試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁原子結構與性質一、單選題（15題）1．下列有關說法不正確的是A．基態原子的核外電子排布遵循能量最低原理B．原子核外電子發生躍遷不一定吸收能量C．原子核外電子從基態躍遷到激發態時，只能躍遷到稍高的能級，如從2s只能躍遷到2pD．夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發生躍遷有關2．關于元素周期表中元素的分區，下列說法正確的是A．元素周期表的s區全部是金屬元素B．元素周期表的d區包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區、f區、ds區的元素D．ds區元素不都是副族元素3．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ34．下表列出了某短周期元素的各級電離能數據（用、表示，單位為）。……R7401500770010500……下列關于元素的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態原子的電子排布式為5．如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數6．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據下表所列數據判斷錯誤的是電離能元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2D．若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應7．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，下列說法正確的是A．s能級和p能級的原子軌道形狀相同B．每個p能級都有6個原子軌道C．鈉原子的電子在11個原子軌道上高速運動D．s能級的原子軌道半徑與能層序數有關8．下列說法或有關化學用語的使用正確的是A．在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B．Fe原子的外圍軌道表示式為C．氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D．銅原子的外圍電子排布式為3d94s29．微粒Ｍ和Ｎ，肯定屬于同族元素且化學性質相似的是A．原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2B．結構示意圖：M為，N為C．M原子基態2p軌道上有一對成對電子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子D．M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子10．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．單質的還原性：A＞B＞D＞C11．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．氣態氫化物的穩定性：Q>Z>TC．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物 D．X和Q結合生成的化合物晶體類型為離子晶體12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半徑最大，X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Y元素原子L電子層的p能級上只有一對成對電子，Y和Z在元素周期表中處于同一主族。下列有關敘述不正確的是A．原子半徑：W>X>YB．XY2是由極性鍵構成C．W、Y、Z三種元素組成的化合物多于2種D．化合物W2Y2中的陰、陽離子個數比為1∶113．如圖為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負價的代數和為4，下列敘述正確的是WXYZA．原子半徑：W＜X＜Y B．氫化物的熱穩定性：W＞XC．元素的非金屬性：X＞Z＞Y D．氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z14．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是元素代號XYZLMQ原子半徑主要化合價、、-1A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質單質B．Y與Q形成的化合物一定不能與氫氧化鈉溶液反應C．簡單氫化物穩定性：D．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多15．下列多電子原子中不同能級能量高低描述中不正確的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)二、結構與性質（4大題）16．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題：A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C元素原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個方向，原子軌道呈_______形。(2)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了_______。(3)G位于_______族_______區，價電子排布式為_______。(4)檢驗F元素的方法是_______，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是_______。17．研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：(1)Co基態原子核外電子排布式為___________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________，基態原子核外未成對電子數較多的是___________。(2)我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：①氮原子的價電子軌道表示式為___________。②元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是___________。18．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態的電子C基態原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態原子最外層電子排布式為3s23p1F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素請用化學用語填空：（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________；C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為________，B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。（3）G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態原子核外電子排布式是________。（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為______________________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：______________________________。19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列_______(填寫編號)組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數據分析，因為_______，所以，鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。②表中X可能為以上13種元素中的_______(填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式________。③Y是周期表中________族元素。④以上13種元素中，_______(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．CA．基態原子是指處于最低能量的原子，核外電子排布遵循能量最低原理，A項正確；B．原子核外電子發生躍遷可以吸收能量，也可以釋放能量，B項正確；C．電子躍遷可以跨能級躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項錯誤；D．霓虹燈光、激光都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關，D項正確；故選C。2．CA．元素周期表的s區不全部是金屬元素，比如H，故A錯誤；B．過渡元素包括d區、ds區和f區的元素，因此元素周期表的d區僅是過渡元素中一部分，故B錯誤；C．過渡元素包括d區、ds區和f區的元素，故C正確；D．ds區包括ⅠB族和ⅡB族元素，ds區元素都是副族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。3．AX原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價為+1價；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價為+3價；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2價，結合化合價法則與常見物質化學式進行判斷。【詳解】A．XYZ2中Y的化合價為+3價，如NaAlO2，符合物質組成的規律，故A可選；B．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故B不選；C．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故C不選；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D不選；故選A。4．B從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第IIA族元素。【詳解】A．根據分析可知，R的最高正價為+2，故A錯誤；B．根據分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；C．根據分析可知，R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D．根據分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯誤；答案選B。5．B第三周期11～17號元素，即第三周期主族元素。【詳解】A．同周期主族元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Mg、P特殊，Mg的3s電子全滿為穩定結構，P的3p電子半滿為穩定結構，則第一電離能大于相鄰的元素，即第一電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，A錯誤；B．同周期隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，B正確；C．同周期隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，C錯誤；D．形成基態離子轉移的電子數依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，與圖像不符，D錯誤；綜上所述答案為B。6．DX、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結合物質性質分析解答。【詳解】A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．若元素X是Na與氧形成化合物時，化學式可能是Na2O2，故C正確；D．若元素Y處于第三周期，為Al元素，則它與冷水不反應，故D錯誤；故選D。7．DA．s能級軌道為球形，p能級的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯誤；B．每個p能級都有3個原子軌道，B說法錯誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個能級，6個原子軌道，則11個電子在6個軌道上高速運動，C說法錯誤；D．能層序數越小，s能級的的原子軌道半徑越小，則s能級的原子軌道半徑與能層序數有關，D說法正確；答案為D。8．BA．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，A錯誤；B．基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為，B正確；C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，

C錯誤；D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩定結構，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1，D錯誤；故選B。9．CA．原子核外電子排布式：M為1s22s2，在ⅡA族，N為1s2在0族，故A不選；B．結構示意圖：M為是Ne原子，N為是鈉離子，不在同族，故B不選；C．M原子基態2p軌道上有一對成對電子，為O原子，N原子基態3p軌道上有一對成對電子，為S原子，屬于同族元素，化學性質相似，故C選；D．M原子基態2p軌道上有1個未成對電子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基態3p軌道上有1個未成對電子有可能是Al或Cl原子，故D不選；故選C。10．CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，其中A、B位于周期表的左側，且位于同一周期，C、D位于周期表的右側，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數應是a＞b＞d＞c，據此解答。【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．根據以上分析可知原子序數：a＞b＞d＞c，B錯誤；C．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質的還原性：B＞A＞C＞D，D錯誤；答案選C。11．D由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數等于O原子的最外層電子數可知，Z為C元素；由T原子有1個3p空軌道可知，T是Si元素。【詳解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，元素的非金屬性：O＞C＞Si，則簡單氣態氫化物的穩定性：H2O＞CH4＞SiH4，故B正確；C．Si元素和C元素的最高價氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均為酸性氧化物，故C正確；D．硫元素和氧元素結合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，故D錯誤；答案選D。12．DW元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是Na元素；X元素原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，X是C元素；Y元素原子L電子層的P能級上只有一對成對電子，Y是O元素；Y和Z在周期表中處于同一主族，Z是S元素。【詳解】A．電子層數越多，半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；B．CO2為直線型分子，正負電荷中心重合，CO2是極性鍵構成的非極性分子，故B正確；C．W、Y、Z三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正確；D．化合物Na2O2由鈉離子和過氧離子構成，陰陽離子個數比為1﹕2，故D錯誤；答案選D。13．C表為元素周期表中短周期的一部分，根據圖示可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；Y元素最高正價與最低負價的代數和為4，說明Y位于ⅥA族，則Y為S元素；結合各元素的相對位置可知，W為N，X為O，Z為Cl元素，據此解答。【詳解】根據分析可知，W為N，X為O，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X＜W＜Y，故A錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性N＜O，則簡單氫化物的穩定性W＜X，故B錯誤；C．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：X＞Z＞Y，故C正確；D．沒有指出元素最高價，該說法不合理，如：硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故D錯誤；故答案選C。14．A短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，Z有+6、-2價，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；X、M均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑X＞M，則X為Mg元素、M為Be元素；Y為+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為S元素，L為Cl氯元素，M為Be元素，Q為O元素。A．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應更劇烈，A正確；B．Y與Q形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，所以穩定性HCl＞H2S，即L的氫化物的穩定性強于Z的氫化物的穩定性，C錯誤；D．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據電子轉移守恒可知，二者生成H2為2∶3，D錯誤；答案選A。15．CA．同能級電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級的電子會出現能級交錯，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C錯誤；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。16．(1)

3

啞鈴(2)泡利原理(3)

ⅦB

d

3d54s2(4)

焰色試驗

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光(輻射)的形式釋放能量【解析】【分析】現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大；A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則B為N元素；C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol；I2=1451

kJ/mol；I3=7733

kJ/mol，I4=10540

kJ/mol，C位于第IIA族，則C為Mg元素；D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿，為P元素；E元素的族序數與周期數的差為4，則E為Cl元素；F是前四周期中電負性最小的元素，為K元素；G元素位于周期表的第七列，為Mn元素。(1)氮元素的最高能量電子為2p軌道上的電子，相應電子云有三種方向，呈啞鈴形。B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形。故答案為：3；啞鈴；(2)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外軌道表示式為，3s軌道的兩個電子自旋方向相同，該同學所畫的軌道表示式違背了泡利原理。故答案為：泡利原理；(3)Mn原子的價電子排布式為3d54s2，最后填充的電子為3d軌道，故屬于d區元素，處于第四周期第ⅦB族,G位于ⅦB族d區，價電子排布式為3d54s2。故答案為：ⅦB；d；3d54s2；(4)檢驗K元素的方法是焰色試驗，用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光(輻射)的形式釋放能量。故答案為：焰色試驗；當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光(輻射)的形式釋放能量。17．(1)

[Ar]3d74s2

O

Mn(2)

同周期元素隨核電荷數依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態，相對穩定不易得電子【解析】【分析】【詳解】(1)Co是27號元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn＜O。O基態原子的價電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對電子數是2，而Mn基態原子的價電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對電子數是5，故核外未成對電子數較多的是Mn；(2)①N為7號元素，基態N原子的價電子排布式為2s22p3，故氮原子的價電子軌道表示式為；②由題意可知，元素的基態氣態原子越容易得到一個電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期元素隨核電荷數的增大，原子的電負性增大，得電子的能力增強，故結合一個電子釋放的能量逐漸增大；基態N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的2p軌道為半充滿狀態，相對穩定，不易得電子。18．

二

ⅣA

N

Cl

三角錐形

1：2

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態的電子，則A為碳元素；E基態原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na；C基態原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe；F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5，結合原子序數可知，F為Cl；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu，據此解答。【詳解】（1）A為碳元素，位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負性減小，故答案為：二；ⅣA；N；Cl；（2）N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3，分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數目之比為1：2，故