課題1常見的酸和堿課時2第十單元酸和堿交流討論：請寫出有酸參與的化學反應的化學方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……知識回顧實驗室制取CO2實驗室制取H2實驗室中常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常見的酸這些酸具有哪些物理性質和化學性質呢？實驗10-2：（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；（2）分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。聞氣味的正確操作濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態打開試劑瓶后的現象氣味濃度密度無色液體無色黏稠、油狀液體瓶口出現白霧無明顯現象刺激性氣味無氣味37%~38%1.19g/cm398%1.84g/cm3【實驗記錄】交流討論：打開濃鹽酸的瓶蓋出現白霧的原因是什么？濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。濃鹽酸有揮發性交流討論：現在有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標簽的試劑瓶，根據它們的物理性質，你知道該如何區分它們嗎？1.輕輕搖晃觀察液體是否黏稠。2.打開瓶蓋看其是否出現白霧。3.聞其是否有刺激性氣味等。用途鹽酸重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。鹽酸和硫酸都有非常廣泛的用途交流討論：兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過一段時間后，該溶液的溶質質量分數會有什么變化，為什么？濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體易擴散到空氣中，使溶質質量分數變小；濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，使溶質質量分數也變小。變小食醋中含有醋酸醋酸——CH3COOH檸檬酸——C6H8O7檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸硝酸——HNO3硝酸見光易分解，存放在棕色瓶中濃硫酸的腐蝕性實驗說明：濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。化學性質實驗：濃硫酸與淀粉反應注意：使用濃硫酸要非常小心，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪將水注入濃硫酸中時，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，會使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞。交流討論：為什么不能將水倒入濃硫酸中？切記：不可將水倒進濃硫酸里一些酸溶液參與的化學反應酸與指示劑的作用鋅、鐵等金屬與酸反應實驗室制取CO2碳酸鈣與鹽酸反應思考：酸有相同的化學性質嗎？酸能使紫色的石蕊溶液變為紅色；酸不能使無色的酚酞溶液變色。探究活動：酸的化學性質1.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵探究活動：酸的化學性質2.酸與金屬的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通常情況下，酸溶液能與活潑金屬反應，生成氫氣和該金屬的化合物。探究活動：酸的化學性質3.1酸與氧化鐵的反應現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。探究活動：酸的化學性質3.2酸與氧化銅的反應現象化學方程式CuO+稀鹽酸CuO+稀硫酸黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

=2FeCl3

+3H2OMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑交流討論：觀察這些標紅的生成物，它們有什么特點？鹽：金屬離子和酸根離子構成的化合物。交流討論：能不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？反應初期：酸溶液與鐵銹發生了反應鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發生了反應Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl

==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑不能溶液為黃色溶液為淺綠色科普視頻：酸酸的味道課堂小結1.常見的酸①鹽酸的物理性質和用途；②硫酸的物理性質和用途。2.濃硫酸①濃硫酸的腐蝕性；②濃硫酸的稀釋方法。3.酸的化學性質①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；②酸能與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。1.人體胃液里的胃酸是胃壁細胞分泌出來的物質，可以幫助消化。胃酸的主要成分是（）A．鹽酸B．碳酸C．硫酸D．醋酸課堂練習A2.下列物質在敞口容器中放置一段時間后溶液質量變大、溶質的質量分數變小的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸A3.稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（）A．加快稀釋速度B．濃硫酸具有脫水性C．濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大D4.下列關于酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣C5.醋是家庭中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助