)A．溶解度減小B．液的質量不變C．溶液由濃變稀D．劑的質量不變二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第十單元

酸和堿課題常見的酸和第課時酸堿指示【學習目標】．了解酸和堿是生活常見的化合物。．會使用酸堿指示劑分酸溶液和堿溶液。．認識溶液具有酸堿的原因。【學習重點】學會用指示劑檢驗酸溶液?！緦W習難點】認識溶液具有酸堿性原因。情景導入生成問題．回憶：將濃氨水滴酚酞試液中有什么現象？將通入滴有紫色石蕊試中有什么現象？．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力

2知識模塊一酸、堿指示劑作用1．閱讀教科書資料卡片，了解生活中的酸和堿。2．酸堿指示劑(1)閱讀教科書P50察【實驗—完下列表格：加入紫色石蕊溶液后加無色酚酞溶液后的顏色變化顏變化白醋紅蘋果汁色石灰水色

不變色不變色紅色氫氧化鈉溶液

藍色

紅色(2)據上面的探究結指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規律：石蕊：酸性中性堿性紅色←———紫色———藍色酚酞：酸性中性堿性無色←———無色———→紅色(3)討論以上四種物種是酸溶液是堿溶液？3．酸堿指示劑與酸性的關系酸堿指示在中性物中在性物質中在堿性物質中劑的顏色的顏色的顏色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液

紫色紅色藍色無色無色紅色4.思考：如果實驗室有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區別它們？小貼士：一些花瓣也以制成酸堿指示劑?；ǖ姆N花汁在酒精的花在稀鹽酸中花汁在稀硫酸中類顏色顏色的色玫瑰粉紅色粉紅色粉色萬壽菊黃色黃黃色大紅花粉色橙色橙色上述花瓣中可以當作堿指示劑的是：大紅花知識模塊二酸、堿別含有相同離子1．思考：酸溶液為么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶變藍？略2．閱讀教科書，觀察【實驗107】思考：(1)燈泡亮、燈泡不說明什么問題？燈泡亮說明溶液中存自由移動的帶電荷粒子，不亮則表明沒有。(2)是化合物，為么有的導電鹽酸，有的不導電(酒精溶液?鹽酸在溶液中存在自移動的＋、，而酒精中則沒有。(3)質溶于水能導的本質是什么？與金屬導電有何不同？物質溶于水發生了電，產生了可以自由移動的離子；前者存在自由移動離，后者是靠自由移動的電子。(4)歸納：酸在溶液會解離出和酸根離子；堿則是在水中會解離OH和金屬離子。交流展示生成新知知識模塊一：酸、堿指示劑作用知識模塊二：酸、堿別含有相同離子檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．某溶液可以使酚溶液變紅，則該溶液可以使石蕊溶液C)A紅B紫CD變2．小華將一張濾紙某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃在上面寫化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，現紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別ABCD濾紙上的指示劑燒杯中的溶液

酚酞試液濃氨水

酚酞試液濃鹽酸

石蕊試液濃氨水

石蕊試液濃鹽酸3．按照教科書圖10裝置，瓶內盛放下列何種物質時燈泡發光DA．燒堿固體B．蔗水C．食鹽固體D．硫酸鈉溶液二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺1．課堂小結：通過節課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？2．課后反思：方法改進：存在困惑：第2課時常酸及的性質【學習目標】．知道鹽酸、硫酸的要性質和用途。．認識濃硫酸的腐蝕和稀釋方法。．知道酸具有相似化性質的原因。【學習重點】鹽酸、硫酸的主要性和用途?！緦W習難點】濃硫酸的腐蝕性和酸化學性質。情景導入生成問題．回憶酸堿指示劑在和堿中的變色情況；寫出鎂與鹽酸和稀硫酸反應的學方程式。．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一幾種常的酸1．閱讀教科書P52，察：濃鹽酸的質量分數在35%－37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸中質量分數為98%，24其密度為。2．觀察【實驗—2驗現象并完成下表：鹽酸

硫酸顏色、狀態無色液體無液體打開瓶蓋后的現象

有白霧冒出現象氣味有酸味無酸味思考：(1)開濃鹽酸的瓶為什么會產生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質？濃硫沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質？(2)閱讀課本P51鹽和硫酸的用途，常見的酸還有哪些？提示：硝酸、醋酸等知識模塊二濃硫酸腐蝕性1讀教科書P53實驗10—104記錄實驗現象并完成表：實驗用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上將濃硫酸緩慢地倒入燒杯的水中

放置一會后的現象字跡變成黑色小木棍變黑炭化布上出現小孔燒杯內溶液溫度上升將水注入濃硫酸中濃硫酸沸騰思考：如果不慎將濃硫酸濺皮膚或者衣物上會有什么結果？應該怎么處理？明濃硫酸具有什么性質？如果將稀硫酸不慎濺衣物上，應該怎么處理？(3)在稀釋濃硫酸時該怎樣操作？為什么要這樣做？知識模塊三鹽酸、酸的化學性質1讀教科書P54107]所示實驗察現象，填寫下表：滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸

顯紅色顯紅色

不變色不變色思考：如何識別一種液是否是酸溶液？23242432324243點撥：加紫色石蕊溶，看是否顯紅色。2．回憶所學的知識寫出化學方程式，完成下表：與稀鹽酸反應稀硫酸反應鎂Mg↑Mg＋HSO＋H↑222442鋅Zn↑Zn＋HSO＋H↑222442鐵Fe↑Fe＋HSO＋H↑222442思考：上述反應的生物有什么共同的地方？3．完成下列實驗，填寫表格將生銹的鐵釘和氧化粉末分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現象學方程式鐵銹＋稀鐵銹逐漸解，溶液由FeO＋6HCl===2FeCl233鹽酸無色變黃色3HO2FeO＋鐵銹＋稀鐵銹逐漸解，溶液由3H(SO)硫酸無色變黃色__3HO2思考：上述反應成物有什么相同之處？(2)實驗室里如何去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在中？鐵銹逐漸溶解，溶液無色變為黃色。(3)據以上實驗和論，歸納出鹽酸、硫酸等具有哪些相似的化學性質？交流展示生成新知知識模塊一：幾種常的酸知識模塊二：濃硫酸腐蝕性知識模塊三：鹽酸、酸的化學性質檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．將生銹的鐵釘放鹽酸中，最先看到的現象是鐵銹逐漸溶解由變成黃色的化學方程式為O23＋＋3HO稍長時有氣泡產生，32其反應方程式為：Fe＋↑。222．工業上常用鹽酸硫酸作鐵器表面的除銹劑，這是利用了酸的哪種性質A．能與堿反應B．能與金屬反應C．能與某些鹽反應D．能與某些金屬氧化物反應3．酸類物質具有化性質，本質原因是(C)A．能使指示劑變色B．能與活潑金屬反應C．能電離出氫離子D．都含有氫元素二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第3課時常堿及的性質【學習目標】．知道氫氧化鈉、氫化鈣的主要性質和用途。．認識氫氧化鈉的腐性及使用時的注意事項。．知道堿具有相似化性質的原因。【學習重點】氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質。【學習難點】堿的化學性質。情景導入生成問題．回憶酸堿指示劑在和堿中的變色情況；寫出二氧化碳與澄清石灰水反的化學方程式。．出示學習目標，由生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一幾種常的堿1．閱讀教科書第一、二、三段內容觀察氫氧化鈉的狀態5實驗現象分觀察氫氧化鈉的顏色和狀態

白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會固體表面變得光滑氫氧化鈉吸水潮解兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管氫化鈉快速溶氧化鈉溶于水放里，并用手輕輕觸解，試管外壁發燙出量摸試管外壁思考：氫氧化鈉俗稱有哪些？點撥：氫氧化鈉俗稱堿、火堿、苛性鈉。如果將氫氧化鈉不慎到皮膚上，應該怎樣處理？點撥：應用大量水沖。如果將氫氧化鈉曝露空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品？點撥：氫氧化鈉曝露空氣中易潮解，應密封保存。(4)氫氧化鈉有哪些途？重要的化工原料，用肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。2．閱讀教科書內容，觀察氫氧化鈣的狀態及【實驗106下表實驗象分析氫氧化鈣的顏色、狀態在水中的溶解情況

白色粉末固極少量粉末溶解氫氧化鈣微溶于水向澄清溶液中通入CO2思考：

澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)＋2CO===CaCO↓＋232(1)氫氧化鈣的俗稱哪些？熟石灰、消石灰(2)生石灰是如何變熟石灰的？化學方程式是什么？生石灰溶于水生成熟灰式＋HO===Ca(OH)22知識模塊二堿的化性質1．堿與指示劑反應(1)完成教科書【探究寫下表：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

溶液由無色變藍色溶液由無色變藍色

溶液顯紅色溶液顯紅色總結：堿與紫色石蕊液顯藍色；堿與無色酚酞溶液顯紅色。2．實驗室如何檢驗氧化碳氣體？反應的化學方程式是什么？將氣體通入澄清石灰，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳體；Ca(OH)↓＋。2232思考：(1)氫氧化鈉也是堿是否也能發生上述反應？能發生上述反應。(2)反應的化學方程應為：2NaOH＋COCO＋O。2232(3)驗室的氫氧化如果曝露在空氣中會發生哪些變化？表面潮濕并逐漸溶解3．三氧化硫與堿的應與上述兩個反應有相似之處，請寫出三氧化硫與氫化鈉反應的化學反應方程式：2NaOH＋＋3242總結：氫氧化鈉和氫化鈣的化學性質的相似之處是什么？為什么？顯堿性；原因是水溶都能電離出氫氧根離子。交流展示生成新知知識模塊一：幾種常的堿知識模塊二：堿的化性質檢測反饋達成目標一、當堂檢測1．下列物質中，不密封保存的是()A．B氫鈉C．大D．澄清石灰水2．關于酸和堿的性說法正確的是()．用鹽酸不能洗掉盛灰水后留下的白色固體．用鹽酸可洗掉試管殘存的紅棕色氧化鐵．酸有一些相似的化性質，原因是它們與活潑金屬反應有氫氣產生．堿有一些相似的化性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應3．下列氣體中，不合用堿石灰干燥的是B(填編號。注：堿石灰是化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)A．O．COC．D．CO222二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：課題酸和堿的中反應第1課時中和反應【學習目標】．知道酸和堿之間發的中和反應。．了解鹽的定義，以中和反應在實際中的應用?！緦W習重點】中和反應的概念及其用?！緦W習難點】中和反應的實質。情景導入生成問題1．導入(1)常見的有：鹽酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氫離子；見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣，堿溶液中都含有相同的氧根離子。(2)酸和堿分別與指劑反應酸溶液使紫色石蕊試變紅；堿溶液使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液藍。2．出示學習目標，學生對學習目標進行解讀。自學互研生成能力知識模塊一中和反1．閱讀教科書－61，觀察【實驗10杯中加入5mL氫氧化溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。取2滴上述反應后的色溶液滴在玻璃片上，加熱使液體蒸發，觀察玻璃片的現象。玻璃片上有白色固體【討論】玻璃片上物是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。不是，溶液由紅色變無色時，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉方程式＋NaOH===NaCl＋O。22．完成下列兩個反的化學方程式：2HCl＋Ca(OH)＋2H222H＋＋O242423．思考：以上三個應中的生成物除了水以外，另一種生成物都是由金屬子和酸根離子組成，這樣的化合物叫做鹽。請列舉以前見的鹽寫化學式，看誰列舉的多。【歸納】酸和堿相互用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。4．思考：前面我們過的基本反應類型有哪些？并舉例說明，中和反應是是基本反應類型之一？為什么？點撥：中和反應不是本反應類型，是特殊反應。知識模塊二中和反的應用閱讀教科書，思考：中和反應在生產生活中有哪些應用？歸納：中和反應在生生活中的應用有下列幾個方面：(1)改變土壤的酸堿酸性土壤中含有HSO用哪種物質來改良該酸性土23壤？寫出相關化學方式。H＋＋O。23232(2)處理工廠的廢水寫出用熟石灰處理含酸的工廠污水時所發生反應的化學方程式：H＋＋O24242(3)用于醫藥用于治療胃酸過多的物中常含有和NaHCO等33物質，請寫出胃酸(HCl)與這兩種成分反應的化學方程式：＋===AlClONaHCOHCl===NaCl＋3323HO＋CO↑22知識模塊三知識拓討論：舉出利用中和應的實例①皮蛋味澀，如何做除去澀味，親自動手試試看。②被蚊蟲叮咬處腫成包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚痛，涂一些堿性物質如·O)的32藥水可減輕痛癢，你道其中的原因嗎？③醋可以將熱水瓶膽上的水垢主要成分是Mg(OH)2除去，原理是什么？④早晨空腹時，為什要少吃蘋果或酸性食物？涼胃后醫生建議吃的藥丸要藥物應該是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什？交流展示生成新知知識模塊一：中和反知識模塊二：中和反的應用知識模塊三：知識拓檢測反饋達成目標△△一、當堂檢測1．下表為家庭中一常見物質的pH。物食牙食鹽皂燒質醋膏水堿pH3971012蚊子、蜂、螞蟻等昆叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸(有酸的性質)物質，使皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可叮咬處涂抹下列物質中的(A牙膏或肥皂水．食鹽水C燒堿D．食醋2．、Fe(OH)、KMnOCaO稀SO、HO物質中，24242按下列要求寫出化學應方程式：(1)化合反應：CaO＋；22(2)分解反應：2KMnOKMnO＋MnOO↑；42422(3)置換反應：SO＋Zn===ZnSO↑；2442(4)中和反應：SO＋Fe(OH)===FeSO2H。242423．某工廠排放的廢中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化反應方程式HCl＋NaOH===NaCl＋HO24．人的胃酸過多會化不良或胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性質，如Al(OH)或，以中和過33多的胃酸，寫出它們反應方程式3HCl===AlCl33＋、＋HCl===NaClH＋↑，若胃穿孔，則不2322宜用第二種選填“第一種”或“第二種”方法。二、課后檢測(見學用書課后反思查漏補缺．課堂小結：通過這課的學習，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的識有哪些？．課后反思：方法改進：存在困惑：第課時溶酸堿的表示法——pH【學習目標】．知道溶液的酸堿性pH的關系。．學會用試紙測溶液的酸堿度的操作方法。．了解溶液酸堿度對命活動和農作物的影響，以及它在實際應用中