高三理科根底化學復習提綱4第一章化學物質及變化-2-離子反響電解質電解質〔酸、堿、鹽、水〕在水溶液里或熔融狀態下本身能夠導電的化合物非電解質〔包括CO2so2〕在水溶液里或熔融狀態下不能夠導電的化合物碳酸的電離方程式HCOTH++HCO-〔弱電解質用“二〕233NaHCO3的電離方程式NaHCO=Na++HCO-〔強電解質用“=〃〕33離子反響離子反響式用實際參加反響的離子所表示的式子離子反響式寫法一寫、二改、三刪、四查單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保存化學式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色離子間能發生反響不能共存與H+不共存〔弱酸根〕OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、A1O2-、S2-、F-等與OH-不共存〔弱堿金屬陽離子〕H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、A13+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-能發生氧化復原反響的離子也不能共存Fe3+與I-,I-或Fe2+與H、NO3-〔注意H+與NO3-同時存在時有強氧化性〕能形成絡離子的也不能共存Fe,+與SCN-,血與等.附錄1.中學階段中涉及常見的強酸和強堿有：強酸:HCl、HBr、HI、HNO3HClO4.除此外常見的酸為非強酸強堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CSOH、Ca(OH).Ba(OH).除此外常見堿為非強堿2.溶解性口訣：解釋：鉀鈉銨硝樣樣溶指:所有的鉀鹽?鈉鹽?銨鹽和硝酸鹽均溶于水.磷酸二氫鹽相同指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水.氯鹽不溶銀亞汞指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外，其它氯鹽均溶于水硫酸鉛鈣鋇和銀指:硫酸鹽除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水其它末及也不溶指：以上沒有提及的各種鹽也不溶于水)學生課堂筆記1?快速判斷離子方程式正誤的主要內容：〔1〕看反響能否寫離子方程式.⑵看“==〃、“Q〃、“I〃、“T〃及必要的反響條件是否正確、齊全.〔3〕看表示各物質的化學式是否正確?如HCO-不能寫成H++CO2-，而HSO-通常應寫成334H++SO2-等?該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子式表示的是否寫成了分子式.4〔4〕看產物是否符合事實?如H2S與FeCl3反響生成FeCl2、S和HC1，而不生成FeS.〔5〕看是否漏掉離子反響?如Ba(OHL溶液與CuSO4溶液反響,既要寫Ba2+與SO4-生成BaSO4的反響，又不能漏掉Cu2+與OH連成Cu(OH)2的反響.此外，還要檢查是否符合質量守恒、電荷守恒；檢查反響物或生成物的配比是否正確.隨堂練習一、選擇題(每題有一個或二個選項符合題意)以下物質中，屬于電解質的是COB.HClC.BaSOD.NaOH溶液4以下物質中，屬于強電解質的是A.醋酸B.Fe(OH)C.HOD.AgNO23離子方程式H++OH-====HO可表示的化學反響是2A.鹽酸和氫氧化鋇的反響B.硝酸和氫氧化鎂的反響C.硫酸和氫氧化鋇的反響D.鹽酸和氨水反響在以下化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是A.NaClB.A.NaClB.酒精以下離子方程式錯誤的選項是A.CuO+2H+====Cu2++HO2C.2Fe+6H+====2Fe3++3Hf2在酸性溶液中能大量存在的離子是C.HSOD.NHHCO2443CaCO+2H+====Ca2++HO+COf322D.Ba(OH)+2H+====Ba2++2H022D.CHCOO-3A.Cl-B.SO2-C.COD.CHCOO-333以下各組離子在溶液中可以大量共存的是B.Cu2+、Cl-、NO—、CO2-33B.Cu2+、Cl-、NO—、CO2-33D.Mg2+、OH-、CO2-、H+3334C.Mg2+、H+、SO2-、Cl-4&以下離子方程式正確的選項是A.碳酸鈣跟鹽酸反響：CO2-+2H+====COf+HO322B?鐵跟稀硫酸反響：2Fe+6H+====2Fe^++3Hf2硫酸跟氫氧化鋇溶液反響：2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSOI+2HOTOC\o"1-5"\h\z442二氧化硫跟氫氧化鉀溶液反響：SO+2OH-====SO2-+HO232以下離子方程式表示的是氧化復原反響的是A.HCO-+OH-====HO+CO2-B.HPO+3OH-====PO3-+3HO3233442C.2Fe3++Fe====3Fe2+D.Zn+2H+====Zn2++Hf2一種無色溶液中參加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,那么該溶液中溶有的離子是A.一定溶有SO2-B.一定溶有CO2-43C.一定溶有Ag+D.可能有SO2-也可能有Ag+4以下反響適合H++OH-=H0離子反響的是2A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液B.硝酸與氫氧化鉀溶液C.鹽酸溶液與氫氧化鐵D.氫硫酸與氫氧化鈉溶液以下離子方程式中，正確的選項是A.B.C.D.硫化亞鐵和稀硫酸反響S2-+A.B.C.D.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反響Ba2++SO2BaSOI44氯氣與水反響Cl+HO=2H++Cl-+ClO-2亞硫酸鋇與鹽酸反響BaSO+2H+二Ba2++HO+SO22

以下各組離子中,能在堿性溶液中,大量共存,且為無色溶液的離子組是B.Na＋、Mg2+、NO3-、CiDB.Na＋、Mg2+、NO3-、CiD.Na＋、Ca2+、NO-、HCO-3344C.Ba2+、H＋、SO2-、Ci-4向含有以下離子的溶液中參加酸,離子濃度會減少的：A.HCO-B.S2-C.SO2-D.Ci-34B.K+B.K+、NO-、Ai3+、SO2-34D.Ci-、Na+、HS-、K+A.NH+、S2-、Na+、SO2-43C?K+、NH+、MnO-、SO2-444因發生氧化復原反響,不能在溶液中大量共存的一組離子是：A.A.Ag+、N+、Br-.NO-BCa2+、h+、ci-、co2-C.C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、S2-、SO32-、H+17.以下各對物質間的反響既屬于氧化復原反響,又屬于離子反響的是B.NaCl+AgNO3A.Zn+稀H2SO4B.NaCl+AgNO3C.H2+O2D.Na2O+H2OB.稀HC1和氨水18.以下反響,可以用離子方程式H++OH-====HB.稀HC1和氨水A.稀HCl和Ba(OH)2溶液C.NaHCO3溶液與NaOH溶液D.稀HNO3和KOH溶液19.以下各組中兩個溶液間的反響,均可用同一離子方程式表示的是CH3COOH+Na2CO3CH3COOH+NaHCO3AgNO3+HCi；BaCl2和Na2SO4；AgNO3+BaCl2Ba(OH)2+(NH4)2SO4D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl20.以下各組離子在水溶液中不能大量共存的是A.Ba2+、Ci-、NO-、Ca2+B.H+、SO2-、K+、Ai3+34C.NH+、HCO-、Na